第32講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動課標(biāo)解讀1．能運用濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。2．通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)及判斷1．可逆反應(yīng)2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變的狀態(tài)。(2)建立正向開始、逆向開始、雙向同時開始，均可建立平衡(3)化學(xué)平衡特征3．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法簡單概括為“正逆相等，變量不變”(1)動態(tài)標(biāo)志：v(正)＝v(逆)≠0，先看正逆，后判相等。①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“物理量”不變。“變量”不變，平衡出現(xiàn)，始終不變，不能判斷。常見的變量：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、轉(zhuǎn)化率、壓強(反應(yīng)化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊粑锢砹坑勺兞孔兂刹蛔兞?，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。4．平衡轉(zhuǎn)化率對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為：α(A)＝eq\f(A的起始濃度－A的平衡濃度,A的起始濃度)×100%[微點歸納](1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(3)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等?！菊`辨析】(1)H2和O2點燃生成H2O與H2O電解生成H2和O2屬于可逆反應(yīng)。()[提示]×反應(yīng)不是在同一條件下進行，不屬于可逆反應(yīng)。(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。()[提示]×各物質(zhì)的量保持不變，各反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，不一定相等。(3)恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()[提示]×SO3的生成速率與SO2的消耗速率都代表正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。(4)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。()[提示]√只有二氧化氮有顏色，當(dāng)氣體顏色保持不變說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(5)恒溫恒容下，對于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(s)＋D(g)，壓強不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。()[提示]√正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容下，壓強不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(6)絕熱體系中，對于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)體系的溫度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。()[提示]√該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(7)化學(xué)反應(yīng)的限度就是一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。()[提示]√可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是該反應(yīng)的限度，可逆反應(yīng)不能進行完全，轉(zhuǎn)化率低于100%。(8)恒溫恒壓條件下，對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)