專題11比較氯、溴、碘單質(zhì)的活潑性1.理解氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變規(guī)律，掌握其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序（Cl2＞Br2＞I2）；2.能通過置換反應(yīng)實驗（如Cl2+2Br=Br2+2Cl）驗證活潑性差異，并書寫相關(guān)離子方程式；3.學(xué)會用萃取法分離鹵素單質(zhì)，掌握CCl4萃取操作技術(shù)；4.通過設(shè)計"氯水與NaBr/KI溶液反應(yīng)"等探究實驗，培養(yǎng)控制變量、觀察分析的實驗?zāi)芰Γ?.運(yùn)用"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的化學(xué)思想，從原子半徑/電子層數(shù)角度解釋活潑性遞變規(guī)律；6.通過對比鹵素與氫氣反應(yīng)條件（Cl2光照、Br2加熱500℃、I2可逆反應(yīng)），建立定量分析思維。鹵素包括F、Cl、Bｒ、I、Aｔ五種元素，其單質(zhì)均為雙原子分子，主要研究F、Cl、Bｒ、I。一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.121.32①結(jié)構(gòu)相似性:最外層都是7個電子，易得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子X－，故都具有較強(qiáng)的氧化性，其最低價為1價。最高價為+7價（F例外）。②結(jié)構(gòu)遞變性:從F到I，隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。鹵素原子得電子能力越來越弱，其元素的非金屬性越來越弱。二、鹵素單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1.分子結(jié)構(gòu)：相同點(diǎn)：均為雙原子分子，其結(jié)構(gòu)式為X－X，鹵素單質(zhì)分子為非極性分子，其晶體均為分子晶體不同點(diǎn)：相對分子質(zhì)量不同，從F2到I2依次增大，分子間力依次增強(qiáng)。2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：單質(zhì)顏色狀態(tài)（常態(tài)）密度溶解度（100g水中）毒性F2淡黃綠色氣體1.69g/L219.6188.1與水反應(yīng)劇毒Cl2黃綠色氣體3.214g/L10134.6226cm3有毒Br2深紅棕色液體3.119g/cm37.258.784.16g有毒I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g有毒（1）相同點(diǎn)：由于鹵素單質(zhì)分子為非極性分子，所以鹵素單質(zhì)均易溶于有機(jī)溶劑；由于鹵素單質(zhì)的晶體均為分子晶體，所以它們的熔沸點(diǎn)都較低（其中氯氣易液化，液溴易揮發(fā)，碘易升華）。（2）鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性單質(zhì)顏色變化密度變化熔點(diǎn)變化沸點(diǎn)變化溶解度變化F2Cl2Br2I2（3）鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色水中CCl4汽油C2H5OHF2強(qiáng)烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐紫→深紫淺紫紅→紫紅褐色（4）鹵素單質(zhì)物理特性①液溴易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，試劑瓶中的溴常加水液封，盛溴的試劑瓶不可選用橡膠塞。常溫下唯一的液態(tài)非金屬。②碘易升華，這是物理變化?？捎糜诜蛛x提純I2。③鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機(jī)溶劑。④氟（F2）：氟是最活潑的非金屬元素（氟元素只有0價、－1價，無正價，科學(xué)家在冰末表面發(fā)現(xiàn)的氟元素的含氧酸——次氟酸（HFO），其中氟仍為－1價），F(xiàn)2單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。三、鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1.鹵素是典型的非金屬元素，其元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為：F＞Cl＞Br＞I。2.鹵素單質(zhì)均是氧化劑，其氧化能力強(qiáng)弱順序為：F2＞Cl2＞Br2＞I2。3.鹵離子均具有還原性，其還原性強(qiáng)弱順序為：I＞Br＞Cl＞F。4.鹵素單質(zhì)均能與氫化合，但反應(yīng)條件不同，生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性亦不同。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI。鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2＋F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI不穩(wěn)定，同一條件下同時分解結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來越難，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。5.鹵素單質(zhì)均可與水反應(yīng)，但反應(yīng)難易程度不同。2F2+2H2O=4HF+O2(劇烈反應(yīng))Cl2+H2O=HCl+HClO(反應(yīng)較慢)2HClO2HCl+O2↑Br2+H2OH=Br+HBrO(反應(yīng)微弱)I2與H2O只有很微弱的反應(yīng)。6.鹵素單質(zhì)可與堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成1價鹵化物和+1價或+5價鹵酸鹽。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2（漂白粉）+2H2O3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O7.AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸。8.AgCl、AgBr、AgI均不穩(wěn)定，見光發(fā)生分解反應(yīng)，生成鹵素單質(zhì)及銀2AgX2Ag+X2。9.氫鹵酸的水溶液均呈酸性，除HF是弱酸外，其余均為強(qiáng)酸，其酸性相對強(qiáng)弱順序為：HI＞HBr＞HCl＞HF。四、鹵素單質(zhì)活潑性比較的三大證據(jù)1、?置換反應(yīng)規(guī)律?（最強(qiáng)證據(jù)）（1）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（加CCl4萃取，下層橙紅）（2）Br2+2KI=2KBr+I2（加CCl4萃取，下層紫紅）（3）Cl2+2KI=2KCl+I2（加CCl4萃取，下層紫紅）?結(jié)論?：氧化性

Cl2>Br2>I22.?與氫氣反應(yīng)難易程度?（1）反應(yīng)條件：Cl2（光照/點(diǎn)燃）、Br2（500℃）、I2（持續(xù)加熱）（2）放熱量：HCl>HBr>HI（生成1molHX放熱）?結(jié)論?：活潑性Cl2>Br2>I23.?鹵化氫熱穩(wěn)定性?（1）分解溫度：HCl>HBr>HI（鍵能遞減）（2）穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI題型01實驗探究鹵素單質(zhì)的活潑性【典例】某實驗小組利用點(diǎn)滴板實驗來探究鹵素單質(zhì)的氧化性順序，關(guān)于該實驗說法正確的是A．孔穴4中的溶液呈淺黃綠色B．孔穴2中的溶液反應(yīng)后與孔穴3顏色最相近C．孔穴3、4中的溶液僅用作對比D．僅由上述實驗現(xiàn)象無法得出、、的氧化性順序【答案】C【解析】A．溴水為橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A錯誤；B．孔穴2中的溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘水為黃褐色，孔穴3中新制氯水呈黃綠色，顏色不同，B錯誤；C．孔穴3、4中的溶液分別為氯水、溴水，可用于與孔穴1、2進(jìn)行對比，因此孔穴3、4中的溶液僅用作對比，C正確；D．孔穴1中氯氣能置換出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置換出碘，氧化性：Br2>I2，則氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述實驗現(xiàn)象可以得出、、的氧化性順序，D錯誤；答案選C。【變式】某小組為了探究鹵素的性質(zhì)，設(shè)計一組實驗，實驗結(jié)果如下：序號操作現(xiàn)象①5mL0.1mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水溶液變藍(lán)色，不褪色②5mL0.1mol/LNaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紅棕色③在新制氯水中，滴幾滴0.1mol/LKI淀粉溶液溶液先變藍(lán)色，后褪色④在新制氯水中，滴幾滴0.1mol/LNaBr溶液和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紅棕色⑤取少量③中褪色后溶液分成甲、乙兩份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加適量KI溶液甲中不變色；乙中變藍(lán)色下列推斷正確的是A．上述實驗說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．實驗⑤說明氯水氧化了I2C．實驗④說明氯水不能氧化Br2 D．實驗③說明氯水氧化I2生成了HIO3【答案】C【分析】利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，及I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，Br2的水溶液顯紅棕色，Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶的性質(zhì)分析?！舅季S建?！?.?試劑選擇?：Cl2水、NaBr/KBr溶液、KI溶液、\CCl4（用于萃取顯色）2.?關(guān)鍵操作?：(1)向NaBr溶液中滴加Cl2水，振蕩后加CCl4

→下層呈?橙紅色?（生成Br2）(2)向KI溶液中滴加Br2水（或Cl2水），振蕩后加CCl4

→下層呈?紫紅色?（生成I2)3.?現(xiàn)象結(jié)論?：(1)Cl2置換Br?生成Br2→氧化性：Cl2>Br2；(2)Br2置換I?生成I2→氧化性：Br2>I2。題型02鹵素單質(zhì)的活潑性遞變規(guī)律解釋【典例】（2425高一上·浙江杭州·期末）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是A．顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2C．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF【答案】D【分析】第ⅦA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)顏色逐漸加深，原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大(HF除外)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價含氧酸酸性逐漸減弱(F除外)，據(jù)此回答即可?！窘馕觥緼．第ⅦA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)顏色逐漸加深，顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正確；B．隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正確；C．隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正確；D．氫化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D錯誤；故答案為：D?！咀兪健肯铝杏嘘P(guān)鹵素的說法錯誤的是A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【答案】A【思維建模】從F→I→電子層數(shù)增多→原子半徑增大→原子核對外層電子吸引力減弱→得電子能力（氧化性減弱）→HX鍵長增長、鍵能減小→反應(yīng)放熱減少/穩(wěn)定性降低A。題型03鹵素單質(zhì)的活潑性遞變規(guī)律的應(yīng)用【典例】甲、乙、丙3種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)離子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳層變?yōu)槌壬?；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳層變?yōu)樽仙?，則甲、乙、丙依次為A．Br、Cl、I B．Br、I、Cl C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br【答案】A【分析】根據(jù)鹵素間的置換反應(yīng)規(guī)律和萃取的實驗現(xiàn)象分析判斷?！窘馕觥葵u族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)。甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X為Cl、Br、I)離子，向甲中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳層變?yōu)槌壬?，說明置換出了溴，甲中含有Br；向丙溶液中加入新制的氯水和四氯化碳，四氯化碳層變?yōu)樽仙?，說明置換出了碘，丙中含有I，則乙中含有Cl；故選A?！咀兪健宽潦窃有驍?shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹易溶于某些有機(jī)溶劑；②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；

⑤砹化氫很穩(wěn)定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤【答案】D【分析】砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷。【解析】①氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故①不選；②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故②選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故③不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故④不選；⑤砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故⑤選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是②⑤，故選D。【思維建模】1.?物理性質(zhì)?：(1)狀態(tài)：黑色固體（碘為紫黑固體→砹顏色更深）；(2)溶解性：難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。2.?化學(xué)性質(zhì)?：(1)氧化性：At2<I2，?不能?置換Br；(2)與H2反應(yīng)：需更高溫度，放熱量更少。【鞏固訓(xùn)練】1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉—KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④【答案】C【解析】①鹵素的鉀鹽中還原性最強(qiáng)的是碘化鉀，錯誤；②氯氣可以置換溴，且溴在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，所以選擇汽油萃取溴，正確；③碘化銀也具有感光性，見光易分解，錯誤；④把I氧化為碘單質(zhì)的氧化劑很多，未必是氯水或溴水，錯誤；⑤氟的氧化性很強(qiáng)，與水反應(yīng)生成HF和O2，正確；⑥氯氣與水反應(yīng)時氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確。故選：C。2．下列有關(guān)溴、碘的說法中正確的是A．溴和碘只能從海水中提取B．單質(zhì)溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍(lán)色D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封【答案】A【解析】A．溴和碘在陸地上的含量極少，而在海水中含量豐富，因此只能從海水中提取，故A正確；B．單質(zhì)溴溶于水呈橙黃色，溶于四氯化碳呈橙紅色，故B錯誤；C．碘化鉀中的碘是碘離子，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故C錯誤；D．溴具有揮發(fā)性，存放時加水液封，防止揮發(fā)，但液溴會腐蝕橡膠，不能用橡膠塞存放液溴，故D錯誤；答案選A。3．（2324高一上·上海·期末）向溴化鈉溶液中通入足量氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、Br2 D．NaCl【答案】D【解析】氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，所以氯氣能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易揮發(fā)，所以最后殘留的固體是氯化鈉，故選D。4．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④【答案】C【解析】①易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯誤；②氯氣跟水反應(yīng)，氯的化合價即升高又降低，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，②正確；③鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；④能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯誤；⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，氟氣會與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，⑤正確；綜上，②⑤正確，故選C。5．溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（

）A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性C．溴單質(zhì)既只有氧化性D．溴離子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液來檢驗【答案】C【解析】A．溴單質(zhì)沸點(diǎn)高于氯氣，常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣，故A正確；B．溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個電子形成穩(wěn)定的溴離子，故B正確；C．溴單質(zhì)中溴元素化合價為0價，處于中間價態(tài)，具有氧化性也具有還原性，故C錯誤；D．溴離子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗，生成不溶于硝酸的AgBr淺黃色沉淀，故D正確；故選C。6．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及的檢驗方法正確的是【答案】D7．有甲、乙、丙、丁四支試管，均盛有溴水。在每支試管中加入足量下面一種試劑：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；充分振蕩后靜置，其現(xiàn)象如下圖（圖中陰影代表溶液有顏色）所示，則甲、乙、丙、丁四支試管中所加試劑依次排列順序正確的是（

）A．①③②④ B．①②④③C．①②④③ D．②①④③【答案】C【分析】甲中溶液分層且上面有色，下面無色，說明溴能溶于加入的試劑，且該試劑的密度小于水，且與水不互溶；乙中溶液分層且上面無色，下面有色，說明溴能溶于加入的試劑，且該試劑的密度大于水，且與水不互溶；丙中溶液互溶，且溴不與加入的試劑反應(yīng)；丁中溶液互溶，且溴與加入的試劑反應(yīng)，由此分析?！窘馕觥勘侥茌腿′逅械匿澹芏刃∮谒拿芏?，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，故甲中加入的試劑是①苯；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，故乙中加入的試劑是②CCl4；酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液為橙黃色，故丙中加入的試劑是④酒精；氫氧化鈉溶液和水能互溶，且氫氧化鈉與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉的無色溶液，故丁中加入的試劑是③NaOH溶液；甲、乙、丙、丁四支試管中所加試劑①②④③；答案選C。【答案】A9．關(guān)于鹵素單質(zhì)(X2)的下列敘述中正確的是A．都能與氫氣因劇烈化合而爆炸 B．都能與鐵反應(yīng)生成FeX3C．都能與鈉反應(yīng)生成NaX D．都能與水反應(yīng)生成氫鹵酸HX和次鹵酸HXO【答案】C【解析】A．碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會劇烈反應(yīng)，A錯誤；B．Fe3+的氧化性大于I，所以碘單質(zhì)與Fe反應(yīng)時生成FeI2，B錯誤；C．鈉的還原性很強(qiáng)，鹵素單質(zhì)都能和鈉反應(yīng)生成NaX，C正確；D．F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，D錯誤；答案選C。10.（2425高一上·湖北·期末）元素周期表反應(yīng)了元素存在周期性的變化規(guī)律，下表是周期表中部分元素的部分信息：元素名稱氟氯溴碘砹元素符號9F17ClxBryIzAt單質(zhì)顏色(常態(tài))淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色/單質(zhì)熔點(diǎn)/℃219.61017.2113.5/單質(zhì)沸點(diǎn)/℃188.134.658.78184.4/主要化合價11、+71、+71、+7/分析并回答下列問題：(1)周期表從左到右依次有18個縱行，上述元素在周期表的第個縱行。(2)上表中xBr、zAt的x=，z=。(3)yI在周期表中的位置是。(4)常溫下，描述最接近砹單質(zhì)物理性質(zhì)的是。A．紅色液體易揮發(fā) B．無色氣體易液化C．灰色固體易升華 D．黑色固體易升華(5)單質(zhì)從F2到I2分別與氫氣反應(yīng)的條件依次是。A．點(diǎn)燃、接觸、加熱、強(qiáng)熱 B．強(qiáng)熱、接觸、加熱、點(diǎn)燃C．接觸、點(diǎn)燃、加熱、強(qiáng)熱 D．加熱、接觸、強(qiáng)熱、加熱(6)下列化學(xué)式正確的是。A．Na2At B．CAt4 C．AgAt2 D．At2O7(7)IBr是一種擬鹵素，它的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。請寫出Cl2和IBr分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①、②。其中屬于氧化還原反應(yīng)有。【答案】(1)17(2)3585(3)第五周期第VIIA族(4)D(5)C(6)BD(7)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）氟、氯、溴、碘、砹均為鹵族元素，最外層均有7個電子，在周期表中位于第ⅦA族，在周期表的第17縱行。（2）Br位于第四周期第ⅦA族，其原子序數(shù)比位于第三周期的氯元素多18，則Br的原子序數(shù)為17+18=35，即x=35；砹位于第六周期，第五周期有18種元素，第六周期有32種元素，所以砹的原子序數(shù)比Br多32+18=50，則z=50+35=85。（3）碘在溴的下一周期，所以碘位于第五周期第ⅦA族。（4）根據(jù)同主族元素的遞變性，可推出砹的物理性質(zhì)。鹵素單質(zhì)從F2到I2的顏色逐漸加深，狀態(tài)從氣態(tài)到固態(tài)，所以砹的顏色應(yīng)比碘的紫黑色還深，狀態(tài)應(yīng)為固態(tài)，碘易升華，故砹也可能易升華，故選D。（5）鹵族元素從F到I，非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難。F2和氫氣在冷暗處就能化合，且會發(fā)生爆炸，Cl2和氫氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照，Br2和氫氣反應(yīng)需要加熱，I2和氫氣反應(yīng)需要比Br2更高的溫度且需持續(xù)加熱，故選C。（6）At位于第ⅦA族，和Cl相似，最高正價為+7價，負(fù)價為1價，和Na、C、Ag結(jié)合的化合物分別為NaAt、CAt4、AgAt，和O結(jié)合，O為2價，At為+7價，則化學(xué)式為At2O7，故選BD。（7）IBr是一種擬鹵素，它的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。Cl2和IBr分別與NaOH溶液反應(yīng)是相似的，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則IBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，在該反應(yīng)中，IBr中Br為1價，I為+1價，反應(yīng)后化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高，又降低，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】【答案】CA．溴單質(zhì)只具有氧化性B．溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBrC．還原性比弱D．溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrO【答案】B3.（2025高三·全國·月考）某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br=2Cl＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH＋Cl2=ClO＋Cl＋H2O【答案】BA．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．它們的最高正化合價隨核電荷數(shù)的增加而增大C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱【答案】B【解析】A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I都是VIIA族元素，最高正價都是+7價，B錯誤；C．F、Cl、Br、I的單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故D正確；本題選B。5.（2324高一上·浙江寧波·期中）溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應(yīng)中易得1個電子，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)預(yù)測不合理的是A．溴單質(zhì)沒有還原性B．溴蒸氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成HBrC．Br不能與Ag+共存D．溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A．氯元素的化合價范圍為1至+7價，故溴元素的化合價范圍也為1至+7價，溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，溴元素化合價可以升高，具有還原性，故A錯誤；B．溴和氯的化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氯氣能與氫氣反應(yīng)生成HCl，則溴蒸氣與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成HBr，故B正確；C．Cl與Ag+可生成AgCl沉淀，故Br與Ag+反應(yīng)也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正確；D．氯單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；故溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：A。A．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．通入過程中觀察到溶液先變藍(lán)后褪色D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不變藍(lán)，則溶液中不含【答案】C7．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是A．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱B．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HFD．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點(diǎn)最高【答案】C【解析】A．非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越小，HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，越容易和氫氣化合，單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2，B正確；C．氟、氯、溴、碘離子結(jié)合氫離子的能力逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI中電離出氫離子最容易的是碘化氫，酸性最強(qiáng)的是HI，C錯誤；D．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，相對分子質(zhì)量最大的是I2，沸點(diǎn)最高的是I2，D正確；答案選C。8.下列關(guān)于鹵素單質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A．溴在常溫下為液體，易揮發(fā)B．碘在常溫下為紫黑色固體，易揮發(fā)C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑中D．碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色【答案】B【解析】A．溴單質(zhì)在常溫下為液體，容易揮發(fā)，A說法正確；B．碘單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，易升華，B說法錯誤；C．溴可溶于水，在四氯化碳等有機(jī)溶劑中溶解度更大，更易溶，C說法正確；D．碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，D說法正確；答案選B。9.鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是A．單質(zhì)的顏色逐漸加深 B．單質(zhì)的毒性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高 D．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱【答案】B【解析】A．鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，A正確；B．鹵族元素單質(zhì)從上到下毒性逐漸減弱，B錯誤；C．鹵族元素單