第19講氮及其氧化物硝酸課標解讀1．通過實驗探究，了解氮元素的單質(zhì)及其氧化物、硝酸的主要性質(zhì)。2．認識氮及其氧化物、硝酸在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。氮及其氧化物1．自然界中氮元素的存在及固定2．氮氣(1)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味密度溶解性無色氣態(tài)無味密度比空氣略小難溶于水(2)化學性質(zhì)寫出相關(guān)反應的化學方程式：①3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；②N2＋3H2eq\o(,\s\up11(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3；③N2＋O2eq\o(=,\s\up11(放電),\s\do4(或高溫))2NO。[微點歸納]氮元素是一種活潑非金屬元素，但N2穩(wěn)定，原因是氮氣分子中氮氮三鍵很穩(wěn)定，不易斷裂，難發(fā)生化學反應。3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。氮的氧化物都有毒，都是大氣污染物。①N2O俗稱笑氣。②N2O3、N2O5分別是HNO2、HNO3相應的酸性氧化物(或酸酐)。③NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4。在阿伏加德羅常數(shù)問題中，要考慮該平衡的存在。(2)NO與NO2的比較氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)無色、難溶于水的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易液化，易溶于水化學性質(zhì)與O2反應2NO＋O2=2NO2不能用排空氣法收集NO不反應與H2O反應不反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO制法試劑Cu與稀硝酸反應Cu與濃硝酸反應收集通常用排水法收集通常用向上排空氣法收集(3)氮氧化物的污染[微點歸納](1)NO、CO均能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。(2)驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(3)NO能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。4．NO2和溴蒸氣的比較與鑒別(1)NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似性①均有氧化性；②溶于水后溶液均呈酸性；③均能與堿反應。(2)NO2和溴蒸氣的鑒別方法鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉-KI試紙、堿溶液等，但可以利用它們性質(zhì)上的差異性來鑒別。①通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應后溶液無色，而溴蒸氣溶于水后溶液呈橙色；②通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣(Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBr＋AgNO3=AgBr↓＋HNO3)，無此現(xiàn)象的為NO2；③通入CCl4有機溶劑中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙紅色的為溴蒸氣，無此現(xiàn)象的為NO2。5．隱含反應2NO2(g)N2O4(g)的應用通常“純凈”的NO2或N2O4并不純凈，因為在常溫、常壓下就能發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，由于此反應可逆，導致一些物理量的理論值與實際值存在差異。如在標準狀況下收集的1molNO2的體積小于22.4L；NO與O2混合后，平均相對分子質(zhì)量應大于按已知條件求得的數(shù)值?！菊`辨析】(1)高溫、高壓、催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑。()[提示]×氮氣作氧化劑。(2)固氮反應一定屬于氧化還原反應。()[提示]√氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，都是氧化還原反應。(3)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2。()[提示]×N2與O2化合生成NO。(4)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑。()[提示]×NO2既是氧化劑也是還原劑。(5)除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解。()[提示]×NO2和水反應生成NO。(6)NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣。()[提示]×Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O。(7)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)。()[提示]×(8)NO2與H2O反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2。()[提示]√3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑，個數(shù)之比是1∶2。(9)溴蒸氣和NO2都是紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉KI試紙和NaOH溶液鑒別。()[提示]×不能鑒別。因為這兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，從而使試紙變藍色。NaOH溶液可以吸收溴蒸氣和NO2而形成無色溶液。鑒別的方法：①用AgNO3溶液，Br2可與AgNO3溶液反應生成淺黃色沉淀AgBr；②用水