初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)2025年期中測(cè)試卷答案與解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.純水B.氯化鈉溶液C.氧氣D.干冰2.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CO2+H2O=H2CO33.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）A.CuOB.FeC.CuD.H2O4.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.H2OC.COD.H2SO45.下列元素中，位于第三周期第二主族的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.CO2B.H2OC.CH4D.SO27.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A.Fe2O3B.Al2O3C.MgOD.CaCO38.下列元素中，屬于同位素的是（）A.HB.DC.TD.He9.下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（）A.HClB.NaOHC.CaCl2D.KOH10.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CO+Fe2O3=Fe+CO2D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O二、填空題（每空1分，共10分）1.化學(xué)式表示的物質(zhì)為：H2O，該物質(zhì)是由________原子組成的，其中氫原子的化合價(jià)為_(kāi)_______。2.在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物質(zhì)量為10g，生成物質(zhì)量為12g，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。3.氧化鐵的化學(xué)式為_(kāi)_______，其中鐵原子的化合價(jià)為_(kāi)_______。4.下列元素中，屬于金屬元素的是________。5.下列化合物中，屬于酸的是________。6.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是________。7.下列物質(zhì)中，具有還原性的是________。8.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是________。9.下列元素中，位于第三周期第二主族的是________。10.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________。三、解答題（共30分）1.（10分）簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本特征。2.（10分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）二氧化碳（2）氫氧化鈉（3）氧化鋁（4）硫酸銅3.（10分）分析下列反應(yīng)屬于何種類型的反應(yīng)，并說(shuō)明理由：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2H2O2=2H2O+O2↑（3）CaCO3=CaO+CO2↑四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下儀器進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)：（1）寫出檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)原理。（2）若要檢驗(yàn)?zāi)彻腆w樣品中是否含有碳酸鈣，請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)步驟。2.實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定溶液的pH值，常用的方法有：（1）請(qǐng)描述使用pH試紙測(cè)定溶液pH值的步驟。（2）若要測(cè)定某溶液的pH值，但該溶液具有腐蝕性，請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)如何操作。五、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知某金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鹽，反應(yīng)方程式為：M+H2SO4=MSO4+H2↑。若反應(yīng)中金屬M(fèi)的質(zhì)量為5.6g，生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，請(qǐng)計(jì)算：（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）生成的硫酸鹽MSO4的相對(duì)分子質(zhì)量。2.某溶液中含有FeCl3和NaCl，已知溶液中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，若溶液總質(zhì)量為100g，請(qǐng)計(jì)算：（1）溶液中FeCl3的質(zhì)量；（2）溶液中NaCl的質(zhì)量。六、綜合題（共30分）1.（10分）分析下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋原因：（1）將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。2.（10分）請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)方程式，完成下列填空：（1）2Mg+O2=2MgO，該反應(yīng)中，鎂元素被________（氧化/還原），氧氣被________（氧化/還原）。（2）H2+Cl2=2HCl，該反應(yīng)中，氫元素被________（氧化/還原），氯元素被________（氧化/還原）。3.（10分）下列關(guān)于化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法，正確的是（）A.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。B.所有鹽都能與酸反應(yīng)生成沉淀。C.所有酸都能與堿反應(yīng)生成鹽和水。D.所有氧化反應(yīng)都伴隨著能量的釋放。4.（10分）根據(jù)下列信息，完成下列填空：（1）某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24，該金屬的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）某化合物的化學(xué)式為CaCl2，其中鈣元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。5.（10分）請(qǐng)根據(jù)以下信息，完成下列填空：（1）某溶液中含有NaCl和KNO3，已知溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，若溶液總質(zhì)量為100g，請(qǐng)計(jì)算溶液中NaCl和KNO3的質(zhì)量分別為多少。（2）某金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鹽，反應(yīng)方程式為：M+H2SO4=MSO4+H2↑。若反應(yīng)中金屬M(fèi)的質(zhì)量為5.6g，生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，請(qǐng)計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.B解析：純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物，不屬于純凈物。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu符合這一特征。3.B解析：還原性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力，鐵（Fe）在化學(xué)反應(yīng)中能夠失去電子，表現(xiàn)出還原性。4.A解析：酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化碳（CO2）能夠與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水。5.C解析：第三周期第二主族的元素是鎂（Mg），其原子序數(shù)為12。6.C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，甲烷（CH4）是典型的有機(jī)物。7.C解析：堿性氧化物是指能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鎂（MgO）屬于堿性氧化物。8.B解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，氘（D）是氫的同位素。9.C解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，氯化鈣（CaCl2）屬于鹽類。10.D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。二、填空題（每空1分，共10分）1.氫、+1解析：水（H2O）由氫原子和氧原子組成，氫原子的化合價(jià)為+1。2.反應(yīng)物質(zhì)量大于生成物質(zhì)量解析：若反應(yīng)物質(zhì)量大于生成物質(zhì)量，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)。3.Fe2O3、+3解析：氧化鐵（Fe2O3）中，鐵原子的化合價(jià)為+3。4.鈉（Na）解析：鈉（Na）是金屬元素。5.硫酸（H2SO4）解析：硫酸（H2SO4）是酸。6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：這是置換反應(yīng)，因?yàn)殍F（Fe）置換了銅（Cu）。7.鐵（Fe）解析：鐵（Fe）在化學(xué)反應(yīng)中能夠失去電子，表現(xiàn)出還原性。8.氧化鎂（MgO）解析：氧化鎂（MgO）屬于堿性氧化物。9.鎂（Mg）解析：鎂（Mg）位于第三周期第二主族。10.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O解析：這是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N化合物交換成分生成了兩種新的化合物。三、解答題（共30分）1.化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本特征：①物質(zhì)的變化；②能量的變化；③化學(xué)反應(yīng)的方向性；④化學(xué)反應(yīng)的速率。2.（1）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量固體樣品，加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；若有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁。3.（1）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（2）還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.（1）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量固體樣品，加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；若有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁。2.（1）使用pH試紙測(cè)定溶液pH值的步驟：將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值。（2）若溶液具有腐蝕性，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上進(jìn)行測(cè)定。五、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.（1）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，生成的氫氣質(zhì)量為0.2