第三講化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(基礎(chǔ)課)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解共價鍵的形成、極性和類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。4.能用價層電子對互斥模型或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。知識點一化學(xué)鍵與物質(zhì)組成電子式1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間形成非極性共價鍵不同種元素原子之間形成極性共價鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物2.共價鍵(1)特征：具有飽和性和方向性。(2)分類(σ鍵和π鍵)分析下列物質(zhì)中含有哪些不同類型的共價鍵，在對應(yīng)的空格處打“√”(σ鍵、π鍵需填寫1mol該物質(zhì)所含σ鍵、π鍵的物質(zhì)的量)。物質(zhì)極性鍵非極性鍵σ鍵π鍵單鍵雙鍵三鍵N2√1mol2mol√C2H4√√5mol1mol√√SiO2√4mol0√BF3√3mol0√HCN√2mol2mol√√(3)鍵參數(shù)①概念②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響③分子穩(wěn)定性：鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。3.離子化合物和共價化合物(1)離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵共價鍵只存在于共價化合物中嗎？熔融狀態(tài)的共價化合物能否導(dǎo)電？提示有些單質(zhì)(如H2、Cl2)、離子化合物(如NaOH)中也含有共價鍵。熔融狀態(tài)的共價化合物中不存在自由離子，因此不能導(dǎo)電。(2)實例有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質(zhì)的序號填空：(Ⅰ)不存在化學(xué)鍵的是①。(Ⅱ)只存在極性共價鍵的是②。(Ⅲ)只存在非極性共價鍵的是③。(Ⅳ)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是④。(Ⅴ)只存在離子鍵的是⑤。(Ⅵ)既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑥⑦⑧。(Ⅶ)屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧。(Ⅷ)屬于共價化合物的是②④。4.電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。(2)電子式的書寫(寫出下列微粒的電子式)。①原子：Na，Cl。②簡單離子：Na＋Na＋，F(xiàn)－。③復(fù)雜離子：NHeq\o\al(＋,4)，OH－。④離子化合物：CaCl2，Na2O。⑤含共價鍵的分子：N2∶N??N∶，H2O，CO2，HClO，CCl4，H2O2，NH3。(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：。②共價化合物如HCl：。(一)化學(xué)鍵類型及與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷1.(2023·濟南歷城二中月考)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2H2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物答案B解析A.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B.二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C.H2O2分子中H、O原子之間和O、O原子之間均只存在共價鍵，屬于共價化合物，C錯誤；D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤。2.下列說法中錯誤的是________。①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個氯離子之間存在著靜電吸引作用②CO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物③離子化合物中一定不含共價鍵④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤金屬鈉與水的反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵⑥已知氯化鋁為共價化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ姶鸢涪佗冖邰堍茛藿馕觫僭诼然V中，鎂離子、氯離子之間存在著的靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，①錯誤；②CO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2CO3，屬于共價化合物，②錯誤；③離子化合物中可能含共價鍵，如NH4Cl、NaOH，③錯誤；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl是離子化合物，④錯誤；⑤金屬鈉不含有離子鍵，水中含有共價鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括共價鍵，不包括離子鍵，⑤錯誤；⑥氯化鋁為共價化合物，則氯化鋁只有溶于水才能夠電離出離子而導(dǎo)電，⑥錯誤。(二)電子式的判斷與書寫3.下列用電子式表示離子化合物形成過程正確的是()答案D解析A.鈉原子和氧原子都應(yīng)寫成電子式的形式，不能寫成氧離子，且少了箭頭，A不正確；B.用電子式表示化合物的形成過程時，反應(yīng)物應(yīng)用原子的電子式()表示，不能寫成Na、F2形式，B不正確；C.F原子的最外層電子數(shù)只有7個，不是8個，離子化合物中兩個氟離子不能合在一起寫，C不正確；D.電子式表示CaS的形成過程時，反應(yīng)物用表示，中間用→，生成物用表示，D正確。4.寫出下列微粒的電子式。(1)—OH_______________________________________________，H3O＋_______________________________________________。(2)H2S_______________________________________________，N2H4_______________________________________________。(3)NaH_______________________________________________，NaBH4_______________________________________________。答案(1)(2)(3)Na＋[∶H]－書寫電子式的四個誤區(qū)(三)共價鍵類型的判斷5.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族。(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于________(填“σ”或“π”)鍵，從化學(xué)鍵是否具有極性來看屬于________鍵。(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為________。A.4個σ鍵 B.2個σ鍵、2個π鍵C.2個σ鍵、1個π鍵 D.3個σ鍵、1個π鍵答案(1)σ極性(2)1∶1(3)30(4)D6.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________________________________________________。答案Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵知識點二分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)1.價層電子對互斥模型(VSEPR)(1)理論要點①價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。(2)用價層電子對互斥理論推測分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)①價層電子對數(shù)的計算其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。②實例價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)實例220直線形直線形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440正四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O2.雜化軌道理論(1)理論要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系(實例)雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子空間結(jié)構(gòu)示例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4(3)中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷(實例)分子(A為中心原子)中心原子孤電子對數(shù)中心原子雜化方式分子空間結(jié)構(gòu)示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH4根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論填寫下表。序號分子或離子中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)中心原子的雜化軌道類型①CS2②HCHO③NCl3④SOeq\o\al(2－,4)⑤H3O＋提示①02直線形直線形sp②03平面三角形平面三角形sp2③14正四面體形三角錐形sp3④04正四面體形正四面體形sp3⑤14正四面體形三角錐形sp33.等電子原理(1)等電子原理的含義原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征和空間結(jié)構(gòu)。如N2與CO、O3與SO2、CS2與CO2、NHeq\o\al(＋,4)與CH4等互為等電子體。(2)常見等電子體分類示例AB型CO、N2、NO＋、CN－AB2型直線形CO2、CS2、N2O、Neq\o\al(－,3)V形H2O、NHeq\o\al(－,2)、H2S、H2F＋V形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AB3型平面三角形SO3、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)三角錐形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)、NCl3、NF3AB4型四面體形CCl4、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、ClOeq\o\al(－,4)、BHeq\o\al(－,4)、CH4、NHeq\o\al(＋,4)、PHeq\o\al(＋,4)A2B4型C2Oeq\o\al(2－,4)、N2O4、B2F4(一)價層電子對數(shù)、雜化軌道及分子(離子)空間結(jié)構(gòu)的判斷1.下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價電子對最多的是()A.H2O B.HClC.NHeq\o\al(＋,4) D.PCl3答案A解析A項，氧原子有兩對未成鍵的價電子對；B項，HCl分子屬于AB型分子，沒有中心原子；C項，NHeq\o\al(＋,4)的中心原子的價電子全部參與成鍵；D項，磷原子有一對未成鍵的價電子對。2.下列分子或離子中，中心原子的價層電子對的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A.NOeq\o\al(－,2) B.PH3C.H3O＋ D.OF2答案D解析NOeq\o\al(－,2)的價層電子對的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，A錯誤；PH3的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，B錯誤；H3O＋的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，C錯誤；OF2中心原子的價層電子對的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形且分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。3.回答下列問題。(1)磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為________，其中P的價層電子對數(shù)為________，雜化軌道類型為________。(2)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是________，中心原子的雜化軌道類型為____________。LiAlH4中存在________(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵(3)①根據(jù)價層電子對互斥模型，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是________。②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_______________________________________________形，其中共價鍵的類型有_______________________________________________種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中硫原子的雜化軌道類型為________。(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為________，碳原子的雜化軌道類型為________。答案(1)正四面體形4sp3(2)正四面體形sp3AB(3)①H2S②平面三角2sp3(4)平面三角形sp2解析(1)POeq\o\al(3－,4)的中心P原子不含孤電子對，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，因此其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，磷原子是采用sp3雜化方式形成4個sp3雜化軌道。(2)LiAlH4中的陰離子是AlHeq\o\al(－,4)，中心鋁原子含有的價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)＝4＋0＝4，所以空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化。陰離子、陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價單鍵(即σ鍵)，不存在π鍵和氫鍵。(3)①根據(jù)價層電子對互斥模型分析，H2S分子中硫原子有2個成鍵電子對和2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4；SO2分子中硫原子有2個成鍵電子對和1個孤電子對，價層電子對數(shù)為3；SO3分子中硫原子有3個成鍵電子對，不含孤電子對，價層電子對數(shù)為3。②氣態(tài)SO3分子中硫原子周圍有3個成鍵電子對，不含孤電子對，則硫原子采取sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；三氧化硫分子中所含共價鍵有兩種，分別為σ鍵和π鍵。由固體三氧化硫的三聚分子結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子形成4個σ鍵，則硫原子采取sp3雜化。(4)COeq\o\al(2－,3)中碳原子的價層電子對數(shù)為3，故碳原子采取sp2雜化，且無孤電子對，故COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形?！八姆椒ā迸袛喾肿踊螂x子中心原子的雜化軌道類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷①若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷①若中心原子的價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化。②若中心原子的價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化。③若中心原子的價層電子對數(shù)為2，是sp雜化。(4)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目(價層電子對數(shù)大于2)判斷如在有機物中C原子成鍵時，若沒有π鍵為sp3雜化，含1個π鍵為sp2雜化，含2個π鍵為sp雜化。(二)價層電子對互斥模型與雜化軌道理論應(yīng)用4.(2024·如皋上學(xué)期開學(xué)考試)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于實驗室制取N2。下列說法正確的是()A.NHeq\o\al(＋,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.NOeq\o\al(－,2)中N的軌道雜化方式為sp3C.N2的結(jié)構(gòu)式為N=ND.H2O中含有非極性共價鍵答案A解析A.NHeq\o\al(＋,4)中氮原子價層電子對數(shù)＝4＋eq\f(5－1－4×1,2)＝4且不含孤電子對，所以該微粒為正四面體形，故A正確；B.NOeq\o\al(－,2)中N原子價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(5－2×2＋1,2)＝3，則雜化方式為sp2，故B錯誤；C.N2中N和N原子共用3對電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；D.H2O中含有2個O－H極性共價鍵，而不是非極性鍵，故D錯誤。5.(2024·南充零診)白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷(PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置)。回答下列問題：(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為________。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為________。(2)PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3，該分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)PCl5中P的軌道雜化類型為________(填字母標(biāo)號)。A.sp3 B.sp3dC.d2sp3 D.dsp2答案(1)3s23p3S<P<Cl(2)四面體形(3)B解析(1)P元素的位于第三周期第ⅤA族，所以基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；同周期主族元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但是第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族第一電離能，所以P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為S<P<Cl；(2)POCl3的孤電子對數(shù)為eq\f(5－2－1×3,2)＝0，價層電子對數(shù)為0＋4＝4，所以該分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；(3)PCl5的價層電子對數(shù)為eq\f(5－1×5,2)＋5＝5，所以P的軌道雜化類型為sp3d。知識點三分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)1.鍵的極性、分子的極性及對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)鍵的極性①極性鍵與非極性鍵的比較極性鍵非極性鍵成鍵原子不同種元素的原子間同種元素的原子間電子對發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)成鍵原子的電性eq\o(H,\s\up6(δ＋))—eq\o(Cl,\s\up6(δ－))呈電中性②鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H＋，則羧酸的酸性越強。a.與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越強。b.烷基是推電子基團，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烷基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越弱。(2)極性分子和非極性分子①概念極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的極性的向量和不等于零。非極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的極性的向量和等于零。②極性分子和非極性分子的判斷方法a.A—A型分子一定是非極性分子、A—B型分子一定是極性分子。b.判斷ABn型分子極性的兩條經(jīng)驗規(guī)律ⅰ.中心原子A化合價的絕對值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之則為極性分子。ⅱ.中心原子A沒有孤電子對，則為非極性分子，反之則為極性分子。寫出幾種常見由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，并指出其空間結(jié)構(gòu)。提示CO2直線形、CS2直線形、BF3平面正三角形、CH4正四面體形、CCl4正四面體形。2.分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)分子間作用力①范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子分類分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵特征無方向性和飽和性有飽和性和方向性強度共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響其強度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；②分子的極性越大，范德華力越大X—H…Y強弱與X和Y的電負(fù)性有關(guān)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點)②氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)(1)有氫鍵的分子間________范德華力，但有范德華力的分子間________氫鍵。(2)一個氫原子只能形成________氫鍵，這就是氫鍵的________性。(3)H2O的沸點比HF的沸點高的原因為______________________________________________________________________。(4)每個水分子能形成________個氫鍵，每個氫鍵對該水分子的貢獻為1/2，則1mol冰中的氫鍵數(shù)目為________。提示(1)有不一定有(2)一個飽和(3)水分子間形成的氫鍵數(shù)目比HF多(4)42NA(2)物質(zhì)的溶解性①“相似相溶”規(guī)律a.非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。b.分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易互溶。②氫鍵對分子溶解性的影響若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能疊合的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。指出下列分子中是不是手性分子，是的用*標(biāo)出手性碳原子。(1)(CH3)2CHCOOH________；(2)CHBrCl2________；(3)CH3CH(NH2)COOH________。提示(1)不是(2)不是(3)是CHeq\o\al(*,3)CH(NH2)COOH(一)共價鍵極性與分子極性的判斷1.(2024·龍巖連城一中月考)下列敘述中正確的是()A.以非極性鍵結(jié)合起來的分子一定是非極性分子B.鍵角：NH3>PH3C.NCl3與BF3均為三角錐形結(jié)構(gòu)，均為極性分子D.非極性分子中一定含有非極性鍵答案B解析A.臭氧和二氧化硫的價電子數(shù)和原子個數(shù)相同，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化硫的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，則含有非極性鍵的臭氧分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，所以以非極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是非極性分子，故A錯誤；B.氨分子和磷化氫分子的空間構(gòu)型都為三角錐形，氮原子的原子半徑小于磷原子，則氨分子中成鍵電子對的斥力大于磷化氫分子，鍵角大于磷化氫分子，故B正確；C.三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則三氟化硼分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故C錯誤；D.二氧化碳的空間構(gòu)型是直線形，是只含有極性鍵的結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，所以非極性分子中不一定含有非極性鍵，故D錯誤。2.在下列物質(zhì)中，含非極性鍵的極性分子有()①H2O②NH3③NH3·H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO4·5H2O⑧甲烷⑨H2O2A.①②⑥ B.③④⑦C.④⑨ D.③④⑧⑨答案C解析①H2O是共價化合物，正負(fù)電荷中心不重合，由極性鍵構(gòu)成的極性分子；②NH3是共價化合物，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，由極性鍵構(gòu)成的極性分子；③NH3和H2O都是極性鍵構(gòu)成的極性分子，則NH3·H2O中正負(fù)電荷中心不重合，屬于只含極性鍵的極性分子；④乙醇分子中含有碳碳單鍵，是非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱且正負(fù)電荷中心無法重疊，故乙醇是含非極性鍵的極性分子；⑤乙烯中含有碳碳雙鍵，是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于含非極性鍵和極性鍵的非極性分子；⑥CO2含有碳氧極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于只含有極性鍵的非極性分子；⑦CuSO4·5H2O中銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，結(jié)構(gòu)中不存在非極性鍵；⑧甲烷中碳?xì)滏I為極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于只含有極性鍵的非極性分子；⑨H2O2含有氧氫鍵和氧氧鍵，氧氧鍵是非極性鍵，氧氫鍵是極性鍵，H2O2不是直線形分子，正負(fù)電荷中心不重合，是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；符合題目要求的為④⑨。(二)范德華力、氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響3.(2023·河南創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟月考)下列事實與氫鍵無關(guān)的是()A.冰中1個水分子周圍只有4個緊鄰分子B.常溫下，互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同C.NH3的穩(wěn)定性比CH4的強D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液為弱酸答案C解析A.冰中的水分子間主要以氫鍵結(jié)合，而氫鍵具有方向性和飽和性，故1個水分子周圍只有4個緊鄰分子，A不符合題意；B.互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同，前者為液態(tài)，后者為氣態(tài)，這與乙醇分子間形成了氫鍵而甲醚間沒有形成氫鍵有關(guān)，B不符合題意；C.氨氣和甲烷的穩(wěn)定性分別與N—H和C—H的鍵能有關(guān)，跟氫鍵無關(guān)，C符合題意；D.由于HF分子間能形成氫鍵，使得其在水中不能完全電離，其為弱酸，D不符合題意。4.(2023·運城期末)下列說法正確的是()A.根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2能溶于水，不溶于CCl4B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C.水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵D.烷基是推電子基團，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸增強答案A解析A.過氧化氫和水均為極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，過氧化氫能溶于水而難溶于四氯化碳，故A正確；B.由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故B錯誤；C.H—O的鍵能較大，故水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D.烷基是推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，這一效應(yīng)使羧基中的氧氫鍵極性減小，導(dǎo)致氫離子更難電離，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱，故D錯誤。5.根據(jù)物質(zhì)的溶解性，解答下列各題：(1)H2O2難溶于CS2，簡要說明理由____________________________________________________________________________。(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因是________________________________________________________________。(3)有機物A()的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物B()只能形成分子間氫鍵。工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，首先被蒸出的成分是________，原因是：__________________________________________________________________。(4)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為______________________________________________________________________________________________。答案(1)H2O2為極性溶質(zhì)，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵(3)AA易形成分子內(nèi)氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點比A的高(4)S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力大1.(2023·全國新課標(biāo)卷)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同答案A解析A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H與[B(OCH3)4]－中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N—H…O氫鍵，A說法正確；B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA族、第ⅤA族元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B說法不正確；C.B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C＝O<N，C說法不正確；D.[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]－中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]－中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O原子軌道的雜化類型為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D說法不正確。2.(2023·湖北卷)價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B.SOeq\o\al(2－,3)和COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型均為平面三角形C.CF4和SF4均為非極性分子D.XeF2與XeO2的鍵角相等答案A解析A.甲烷分子的中心C原子的價層電子對為4，水分子的中心O原子價層電子對也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；B.SOeq\o\al(2－,3)的孤電子對為1，COeq\o\al(2－,3)的孤電子對為0，所以SOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形，COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C.CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心S原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；D.XeF2和XeO2分子中，XeF2的價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(1,2)(8－2×1)＝5，XeO2的價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(1,2)(8－2×2)＝4，成鍵電子對數(shù)相同，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤。3.(2022·全國甲卷)2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題：(1)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)________。(2)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為________和________；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______________________________________________。答案(1)(2)sp2sp3C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定解析(1)固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為。(2)由于F元素的電負(fù)性較大，因此在與C原子的結(jié)合過程中形成的C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能的強弱決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯。4.(2023·全國甲卷)將酞菁—鈷酞菁—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為________，其中屬于共價晶體的是________，C60間的作用力是________________。(2)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖2a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為________。AlF3的熔點為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為________鍵。答案(1)同素異形體金剛石范德華力(2)sp3離子解析(1)同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合型晶體，C60屬于分子晶體，碳納米管不屬于共價晶體；C60分子間的作用力是范德華力；(2)由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價層電子對數(shù)是4，其與其周圍的4個氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵?；A(chǔ)落實選擇題只有1個選項符合題意1.(2023·東莞實驗中學(xué)期中)徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A.H2O2分子為非極性分子B.CO2分子中C原子為sp2雜化C.BF3分子為平面三角形D.CH3COOH分子間只存在范德華力答案C解析A.H2O2分子構(gòu)型為半開書頁型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A不正確；B.CO2分子中，中心C原子的價層電子對數(shù)為2，C原子發(fā)生sp雜化，B不正確；C.BF3分子中，B原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，且B原子不存在孤電子對，所以分子呈平面三角形，C正確；D.CH3COOH分子間可形成氫鍵，所以分子間存在氫鍵和范德華力，D不正確。2.(2023·浙江精誠聯(lián)盟聯(lián)考)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法不正確的是()A.N2H4為極性分子B.CH3OH空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同答案B解析A.肼分子可以視作是氨分子中的氫原子被氨基取代所得，氨分子的空間結(jié)構(gòu)是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，則肼分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故A正確；B.甲醇分子中飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，分子的結(jié)構(gòu)可以視作是甲烷分子中的氫原子被羥基取代所得結(jié)構(gòu)，所以甲醇分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，不是正四面體形，故B錯誤；C.肼分子中2個氮原子都能形成氫鍵，而偏二甲肼分子中只有1個氮原子能形成氫鍵，所以肼分子形成的氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼分子，分子間作用力強于偏二甲肼分子，沸點高于偏二甲肼分子，故C正確；D.甲醇分子和偏二甲肼分子中碳原子、氧原子和氮原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故D正確。3.(2023·丹東等2地期末)路易斯堿是指能作為電子對給予體的原子、分子、離子或原子團。NH3、H2O、CO2、CH3OH、OH－均為常見的路易斯堿。下列說法正確的是()A.CO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子B.NH3的鍵角大于H2O的鍵角C.CH3OH中的C、H2O中的O雜化方式不同D.CH3OH的沸點高于甲醛沸點的原因是由于范德華力大答案B解析A.H2O是由極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B.NH3中N原子采用sp3雜化，有1個孤電子對；H2O中O原子采用sp3雜化，有2個孤電子對，所以NH3的鍵角大于H2O的鍵角，故B正確；C.CH3OH中的C、H2O中的O雜化方式都是sp3，故C錯誤；D.CH3OH的沸點高于甲醛沸點的原因是由于CH3OH分子間存在氫鍵，故D錯誤。4.(2024·開封二十五中學(xué)質(zhì)檢)化合物甲是一種大規(guī)模生產(chǎn)的化工產(chǎn)品，甲在水中能持續(xù)不斷地產(chǎn)生次氯酸和化合物乙，因此廣泛用于游泳池水消毒等。下列說法正確的是()A.第一電離能：O>N>HB.HClO分子的空間結(jié)構(gòu)為V形C.基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：C<ClD.反應(yīng)過程中C、N原子的雜化方式發(fā)生了變化答案B解析A.N的第一電離能比O的大，A錯誤；B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，O為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；C.基態(tài)C原子核外未成對電子數(shù)為2，基態(tài)氯原子核外未成對電子數(shù)為1，則基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：C>Cl，C錯誤；D.甲、乙中C原子雜化方式均為sp2，N原子雜化方式均為sp3，甲生成乙的過程中C、N原子雜化方式不變，D錯誤。5.(2024·南昌開學(xué)考試)我國某科學(xué)團隊利用二維氮化硼陶瓷片在特定方向上具有超高熱導(dǎo)的性質(zhì)造出一款新型熱界面材料。以天然硼砂為起始物，可制備得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.硼酸分子間存在氫鍵B.NH3與BF3都具有極性鍵，但前者為極性分子后者為非極性分子C.平面二維氮化硼B(yǎng)N中，B、N都為sp2雜化D.NH3分子與NF3分子的鍵角，后者大于前者答案D解析A.硼酸分子之間能自發(fā)形成分子間氫鍵，也能形成類似分子內(nèi)氫鍵的結(jié)構(gòu)，故A正確；B.NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，中心N原子上有一對孤電子對，BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，其中心B原子上沒有孤電子對，電荷分布均勻，故B正確；C.平面二維氮化硼B(yǎng)N與石墨結(jié)構(gòu)相似，采取sp2雜化，故C正確；D.NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，NF3的空間構(gòu)型也是三角錐形，但電負(fù)性F＞H，成鍵電子對更靠近于F，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，故D錯誤。6.As2O3(砒霜)可用于白血病的治療，As2O3是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是()A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B.LiAlH4為共價化合物C.AsCl3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D.AlH3分子鍵角小于109.5°答案A解析As2O3分子中形成了3個As—O共價鍵，As原子上還有一個孤電子對，As原子的雜化軌道數(shù)目為4，所以As原子的雜化方式為sp3雜化，A正確；LiAlH4為離子化合物，陽離子是Li＋，陰離子為AlHeq\o\al(－,4)，B錯誤；AsCl3中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(1,2)×(5－3×1)＝1，As原子為sp3雜化，含有一個孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；AlH3含有3個σ鍵，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以鍵角大于109.5°，D錯誤。7.回答下列問題。(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為________。(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。A.c和f B.b和gC.d和g D.b和e②寫出由a～g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為________，其中所含化學(xué)鍵類型為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是______________________。答案(1)S=C=S(2)①BC②CCl4(合理即可)③極性共價鍵、離子鍵NH3、H2(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電解析(1)X、Y能形成XY2型化合物，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X顯正二價，Y顯負(fù)一價，又已知XY2中共有38個電子，計算得：20＋9＋9＝38，則XY2為氟化鈣，其電子式為；若XY2為共價化合物時，則無金屬，X顯正四價，Y顯負(fù)二價，6＋16＋16＝38，可推出XY2為二硫化碳，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S。(2)a～g7種短周期元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯。①金屬性強和非金屬性強的元素之間最容易形成離子鍵，鈉是周期表中最左邊的元素金屬性強，氯是最右邊的元素非金屬性強，所以是b、g最容易形成離子鍵，選B；非金屬元素之間容易形成共價鍵，所以選C。②分子中所有原子都滿足8電子的物質(zhì)有CCl4(或PCl3)。③根據(jù)分析，a為H，e為N，N與H能形成化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為；其中銨根離子中N與H之間是極性共價鍵，銨根與H－之間是離子鍵；該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5=NH3↑＋H2↑，這兩種氣體的化學(xué)式是NH3和H2。(3)氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點不高，且氯化鋁在熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電，則氯化鋁是共價化合物。8.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無中子，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：(1)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是________。①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子③每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1④B2A2分子中的A—B屬于s－spσ鍵(2)A2E分子中心原子的雜化類型為________。比較A2D與A2E分子的沸點，其中沸點較高的原因為______________________________________________________________________________________________。元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是________(填分子式)。(3)已知ClOeq\o\al(－,2)為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClOeq\o\al(－,2)中心氯原子的雜化軌道類型為________。答案(1)②④(2)sp3H2O分子之間存在氫鍵O3(3)sp3解析A的一種同位素原子中無中子，則A為H元素；B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O元素、E為S元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，應(yīng)為N元素；F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位，則F為Fe元素。(1)①H原子核外不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；③C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，一個分子中有3個σ鍵、2個π鍵，錯誤；④C2H2分子中C原子采取sp雜化，所以H、C之間形成的是s－spσ鍵，正確。(2)H2S中S形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)＝eq\f(6－2×1,2)＝2，為sp3雜化；O3分子為V形結(jié)構(gòu)，與水相似，易溶于水。(3)由中心氯原子周圍有四對價層電子可知為sp3雜化。能力提升9.曾經(jīng)有一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是()A.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運動狀態(tài)B.分子中存在大π鍵為Πeq\o\al(6,6)C.HClO4中Cl的價層電子對數(shù)為4D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中有3個手性碳原子答案D解析基態(tài)Cl原子的核外有17個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，A正確；分子中存在苯環(huán)，存在Πeq\o\al(6,6)大π鍵，B正確；HClO4分子中Cl原子的價層電子對數(shù)＝4＋eq\f(1,2)×(7＋1－2×4)＝4，C正確；與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有4個手性碳原子(*)，如圖中所示，D錯誤。10.(2023·周口項城期中改編)已知S4Oeq\o\al(2－,6)的結(jié)構(gòu)為，下列敘述不正確的是()A.S4Oeq\o\al(2－,6)的結(jié)構(gòu)中