選修5《有機化學根底》教案

第一單元相識有機化合物

第一節(jié)有機化合物的分類

【教學重點】

理解有機化合物的分類方法，相識一些重要的官能團。

【教學難點】

分類思想在科學討論中的重要意義。

【教學過程設計】

【思索與溝通】

1.什么叫有機化合物？

2.怎樣區(qū)分的機物和無機物？

有機物的定義：含碳化合物。C。、C02、HzCCh及其鹽、氫氟酸（HCN）及其鹽、硫氟酸（HSCN）、

品酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。

有機物的特性：簡潔燃燒；簡潔碳化；受熱易分解；化學反響慢、困難；一般難溶于水。

從化學的角度來看又怎樣區(qū)分的機物和無機物呢？

組成元素：C、H、。N、P、S、鹵素等

有機物種類繁多。（2000多萬種）

一、按碳的骨架分類：

有機化合物］鏈狀化合物］脂肪

［環(huán)狀化合物，脂環(huán)化合物J化合物

【芳香化合物

1.鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子互相連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)覺的，所以又叫脂

肪族化合物。）如：

正丁烷：CH3-CH2-CH2-CH3正丁醇：CHJ-CH2-CH2-CH2-OH

2.環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀構(gòu)造。它又可分為兩類：

（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相像的碳環(huán)化合物。如：

環(huán)戊烷：o環(huán)己醇：

（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：

苯：O募co

二、按官能團分類：

什么叫官能團？什么叫燒的衍生物？

官能團：是指確定化合物化學特性的原子或原子團。（常見的官能⑷有：P5表1-1）

煌的衍生物：是指燒分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物。

可以分為以下12種類型：

類別官能團典型代表物類別官能團典型糠物

烷羥—甲烷酚羥基錨

烯燒雙犍乙烯酸酸梗潑

煥羥叁健乙煥醛醛基

芳香邑—苯酮歿基解同

鹵代母鹵素原子浪乙烷孩酸孩基魂

羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯

練習；1.下列有機物中屬于芳香化合物的是（）

o0小0眼0~陽一刑

ABCD

2.K歸納】芳香族化合物、芳香燒、苯的同系物三者之間的關(guān)系:

K變形練習》下列有機物中（1）屬于芳香化合物的是，（2）屬于芳香燒的是

（3）屬于苯的同系物的是_____________1>

①②0。『限③④0⑤0"^網(wǎng)

c00H

⑥a⑦CQH⑧Ox礫⑨Cr⑩Q武

3.按官能團的不同對下列有機物進展分類:

4.按下列要求舉例：（全部物質(zhì)均要求寫構(gòu)造簡式）

（1）寫出兩種脂肪燒，一種飽和，一種不飽和：、

（2）寫出屬于芳香炸但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：

（3）分別寫出最簡潔的芳香段酸和芳香醛：、

（4）寫出最簡潔的酚和最簡潔的芳香醉：、

5.有機物的構(gòu)造簡式為

CH2OH

OHC-!?s!?j|-COOH

4J-CHuCH?

試推斷它具有的化學性質(zhì)有哪些？（指出與詳細的物質(zhì)發(fā)生反響）

第二節(jié)有機化合物的構(gòu)造特點

第一課時

一.有機物中碳原子的成鍵特點可簡潔有機分子的空間構(gòu)型

教學教學活動

教學內(nèi)容設計意圖

環(huán)節(jié)教師活動學生活動

有機物種類繁多，有很多有機物的分構(gòu)造確定性質(zhì)，明確討論有機

—引入子組成一樣，但性質(zhì)卻有很大差異，構(gòu)造不同，性質(zhì)物的思路：組成

為什么？不同。—構(gòu)造一性質(zhì)。

多媒體播放化學史話：有機化合物的思索、答復：激發(fā)學生愛燈，

有機分子的三維構(gòu)造。思索：為什么范特霍夫和同時讓學生相

設置

構(gòu)造是三維勒貝爾提出的立體化學理論能解決識到人們對事

情景

的困擾19世紀化學家的難題？物的相識是漸

漸深化的。

指導學生搭建甲烷、乙烯、乙塊、討論：碳原了?最通過視察討論，

苯等有機物的球棍模型并進展溝通外層中子數(shù)是讓學生在探究

與討論。多少？怎樣才中相識有機物

能到達8電子中碳原子的成

穩(wěn)定構(gòu)造？碳鍵特點。

有機物中碳溝通原子的成鍵方

原子的成鍵與討式有哪些？碳

特點論原子的價鍵總

數(shù)是多少？什

么叫單鍵、雙

鍵、叁鍵？什么

叫不飽和碳原

子？

有機物中碳原子的成鍵特征：1、碳師生共同小結(jié)。通過歸納，扶植

原子含有4個價電子，易跟多種原子學生理清思路。

形成共價鍵。

有機物中碳2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、

歸納

原子的成鍵碳環(huán)等多種困難構(gòu)造單元。

板書

特點3、碳原子價鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵

或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)

目少于4）。

視察甲烷、乙烯、乙烘、苯等有機分組、動手搭建從二維到三維，

簡潔有機分

物的球棍噗型，思索碳原子的成鍵方球棍模型。填切身體會有機

子的空間構(gòu)

式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)P19表2-1并思分子的立體構(gòu)

造及視察

系？索：碳原子的成造。歸納碳原子

碳原子的成與思

分別用一個甲基取代以上模型中的鍵方式與鍵角、成鍵方式與空

鍵方式與分索

一個氫原子，甲基中的碳原子與原構(gòu)分子的空間構(gòu)間構(gòu)型的關(guān)系。

子空間構(gòu)型

造有什么關(guān)系？型間有什么關(guān)

的關(guān)系

系？

1

碳原子的成—c——c=默記理清思路

1

鍵方式與分歸納

子空間構(gòu)型分析四面體型平面型Q

的關(guān)系=c=—c=

直線型直線型平面型

視察以下有機物構(gòu)造：思索：（1）最多應用穩(wěn)固

有幾個碳原子

CH3CH2cH3

,/共面？（2）最

(1)C-c、多有幾個碳原

H/》

分子空間構(gòu)遷移子共線？（3）

型應用有幾個不飽和

碳原子？

(2)H-C=C-CH2CH3

(3)<O^C=C-CH=CF2>

凱道播放雜化的動畫過程，碳原子成激發(fā)愛好，扶植

雜化軌道與

觀看鍵過程及分子的空間構(gòu)型。學生自學，有助

有機化合物觀看、思索

動畫于相識立體異

空間形態(tài)

構(gòu)。

1、有機物中常見的共價鍵：C-C、

C=C、OC、C-H、C-0、C-X、

C=0、ON、C-N、苯環(huán)

碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁

健的價健數(shù)分別為1、2和3）。

碳原子的成3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵

整理

鍵特征與有中有兩個鍵較易斷裂。師生共同整理

與歸整理歸納

機分子的空4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁歸納

納

間構(gòu)型鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連

原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

（1）四面體：CM、CH3CLCCI4

（2）平面型：CH2=CH2＞苯

（3）直線型：CH=CH

第二節(jié)有機化合物的構(gòu)造特點

第二課時

［思索回憶］同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學生思索答復，教師板書）

［板書］

二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義

同分異構(gòu)表達象：化合物具有一樣的分子式，但具有不同的構(gòu)造現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)表達象。

同分異構(gòu)體：分子式一樣，構(gòu)造不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

（司系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。）

［學問導航1］

引導學生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義動身小結(jié)上述2答案，從中得出對“同分異構(gòu)”的理解,

（I）“同分”一一一樣分子式（2）“異構(gòu)”一一構(gòu)造不同

分子中原子的排列依次或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。

（“異構(gòu)”可以是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也可以是像⑥與⑦是官能團異構(gòu)）

“司系物”的理解：（1）構(gòu)造相像------確定是屬于同一類物質(zhì)：

（2）分子組成上相差一個或若干個CH2原子團一一分子式不同

［學生自主學習，完成《自我檢測1》］

卜.列五種有機物中，互為同分異構(gòu)體；互為同一物質(zhì)；互為同系物。

CH3

①CH3-CF1-CH=CH2

②CH3-CH=CI

CH3

CH

3CH3

I

@CH-C=CH-CH

33④CH2=CH-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2

[學問導航2]

（1）由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu);

（2）②和③互為同一物質(zhì)，穩(wěn)固烯煌的命名法；

（3）由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化對“同系物”概念中“構(gòu)造相像”的含義理解,（不僅

要含官能團一樣，且官能團的數(shù)目也要一樣C）

（4）歸納有機物中同分異構(gòu)體的類型；由此提醒出，有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)緣由是什么？（同

分異現(xiàn)象是由于組成有機化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合依次和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機化合物

數(shù)量浩大的緣由之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）

［板書］

二、同分異構(gòu)體的類型和推斷方法

1.司分異構(gòu)體的類型：

a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)

b.?&能團異構(gòu)：官能團不同引起的異構(gòu)

T碳鏈異構(gòu)］

同分異構(gòu)現(xiàn)象

C.位置異構(gòu)：官能團的位置不同引起的異構(gòu)

［小組討論］通過以上的學習，你覺得有哪些方法可以推斷同分異構(gòu)體？

［小結(jié)］抓“同分”一一先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否一樣，若同，則再看其它原子的數(shù)目……）

看是否“異構(gòu)”一一能干脆推斷是碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能干脆推斷，

那還可以通過給該有機物命名來推斷。那么，如何推斷“同系物”呢？（學生很簡潔就能類比得出）

［板書］

2.司分異構(gòu)體的推斷方法

［課堂練習投影］一一穩(wěn)固和反響學生對同分異構(gòu)體推斷方法的駕馭狀況，并復習穩(wěn)固“四同”的區(qū)分。

1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？

①CH4與CH3cH3②正丁烷與異丁烷③金剛石與石墨④。2與。3⑤;H與；H

2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？

①CH3COOH和HC00CH3②CH3cH2cH0和CH3coe&

③CH3cH2cH20H和CH3cH20cH3④1-丙醇和2-丙醇

⑤CH3-CjH-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

CH3

［學問導航匚《投影戊烷的三種同分異構(gòu)體》

啟發(fā)學生從支鏈的多少，揣測該有機物反響的難易，從血揣測其沸點的凹凸。（然后教帥投影戊烷的

三種同分異構(gòu)體試驗測得的沸點。）

［板書］

三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異

帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點越低。

第三課時

［問題導入］

我們知道了有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請同學們想想，該如何書寫已知分子式的有機物的同分異構(gòu)體,

才能不會出現(xiàn)重復或缺漏？如何檢驗同分異構(gòu)體的書寫是否重復？你能寫出己烷（C6HQ的構(gòu)造簡式嗎（課

本P10《學與問》）

［學生活動］書寫C6HM的同分異構(gòu)。

［教師］評價學生書寫同分異構(gòu)的狀況。

［板書］

四、如何書寫同分異構(gòu)體

1.書寫規(guī)則——四句話：

主鏈由長到短：支鏈由整到散：支鏈或官能團位置.由中到邊：排布對?、鄰、間。

（注:①支鏈是甲基則不能放1號碳原子上；若支鏈是乙基則不能放1和2號碳原子上，依次類推。②可

以畫對稱軸，對稱點是一樣的。）

2.幾種常見烷點的同分異構(gòu)體數(shù)目：

丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種

［堂上練習投影］下列碳鏈中雙鍵的位置可能有種。

C

［學問拓展］

1.你能寫出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？

2.提示學生同分異構(gòu)體短暫學過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？①按位置異構(gòu)書寫；②按

碳鏈異構(gòu)書寫；）

3.若題目讓你寫出C4HioO的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案一樣嗎？

（提示：還需③按官能團異構(gòu)書寫。）

［學問導航5］

（1）大家已知道碳原子的成鍵特點，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的構(gòu)造拼湊出來。

ClC1

二氯甲烷可表示為H-C-ClH-C-H它們是否屬于同種物質(zhì)？

HC1

（是，培育學生的空間想象實力）

（2）那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。

［板書］

留意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的構(gòu)造只有1種。

［指導學生閱讀課文P11的《科學史話》］

注：此處讓學生初步理解形成甲烷分子的sp3雜化軌道

疑問：是否要求介紹何時為sp3雜化？

［學問導航6］

有機物的組成、構(gòu)造表示方法有構(gòu)造式、構(gòu)造簡式，還有“鍵線式”，簡介“鍵線式”的含義。

［板書］

五、鍵線式的含義（課本P10《資料卡片》）

［自我檢測3］寫出以下鍵線式所表示的有機物的構(gòu)造式和構(gòu)造笥式以及分子式。

［小結(jié)本節(jié)課學問要點］

［自我檢測4］（投影）

1.烷燒。日2的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的構(gòu)造簡式

_______________。（課本P12、5）

2.分子式為C6HPI的烷危在構(gòu)造式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體有（）個

（A）2個（B）3個（C）4個（D）5個

3.經(jīng)測定，某有機物分子中含2個—CH3,2個—CH2—;一個—CH—；一個C1。試寫出這種有機

物的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式：______________________________________________________________________

第三節(jié)有機化合物的命名

【教學目的】

1.學問與技能：駕馭始基的概念：學會用有機化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷元進展命名。

2.過程與方法：通過練習駕馭烷燒的系統(tǒng)命名法。

3.情感看法和價值觀：在學習過程中培育歸納實力和自學實力。

【教學過程】

第一課時

教師活動學生活動設計意圖

【引入新課】引導學生回憶復習回憶、歸納，答復問題；從學生已知的學問入手，

烷燒的習慣命名方法，結(jié)合同分主動思索，聯(lián)絡新舊學問思索為什么要駕馭系統(tǒng)

異構(gòu)體說明烷次空的這種命名方命名法。

式有什么缺陷？

自學：什么是“烽基”、“烷基”？學生看書、查閱協(xié)助資料，通過自學學習新的概念。

思索：“基”和“根”有什么區(qū)理解問題。

分？

歸納一價烷基的通式并寫舟思索歸納，討論書寫。理解烷與烷基在構(gòu)造上

一C3H7、一C4H9的同分異構(gòu)體。的區(qū)分，學會正確表達烷

基構(gòu)造

投影一個烷慌的構(gòu)造簡式,指導自學討論，歸納。培育學生的自學實力和

學生自學歸納烷煌的系統(tǒng)命名歸納實力以及合作學習

法的步驟，小組代表進展表述，的精神。

其他成員互為補充。

投影幾個烷慌的構(gòu)造簡式，小組學生搶答，同學自評。理解學生自學效果，增加

之間競賽命名，看誰答復得快、學習氣氛，找出學生自學

淮。存在的重點問題

從學生易錯的學問點動身，有針學生討論，答復問題。以練習穩(wěn)固學問點，特殊

對性的給出各種類型的命名題，是自學過程中存在的學

進展訓練。問盲點。

引導學生歸納烷嫌的系統(tǒng)命名學生傾聽，主動思索，答復。學會歸納整理學問的學

法，用五個字概括命名原則：習方法

“長、多、近、簡、小”，并一

一舉例講解。

投影練習學生獨立思索，完成練習在實際練習過程中對新

學問點進展升華和進步，

形成學問系統(tǒng)。

【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：學生回憶，進展深層次的思

1、烷炫的系統(tǒng)命名法的步驟和索，總結(jié)成規(guī)律

原則

2、要留意的事項和易出錯點

3、命名的常見題型及解題方法

【歸納】一、烷煌的命名

1、烷煌的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連

短線；不同基，簡到繁，一樣基，合并算。

2、要留意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法

第三節(jié)有機化合物的命名

第二課時

二、烯煌和煥煌的命名：

命名方法：與烷煌相像，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原則。但不同點是主鏈必需含有雙鍵

或叁鍵。

命名步驟：1、選主鏈，含雙健（叁鍵）；2、定編號，近雙鍵（叁鍵）；

3、寫名稱，標雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷燃一樣！”

三、苯的同系物的命名

-是以苯作為母體進展命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。

?有多個取代基時，可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標出各取代基的位置。

?有時又以苯基作為取代基。

四、點的衍生物的命名

?鹵代燒：以鹵素原子作為取代基象烷煌一樣命名。

?醇：以羥基作為官能團象烯嫌一樣命名

?酚：以酚羥基為1位官能團象苯的同系物一樣命名。

?酸、酮：命名時留意碳原子數(shù)的多少。

?醛、竣酸：某醛、某酸。

?酯：某酸某酯。

【練習】

1.下列有機物的命名正確的是(D)

A.1,2—二甲基戊烷B.2一乙基戊烷

C.3,4—二甲基戊烷D.3一甲基己烷

2.下列有機物名稱中，正確的是(AC)

A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基一2一乙基丁烷

C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷

3.下列有機物的名稱中，不無聊的是(RD)

A.3,3—二甲基一1—丁烯B.1—甲基戊烷

C.4—甲基一2—戊烯D.2—甲基一2—丙烯

4.下列命名錯誤的是(AB)

A.4一乙基一3一戊醉B.2一甲基一4一丁醇

C.2一甲基一1一丙醇D.4一甲基一2一己醇

5.（CH3cH2）2CHCH3的正確命名是（D）

A.2一乙基丁烷B.3-乙基丁烷C.2一甲基戊烷D.3一甲基戊烷

CH3

6.有機物CH3—CH—f—CHa—C出的正確命名是B

C2H5CH3

A.3,3-二甲基T-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷

C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷

萍

7.某有機物的構(gòu)造簡式為CH3—§H—q—CH3，其正確的命名為（C）

CH3CH3

A.2,3—二甲基一3—乙基丁烷B.2,3—二甲基一2—乙基丁烷

C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷

第四節(jié)討論有機化合物的一般步驟和方法

【教學重點】①蒸儲、重結(jié)晶等分別提純有機物的試驗操作

②通過詳細實例理解某些物理方法如何確定有機化合物的相對分子質(zhì)審和分子構(gòu)造

③確定有機化合物試驗式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計算

【教學難點】確定有機物相對分子質(zhì)量和鑒定有機物分子構(gòu)造的物理方法的介紹

第一課時

【引入】從自然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)消費、試驗室合成的有機化合物不行能干脆得到純潔物,

因比，必需對所得到的產(chǎn)品進展分別提純，假如要鑒定和討論未知有機物的構(gòu)造與性質(zhì)，必需得到更純潔

的有機物。今日我們就來學習討論有機化合物的一般步驟。

【學生】閱讀課文

【歸納】

1討論有機化合物的一般步驟和方法

（1）分別、提純（蒸儲、重結(jié)晶、升華、色譜分別）；

（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）一確定試驗式；

（3）相對分子質(zhì)量的測定（質(zhì)譜法）一確定分子式；

（4）分子構(gòu)造的鑒定（化學法、物理法）。

2有機物的分別、提純試驗

一、分別、提純

1.蒸饋

完成演示【試驗1-1】

【試驗1-1】留意事項：

（1）安裝蒸鐳儀器時要留意先從蒸儲燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的凹凸確定蒸儲瓶的位置。然后，再接水冷

凝管、尾接收、承受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸鐳裝置時依次相反，即“先尾

后頭

（2）若是非磨口儀器，要留意溫度計插入蒸儲燒瓶的位置.、蒸儲燒瓶接入水冷凝器的位置等。

（3）蒸儲燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過羽，不要遺忘在蒸儲前參加沸石。如遺忘參

加沸石應停頓加熱，并冷卻至室溫后再參加沸石，千萬不行在熱的溶液中參加沸石，以免發(fā)生暴沸引起事

故，

（4）乙醉易燃，試驗中應留意平安。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設備時，需墊石棉網(wǎng)加熱，千

萬不行干脆加熱蒸鐳燒瓶！

物質(zhì)的提純的根本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當?shù)脑囼炇侄螌㈦s質(zhì)除去。去

除雜質(zhì)時要求在操作過程中不能引進新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學反響。

2.重結(jié)晶

【思索和溝通】

1.P18“學與問”

令溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，局部雜質(zhì)也會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，

溶劑（水）也會結(jié)晶，給試驗操作帶來費事。

2.為何要熱過濾？

【試驗1-2］留意事項：

苯甲酸的重結(jié)晶

1）為了削減趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再參加少量水。

2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應采納抽漉裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。

第二課時

【補充學生試驗】山東版山東版《試驗化學》第6頁“硝酸鉀粗品的提純”

3.萃取

注：該法可以用復習的形式進展，主要是好習萃取劑的選擇。

4.色譜法

【學生】閱讀“科學視野”

【補充學生試驗1】看人教版《試驗化學》第17頁“紙上層析分別甲基橙和酚怵”

【補充學生試驗2】看山東版《試驗化學》第14頁“菠菜中色素的提取與分別”

第三課時

【引入】

從公元八世紀起，人們就已開場運用不同的手段制備有機物，但由于化學理論和技術(shù)條件的限制，其元素

組成及構(gòu)造長期沒有得到解決。直到19世紀中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學說，在建立燃燒理論的

根底上，提出了用燃燒法進展有機化合物中碳和氫元素定量分析的方法。精確的碳氫分析是有機化學史上

的重大事務，對有機化學的開展起著不行估量的作用。隨后，物理科學技術(shù)的開展，推動了化學分析的進

步，才有了今日的快速、精確的元素分析儀和各種波譜方法。

【設問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學討論中常見的問題之一，如何用試驗的方法討論物質(zhì)的元素組

成？]

二、元素分析與相對原子質(zhì)量的測定

1.元素分析L—一一Ar.

例如：試驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗蚪小二年WE、

圖皿碳和氫的鑒定

方法而檢出。例如：

CI2H22OH+24CUO屋=12CO2+11H2O+24Cu

試驗：取枯燥的試樣一蔗糖0.2g和枯燥氧化銅粉末1g,在研缽中混勻，裝入枯燥的硬質(zhì)試管中。如圖

皿所示，試管口略微向卜.傾斜，導氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，視察現(xiàn)象。

結(jié)論：若導出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓

學生思索：如何證明其為水滴？）,則說明試樣中有氫元素。

【教師】講解或引導學生看書上例題，這里適當補充一些有機物燃燒的規(guī)律的專題練習。

補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納

1.烽完全燃燒前后氣體體積的變更

完全燃燒的通式：CxHy+（x+?Q―>xCO2+yH2O

（I）燃燒后溫度高于100℃時，水為氣態(tài)：

①y=4時，AV=0,體積不變；

②y>4時，AV>。，體積增大；

③y<4時，AVvO,體積減小。

（2）燃燒后溫度低于100C時，水為液態(tài)：

X無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變更都只與爛分子中的氫原子個數(shù)有關(guān)，而與氫分子中

的碳原子數(shù)無關(guān)。

例：盛有CH4和空氣的混和氣的忒管，其中CH?占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點燃，冷卻后倒置

在盛滿水的水槽中（去掉試管塞）此時試管中（）

A.水面上升到試管的1/5體枳處；B.水面上升到試管的一半以上；

C.水面無變更；D.水面上升。

答案:D

2.燃類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律

完全燃燒的通式：CxHy+（x+^）02―>XCO2+^H2O

42

（1）一樣條件下等物質(zhì)的量的燒完全燃燒時，（x+工）值越大，則耗氧量越多；

4

（2）質(zhì)量一樣的有機物，其含氫百分率（或上值）越大，則耗氧量越多；

x

（3）Imol有機物每增加一個CH2,耗氧量多1.5mol；

（4）Imol含一樣碳原子數(shù)的烷燃、烯夕至、快燃耗氧量依次減小0.5mol；

（5）質(zhì)量一樣的CxHy,Ax值越大，則生成的CO2越多；若兩種燃的土Y值相等，質(zhì)量一樣，則生成的

y

CO2和H2O均相等。

3.碳的質(zhì)量百分含量c%一樣的有機物（最簡式可以一樣也可以不同），只要總質(zhì)量確定，以隨意比混合,

完全燃燒后產(chǎn)生的co2的量總是一個定值。

4.不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO?和H?O的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子中的微原子和氫原

子狗原子個數(shù)比相等。

2.質(zhì)譜法

注：該法中主要引導學生會從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及相識質(zhì)譜儀。

第四課時

三、分子構(gòu)造的測定

1.紅外光譜

注：該法不須要學生記憶某些官能團對應的波長范圍，主要讓學生知道通過紅外光譜可以知道有機物含有

哪些官能團。

2.核磁共振氫譜

注：理解通過該譜圖確定了

（1）某有機物分子構(gòu)造中有幾種不同環(huán)境的氫原子

（2）有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)比。

第五節(jié)有機物分子式確實定

1.有機物組成元素的推斷

一般來說，有機物完全燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為：CfCQ，H^H20,CI^HCL某有機物完全燃燒后

若產(chǎn)物只有C02和七0,則其組成元素可能為C、H或C、H、0,欲斷定該有機物中是否含氧元素，首先

應求出產(chǎn)物C02中碳元素的質(zhì)量及出0中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機物質(zhì)量比

擬，若兩者相等，則原有機物的組成中不含氧；否則，原有機物的組成含氧。

2.試驗式(最簡式)和分子式的區(qū)分與聯(lián)絡

(1)最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡潔整數(shù)比的式子。不能準確說明分子中的原子

個數(shù)。

留意.

①最瞽式是一種表示物質(zhì)組成的化學用語；

②無機物的最簡式一般就是化學式：

③有機物的元素組成簡潔，種類繁多，具有同一最簡式的物質(zhì)往往不止一種；

④最簡式一樣的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分數(shù)是一樣的，若相對分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。例

如，苯(C6H6)和乙煥(C2H2)的最簡式一樣，均為CH,故它們所含C、H元素的質(zhì)量分數(shù)是一樣的。

(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。

留意：

①分子式是表示物質(zhì)組成的化學用語:

②無機物的分子式一般就是化學式;

③由于有機物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式一樣的有機物，其代表的物質(zhì)可能有多種;

(分子式)

④分子式=(最簡式)n。即分子式是在試驗式根底上擴大n倍，n

岡(實驗式)

3.確定分子式的方法

(1)試驗式法：由各元素的質(zhì)量分數(shù)少求各元素的原子個數(shù)之比(試驗式)f相對分子質(zhì)量T求分子式。

(2)物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件3求摩爾質(zhì)量^求lmol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量3

求分子式。(標況下M=dg/cm3Xl()3,22.4L/mol)

⑶化學方程式法利用化學方程式求分子式。

(4)燃燒通式法利用通式和相對分子質(zhì)量求分子式。

CxHy+(X+TxC02+^H20

JHyO+(x+%|)02TxCO2+|H2O

由于x、v、z相對獨立，借助通式進展計算，解出x、y、z,最終求出分子式。

［例1］3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH2O,試驗測得其相對■分子質(zhì)量為60,求該樣品的

試驗式和分子式。

［例2］試驗測得某燃A中含碳85.7%,含氫14.3%。在標準狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14go

求比堤的分子式。

解：(1)求該化合物的摩爾質(zhì)量

［例3］6.0g某飽和一元醇跟足后的金屬鈉反響，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的

質(zhì)量變成4.36g。這時氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。

［例4］有機物A是燃的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醉蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全

燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g：若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)最會增加1.08g；取4.6gA與足最的金屬鈉反響，生成的氣體在標準狀況卜的體積為1.68L；A不與純堿

反響。通過計算確定A的分子式和構(gòu)造簡式。

【練習】

1.某慌O.lmol,在氧氣中完全燃燒，生成13.2gCO2、7.2gH2O,則該燃的分子式為。

2.已知某煌A含碳85.7%,含氫14.3%,該燃對氮氣的相對密度為2,求該煌的分子式。

3.125C時，1L某氣態(tài)燃在9L氧氣中充分燃燒反響后的混合氣體體積仍為10L（一樣條件下），則該烽

可能是

A.CHaB.GHaC.C?H?D.GHA

4.一種氣態(tài)烷燒和氣態(tài)烯燃組成的混合物共10g,混合氣密度是?樣狀況下出密度的12.5倍，該混合

氣體通過裝有濱水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,組成該混合氣體的可能是

A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷

5.室溫下，一氣態(tài)燃與過量氧氣混合完全燃燒，復原到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反響前

削減50mL,再通過NaOH溶液，體積又削減了40mL,原燃的分子式是

A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

6.A、B兩種燃通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為1：3.5。若A完全燃燒，生成CO?

和H2O的物質(zhì)的星?之比為1：2,試通過計算求出A、B的分子式。

7.使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO?3.52g,匕01.92g,則該混合氣體中乙烷和丙烷的

物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.l：1C.2：3D.3:4

8.兩種氣態(tài)燃的混合氣共lrnol,在空氣中燃燒得到1.5mcdCO2和2moi?0。關(guān)于該混合氣的說法合理

的是

A.確定含甲烷，不含乙烷B.確定含乙烷，不含甲烷

C.確定是甲烷和乙烯的混合物D.確定含甲烷，但不含乙烯

9.25℃某氣態(tài)燃與02混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又復原至25℃,此時容器內(nèi)壓強為原來的一

半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該燒的分子式可能為

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8

10.某/仝7.2g進展氯代反響完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中，

恰好完全反響，此煌不能使濱水或酸性高錦酸鉀溶液褪色，試求該煌的分子式。

11.常溫下某氣態(tài)烷燒10mL與過量0285mL充分混合，點燃后生成液態(tài)水，在一樣條件下測得氣體

體積變?yōu)?0mL,求燒的分子式。

12.由兩種氣態(tài)炫組成的混合煌20mL,跟過量02完全燃燒。同溫同壓條件下當燃燒產(chǎn)物通過濃H604

后體積削減了30mL,然后通過堿石灰又削減40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？

第二單元煌和鹵代煌

一、教學目的

1理解烷燒、烯煌、塊煌物理性質(zhì)的變更與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。

2能以典型代表物為例，理解烷燃、烯燃、煥燃和鹵代燃等有機化合物的化學性質(zhì)。

3能根據(jù)有機化學反響原理，初步學習試驗方案的設計、評價、優(yōu)選并完成試驗。

4在理論活動中，體會有機化合物在R常生活中的重要應用，同時關(guān)注有機物的合理運用。

二、內(nèi)容構(gòu)造

第一節(jié)脂肪燃

教學目的：

1理解烷燒、烯燃、煥燃物理性質(zhì)的變更與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。

2能以典型代表物為例，理解烷燒、烯燒、怏煌等有機化合物的化學性質(zhì)。

教學重點：

烯燒、煥堤的構(gòu)造特點和主要化學性質(zhì)：乙塊的試驗室制法。

教學難點：

烯短的順反異構(gòu)。

教學教程：

一、烷燒和烯燃

1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律

［思索與溝通］P28

完成P29圖2-1

結(jié)論:P29

2、構(gòu)造和化學性質(zhì)

問憶甲烷、乙烯的構(gòu)造和性質(zhì)，引導學生討論甲烷、乙烯的構(gòu)造和性質(zhì)的相像點和不同點，列表小結(jié)。

甲烷乙烯

構(gòu)造簡式

CH4CH2=CH2

構(gòu)造特點全部單鍵、飽和含碳碳雙鍵、不飽和

空間構(gòu)型正四面體平面構(gòu)造

物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水

化學燃燒易燃，完全燃燒生成二氧化碳和水

性質(zhì)與澳(CC14)不反響加成反響，使溟的四氯化碳溶液褪色

與高缽酸鉀(H2so4)不反響被氧化，高鐳酸鉀酸性溶液褪色

主要反響類型取代加成、聚合

［思索與溝通］P29化學反響類型小結(jié)

完成課木中的反響方程式。得出結(jié)論:

取代反響：

加成反響：

聚合反響:

［思索馬溝通］進一步比照烷燒、烯炫的構(gòu)造和性質(zhì):

烷燃