圖像類(lèi)離子濃度大小比較1.常溫下,向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線(xiàn)①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化B.酸溶液的體積均為10mLC.a點(diǎn):c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.a點(diǎn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2、用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(）A.草酸是弱酸B.X點(diǎn):c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C.Y點(diǎn):c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D.滴定過(guò)程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)3、常溫下,向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為lmol/LB.在①、②之間的任意一點(diǎn):c(Cl－)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH－)C．在點(diǎn)②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+),且V<20D.在點(diǎn)③所示溶液中:由水電離出的c(OH－)>l0－7mol/L4、常溫下,用0.1mol?L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是A.當(dāng)V=0時(shí):c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B.當(dāng)V=5時(shí):c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C.當(dāng)V=10時(shí):c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D.當(dāng)V=a時(shí):c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)5.室溫下,將1.000mol?L﹣1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14mol?
L﹣1B.b點(diǎn)
:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=
c(Cl﹣)C.c點(diǎn):c(Cl﹣）=c(NH4+）D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱6、常溫下,用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)＜c(CN-)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)7.常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是A.H2A的電離方程式為:
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D.pH=4.0時(shí),圖中n(HA－)約為0.0091mol8.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A.a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=5,此時(shí)酸堿恰好中和C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-149.在常溫下,下列說(shuō)法正確的是A.0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1鹽酸滴定。當(dāng)?shù)味ǖ较?0mlHCl時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>①>②C．醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如右圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N（NaF）>N（NaCl）10、常溫下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3溶液(疊氮酸),pH的變化曲線(xiàn)如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)水電離出的c(H+)小于B點(diǎn)B.在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)C.在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D點(diǎn),c(H+)≈10—4.711.室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)12.25℃時(shí),用0．1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol?L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液過(guò)程中,消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列各項(xiàng)中微粒濃度間關(guān)系正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D.pH=12的溶液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)13、常溫下,向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A.V=40B.C點(diǎn)所示溶液中:c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)C.d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4＋)=2c(SO42－)D.NH3.H2O的電離常數(shù)K=10－414.用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A點(diǎn)溶液中加入少量水:
增大B.B點(diǎn):c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.C點(diǎn):c（Na+)=c（HA-)+2c（A2-)D.水電離出來(lái)的c(OH-）：B>D15、已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是()A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－C.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度D.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)16.常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示,則下列敘述正確的是A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞bC.c點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b,c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb=Vc17.Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO4)2中c(N
)___________(填"等于""大于"或"小于")0.1mol·L－1NH4HSO4中c(N
)。(2)如圖1是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是___________(填寫(xiě)字母);②室溫時(shí),0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(S
)－c(N
)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值)。(3)室溫時(shí),向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。