第1頁(yè)（共4頁(yè)）2025年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（四）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題3分）1．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（）A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（）A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．=1012的溶液中：、Al3+、、Cl﹣4．已知：H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11HClOKa=2.95×10﹣8CaCO3Ksp=2.8×10﹣9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C﹣H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+A．A B．B C．C D．D7．某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減?。铝姓f(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0B．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大8．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡．下列說(shuō)法正確的是（）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol?（L?min）﹣1B．T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36C．10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度D．若起始時(shí)向該容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4，T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同9．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)電極b連接電源的正極B．放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大C．放電時(shí)電極a連接粗銅可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑10．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（）A．由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣4.75B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）11．生活中常見(jiàn)的聚酯纖維（的確良）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：．它是由乙烯和對(duì)二甲苯經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后的產(chǎn)物縮聚而成的，則合成過(guò)程中乙烯與對(duì)二甲苯的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：112．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C16H18O9B．既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)D．在鎳做催化劑的情況下，1mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6mol氫氣13．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵和酯基、醚鍵D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)14．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（）A．10種 B．16種 C．20種 D．25種15．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10﹣4Ka=4.9×10﹣10Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是（）A．反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣能夠發(fā)生B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣{c（HCOO﹣）}＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）16．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10﹣5B．當(dāng)lg=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的電離程度：a=c＞b二、非選擇題17．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2?2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．其制備裝置及步驟如圖：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液．②關(guān)閉k2打開(kāi)k1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量．（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為．（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為．（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是．（4）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2?2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是．A．先用鹽酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr（CH3COO）2]2?2H2O=376g/mol）．（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2?2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在．18．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來(lái)，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成．（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：（2）我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol﹣1②CO（g）?C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ?mol﹣1③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=﹣393.5kJ?mol﹣1則△H=kJ?mol﹣1．（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：（4）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）④若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）vA逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．19．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問(wèn)題：（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和（寫(xiě)化學(xué)式）②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式．④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（寫(xiě)化學(xué)式）．（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過(guò)了mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差g②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）20．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為②③RCOCH2R′RCOOCH2R′（1）X的分子式為；B的名稱是．（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是．C→D的反應(yīng)類型是．（3）寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式：．（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH．（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有種（不考慮空間異構(gòu)）．①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫(xiě)出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：．

參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題3分）1．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（）A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋【考點(diǎn)】EB：氨的化學(xué)性質(zhì)；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】鼻沖水是指氨水的刺激性氣味、“刀創(chuàng)水”用碘酒的殺菌消毒，由此分析解答．【解答】解：鼻沖水是指氨水的刺激性氣味、“刀創(chuàng)水”用碘酒的殺菌消毒，故選B．2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（）A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．淀粉只與碘發(fā)生顏色反應(yīng)；B．燒堿具有腐蝕性；C．石灰水濃度太低；D．加入足量CuO粉末，可調(diào)節(jié)溶液pH，有利于鐵離子的水解．【解答】解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色，與碘的化合物不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．燒堿具有腐蝕性，不能用于治療胃酸，故B錯(cuò)誤；C．石灰水濃度太低，應(yīng)用石灰乳與氯氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加入足量CuO粉末，可調(diào)節(jié)溶液pH，有利于鐵離子的水解，可除去鐵離子，故D正確．故選D．3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．=1012的溶液中：、Al3+、、Cl﹣【考點(diǎn)】DP：離子共存問(wèn)題．【分析】A．甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性，偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或酸性，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；D．該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．甲基橙呈黃色的溶液的pH大于4.4，可能為酸性溶液，AlO2﹣與酸性溶液中氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液呈酸性或堿性，CH3COO﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，NO3﹣在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不包郵氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．4．已知：H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11HClOKa=2.95×10﹣8CaCO3Ksp=2.8×10﹣9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鋇、水；B．由K可知酸性強(qiáng)弱，反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉；C．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成碳酸鈣和HClO．【解答】解：A．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═BaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故D正確；故選D．5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C﹣H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；B、分子式為CnH2n的鏈烴的最簡(jiǎn)式為CH2；C、室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、分子式為CnH2n的鏈烴的最簡(jiǎn)式為CH2，故14g的此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA條C﹣H鍵，故B正確；C、室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化；D．觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含銀離子或SO42﹣，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明雞蛋白溶液屬于膠體，故B正確；C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化，則某氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，則氣體可能為SO2或乙烯、乙炔等，故C錯(cuò)誤；D．觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則一定含Na元素，可能含K元素，故D錯(cuò)誤；故選B．7．某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減?。铝姓f(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0B．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素；C7：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】據(jù)K的表達(dá)式可知反應(yīng)方程式，據(jù)升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減小，可知，平衡向逆方向移動(dòng)，逆方向吸熱，正反應(yīng)放熱；反應(yīng)前后氣體體積不變，可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，據(jù)此分析．【解答】解：A、升高溫度c（NO）減小，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，逆方向吸熱，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，故B正確；C、該反應(yīng)為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量平衡前后一直保持不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選：B．8．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡．下列說(shuō)法正確的是（）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol?（L?min）﹣1B．T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36C．10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度D．若起始時(shí)向該容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4，T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算；CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；B．先計(jì)算NO和O2消耗的濃度，然后得到平衡濃度，帶入化學(xué)平衡常數(shù)公式進(jìn)行解答；C．根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷反應(yīng)的吸放熱；D．根據(jù)等效平衡的知識(shí)分析．【解答】解：A．反應(yīng)①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反應(yīng)的平均速率v（NO2）==0.56mol?（L?min）﹣1，故v（NO）=0.56mol?（L?min）﹣1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此達(dá)到平衡后，c（NO）=﹣2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=﹣1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.36，故B正確；C．在該題中，反應(yīng)為放熱，降低溫度后，平衡正向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度增加，故C錯(cuò)誤；D．若起始時(shí)向該容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4，與之前的充入量等效，故NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的相同，故D錯(cuò)誤；故選B．9．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)電極b連接電源的正極B．放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大C．放電時(shí)電極a連接粗銅可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑【考點(diǎn)】DI：電解原理．【分析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，正極反應(yīng)式為：Br2+2e﹣=2Br﹣，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Br﹣﹣2e﹣=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn，放電時(shí)，只有陽(yáng)離子能穿過(guò)交換膜，陰離子不能穿過(guò)交換膜，據(jù)此分析解答．【解答】解：放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e﹣=2Br﹣，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Br﹣﹣2e﹣=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn，A．充電時(shí)，a是陽(yáng)極，應(yīng)該連接電源正極，b為負(fù)極，與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，陽(yáng)離子能穿過(guò)交換膜，則右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度基本不變，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，a為電源正極，則電極a連接粗銅可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，故C正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Br﹣﹣2e﹣=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn，故D錯(cuò)誤；故選C．10．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（）A．由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣4.75B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較．【分析】根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH3COO﹣），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH3COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），A．根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答；B．由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，根據(jù)W點(diǎn)溶液中電荷守恒判斷；C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1分析；D．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液中通入0.05molHCl氣體后，溶液呈電中性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．【解答】解：A．W點(diǎn)c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常數(shù)K==10﹣4.75mol?L﹣1，故A正確；B．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），W點(diǎn)時(shí)c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），故c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣），故B正確；C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正確；D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）；物料守恒關(guān)系為：2c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1，得2c（Na+）+2c（H+）=3c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）+c（CH3COOH），c（Na+）=0.05mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，所以得c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選D．11．生活中常見(jiàn)的聚酯纖維（的確良）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：．它是由乙烯和對(duì)二甲苯經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后的產(chǎn)物縮聚而成的，則合成過(guò)程中乙烯與對(duì)二甲苯的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1【考點(diǎn)】L1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】根據(jù)鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)的高聚物，按酯基中碳氧單鍵斷裂，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體，根據(jù)單體與乙烯和對(duì)二甲苯的原子守恒確定乙烯與對(duì)二甲苯的物質(zhì)的量來(lái)解答．【解答】解：鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對(duì)苯二甲酸（）通過(guò)1：1縮聚形成的，1個(gè)乙烯可得到1個(gè)乙二醇，1個(gè)對(duì)二甲苯可得到1個(gè)對(duì)苯二甲酸，所以合成過(guò)程中乙烯與對(duì)二甲苯的物質(zhì)的量之比為1：1，故選A．12．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C16H18O9B．既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)D．在鎳做催化劑的情況下，1mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6mol氫氣【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答．【解答】解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C16H18O9，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B正確；C．含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則在鎳做催化劑的情況下，1mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗4mol氫氣，故D錯(cuò)誤．故選D．13．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵和酯基、醚鍵D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式；B．青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中的官能團(tuán)；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定含有的環(huán)的數(shù)目．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素，屬于還原反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈和酯基、醚鍵，故C正確；D．雙氫青蒿素分子中共含有5個(gè)環(huán)，其中有3個(gè)六元環(huán)（1個(gè)六碳環(huán)、1個(gè)五碳一氧環(huán)、1個(gè)三碳三氧環(huán)）和2個(gè)七元環(huán)（1個(gè)六碳一氧環(huán)、1個(gè)五碳二氧環(huán)），故D錯(cuò)誤，故選D．14．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（）A．10種 B．16種 C．20種 D．25種【考點(diǎn)】H6：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】根據(jù)苯環(huán)前面的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng)；右邊的有4種：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH﹣來(lái)解答；【解答】解：苯環(huán)前面的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng)；右邊的有4種：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH﹣，因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種，故選：C；15．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10﹣4Ka=4.9×10﹣10Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是（）A．反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣能夠發(fā)生B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣{c（HCOO﹣）}＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸解答；B．等pH的HCOOH和HCN，酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的濃度越小，等體積等pH的不同酸消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；C．酸的電離平衡常數(shù)越大，則其酸根離子水解程度越小，酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞HCN，則酸根離子水解程度HCOO﹣＜CN﹣，所以溶液中陰離子濃度c（HCOO﹣）＞c（CN﹣）；D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，促進(jìn)銨根離子水解程度越小，則相同濃度的這幾種鹽溶液中銨根離子濃度越大．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．因酸性HCN＞HCO3﹣，則在NaCN溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成HCN和HCO3﹣，離子方程式為CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A正確；B．HCN酸性較弱，等pH時(shí)HCN濃度較大，則中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者，故B正確；C．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞HCN，則酸根離子水解程度HCOO﹣＜CN﹣，所以溶液中陰離子濃度c（HCOO﹣）＞c（CN﹣），物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN，則c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣），故C正確；D．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則酸根離子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，促進(jìn)銨根離子水解程度大小順序是CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，則相同濃度的這幾種鹽溶液中c（NH4+）大小順序是c（NH4CN）＜c（NH4HCO3）＜c（HCOONH4），所以c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c（NH4CN）＞c（NH4HCO3）＞c（HCOONH4），故D錯(cuò)誤．故選D．16．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10﹣5B．當(dāng)lg=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的電離程度：a=c＞b【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說(shuō)明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說(shuō)明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸；A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，存在平衡：HB?H++B﹣，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，結(jié)合Ka=計(jì)算；B．升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，酸根離子濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變；C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；D．酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大．【解答】解：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說(shuō)明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說(shuō)明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸；A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，存在平衡：HB?H++B﹣，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，則Ka===1.11×10﹣5，故A正確；B．升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B﹣濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A﹣的濃度不變，因此增大，故B錯(cuò)誤；C．HA為強(qiáng)酸，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大，氫離子濃度：a=c＞b，所以溶液中水的電離程度：a=c＜b，故D錯(cuò)誤；故選A．二、非選擇題17．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2?2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．其制備裝置及步驟如圖：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液．②關(guān)閉k2打開(kāi)k1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量．（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為關(guān)閉k1，打開(kāi)k2．（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+．（4）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2?2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．A．先用鹽酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr（CH3COO）2]2?2H2O=376g/mol）．（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2?2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，生成氫氣，用來(lái)增大壓強(qiáng)把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中；裝置乙：2Cr2++4CH3COO﹣+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O↓，裝置丙是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入．（1）根據(jù)三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開(kāi)K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中反應(yīng)；（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入；（4）醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，據(jù)此選擇洗滌試劑；（5）CrCl3為0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根據(jù)CrCl2計(jì)算[Cr（CH3COO）2]2?2H2O的理論產(chǎn)量，進(jìn)而計(jì)算其產(chǎn)率；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31計(jì)算溶液中c（OH﹣），再結(jié)合水的離子積計(jì)算c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）；（7）先用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，然后用灼熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，據(jù)此涉及檢驗(yàn)方案．【解答】解：（1）裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+，故答案為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開(kāi)K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉k1，打開(kāi)k2；（3）二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入，故答案為：防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+；（4）醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，所以可以選用冷水和乙醚洗滌[Cr（CH3COO）2）]2?2H2O產(chǎn)品，故答案為：C；（5）CrCl3為=0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，則得到[Cr（CH3COO）2]2?2H2O為0.06mol××376g/mol=11.28g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=83.3%，故答案為：83.3%；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，鉻的離子沉淀完全時(shí)，濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31，此時(shí)溶液中c（OH﹣）=4×10﹣9，溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=5.6，故答案為：5.6．（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2?2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，CO能夠在加熱條件下還原CuO，據(jù)此可檢驗(yàn)二者，具體方法為：混合氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明混合氣體中含有CO2；混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色，說(shuō)明混合氣體中含有CO，答：混合氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明混合氣體中含有CO2；混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色，說(shuō)明混合氣體中含有CO．18．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來(lái)，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成．（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2（2）我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol﹣1②CO（g）?C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ?mol﹣1③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=﹣393.5kJ?mol﹣1則△H=﹣746.5kJ?mol﹣1．（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O（4）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300（Mpa）﹣1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）④若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算；BB：反應(yīng)熱和焓變；C2：反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無(wú)毒的氣體氮?dú)夂投趸迹唬?）②×2+③×2﹣①得到2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)的焓變；（3）電解反應(yīng)中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理來(lái)回答書(shū)寫(xiě)；（4）①反應(yīng)平衡常數(shù)K=；②結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算列式，依據(jù)圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0.085，依據(jù)開(kāi)始和A點(diǎn)氣體物質(zhì)的量之比列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=×100%；③圖中B點(diǎn)，依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；④先拐先平溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，溫度越高反應(yīng)速率越大．【解答】解：（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無(wú)毒的氣體氮?dú)夂投趸?，?C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；故答案為：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2））②×2+③×2﹣①得到2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)的焓變=2（+110.5kJ?mol﹣1）+2（﹣393.5kJ?mol﹣1）﹣=﹣746.5kJ?mol﹣1，故答案為：﹣746.5kJ?mol﹣1；（3）電解反應(yīng)中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，故答案為：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；（4）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；②依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol）2aa0變化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2a﹣2xa﹣x2x圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0.085，則=，x=0.45aSO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%，故答案為：45%；③圖中B點(diǎn)，依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為y，2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol）2aa0變化量（mol）2yy2y平衡量（mol）2a﹣2ya﹣y2yB點(diǎn)氣體物質(zhì)的量為0.007，則=，y=0.9a，平衡常數(shù)K=（）=24300（MPa）﹣1，故答案為：24300（MPa）﹣1；④圖象分析可知，先拐先平溫度高則T1＜T2，C點(diǎn)是平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）＞vA（逆）故答案為：＜，＞．19．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問(wèn)題：（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫(xiě)化學(xué)式）．（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過(guò)了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過(guò)濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過(guò)濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅，（1）①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根據(jù)方程式判斷；②根據(jù)Ksp=c（Cu2+）?[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根據(jù)OH﹣離子的濃度計(jì)算Cu2+離子的濃度；③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，以此可書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到硫酸銨晶體；（2）①圖2為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu；根據(jù)甲乙兩池得失電子相等計(jì)算甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量差；②根他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池．【解答】解：（1）①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應(yīng)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2，故答案為：MnO2；SiO2；②溶液pH=4，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)：mol/L=2.2mol/L，故答案為：2.2；③“沉錳”（