山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生活、科技、環(huán)保密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．葡萄糖高效異構(gòu)化轉(zhuǎn)化為果糖的反應(yīng)原子利用率為B．我國新一代運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)所用的煤油主要由煤的干餾制得C．宇樹智能機(jī)器狗使用的關(guān)鍵材料（聚醚醚酮）是一種有機(jī)高分子材料D．甘油被用作全息投影設(shè)備的冷卻劑，主要利用其良好的導(dǎo)熱性和高比熱容2．手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦元素的導(dǎo)電玻璃，和一樣，最外層電子數(shù)是3。下列說法錯(cuò)誤的是A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B．與互為同位素C．原子核外有49個(gè)電子 D．的中子數(shù)為493．乙烯是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，其常見轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體 B．乙烷與環(huán)氧乙烷互為同系物C．乙烷分子中含有共價(jià)鍵 D．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)4．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有18個(gè)族B．短周期是指第、、周期C．最外層電子數(shù)為2的元素一定位于族D．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)一定相差15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：A．HCl B．NaOH C．CaCl2 D．CO26．下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A．原子半徑：B．鹵族元素從到，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱：D．鋁原子在反應(yīng)中比鈉原子失電子多。所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)7．乙酸松油酯可由乙酸與松油醇反應(yīng)生成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．乙酸松油酯能與發(fā)生加成反應(yīng)B．乙酸松油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙酸松油酯能在加熱條件下與溶液反應(yīng)D．松油醇的分子式為8．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加足量鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：B光潔的螺旋狀銅絲灼燒后，趁熱插入無水乙醇中銅絲由黑色變?yōu)榧t色并聞到刺激性氣味乙醇具有還原性C將石蠟分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去石蠟分解產(chǎn)生了乙烯D將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變?yōu)辄S色氧化性：（酸性條件）A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是A．環(huán)己烷中6個(gè)碳原子共平面B．的一溴代物有4種C．等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒消耗的量：苯乙烯已烷D．分子式為且能被催化氧化生成醛的醇有4種10．將轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)、使碳資源持續(xù)利用的有效途徑。催化加氫合成的反應(yīng)為：，下列不能提高該反應(yīng)速率的措施是A．保持溫度和體積不變，向容器中充入B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中充入C．保持溫度不變，壓縮容器體積D．保持容器體積不變，升高溫度11．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，水煤氣變換反應(yīng)是目前獲得氫氣的重要途徑。下列說法正確的是A．該反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，因此是吸熱反應(yīng)B．可用作燃料，因此斷裂中的化學(xué)鍵釋放能量C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)物總能量與生成物總能量相等D．相同溫度下使用不同催化劑，該反應(yīng)最終的能量變化值相同12．一定條件下，向體積為含催化劑的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的濃度可能為C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后壓縮容器體積，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)將減小二、未知13．下列根據(jù)元素周期律進(jìn)行的推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測A是半導(dǎo)體材料，也是半導(dǎo)體材料是半導(dǎo)體材料B與水反應(yīng)緩慢，與水反應(yīng)較快與水反應(yīng)更快C分解，分解的分解溫度介于二者之間D是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別蠶絲和人造絲將二者分別灼燒后聞氣味B檢驗(yàn)一氯甲烷中的氯元素將甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)后的混合氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C驗(yàn)證與反應(yīng)是否存在限度取溶液和溶液充分反應(yīng)，再加入幾滴溶液，觀察溶液是否變紅D檢驗(yàn)淀粉是否水解向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后滴加適量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D15．某研究小組研制的鈉—空氣電池結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的離子導(dǎo)體只允許鈉離子通過，放電時(shí)的總反應(yīng)為：。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．可以用水溶液作為離子導(dǎo)體B．放電時(shí)，電流由多孔金電極流向用電器C．鈉電極電極反應(yīng)為：D．電路中通過電子，正極增重16．、、、、、、、是八種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)原子半徑0.1600.1020.1430.0990.0740.1860.0750.077主要化合價(jià)、、、、(1)在元素周期表中的位置是，與按原子個(gè)數(shù)形成化合物的電子式為。(2)、兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母）。a．簡單氫化物的水溶液酸性：b．常溫下的單質(zhì)呈固態(tài)，的單質(zhì)呈氣態(tài)c．分別與和單質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中的化合價(jià)：(3)，，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式），，，半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)化合物與水反應(yīng)得到兩種堿性物質(zhì)，化學(xué)方程式為。17．甲酸（）是一種有刺激性氣味的無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，能與水、乙醇互溶，加熱到即分解成二氧化碳和氫氣。(1)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至，再逐滴滴入甲酸。①挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的發(fā)生裝置：（選填字母）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略），其中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該處于。②裝置Ⅱ的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)室用甲酸、乙醇與濃硫酸共熱制備甲酸乙酯：①寫出制備甲酸乙酯的化學(xué)方程式：。②加熱有利于提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高甲酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是。③飽和溶液的作用有溶解乙醇、。④相比裝置，用裝置制備甲酸乙酯的優(yōu)點(diǎn)有、。18．某化學(xué)興趣小組為探究氯酸鉀與亞硫酸氫鉀的反應(yīng)（已知：），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向錐形瓶中加入氯酸鉀溶液，打開電磁攪拌器，然后迅速加入亞硫酸氫鉀溶液，用離子濃度傳感器和電腦軟件記錄數(shù)據(jù)，繪制出溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化圖像如下。(1)該反應(yīng)在的平均化學(xué)反應(yīng)速率。(2)通過分析圖像，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的速率先增大后減小，為探究反應(yīng)速率增大的原因，同學(xué)們提出了不同的猜想并進(jìn)行驗(yàn)證，下列是部分猜想和驗(yàn)證方法：猜想驗(yàn)證方法猜想一：______向錐形瓶中加入氯酸鉀溶液，打開電磁攪拌器，然后迅速加入亞硫酸氫鉀溶液，用溫度傳感器和電腦軟件記錄數(shù)據(jù)，并與上圖進(jìn)行比對(duì)。猜想二；反應(yīng)生成的氯離子對(duì)反應(yīng)有催化作用向錐形瓶中加入氯酸鉀溶液和少量______固體，打開電磁攪拌器，固體溶解后迅速加入亞硫酸氫鉀溶液，用離子濃度傳感器和電腦軟件記錄氯離子濃度的變化數(shù)據(jù)，并與上圖進(jìn)行比對(duì)。猜想三；反應(yīng)生成的硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有催化作用向錐形瓶中加入氯酸鉀溶液和稀硫酸，打開電磁攪拌器，然后迅速加入亞硫酸氫鉀溶液，用離子濃度傳感器和電腦軟件記錄氯離子濃度的變化數(shù)據(jù)，并與上圖進(jìn)行比對(duì)。猜想四；反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，使反應(yīng)速率增大……①猜想一是。②驗(yàn)證猜想二的實(shí)驗(yàn)操作中，所加固體是（寫化學(xué)式）。③某同學(xué)仔細(xì)分析后認(rèn)為猜想三的驗(yàn)證方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。Ⅱ．利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)閉合開關(guān)時(shí)，靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式是。(4)若反應(yīng)最終完全進(jìn)行，且電子均通過導(dǎo)線，則電路中最多轉(zhuǎn)移電子。(5)下列說法正確的是（選填字母）。a．Ⅰ中最后反應(yīng)速率減小的主要原因是反應(yīng)物濃度降低b．根據(jù)Ⅰ中10分鐘后氯離子濃度不再變化，能判斷該反應(yīng)是可逆的c．Ⅱ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d．Ⅱ中鹽橋內(nèi)的移動(dòng)方向由燒杯甲移向燒杯乙19．以軟錳礦（，含少量，，）和輝銅礦（，含少量，）為原料制取膽礬和硫酸錳晶體，主要工藝流程如下：已知：①有較強(qiáng)氧化性，能將金屬硫化物中的硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表：金屬離子開始沉淀時(shí)（）的2.79.68.34.7完全沉淀時(shí)（）的3.711.19.86.2③有機(jī)萃取劑萃取的反應(yīng)原理：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制的稀硫酸，所需的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有（任寫一點(diǎn)）。酸浸時(shí)浸出液中主要含有、等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)調(diào)節(jié)濾液1的作用是。濾渣3的主要成分為。(4)“反萃取”步驟中加入的“試劑”為（填化學(xué)式）。(5)有關(guān)晶體的溶解度曲線如下圖所示，由溶液獲得晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、、洗滌、干燥。(6)稱取樣品，加蒸餾水配成溶液，取出加入足量溶液，完全反應(yīng)后得到沉淀，則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。20．亮菌甲素（）是一種新型的香豆素類化合物，可用于減輕或消除膽道的疼痛和炎癥，其合成路線如下：已知：Ⅰ．代表苯基Ⅱ．回答下列問題：(1)中官能團(tuán)的名稱為。(2)寫出同時(shí)符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(3)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)試劑中的作用為。(4)的化學(xué)方程式為。(5)以和為原料制備的合成路線設(shè)計(jì)如下：的結(jié)構(gòu)簡式為，的結(jié)構(gòu)簡式為。

山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題參考答案題號(hào)12345678910答案BDABBCABDB題號(hào)1112答案DC13．AD14．AC15．BC16．(1)第二（2）周期族(2)(3)

（或）

（或）(4)（濃）(5)或者17．(1)、、液面以下（但不接觸燒瓶底部）防止水槽中的水因倒吸而流入蒸餾燒瓶中(2)甲酸、乙醇均易揮發(fā)，溫度過高導(dǎo)致甲酸和乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低或僅答溫度過高甲酸分解也可（或溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低）反應(yīng)（中和）甲酸，減少甲酸乙酯在水中的溶解受熱均勻原料損失較少（或便于控制溫度）18．(1)0.04(2)反