第=page11頁，共=sectionpages11頁2025年陜西省中考化學學業(yè)水平模擬試卷（A）一、單選題：本大題共9小題，共58分。1.下列常見物質中由非金屬元素組成的純凈物是（）A.碳酸飲料 B.碘酒 C.磷酸二氫銨 D.氯化汞2.下列學習中熟悉的物質其化學式書寫正確的是（）A.氨氣：HN3 B.氯化鐵：FeCl2

C.高錳酸鉀：K2MnO4 D.氧化鋁：Al2O33.運用化學知識對生活及社會實際問題作出判斷是學習化學的基本要求之一。以下認識不正確的是（）A.遇到樓房失火要打開門窗排出燃燒生成的毒煙

B.學校營養(yǎng)餐中的牛奶和雞蛋可以補充蛋白質

C.加鋅奶粉、鐵強化醬油中的鋅、鐵指的是元素

D.用滌綸和腈綸作面料的校服強度高、彈性好、耐腐蝕4.下列實驗基本操作正確的是（）A.加入固體 B.加熱液體

C.傾倒試劑 D.添加酒精5.在探究土壤酸堿性對植物生長的影響的跨學科實踐活動中，下列各項目設計的方案不合理的是（）選項活動項目設計方案A配制土壤浸出液取樣，加水攪拌，過濾時用玻璃棒引流B測土壤浸出液的pH將土壤浸出液滴在濕潤的pH試紙上C土壤酸堿性對植物生長的影響分別將相同的植物栽入pH為6、7、8的土壤中進行觀察D改良酸性土壤將熟石灰研細后均勻攪拌在pH為6的土壤中A.A B.B C.C D.D6.拉瓦錫在探究空氣的成分時做的兩個實驗的微觀反應示意圖如圖所示。以下說法正確的是（）

A.兩個反應觀察到的現象完全相同

B.兩個反應的反應物和生成物都是由分子構成

C.兩個反應可以得出空氣的成分有氧氣和氮氣

D.兩個反應的實質是分子分裂為原子，原子進行重新組合7.鐵、鎂、鋁、銅是生活中最常見的金屬。下列說法不正確的是（）A.都具有良好的導熱性和延展性

B.兩兩結合形成的合金硬度都比組分金屬大

C.用鐵、鋁、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液可以驗證它們的金屬活動性順序

D.用稀鹽酸可以區(qū)分這四種金屬8.以下實驗的設計，沒有體現控制變量思想方法的是（）A.探究反應速率與接觸面積有關B.探究物質溶解性與溶劑種類有關C.探究可燃物燃燒的條件D.探究二氧化碳與水發(fā)生了反應A.A B.B C.C D.D9.為驗證鐵的化學性質和銹蝕過程氣態(tài)物質的變化，進行如圖1實驗：恒溫下向錐形瓶內加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化，直至完全反應。瓶內壓強隨時間變化趨勢見圖2.以下分析正確的是（）

A.a點時可觀察到鐵釘表面有氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色

B.b點時瓶內溶液的溶質是氯化亞鐵和氯化氫

C.b～d段壓強減小的主要原因是溫度降低

D.c～d段鐵釘表面會生成黑色的四氧化三鐵二、填空題：本大題共3小題，共24分。10.2025年4月30日13時08分，神舟十九號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸，標志著神舟十九號載人飛行任務取得圓滿成功。

（1）在飛船返回離地面1米時反推發(fā)動機瞬間啟動完成減速，使飛船安全著陸。發(fā)動機的推進劑是液氫和液氧，其中液氧的作用是______。

（2）飛船返回時，下降到距地面約100km,與大氣層劇烈摩擦，飛船外層燃燒，從燃燒的條件分析，飛船燃燒的條件是______。飛船四周被烈焰包圍而里面的航天員安然無恙，說明防火涂層材料具有的性質是______（答一點）。

飛船采用鋰電池。鋰在元素周期表中的信息如圖：

（3）鋰原子最外層電子數是______。11.2025年是“十四五”規(guī)劃收官之年，作為能源大省的陜西，將統(tǒng)籌推進化石能源增產、上量，推動煤化工產業(yè)邁向高端化、多元化、低碳化，持續(xù)培育壯大新能源產業(yè)。

（1）培育壯大新能源產業(yè)的目的是______（答一點）。

（2）以煤為基，從“燃料為主”向“燃料、原料并重”轉型。我省建成了全球規(guī)模最大的煤制乙二醇[化學式為（CH2OH）2]裝置。乙二醇中碳、氫元素質量比為______。

天然氣處理和石油煉制過程中的副產物有丙烷、丙烯等。

（3）石油煉制中的分餾發(fā)生的變化是______（填“物理”或“化學”）變化。

（4）對于相同質量的丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6），下列說法正確的是______（填字母）。

A.組成元素相同

B.所含分子數相同

C.碳元素的質量分數相同

D.完全燃燒時生成物均是二氧化碳和水12.古詩詞是中華文化中的瑰寶，許多古詩詞中蘊含了化學知識。

（1）“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！苯鹪谧匀唤缰幸詥钨|存在的原因是金的化學性質______。

（2）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！眽K狀氧化鈣與水反應的現象是______。

（3）“爐火照天地，紅星亂紫煙”反映了冶煉銅時，碳與氧化銅反應的情境。碳在其中的作用是______。三、推斷題：本大題共1小題，共10分。13.X、Y是初中化學常見的類別不同的物質。圖中“——”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示兩端的物質能一步轉化。請回答：

（1）若①②③④反應中均有氣泡生成，則X、Y的物質類別可以是______。

（2）若X、Y是化合物且X→Y，寫出一個符合條件反應的化學方程式______。

（3）若X、Y是化合物，則圖中發(fā)生反應的化學基本反應類型是______。

（4）H2SO4→HCl中另一個反應物的化學式是______。四、實驗題：本大題共3小題，共30分。14.鐵是世界生產量最大的金屬，也是應用最為廣泛的金屬。

（1）生鐵與鋼的區(qū)別是______。

如圖為實驗室模擬煉鐵的實驗：

（2）關于該實驗的說法中不正確的是______（填字母）。

A.先點酒精燈，再通一氧化碳，然后點酒精噴燈

B.直玻璃管內黑色物質變紅，澄清石灰水變渾濁

C.煉出的鐵與工業(yè)煉鐵（均完全反應）得到的鐵成分不同

（3）既可驗證直玻璃管中有鐵生成又能驗證鐵與銅的金屬活動性順序的方法是______（用化學方程式表示）。15.為探究氯化鉀的溶解度，進行如圖所示的實驗，實驗過程中溫度不變。

（1）實驗

（填序號）得到的溶液為飽和溶液。

（2）該溫度下，氯化鉀的溶解度為

。

（3）三次實驗所得溶液溶質質量分數由大到小的關系是

（填序號）。

（4）給實驗③的燒杯中加水，當溶液的質量為

g時，氯化鉀恰好完全溶解。16.如圖為實驗室制取氣體的裝置。

（1）裝置C中儀器①的名稱是______。用裝置C制取氧氣發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）用A裝置制取氧氣時，試管口內塞一團棉花的作用是______。

（3）用B裝置制二氧化碳的優(yōu)點是______。

（4）組裝一套制備和收集氫氣的裝置應選擇圖中的______（填字母）。五、探究題：本大題共1小題，共10分。17.實驗室試劑柜中有兩瓶標簽模糊的試劑，一瓶是白色固體，一瓶是無色溶液（如圖1）。

根據試劑擺放的位置推測是常用試劑，某學習小組同學對兩瓶試劑的成分進行探究。

探究一：這瓶白色固體是什么？

【實驗探究】小組同學設計如圖2裝置。

（1）取2g左右白色固體加入試管中，觀察到U形管內液面出現______現象，推測該固體可能是氧化鈣或氫氧化鈉中的一種。

（2）繼續(xù)向試管中加入水，白色固體全部溶解。得出該固體是氫氧化鈉。排除是氧化鈣的依據是______。

探究二：這瓶無色溶液的溶質成分是什么？

【查閱資料】物質氫氧化鈉碳酸氫鈉氯化鈉碳酸鈉溶解度/g（20℃）539.63620【討論分析】

（3）經過討論，一致認為不可能是碳酸氫鈉，原因是______。

【猜想假設】猜想一：氫氧化鈉猜想二：氯化鈉猜想三：碳酸鈉

【設計實驗】

（4）取無色溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，猜想______不成立。

（5）繼續(xù)滴入氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液仍然呈紅色。說明這瓶無色溶液的溶質含有氫氧化鈉和碳酸鈉。發(fā)生反應的化學方程式是______。

【反思交流】

（6）根據圖1，導致氫氧化鈉部分變質的錯誤操作是______。六、計算題：本大題共1小題，共10分。18.取100g水注入水電解器中，加入1.8g硫酸鈉后接通電源，一段時間后正極上收集到氣體1.6g。

（1）加入硫酸鈉的目的是______。

（2）反應停止后溶液的溶質質量分數是多少？

1.【答案】

【解析】解：A.碳酸飲料主要成分包括水、二氧化碳、糖、色素等，屬于混合物，故錯誤；

B.碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，屬于混合物，故錯誤；

C.磷酸二氫銨是由一種物質組成的物質，屬于純凈物，磷酸二氫銨的組成元素是N、H、P、O，都屬于非金屬元素，故正確；

D.氯化汞是由一種物質組成的化合物，屬于純凈物，但汞是金屬元素，氯是非金屬元素，故錯誤；

故選：C。

純凈物是指由一種物質組成的，具有固定組成和性質；混合物則是由兩種或多種物質混合而成，據此分析解答。

本題難度系數不大，掌握純凈物和化合物的區(qū)分，金屬和非金屬的區(qū)別即可解答。2.【答案】

【解析】解：A.氨氣是由氮元素和氫元素組成的化合物。氮的化合價通常為-3，氫為+1，根據化合價代數和為零的原則，化學式應為NH3，故A錯誤；

B.氯化鐵是鐵元素和氯元素組成的化合物。鐵在氯化鐵中顯+3價（三價鐵），氯顯-1價，化合價代數和為零的原則，化學式應為FeCl3，故B錯誤；

C.高錳酸鉀是鉀、錳、氧元素組成的化合物。鉀顯+1價，錳在高錳酸鉀中顯+7價，氧顯-2價，根據化合價代數和為零的原則，化學式應為KMnO4，故C錯誤；

D.氧化鋁是鋁元素和氧元素組成的化合物。鋁顯+3價，氧顯-2價，根據化合價代數和為零，化學式正確為Al2O3，故D正確；

故選：D。

A．根據氨氣的化學式，進行分析；

B．根據氯化鐵中鐵元素的化合價，進行分析；

C．根據高錳酸鉀的化學式，進行分析；

D．根據氧化鋁中鋁元素的化合價，進行分析。

本題主要考查常見物質的化學式，注意完成此題，要熟悉常見物質的組成和化合價，掌握化學式的書寫規(guī)則。正確書寫化學式是化學學習中的基礎技能。3.【答案】

【解析】解：A.遇到樓房失火，如果打開門窗會使大量氧氣進入，使燃燒更加劇烈，故錯誤；

B.牛奶和雞蛋都富含蛋白質，營養(yǎng)餐中添加這些食物的目的是補充蛋白質，故正確；

C.加鋅奶粉、鐵強化醬油中，標簽上的“鋅、鐵”指的是元素，食品中營養(yǎng)強化劑通常以元素形式表示，故正確；

D.滌綸和腈綸是合成纖維，具有強度高、彈性好、耐腐蝕的特性，適合制作校服，故正確。

故選：A。

A.根據促進燃燒的方法分析；

B.根據常見的食品中含有的營養(yǎng)素分析回答；

C.物質由元素組成；

D.根據合成纖維優(yōu)點分析。

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一。4.【答案】

【解析】解：A、取用粉末狀試劑，試管橫放，用藥匙或紙槽把試劑送到試管底部，然后慢慢豎立試管，故A正確；

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，試管傾斜和桌面約成45度角，故B錯誤；

C、向試管中傾倒液體試劑時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨慢慢傾倒，故C錯誤；

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，故D錯誤。

故選：A。

根據基本實驗操作的正確方法以及注意事項進行分析。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。5.【答案】

【解析】解：A、配制土壤浸出液的正確操作包括溶解、攪拌和過濾，過濾時用玻璃棒引流，故選項A說法正確；

B、測土壤浸出液的pH，將土壤浸出液滴在干燥的pH試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，測定出土壤浸出液的pH，故選項B說法錯誤；

C、對比實驗必須控制變量唯一性，當只有一個條件不同時，才可推知該條件對實驗是否有影響。該實驗植物種類相同，只改變土壤pH，以探究酸堿性對生長的影響，故選項C說法正確；

D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣是一種堿，能與土壤中的酸性物質反應，因此可用來改良酸性土壤，降低土壤酸性，故選項D說法正確。

故選：B。

A、根據配制土壤浸出液的方法來分析；

B、根據pH試紙的使用方法來分析；

C、根據檢驗土壤酸堿性對植物生長影響的方法來分析；

D、根據改良酸性土壤的方法來分析。

本題難度不大，掌握實驗操作的正確方法、對比實驗的設計方法、物質的性質與用途是解題的關鍵。6.【答案】

【解析】解：A、圖甲現象為銀白色液態(tài)汞逐漸變?yōu)榧t色固體；圖乙現象為紅色固體逐漸變成銀白色的液態(tài)，同時生成氣體。兩個反應現象有差異，該項錯誤；

B、由微觀示意圖可知，圖甲反應物中的汞和圖乙生成物中的汞是金屬單質，由原子直接構成，該項錯誤；

C、拉瓦錫通過實驗證明了氧氣是空氣的組成部分，但并不能直接證明氮氣的存在，該項錯誤；

D、化學反應的實質就是分子分裂為原子，原子進行重新組合，該項正確。

故選：D。

由微觀反應示意圖可知，圖甲為汞與氧氣反應生成氧化汞，圖乙為氧化汞分解成汞和氧氣。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。7.【答案】

【解析】解：A、金鐵、鎂、鋁、銅均為常見金屬，都具有良好的導熱性和延展性。例如，銅常用于電線（延展性好），鋁用于炊具（導熱性好），故正確。

B、合金是由兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成，通常硬度比純金屬大，鐵、鎂、鋁、銅兩兩結合形成的合金，硬度均大于各組分金屬，故正確。

C、金屬活動性順序為：鎂＞鋁＞鐵＞銅（由強到弱）。鋁和硫酸鎂溶液不反應，證明

Mg＞Al。鐵和硫酸鎂溶液不反應，證明

Mg＞Fe。鋁和硫酸銅溶液反應（鋁置換銅），證明

Al＞Cu。鐵和硫酸銅溶液反應（鐵置換銅），證明

Fe＞Cu。無法直接比較鋁和鐵的活動性（Al＞Fe），故不正確。

D、打磨后的相同量、相同顆粒大小的金屬與稀鹽酸反應現象不同，可用于區(qū)分，鎂劇烈反應，快速產生大量氣泡（氫氣）。鋁反應較快，鐵反應慢，銅不反應，無明顯現象。進而驗證鎂＞鋁＞鐵＞銅，故正確。

故選：C。

A、根據金屬的物理性質分析；

B、根據合金的特點分析；

C、在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據它們的金屬活動性順序及其應用來進行解答；

D、根據金屬與酸反應的現象分析。

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。8.【答案】

【解析】解：A、探究反應速率與接觸面積有關，變量是接觸面積（粉末狀與塊狀），其他條件酸的種類、體積、濃度、碳酸鈣的質量都保持相同，故選項實驗設計體現了控制變量的思想。

B、探究物質溶解性與溶劑種類有關，變量是溶劑種類，其他條件都要相同，但B中除了汽油和水溶劑種類不同外，溶劑的體積也不相同，故選項實驗設計沒有體現控制變量的思想。

C、銅片上的白磷、紅磷均能與氧氣接觸，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒溫度要達到可燃物的著火點；銅片上的白磷能與氧氣接觸，水中的白磷不能與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，故選項實驗設計體現了控制變量的思想。

D、二氧化碳與干燥石蕊紙條與濕潤石蕊紙條接觸，變量是是否有水，形成對比，從而證明二氧化碳和水均不能使石蕊變色，而是二氧化碳與水反應后生成物使石蕊變色，故選項實驗設計體現了控制變量的思想。

故選：B。

根據控制變量思想方法，要注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。9.【答案】

【解析】解：A、在

a

點時瓶內壓強增大，說明稀鹽酸與鐵釘開始反應，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，生成的氯化亞鐵溶液為淺綠色，故A正確；

B、b

點時瓶內壓強最大，說明鐵已經與稀鹽酸完全反應，此時瓶內溶液的溶質只有氯化亞鐵，沒有氯化氫，故B錯誤；

C、b-d

段壓強減小的主要原因不是溫度降低，因為題目中強調是恒溫條件，是鐵生銹消耗錐形瓶內的氧氣，壓強降低，故C錯誤；

D、氧化三鐵的生成通常需要特定的高溫等條件，c～d段處于恒溫且反應基本結束的階段，鐵釘表面不會生成黑色的四氧化三鐵，故D錯誤。

故選：A。

根據鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵結合圖像進行分析。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。10.【答案】

【解析】解：（1）液氧是推進劑的氧化劑，作用是支持燃燒（或作氧化劑），與液氫反應放出能量。故答案為：支持燃燒（或作氧化劑）；

（2）飛船屬于可燃物，飛船與大氣層摩擦生熱，溫度達到可燃物的著火點，且與氧氣接觸，滿足燃燒條件。能保護內部航天員，說明其隔熱性好（或不燃燒、耐高溫等合理性質）。故答案為：與氧氣接觸、溫度達到飛船的著火點；隔熱性好或不燃燒或耐高溫；

（3）鋰的原子序數為3，原子序數=核外電子數，則鋰原子的核外電子數為3，核外電子排布為2、1，故最外層電子數是1。故答案為：1。

（1）液氧能支持燃燒（或作氧化劑）；

（2）根據燃燒條件分析。能保護內部航天員，說明其隔熱性好（或不燃燒、耐高溫等合理性質）；

（3）原子序數=核外電子數。

本題考查了氧氣性質、燃燒條件及元素周期表知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。11.【答案】

【解析】解：（1）新能源產業(yè)（如太陽能、風能等）相比傳統(tǒng)化石能源（如煤、石油），具有清潔、可再生的特點。培育壯大新能源產業(yè)可以減少化石燃料的使用，從而減少二氧化硫、氮氧化物等污染物的排放。所以培育壯大新能源產業(yè)的目的是減少環(huán)境污染。故答案為：減少環(huán)境污染；

（2）元素質量比等于相對原子質量與原子個數乘積的比值。乙二醇中碳、氫元素質量比=（12×2）：（1×6）=

4：1。故答案為：4：1；

（3）石油分餾是利用石油中各成分（如汽油、柴油）的沸點不同，通過加熱和冷凝進行分離的過程。此過程中，沒有新物質生成。所以石油煉制中的分餾發(fā)生的變化是物理變化。故答案為：物理；

（4）A.由丙烷、丙烯的化學式可知，兩種物質都是由碳元素、氫元素組成的，故正確；

B.丙烷、丙烯兩種物質的相對分子質量不相等，則兩種物質的分子質量不相等，故相同質量的丙烷和丙烯所含分子數不相同，故錯誤；

C.丙烷中碳元素的質量分數為：、丙烯中碳元素的質量分數為：，則兩種物質中碳元素的質量分數不相同，故錯誤；

D.丙烷、丙烯兩種物質都是由碳元素、氫元素組成的，根據化學反應前后元素的種類不變，兩種物質完全燃燒時生成物均是二氧化碳和水，故正確。

故選：AD。

（1）根據新能源優(yōu)點分析；

（2）元素質量比等于相對原子質量與原子個數乘積的比值；

（3）沒有新物質生成的變化是物理變化；

（4）A.根據化學式含義分析；

B.丙烷、丙烯兩種物質的相對分子質量不相等，則兩種物質的分子質量不相等，故相同質量的丙烷和丙烯所含分子數不相同；

C.根據元素的質量分數為計算公式分析；

D.根據化學反應前后元素的種類不變分析。

本題考查的是化學基礎知識，難度不大，全面性比較強，解答本題要加強對化學基礎知識的掌握。12.【答案】

【解析】解：（1）金在自然界以單質存在，因金的化學性質很穩(wěn)定，不易與其他物質反應；

（2）氧化鈣（CaO）與水反應時會放出大量的熱，同時觀察到塊狀固體變成粉末；

（3）碳與氧化銅反應中（），碳奪取氧化銅中的氧，作還原劑。

故答案為：（1）很穩(wěn)定；

（2）放出大量的熱，塊狀固體變成粉末；

（3）作還原劑。

根據已有的物質的性質進行分析解答即可。

加強對化學基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵。13.【答案】

【解析】（1）酸可以和碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，也可以和活潑金屬反應產生氫氣，若①②③④反應中均有氣泡生成，則X、Y的物質類別可以是碳酸鹽、金屬單質。

（2）若X、Y都能和酸反應，若X、Y是化合物且X→Y，則X可以是碳酸鈉，Y可以是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（答案不唯一）。

（3）若X、Y是化合物，則X、Y可以是鹽或堿或金屬氧化物，發(fā)生的反應可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O等，這些反應都是由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，基本反應類型屬于復分解反應。

（4）H2SO4→HCl的反應是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,另一個反應物的化學式是BaCl2。

故答案為：

（1）鹽、金屬單質；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（答案不唯一）；

（3）復分解反應；

（4）BaCl2。

（1）根據酸可以和碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，也可以和活潑金屬反應產生氫氣來分析；

（2）根據X、Y都能和酸反應，若X、Y是化合物且X→Y，則X可以是碳酸鈉，Y可以是氫氧化鈉來分析；

（3）根據X、Y是化合物，則X、Y可以是鹽或堿或金屬氧化物來分析；

（4）根據硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸來分析。

本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。14.【答案】

【解析】（1）生鐵和鋼均為鐵合金，區(qū)別在于含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。

（2）A、實驗時應先通CO排盡空氣（防止爆炸），再加熱。若“先點酒精噴燈，再通CO”，會加熱CO與空氣的混合氣體引發(fā)爆炸，故A說法錯誤；

B、煉鐵反應為，現象是直玻璃管內紅色物質變黑，澄清石灰水因CO2變渾濁，故B說法錯誤；

C、實驗室煉鐵得到純鐵，工業(yè)煉鐵得到生鐵（含碳等雜質），成分不同，故C說法正確。

（3）要驗證“有鐵生成”和“鐵比銅活潑”，可利用鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?，F象為鐵表面析出紅色物質，溶液由藍變淺綠，既證明有鐵生成，又證明鐵活動性強于銅。

故答案為：（1）含碳量不同；

（2）AB；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（1）根據生鐵與鋼的區(qū)別來分析；

（2）根據一氧化碳還原氧化鐵的過程、原理及其注意事項來分析；

（3）根據驗證鐵與銅活動性強弱的方法與原理來分析。

本題難度不大，掌握生鐵與鋼的區(qū)別、煉鐵的原理與注意事項、驗證金屬活動性強弱的方法是解題的關鍵。15.【答案】

【解析】解：（1）實驗②加入氫化鉀后，溶液的質量不變，說明實驗②溶液為恰好飽和溶液，而實驗③有固體，故②③均為飽和溶液；

（2）因為實驗②為恰好飽和溶液，故該溫度下100g水中最多溶解40g氫化鉀固體，故該溫度下，氫化鉀的溶解度為40g；

（3）實驗①中加了固體溶解了，故實驗②比①的溶質多，溶劑—樣，故溶質質量分數②＞①，實驗②到實驗③溶質溶劑均未變化，故②=③，故三次實驗所得溶液溶質質量分數由大到小的關系是②=③＞①；

（4）氫化鉀溶解度為40g,實驗③中有20g固體，需要50g水恰好完全溶解，故溶液的質量為140g+20g+50=210g。

故答案為：（1）②③；

（2）40g；

（3）②=③＞①；

（4）210。

根據飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液，以及溶解度的概念。

解答本題關鍵是熟悉溶解度的四要素，并能靈活運用解決實際問題。16.【答案】

【解析】（1）由圖可知，裝置C中儀器①名稱是錐形瓶，裝置C是固液不加熱型裝置，適用于過氧化氫溶液制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；

（2）A裝置是加熱高錳酸鉀制取氧氣，試管口塞棉花是為了防止加熱時粉末狀物質進入導管；

（3）實驗室通常利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，B裝置有多孔塑料隔板和止水夾，優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止，具體原理是反應過程中，關閉止水夾，則試管內氣壓上升，導致液面下降，直到稀鹽酸與多孔塑料隔板上的大理石脫離接觸，此時反應停止，重新打開止水夾，則氣體可以沿著導管流向收集裝置，試管內氣壓下降，液面回升，液面高于多孔塑料隔板時大理石與稀鹽酸重新接觸，反應發(fā)生；

（4）實驗室通常使用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型反應，應選擇的發(fā)生裝置是B或C，氫氣難溶于水、密度比空氣小，可用排水法或向下排空氣法收集，應選擇的收集裝置是E，則裝置組合是BE或CE。

故答案為：（1）錐形瓶；2H2O22H2O+O2↑；

（2）防止加熱時粉末狀物質進入導管；

（3）可以控制反應的發(fā)生和停止；

（4）BE或CE。

（1）根據常見儀器的名稱來分析解答；根據裝置C是固液不加熱型裝置，適用于過氧化氫溶液制取氧氣來分析解答；

（2）根據加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項來分析解答；

（3）根據B裝置的特點來分析解答；

（4）根據實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型反應，氫氣難溶于水、密度比空氣小來分析解答。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置的選擇和實驗注意事項，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。17.【答案】

【解析】（1）氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈉