第33講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率課標(biāo)解讀1．認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2．能書(shū)寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向。化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1．定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。2．表達(dá)式固體或液體純凈物濃度不變，不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)，例如，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)。注意：(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃度均為平衡時(shí)的濃度。其書(shū)寫形式與化學(xué)方程式的書(shū)寫有關(guān)。(2)意義：K值大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。①K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。當(dāng)K≥105時(shí)，可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。②K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當(dāng)K≤10－5時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。3．影響因素化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，與壓強(qiáng)變化、是否使用催化劑等無(wú)關(guān)。在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。4．應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在任意時(shí)刻，濃度商為Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱【正誤辨析】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度。()[提示]×平衡常數(shù)表達(dá)式中，必須是各物質(zhì)的平衡濃度。(2)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大。()[提示]×平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。(3)對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。()[提示]×正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小。(4)由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。()[提示]√化學(xué)平衡常數(shù)K越大，正向進(jìn)行的趨勢(shì)越大，可以由化學(xué)平衡常數(shù)K推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。(5)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。()[提示]×平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡。(6)對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等。()[提示]×對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，如果正反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1，兩者相等。(7)減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。()[提示]×K值只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)。(8)可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝eq\f(c2CO,c