河南省安陽市等2地2025屆高三下學(xué)期三模試題第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.過氧化脲[]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫()和脲加合而成，代表性結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于過氧化脲的說法正確的是A.所有原子處于同一平面 B.氧的化合價均為-2價C.殺菌能力源于其氧化性 D.所有共價鍵均為極性鍵【答案】C【解析】A．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，過氧化氫為非平面分子，故不可能所有原子處于同一平面，A錯誤；B．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，其中O的化合價為-1價，其余氧的化合價為-2價，B錯誤；C．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，則殺菌能力源于其氧化性，C正確；D．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，過氧鍵為非極性鍵，其余共價鍵均為極性鍵，D錯誤；故答案為：C。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)解釋不正確的是A.熾熱的鐵水應(yīng)注入充分干燥的模具：鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)B.糯米和麥芽(內(nèi)含淀粉酶)制作麥芽糖：淀粉在酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)C.過碳酸鈉()漂白衣物：過碳酸鈉具有強氧化性D.明礬用于凈水：明礬具有殺菌作用【答案】D【解析】A．鐵與水蒸氣高溫下發(fā)生反應(yīng)生成易燃易爆氣體氫氣，故熾熱的鐵水應(yīng)注入充分干燥的模具，A正確；B．淀粉屬于多糖，在酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)能生成麥芽糖，B正確；C．過碳酸鈉具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故能漂白衣物，C正確；D．明礬可做凈水劑是利用發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性，用于吸附水中的顆粒物，但是其不能殺菌消毒，D錯誤；故選D。3.應(yīng)用元素周期律判斷，下列說法不正確的是A.電負性： B.化合物中離子鍵百分數(shù)：C.堿性： D.半徑比較：【答案】D【解析】A．同周期元素，從左往右，原子半徑越來越小，元素電負性越來越大，元素的電負性：，A正確；B．化合物中離子鍵百分數(shù)與成鍵雙方電負性差值有關(guān)，Cl電負性大于I，說明中離子鍵百分數(shù)：，B正確；C．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性：，堿性：，C正確；D．當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，D錯誤；故選D。4.下列實驗中，符合操作規(guī)范要求的是A.向試管中滴加溶液B.配制溶液C.制備檢驗醛基用的銀氨溶液D.調(diào)控滴定速度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，A圖中膠頭滴管伸入了試管內(nèi)，不符合操作規(guī)范要求；B．配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B圖中在容量瓶中溶解NaCl固體，不符合操作規(guī)范要求；C．制備銀氨溶液時，應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，C圖操作符合制備銀氨溶液的規(guī)范要求；D．調(diào)控滴定速度時，應(yīng)使用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，D圖中用右手控制滴定管活塞，不符合操作規(guī)范要求；綜上，答案是C。5.為研究濃硝酸與的反應(yīng)，進行右圖所示實驗。下列說法不正確的是A.濃硝酸需存放在棕色試劑瓶中，滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應(yīng)B.反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性C.反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.若將銅片換成鋁片，反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量氣體【答案】D【解析】A．濃硝酸見光會分解，因此需存放在棕色試劑瓶中，濃硝酸具有強氧化性，與銅片接觸后無需加熱即可發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B．反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，即生成NO2，說明HNO3被還原生成NO2，HNO3為氧化劑，說明濃硝酸具有氧化性，B正確；C．銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅元素化合價從0價升高到+2價，每消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)反應(yīng)消耗0.05molCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C正確；D．若將銅片換成鋁片，將無明顯現(xiàn)象，因為常溫下鋁在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進一步進行，D錯誤；故選D。6.下列方程式與所給事實不相符的是A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：C.在酸或酶催化下麥芽糖水解：D.向濁液中滴入溶液，白色沉淀變黃：【答案】B【解析】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：，A正確；B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，，B錯誤；C．蔗糖是一種二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化學(xué)方程式為，C正確；D．向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，生成了碘化銀沉淀：，D正確；故選B。7.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基態(tài)Z原子價層含3個未成對電子；常溫下，T單質(zhì)為紫紅色固體。下列說法正確的是A.Z提供孤電子對，T提供空軌道，二者以配位鍵相連B.電負性：Y＜X＜WC.原子半徑：T>W>Z>Y>XD.該化合物中，虛線內(nèi)的兩個環(huán)為平面結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，X形成1條鍵，X原子序數(shù)最小，X為H，Y形成4條鍵，且形成環(huán)狀化合物，則Y為C，基態(tài)Z原子價層含3個未成對電子，且只有Y和Z位于同一周期，則Z為N；T單質(zhì)為紫紅色固體，T為Cu；W形成成一條共價鍵，W為Cl。A．Z為N，形成3條鍵后，還存在一對孤對電子，則N提供孤電子對，Cu提供空軌道，二者以配位鍵相連，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，中C為-4價，H為+1價，則電負性：C(Y)＞H(X)，B錯誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：，C錯誤；D．虛線內(nèi)的C原子為雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，故虛線內(nèi)兩個環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選A。8.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法錯誤的是A.X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子B.可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC.Y→Z有H2O生成D.1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH【答案】C【解析】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，X與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中環(huán)上連接支鏈的碳原子都是手性碳原子，有3個手性碳原子，A正確；B．含有醛基的有機物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、Y不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以可以用銀氨溶液檢驗Y中是否含有X，B正確；C．Y中酚羥基和酯基發(fā)生取代反應(yīng)生成Z和CH3CH2OH，沒有H2O生成，C錯誤；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，Z中酯基水解生成酚羥基、羧基和醇羥基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，D正確；故答案選C。9.某反應(yīng)機理如下，下列說法不正確的是A.化合物VI為該反應(yīng)的催化劑B.化合物為，可循環(huán)利用C.若化合物III為，按照該反應(yīng)機理可生成和D.化合物III轉(zhuǎn)化為IV后，鍵長變短【答案】C【解析】A．由催化機理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O，并且可循環(huán)利用，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機理，總反應(yīng)I+III→V，若化合物III為，按照該反應(yīng)機理可生成和，故C錯誤；D．根據(jù)III和IV結(jié)構(gòu)式，III中C2-C3為碳碳單鍵，IV中C2-C3為碳碳雙鍵，鍵長變短，故D正確；故答案為：C。10.我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學(xué)固碳方法，裝置如圖所示。放電時的總反應(yīng)為。充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出和。下列說法錯誤的是A.放電時，電極B為正極B.充電時陽極發(fā)生反應(yīng)：C.該電池不可選用含水電解液D.放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加148g【答案】D【解析】由題干所給信息，放電時的總反應(yīng)為，則放電時A電極為負極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為正極，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，A與電源負極相連為陰極，而B與電源正極相連為陽極。A．由分析，放電時，電極B為正極，A正確；B．據(jù)題干信息，充電時只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，反應(yīng)為：，B正確；C．該電池負極為Li，可以與水反應(yīng)，所以不能用含水電解液，C正確；D．放電時，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，正極區(qū)域增加的質(zhì)量為2molLi2CO3和1molC的質(zhì)量，為160g，D錯誤；故選D。11.已知在強堿溶液中可被氧化為。某實驗小組使用和的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備固體。各步驟中裝置和原理不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.分離固體混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶于KOH溶液中形成堿性溶液，而MnO2不溶于水，可用過濾分離出溶液中的MnO2，A選項正確；B．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，再利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，B選項正確；C．在強堿溶液中可被氧化為，因此將氯氣通入到堿性溶液中可制備得到，此外氯氣有毒，用NaOH溶液進行尾氣處理，C選項正確；D．受熱易分解，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方式得到固體，D選項錯誤；故選D。12.室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，測得混合溶液的pH與1g的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.導(dǎo)電能力：a>b B.室溫下，Ka(HA)=10-3.8C.b點時，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D.c點時，c(A-)>c(Na+)【答案】B【解析】A．由電荷守恒得：，隨NaOH的加入，和增大，則溶液中總離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力：a<b，故A錯誤；B．=2時，pH=5.8，此時=100，，，故B正確；C．b點溶液顯中性，則，則，故C錯誤；D．電荷守恒得：，c點溶液顯堿性，則，，故D錯誤；故答案選B13.已知298K，101kPa時，。該反應(yīng)在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進行，CO2的初始濃度為，關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.T1＞T2B.T1下反應(yīng)達到平衡時C.使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大D.使用催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程相同【答案】D【解析】A．平衡時CO2的濃度T1溫度下比T2溫度下的大，即T1到T2平衡正向移動，而結(jié)合題干方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即降低溫度平衡才是正向移動，即T1＞T2，A正確；B．T1溫度下達到平衡時CO2的濃度為0.25mol/L，即CO2的濃度改變量為：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol，結(jié)合變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比可知，T1下反應(yīng)達到平衡時，B正確；C．在溫度均為T1時，使用催化劑1達到平衡所需要的時間比催化劑2更長即催化劑1時的反應(yīng)速率比催化劑2的更慢，說明使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大，C正確；D．催化劑2和催化劑3分別在不同溫度下達到平衡所需要的時間是相同的，但溫度不同，反應(yīng)速率也不同，說明催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程不相同，才能保證在不同溫度下達到相同的平衡時間，D錯誤；故答案為：D。14.用處理含廢水，并始終保持，通過調(diào)節(jié)pH使形成硫化物沉淀而分離，體系中（即）關(guān)系如圖所示，為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A.曲線a表示對應(yīng)的變化關(guān)系B.溶度積常數(shù)，C.的電離常數(shù)，D.溶液的時，【答案】C【解析】保持不變，溫度不變，不變，由可知，隨pH增大，減小，增大，即減小，同理可知隨pH增大，減??；由可知，酸性條件下，即，曲線a、b分別代表、與pH的變化關(guān)系。分別將曲線c、d與曲線b交點的數(shù)值代入的表達式(與的溶度積表達式類型相同)，可得溶度積分別為與，已知，則曲線c、d分別代表、與pH的變化關(guān)系。A．據(jù)分析，曲線a表示對應(yīng)的變化關(guān)系，故A錯誤；B．由分析知，，，故B錯誤；C．將點代入中，得，該點，利用算得該點的，，，故C正確；D．據(jù)分析，曲線a、b分別代表、與pH的變化關(guān)系，曲線c、d分別代表、與pH的變化關(guān)系，當(dāng)時，橫坐標(biāo)值a<b<c<d，故，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈹廣泛用于航空航天、電子元件、導(dǎo)彈與武器制造等領(lǐng)域。一種以鈹?shù)V石(主要成分為Be2SiO4，還含有少量MnO等)為原料制備鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D。已知：①“燒結(jié)”時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；“燒結(jié)”后，Be、Mn元素分別轉(zhuǎn)化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以穩(wěn)定的氧化物形式存在。②鐵冰晶石的成分為Na3FeF6。回答下列問題：（1）在元素周期表中，Be與Al處于對角線的位置，性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是_______(填標(biāo)號)。ABe只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) B.BeO具有高熔點，能耐酸堿腐蝕C.常溫下，BeCl2溶液pH＜7 D.BeCl2是共價化合物（2）Na3FeF6中Fe的化合價為_______。（3）“燒結(jié)”時，不宜采用陶瓷類器材，原因是_______。（4）“沉鈹”步驟中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為11，析出顆粒狀的Be(OH)2，寫出生成Be(OH)2的離子方程式：_______；若加入的NaOH溶液過量，得到的含鈹粒子是_______(填離子符號)。（5）焦炭還原法和鎂還原法制鈹單質(zhì)都在氬氣中進行，氬氣的作用是_______；寫出鎂還原法的反應(yīng)原理：_______。（6）BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=_______nm(用含d、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）AB（2）（3）陶瓷中含有的二氧化硅會與碳酸鈉反應(yīng)（4）①.②.（5）①.保護Be和Mg不被氧化②.BeO+MgMgO+Be（6）【解析】以鈹?shù)V石(主要成分為，還含有少量MnO等)為原料制備鈹，鈹?shù)V石加入Na2SiF6、Na2CO3燒結(jié)，燒結(jié)時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，燒結(jié)后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，同時生成二氧化硅，加入水浸出，過濾，所得濾渣為二氧化硅，濾液中加入NH3?H2O、KMnO4得到MnO2固體，過濾得到MnO2，濾液中加入NaOH沉鈹，過濾得到的濾渣洗滌烘干然后煅燒得到工業(yè)BeO，BeO可以通過焦炭還原法或者鎂還原法制得金屬Be，濾液中加入硫酸鐵得到鐵冰晶石，據(jù)此分析；（1）Be與Al處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似；A．Al與酸堿均反應(yīng)，可知Be也與酸堿均反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，可知氧化鈹具有高熔點，與氧化鋁類似，氧化鈹既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此不耐酸堿腐蝕，故B錯誤；C．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時，BeCl2也可以水解使溶液的pH＜7，故C正確；D．AlCl3是共價化合物，可知BeCl2也是共價化合物，D正確；故選AB；（2）中Na為+1價，F(xiàn)為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知Fe的化合價為+3；（3）陶瓷中含有二氧化硅，高溫時可以與碳酸鈉反應(yīng)，故“燒結(jié)”時不宜采用陶瓷類器材；（4）沉鈹時，溶液中的與NaOH反應(yīng)生成Be(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為；Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，能和足量NaOH溶液反應(yīng)生成，含鈹?shù)碾x子為；（5）焦炭還原法和鎂還原法制鈹單質(zhì)都在氬氣中進行，氬氣的作用是防止空氣與鈹、鎂反應(yīng)，保護Be和Mg不被氧化；鎂還原法制鈹單質(zhì)是用單質(zhì)鎂與BeO高溫下反應(yīng)生成Be和MgO，反應(yīng)方程式為；（6）設(shè)晶胞參數(shù)為anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞中，個數(shù)為，原子數(shù)為4，則BeO晶體的密度為g·cm-3。16.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有_______；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______。（2）一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是_______。（3）反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是_______。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示，氨基能將控制在催化劑表面，其原理是_______；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在_______(填化學(xué)式)確認反應(yīng)過程中的加氫方式?！敬鸢浮浚?）①.C、H、Fe②.（2）①.(或)②.多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%時，α-Fe表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生NH3減少（3）①.NaHCO3受熱分解導(dǎo)致濃度下降，或升高溫度氫氣溶解量下降，或升溫催化劑活性下降，或HCOO-受熱分解②.-NH2可以與形成氫鍵③.CN—NHD和DCOO—【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)器I中反應(yīng)物為一氧化碳、氫氣、氧化鐵，生成物為二氧化碳、水、鐵，發(fā)生的反應(yīng)為、，則反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素為碳元素、氫元素、鐵元素；由方程式可知，1mol一氧化碳和1mol氫氣與氧化鐵反應(yīng)生成mol鐵，反應(yīng)器Ⅱ中鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為，由方程式可知，mol鐵生成氫氣的物質(zhì)的量為mol×=mol，故答案為：C、H、Fe；；（2）①由題意可知，吸收一氧化碳的反應(yīng)為一氧化碳與和氨水的混合溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(或)；②氧化鋁含量大于2%，出口處氨含量下降說明多孔氧化鋁含量過多會吸附反應(yīng)生成的氨氣，由圖可知，氧化鋁含量大于2%時，催化劑α-Fe表面積減小，催化性能降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，使得出口處氨含量下降，故答案為：多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%時，α-Fe表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生NH3減少；（3）①碳酸氫鈉受熱易分解導(dǎo)致濃度下降，升高溫度氫氣溶解量下降，或升溫催化劑活性下降，或HCOO-受熱分解，均可能導(dǎo)致HCOO-產(chǎn)率下降，故答案為：NaHCO3受熱分解，或升高溫度氫氣溶解量下降，或升溫催化劑活性下降，或HCOO-受熱分解；②氨基和碳酸氫根離子可以形成氫鍵，形成的氫鍵將碳酸氫根離子控制在催化劑表面；由圖可知，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為氨基和碳酸氫根離子中的羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成水，氫氣發(fā)生共價鍵斷裂，氫原子被CN吸附，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為碳氮鍵發(fā)生斷裂，碳原子和氮原子分別與氫原子結(jié)合生成CN—NH2和HCOO—，則用D2代替氫氣，得到的產(chǎn)物為CN—NHD和DCOO—，所以通過檢測是否同時存在CN—NHD和DCOO—可確認反應(yīng)過程中的加氫方式，故答案為：-NH2可以與形成氫鍵；CN—NHD和DCOO—。17.依折麥布片N是一種高效、低副作用的新型調(diào)脂藥，其合成路線如下。已知：i．R1COOH+R2COOH+H2Oii．（1）N中的官能團的名稱是___________。（2）的方程式為___________。（3）D中來自于B的鍵極性強，易斷裂的原因是___________。（4）G為六元環(huán)狀化合物，還可能生成副產(chǎn)物，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫出一種)。（5）的反應(yīng)類型是___________。（6）K的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）的合成路線如下：Q和R的結(jié)構(gòu)簡式分別是___________、___________。【答案】（1）羥基、碳氟鍵、酰胺基（2）（3）酯基是強的吸電子基團，使得與酯基相連的亞甲基上的鍵極性增強，易斷裂（4）(合理給分)（5）取代反應(yīng)（6）（7）①.②.【解析】根據(jù)流程可知，D與CH2=CHCOOC2H5在乙醇鈉的條件下反應(yīng)生成的E為，結(jié)合D的分子式可知D為H5C2OOCCH2COOC2H5；B與乙醇在濃硫酸、加熱條件下生成D，可知B為HOOCCH2COOH；A與氧氣在催化劑、加熱作用下生成B，結(jié)合A的分子式可知A為HOCH2CH2CH2OH；在堿的作用下發(fā)生酯的水解，再在酸加熱下脫羧，生成的F為HOOCCH2CH2CH2COOH；HOOCCH2CH2CH2COOH發(fā)生已知反應(yīng)ⅰ生成的G為；由L的結(jié)構(gòu)簡式可知，I為；與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的J為；與在氯化鋁的作用下生成的K為；與反應(yīng)生成L；L發(fā)生還原反應(yīng)生成M，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知M為，據(jù)此分析作答。（1）觀察N的結(jié)構(gòu)知，其官能團的名稱是羥基、碳氟鍵、酰胺基。（2）HOOCCH2COOH與乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成H5C2OOCCH2COOC2H5與水，其化學(xué)方程式：。（3）D為H5C2OOCCH2COOC2H5，其中來自于B的C-H鍵在中間亞甲基上，則D中來自于B的C-H鍵極性強，易斷裂的原因是：酯基是強的吸電子基團，使得與酯基相連的亞甲基上的C-H鍵極性增強，易斷裂。（4）F為HOOCCH2CH2CH2COOH，發(fā)生已知反應(yīng)ⅰ，如果是分子內(nèi)脫水生成六元環(huán)狀化合物，G為，如果是分子間脫水將生成副產(chǎn)物，副產(chǎn)物可為HOOC(CH2)3COOCO(CH2)3COOH（合理即可）。（5）I為，與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)生成J()與HF，則I→J的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（6）由分析知，K的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）由分析可知，M為，根據(jù)已知反應(yīng)ⅱ，M、和ClSi(CH3)3在一定條件下反應(yīng)生成Q，Q發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成R，R在硫酸作用下去-Si(CH3)3生成N，結(jié)合N結(jié)構(gòu)式，可知R為；根據(jù)成環(huán)結(jié)構(gòu)，可知Q為。18.乙烯是有機合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。①副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進行的原因為_______。②一定溫度下