Ca(ClO)2、NaClO等CuCl2、NaCl、FeCl3、HCl等農(nóng)藥六氯環(huán)己烷“666”福州高級(jí)中學(xué)何銘凱

氯氣及氯的化合物

課時(shí)1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備專(zhuān)題3瑞典化學(xué)家舍勒英國(guó)化學(xué)家戴維MnO2+4HCl(濃)

＝

MnCl2+Cl2↑+2H2O1、反應(yīng)原理一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法需要哪些儀器？討論1請(qǐng)你談?wù)劙l(fā)生裝置選擇的原則。制O2制H2制Cl2氣體發(fā)生裝置的選擇是根據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)確定的。合適收集氯氣的裝置是（）提示1、Cl2

有毒，且密度比空氣大2、Cl2能溶于水，難溶于飽和食鹽水AB可根據(jù)氣體的密度和溶解度選擇氣體收集裝置BC飽和食鹽水C討論2請(qǐng)你談?wù)勈占b置選擇的原則。瓶正立，氣體密度大的時(shí)候長(zhǎng)進(jìn)短出實(shí)驗(yàn)室制得的多余氯氣應(yīng)選用哪種尾氣吸收裝置處理（）可根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇尾氣吸收裝置D1D2提示1、Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，生成能溶于水的物質(zhì)2、Cl2不能直接點(diǎn)燃討論3請(qǐng)你談?wù)勎矚馓幚硌b置選擇的原則。方案一：方案二：飽和食鹽水發(fā)生裝置收集裝置尾氣處理裝置由藥品狀態(tài)和反應(yīng)條件決定MnO2-固體濃鹽酸-液體加熱由氣體密度和溶解性等決定Cl2密度比空氣大，易溶于水，與水反應(yīng)根據(jù)氣體性質(zhì)選擇吸收劑Cl2有毒，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)分液漏斗圓底燒瓶2、實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)室制氯氣注意事項(xiàng)：先驗(yàn)密，后實(shí)驗(yàn)；先固體，后液體；先撤管，后熄燈。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖發(fā)生裝置收集裝置尾氣處理裝置思考：1、收集到的氯氣是否干燥純凈?可能混有哪些雜質(zhì)氣體?2、該分別用什么除去這些雜質(zhì)氣體？順序是什么？Cl2HCl氣體水蒸氣可根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇氣體凈化裝置（C2

）（

C４

C5）提示Cl2能溶于水，難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水若想制得純凈、干燥的氯氣，請(qǐng)根據(jù)提示信息選擇合適的裝置。無(wú)水CaCl2C5除去HCl除去水蒸氣恒壓裝置既保障濃鹽酸順利滴下，又避免濃鹽酸浪費(fèi)和污染環(huán)境實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈氯氣的裝置圖發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，操作順序正確的是①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中

A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①④③②⑤C趁熱打鐵某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的氯氣。裝置中有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出。

課堂檢測(cè)1.缺少酒精燈2.鐵圈上未放置石棉網(wǎng)

3.不應(yīng)用稀鹽酸4.盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的兩只洗氣瓶位置錯(cuò)誤5.洗氣瓶D中的進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管連接錯(cuò)誤6.不應(yīng)使用長(zhǎng)頸漏斗MnO2+4HCl(濃)

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MnCl2+Cl2↑+2H2O解釋?zhuān)篗nO2只跟濃鹽酸在共熱的條件下反應(yīng)生成Cl2，HCl被消耗，且反應(yīng)生成水，使鹽酸濃度逐漸減小，小到一定程度不與MnO2反應(yīng)，停止產(chǎn)生Cl2。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法思考：使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，待充分反應(yīng)后，溶液中仍有鹽酸剩余，實(shí)際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？

補(bǔ)充：實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣（不需要加熱）：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

↑KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑作業(yè)1.完成學(xué)案58-59頁(yè)2.預(yù)習(xí)氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用工業(yè)上對(duì)氯氣的需求量很大。大量生產(chǎn)氯氣不僅要求原料易得，而且價(jià)格也是必須考慮的重要因素。海水中蘊(yùn)含豐富的氯元素，它主要以氯化鈉、氯化鎂等氯化物的形式存在。氯氣性質(zhì)活潑，氯元素在自然界沒(méi)有游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在。單質(zhì)化合物

若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，地球?qū)⒃龈?50米。每千克海水幾種氯化物的含量27.2二、氯氣的工業(yè)生產(chǎn)用直流電來(lái)電解飽和食鹽水制取氯氣

1、接通電源，觀察U型管內(nèi)的變化

2、探究a管是什么氣體（陰極）3、探究b管是什么氣體？（陽(yáng)極）4、滴加酚酞觀察電極附近的溶液現(xiàn)象？信息提示：氯氣：使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)；氫氣：爆鳴檢驗(yàn)；氧氣：帶火星的小木條復(fù)燃；與電源正極相連---陽(yáng)極；與電源負(fù)極相連---陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鐵棒和碳棒上通電后有氣泡產(chǎn)生通電后有新的氣體物質(zhì)生成通電源驗(yàn)證氣體點(diǎn)燃a管氣體，有爆鳴聲有H2生成b管氣體使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味有Cl2生成左管加酚酞1-2滴左管周?chē)念伾兗t有堿性物質(zhì)(NaOH)生成操作2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電通電以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O===Cl2↑

+H2↑

+2NaOH

通電

陰極產(chǎn)物-+黃綠色氣體，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)無(wú)色氣體，靠近火焰有爆鳴聲遇酚酞變紅色

陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2＋2KI=I2＋2KClNaOH溶液H2氯堿工業(yè)產(chǎn)品用途電解飽和食鹽水NaOHCl2H2有機(jī)合成、造紙、玻璃、肥皂、紡織、印染有機(jī)合成、氯化物合成、農(nóng)藥有機(jī)合成、金屬冶煉HCl鹽酸二、知道了2種氯氣制法

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

2NaC