初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)2025年期中測(cè)試卷題型分類(lèi)解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉晶體B.氧氣C.硫磺D.氯化鈉溶液2.下列化學(xué)符號(hào)中，表示三個(gè)氧原子的是（）A.O3B.3OC.O2D.O3.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)變化中，元素的種類(lèi)不會(huì)改變B.物理變化中，分子的種類(lèi)會(huì)改變C.化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)會(huì)改變D.物理變化中，元素的種類(lèi)會(huì)改變4.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.氧化鐵B.氧化鋁C.氫氧化鈉D.氧化鈣5.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉6.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉7.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氫氣B.氧氣C.氯化鈉D.氫氧化鈉9.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A.氫氣B.氧氣C.氯化鈉D.氫氧化鈉10.下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→2H2O2C.2H2+O2→H2OD.2H2+O2→H2O2二、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)變化的特征是__________。2.物理變化的特征是__________。3.化合物的組成元素種類(lèi)是__________。4.單質(zhì)的組成元素種類(lèi)是__________。5.氧化物是由__________和__________組成的化合物。6.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是__________離子的化合物。7.堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是__________離子的化合物。8.鹽是由__________和__________組成的化合物。9.氫氧化鈉的化學(xué)式是__________。10.氯化鈉的化學(xué)式是__________。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。2.簡(jiǎn)述氧化物的概念及其組成。3.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的概念及其組成。4.簡(jiǎn)述化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的一般規(guī)則。5.簡(jiǎn)述化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟。四、計(jì)算題（每題5分，共15分）1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量：反應(yīng)物：鐵（Fe）和硫酸（H2SO4）按照化學(xué)方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑進(jìn)行反應(yīng)，已知鐵的質(zhì)量為5.6克，求生成氫氣的質(zhì)量。2.某一硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若要配制100克這種溶液，需要硫酸銅的質(zhì)量和水的質(zhì)量分別是多少？3.已知氧化鈣（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）的化學(xué)方程式為CaO+H2O→Ca(OH)2。若反應(yīng)中氧化鈣的質(zhì)量為8克，求生成的氫氧化鈣的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共15分）1.在實(shí)驗(yàn)室中，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷某固體是否為鐵？2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備氫氣？3.在實(shí)驗(yàn)室中，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明氧氣具有助燃性？六、綜合題（每題5分，共15分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.在稱(chēng)量固體時(shí)，將固體直接放在天平的托盤(pán)上B.在加熱試管中的液體時(shí)，試管口應(yīng)向上傾斜C.在稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢倒入濃硫酸中D.在過(guò)濾時(shí)，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.硫酸C.氯化鈉溶液D.純水3.下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→2H2O2C.2H2+O2→H2OD.2H2+O2→H2O2本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.D解析：純凈物是由同種元素或化合物組成的物質(zhì)，而氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物。2.B解析：化學(xué)符號(hào)前的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)，所以三個(gè)氧原子表示為3O。3.A解析：化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和數(shù)量保持不變，只是原子重新組合。4.C解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，而氫氧化鈉中含有鈉、氫和氧三種元素。5.B解析：酸在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）。6.A解析：堿在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）。7.D解析：鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。8.A解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物。9.B解析：化合物是由不同種元素組成的純凈物。10.A解析：化學(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變。二、填空題（每題2分，共20分）1.有新物質(zhì)生成解析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。2.不變解析：物理變化的特征是物質(zhì)的性質(zhì)不變。3.兩種解析：化合物的組成元素種類(lèi)是兩種或兩種以上。4.一種解析：?jiǎn)钨|(zhì)的組成元素種類(lèi)是一種。5.氧元素解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。6.氫離子解析：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。7.氫氧根離子解析：堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。8.金屬離子或銨根離子解析：鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。9.NaOH解析：氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH。10.NaCl解析：氯化鈉的化學(xué)式是NaCl。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別：-化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，而物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成。-化學(xué)變化中分子的種類(lèi)會(huì)改變，而物理變化中分子的種類(lèi)不會(huì)改變。-化學(xué)變化通常伴隨能量的變化，而物理變化通常不伴隨能量的變化。2.氧化物的概念及其組成：-氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。-氧化物通常具有以下特點(diǎn)：顏色為白色或淺色，熔點(diǎn)較高，密度較大，不易溶于水。3.酸、堿、鹽的概念及其組成：-酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。-堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。-鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。4.化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的一般規(guī)則：-化學(xué)式由元素符號(hào)和數(shù)字組成，元素符號(hào)表示元素，數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)。-化學(xué)式中的數(shù)字寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。-化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)要符合化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒定律。5.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟：-確定反應(yīng)物和生成物。-寫(xiě)出化學(xué)式。-平衡化學(xué)方程式，確保反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變。-標(biāo)明反應(yīng)條件，如溫度、壓力等。-標(biāo)明生成物的狀態(tài)，如氣體、固體、液體等。四、計(jì)算題（每題5分，共15分）1.解答：-根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑-鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98.08g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2.02g/mol-計(jì)算鐵的摩爾數(shù)：5.6g/55.85g/mol=0.1mol-根據(jù)化學(xué)方程式，1mol鐵生成1mol氫氣，所以生成氫氣的摩爾數(shù)也是0.1mol-計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量：0.1mol×2.02g/mol=0.202g-生成氫氣的質(zhì)量為0.202g2.解答：-硫酸銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol+32.07g/mol+4×16.00g/mol=159.62g/mol-設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x克，則水的質(zhì)量為100g-x克-硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x/100g=20%-解方程：x=20g-硫酸銅的質(zhì)量為20g，水的質(zhì)量為80g3.解答：-根據(jù)化學(xué)方程式：CaO+H2O→Ca(OH)2-氧化鈣的摩爾質(zhì)量為40.08g/mol+16.00g/mol=56.08g/mol-氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量為40.08g/mol+2×16.00g/mol+2×1.01g/mol=74.09g/mol-計(jì)算氧化鈣的摩爾數(shù)：8g/56.08g/mol=0.142mol-根據(jù)化學(xué)方程式，1mol氧化鈣生成1mol氫氧化鈣，所以生成氫氧化鈣的摩爾數(shù)也是0.142mol-計(jì)算生成氫氧化鈣的質(zhì)量：0.142mol×74.09g/mol=10.52g-生成氫氧化鈣的質(zhì)量為10.52g五、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共15分）1.解答：-通過(guò)將固體放入稀鹽酸或稀硫酸中，觀察是否產(chǎn)生氣泡來(lái)判斷是否為鐵。如果產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明是鐵。2.解答：-通過(guò)將鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣。將鋅粒放入試管中，加入稀硫酸，用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)出。3.解答：-通過(guò)將木條點(diǎn)燃后放入充滿氧氣的容器中，觀察木條是