北京十二中2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)開(kāi)學(xué)考練習(xí)化學(xué)2025.2本試卷共7頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．我國(guó)科學(xué)家在能源利用方面取得了諸多成果。下列對(duì)各成果的分析不正確的是．．．A能源利用分析“解耦式”海水直接電解制氫新策略刷新了全鈣鈦礦光伏電池光電轉(zhuǎn)化效率世界紀(jì)錄電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能光伏電池將光能轉(zhuǎn)化為電能BNOCHN推進(jìn)劑的化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為24282CD的神州十八號(hào)載人飛船取得了秸稈等生物質(zhì)催化轉(zhuǎn)化制乙二醇有望降低煤炭和石油的消耗，(HOCHOH)技術(shù)的中試成功減少碳排放飛船的動(dòng)能222．下列說(shuō)法與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是．．A．使用明礬做凈水劑B．MgCl2溶液得到Mg(OH)ClC．BaSO4在0.01·L﹣1H中比在等體積的水中溶解的少24D．沸水中滴加飽和FeCl溶液制備Fe(OH)333．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是．．．電解ACuCl溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuClCu2++2Cl?22B．測(cè)得molL?1氨水的為：NH·HONH+OH4+?32電解C．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿：2NaCl+2HO+H↑+Cl↑222DAgCl固體中加入NaS溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2?(aq)AgS(s)+2Cl?(aq)224.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的c(H+10?12molL的溶液中：NaB.無(wú)色溶液中：Na+Fe2+、MnO4、NO3C.pH=14的溶液中：KNa+CO2－、ClD.I的溶液中：H+、Ag、3＋、NH4＋、Cl、K－＋－－＋－－＋-、SO4-5.已知短周期元素XYZMQ和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法正確的是A.酸性：HQOHROB.離子半徑：M＜Y3+X2+24C.M的氫化物是弱電解質(zhì)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性6．苯（A．從中間體到產(chǎn)物，從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于得到產(chǎn)物ⅡB．MX的反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量C．對(duì)于苯生成Y的反應(yīng)，濃H作催化劑24D．生成X的反應(yīng)速率大于生成Y的反應(yīng)速率7.下面有關(guān)的變化，說(shuō)法正確的是A．向水中加入少量NaO固體，22BCuSO溶液中通入HS氣體后靜置，上層清液的增大42C．向氯水中通入SO2氣體至溶液褪色，溶液的D．把一端纏有銅絲的鐵釘放入熱的NaCl與瓊脂的混合液，銅絲附近溶液的pH增大8．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（夾持裝置略）能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡測(cè)定中和反應(yīng)比較AgCl和AgS的溶解度大小鐵制品表面鍍銅目的的影響的反應(yīng)熱操作或裝置92NO(g)+O2(g)2NO(g)NO和O的物22質(zhì)的量之比為2∶1pp轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如12圖所示。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．反應(yīng)的H＜0B．壓強(qiáng)：p1＞p2C．正反應(yīng)速率：y點(diǎn)＞x點(diǎn)D．化學(xué)平衡常數(shù)：y點(diǎn)＞x點(diǎn)10．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是．．．A．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小B．依據(jù)K[Fe(OH)]?K[Mg(OH)]，推測(cè)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液能除去Mg中少量Fe3+sp3sp2C．依據(jù)K(HClO)?(H)，推斷HClO能和Na反應(yīng)產(chǎn)生2a2323?2D．依據(jù)反應(yīng)MnO+4HClMnCl+Cl+O的K=4×10-5，推測(cè)向MnCl溶液中通入22222Cl2能生成MnO2．用石墨電極電解KHCO3溶液，得到有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率隨電壓的變化如圖所示。X生成產(chǎn)物X所需的電量)已知：法拉第效率=×100%?(電解過(guò)程中通過(guò)的總電量)下列說(shuō)法不正確的是．．．ACH、HCOO均在電解池的陰極產(chǎn)生424B．產(chǎn)生的電極反應(yīng)為：?+8e?CH↑434+9CO2?+O32C．當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，陰極的主要產(chǎn)物為HCOO?∶D．當(dāng)電解電壓為UV時(shí)，電解生成的CH和HCOO?的物質(zhì)的量之比為1222412CO催化加氫制甲醇，在減少排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了的資源化，該反應(yīng)可表示為：222CO(g)+(g)OH(g)+HO(g)2232保持起始反應(yīng)物n(H：n＝31，＝250℃時(shí)22x(CHOH)隨壓強(qiáng)變化的曲線和＝×105時(shí)x(CHOH)隨溫度變化的曲線，如右圖。已知：xOH)表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。3．．．．下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)ΔH＞0B．、b交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值相同Cp5×105，T230℃時(shí)，達(dá)平衡后x(CHOH)＜0.05DxOH)＝0.10時(shí)，H的平衡轉(zhuǎn)化率約為3213.0.1000mol?L的NaOH溶液滴定20.00未知濃度的HA溶液。溶液和微粒分布系數(shù)δNaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如下圖所示。a管，下列說(shuō)法正確的是（H++HAHAH++A2－b管2-c(A)已知：A2的分布系數(shù)δ(A－)=）-2-c(HA)+c(HA)+c(A)2A.二元酸HA在水中的電離方程式是：HA－－22B.HA的電離平衡常數(shù)K=10－C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，有c(Na+)>c(HA－)>c(A－)>c(OH)－D.盛裝NaOH溶液的滴定管為a管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低14.實(shí)驗(yàn)小組欲探究Cu對(duì)Mg和H2O反應(yīng)的影響。20s時(shí)，分別向和c)均相同的①KCl-CuCl2溶液和②KCl-HCl溶液中加入相同的鎂條，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表，同時(shí)測(cè)定溶液隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是．．．A.20~40s，①比②生成氣泡快，是由于①中形成了原電池B.40~80s，①中增大比②緩慢，原因是①中生成氣體消耗的H較②少C.80~160s，①中迅速增大，原因是與水反應(yīng)使得c(OH)D.s第二部分本部分共3題，共（XYZQR均為周期表中前右圖所示。（1）已知X位于第一周期，則QY電子式為。22（2）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是（3R在元素周期表中的位置是。（4H酸化的QMY和XY224322對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）下列推斷正確的是。a.簡(jiǎn)單離子半徑：M?>R2+>Q+b.由X、YZ三種元素組成的化合物不可能含離子鍵c.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸（6M的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式原性更強(qiáng)的是I－和Cl還－。16分）以銀錳精礦（主要含Ag、MnS、）和氧化錳礦（主要含MnO）為原料聯(lián)合222提取銀、錳和2的一種流程示意圖如下。已知：：Ksp(MnS)=×10KS)=×10；sp2：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe；：該工藝條件下，與HSO不反應(yīng)。224（1FeS，有利于后續(xù)銀的浸出。①寫出“浸錳過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式②“浸錳過(guò)程中溶解而Ag2S不溶解的原因是。。③在HSO溶液中，銀錳精礦中的FeS和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的陽(yáng)2422離子有。（2FeClHCl和CaClAgS中的銀以[AgCl]-3222形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：□Fe3++Ag2S+□□+2[AgCl2]-+S②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl（3①該步反應(yīng)的離子方程式有②一定溫度下，Agt分-H的作用：。。鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：（4）沉錳”：。①沉錳過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式。②沉錳過(guò)程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。解釋在20~60范圍內(nèi)錳沉淀率先增大后減小的原因。(5)電解MnSO溶液提取Mn，寫出在陽(yáng)極獲取的422電極方程式。17分）對(duì)比CuSO4與還原性鹽溶液的反應(yīng)，探究沉淀反應(yīng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。AaNaI產(chǎn)生大量白色沉淀，溶液變?yōu)樽攸S色bcNa2S生成大量黑色沉淀Na溶液變?yōu)榫G色，逐漸產(chǎn)生棕黃色沉淀23已知：Cu+Cu和CuCuI[CuCl3]2–（溶液顯棕黃色）等。（1）證實(shí)aI2生成：取a的上清液，滴加，溶液變藍(lán)。a中反應(yīng)的離子方程式是。（2Na2S顯堿性的原因bCuS和CuS的晶體結(jié)構(gòu)不同，進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，所得譜圖表明，黑色粉末含CuS，不含CuS。22（3）經(jīng)檢測(cè)c的棕黃色沉淀中含CuCu2+、SO3實(shí)驗(yàn)12?SO2?，不含。4實(shí)驗(yàn)2①證實(shí)棕黃色沉淀中有3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)12，解釋實(shí)驗(yàn)2中未出現(xiàn)紅色固體的原因是2