鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽類水解程度的大小，主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。例如，酸性：CH3COOH>H2CO3eq\o(→,\s\up7(決定))相同溫度、相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液：pH(NaHCO3)>(填“>”或“<”)pH(CH3COONa)。(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界條件對水解平衡的影響。條件平衡移動方向H＋數(shù)目pH現(xiàn)象升高溫度向右增多減小液體顏色變深通HCl向左增多減小液體顏色變淺加H2O向右增多增大液體顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱其他條件一定，NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性由強到弱的順序為HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸，貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取如取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑判斷鹽溶液蒸干時的產(chǎn)物鹽水解生成揮發(fā)性酸，蒸干灼燒后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3鹽水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干后得原物質(zhì)。如CuSO4→CuSO4考慮鹽受熱時是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2還原性鹽溶液蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4弱酸的銨鹽溶液蒸干后無固體剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3【正誤辨析】(1)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大。()[提示]×水解平衡右移，鹽的離子的水解程度也可能是在減小，如增大鹽的濃度。(2)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解。()[提示]√醋酸分子濃度增加，抑制CH3COO－的水解。(3)將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到Fe2O3。()[提示]×將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3。(4)將氯化銨溶液加水稀釋時，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)的值減小。()[提示]√加水稀釋促進水解，n(NHeq\o\al(＋,4))減小，n(Cl－)不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)減小。(5)泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打濃溶液和Al2(SO4)3濃溶液。()[提示]×泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打濃溶液和Al2(SO4)3濃溶液。(6)碳酸鈉溶液可以用于除去油污。()[提示]√碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，生成可溶于水的物質(zhì)，起到去污效果。(7)NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中。()[提示]×NH4F溶液中F－水解生成HF會與玻璃中的SiO2反應(yīng)。(8)可溶性鐵鹽可以用于凈水。()[提示]√可溶性鐵鹽如Fe2(SO4)3水解可以生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附作用，可用于凈水。(9)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。()[提示]×NaCl為強酸強堿鹽，不水解，電解食鹽水的方法制取消毒液是運用的電解原理。(10)CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)水解相互促進，所以兩者不能大量共存。()[提示]×CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)水解相互促進，但沒有沉淀和氣體生成且總的水解程度很小，兩者可以大量共存。(11)通入適量的HCl氣體使FeCl3溶液中eq\f(cFe3＋,cCl－)增大。()[提示]×通入HCl抑制了Fe3＋的水解，F(xiàn)e3＋濃度增大的很少，Cl－濃度增大的多，故eq\f(cFe3＋,cCl－)減小。(12)向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大。()[提示]×CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，所以eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(1,Ka)，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變則Ka不變。(13)明礬作為凈水劑，可以殺菌、消毒。()[提示]×明礬溶