第1章：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。

2.掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3.了解元素、核素、同位素的涵義，以及核素在醫(yī)療、能源開發(fā)等方面的應(yīng)用道爾頓原子模型(1803年）；湯姆生原子模型（1904年）；盧瑟福原子模型（1911年）；原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史玻爾原子模型（1913年）；電子云模型-薛定諤(1927~1935年)現(xiàn)象：大部分α粒子穿過薄金箔；極少數(shù)α粒子完全反彈回來；少數(shù)α粒子穿過薄的金箔時(shí)，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。盧瑟福實(shí)驗(yàn)推斷結(jié)論：1、原子大部分是空的。2、中間有一個(gè)幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子—原子核3、原子全部正電荷在核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在核內(nèi)部。帶負(fù)電的電子在核空間進(jìn)行繞核運(yùn)動(dòng)。1.原子的構(gòu)成原子核

質(zhì)子（Z）中子（N）原子核外電子（e-）{{探究1.原子核【問題1】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，那么原子能不能再分？原子是如何構(gòu)成的呢?【問題2】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？為什么？(2)原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？

（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

【練習(xí)1】根據(jù)以上結(jié)論，請(qǐng)大家填寫表中空白．粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)①S2-

②OH-③NH4+16189101110【思考】離子的核外電子數(shù)與所帶電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間有什么聯(lián)系？

陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)閱讀教材P3“交流研討”，據(jù)表中數(shù)據(jù)并回答下列問題微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量/C1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？忽略電子質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？（2）質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）1.質(zhì)量數(shù)一定為整數(shù)2.質(zhì)量數(shù)僅對(duì)原子而言，元素沒有質(zhì)量數(shù)3.在計(jì)算時(shí)，可用質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量用于近似計(jì)算注意問題含義：質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A的X原子【練一練】說出下列符號(hào)和數(shù)字的含義,寫出質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16的氧原子17Cl

35

（3）原子的表示方法

8O

16

XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）【練習(xí)2】質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（

）A.18質(zhì)子，19中子，19電子B.18質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子

C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子【練習(xí)3】判斷正誤：正確的打√，錯(cuò)誤的打×①原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（

）②任何微粒的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)（

）③氯元素的質(zhì)量數(shù)為35（

）

④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（

）D√×××a——代表質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)；b——代表質(zhì)量數(shù)；c——代表離子所帶電荷數(shù)；d——代表原子個(gè)數(shù)e——代表化合價(jià)

abcde各代表什么？ba+Xc+de【練習(xí)5】微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)微粒所帶的電荷數(shù)電子數(shù)168O881608

810180837

17

Cl

—1720351－182412Mg2+1212242＋10【練習(xí)6】某元素R的陰離子R2－核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是(

)A．B．C．

D．

1.以標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

2.原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。原子的質(zhì)量數(shù)一定為整數(shù)

在計(jì)算時(shí)，可用質(zhì)量數(shù)代替原子的相對(duì)原子質(zhì)量用于近似計(jì)算

【思考】結(jié)合P3交流研討表，思考：原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系？探究2.核素及其相關(guān)概念【問題組2】閱讀教材P4觀察·思考⑴它們是不是同一種元素？決定元素種類的因素是什么？⑵它們是不是同一種原子？決定原子種類的因素是什么？DHT11

1

1

2

0111132元素的種類是由

決定的.1、元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。

質(zhì)子數(shù)【歸納總結(jié)】2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。11H3517Cl126C

即：一種原子就是一種核素核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定【思考】元素種類多還是核素種類多？【總結(jié)】①?zèng)Q定同位素的因素是：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。②核素種類＞元素種類③同位素原子間質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異?！揪毩?xí)8】⑴元素的種類是由

決定的。核素的種類是由

和

決定的。并非所有的元素都有多種核素；元素的種類

核素的種類。⑵氧元素的質(zhì)量數(shù)為16,這種說法對(duì)嗎？

質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)少于Na、F否3、同位素：同種元素不同核素（原子)的互稱同位素如：碳126C136C146C

氯3517Cl3717Cl

鈾23492U23592U23892U【思考】(1)不同元素的核素之間可以互稱為同位素嗎？(2)14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素嗎？注意：同位素研究對(duì)象是

。原子【說明】“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。常見的同位素、符號(hào)、用途（P5）元素同位素(符號(hào))用途氫(H)11H(H)、21H(D)、31H(T)21H、31H是制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑碳(C)126C、136C、146C126C是相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，146C在考古學(xué)中可用于測(cè)定年代氧(O)168O、178O、188O188O可作示蹤原子鈾(U)23492U、23592U、23892U23592U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料同位素可分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素同位素性質(zhì)：a.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有一定差別。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分組成不變。應(yīng)用：①金屬探傷②消除靜電③治療腫瘤④示蹤原子，跟蹤研究化學(xué)反應(yīng)⑤作核燃料⑥用14C考古⑦環(huán)保治污等4.元素、核素、同位素的關(guān)系【思考】

（1）同位素是核素嗎？核素是同位素嗎？（2）同位素的“同”能指性質(zhì)都相同嗎？特別提醒

(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素；(2)有多少種核素就有多少種原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個(gè)的位置。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如11H與31H；也可能具有相同的中子數(shù)，如146C與168O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如146C與147N；D37不是同素異形體21H31H【練習(xí)9】【練習(xí)10】

同位素、元素、同素異形體的比較：

元素

同位素

同素異形體定義對(duì)象

廣義的原子

原子

單質(zhì)定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)實(shí)例

HC11H、21H、31H金剛石與石墨氧氣與臭氧

區(qū)別與聯(lián)系：

1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；

同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。

2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。組成原子的幾種基本微粒的特點(diǎn)：小結(jié)：①

決定元素的種類②

決定核素的種類

決定同一元素的不同種原子③

決定原子的質(zhì)量數(shù)④

決定元素的化學(xué)性質(zhì)（核素）⑤

決定微粒是否帶電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)中子數(shù)當(dāng)堂檢測(cè)1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦（3）⑧⑨【練習(xí)6】某元素R的陰離子R2－核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是(

)A．B．C．

D．【練習(xí)7】已知單核離子Rn－的核內(nèi)中子數(shù)為（A－x+n），其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn－中的電子總數(shù)為（）

A．[m(A-x)NA]/AB．[m(A-n)NA]/AC．[(A-x-n)NA]/(A-m)D．mxNA/ADD關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的進(jìn)一步說明原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量有何不同？元素周期表中所給的原子量是原子的相對(duì)原子質(zhì)量還是元素的相對(duì)原子質(zhì)量？

以標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。