高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)：表示元素的特定符號(hào)，如H代表氫元素，O代表氧元素等。它是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，在書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意大小寫(xiě)規(guī)范。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。例如，\(H_{2}O\)表示水，\(CO_{2}\)表示二氧化碳。通過(guò)化學(xué)式可以了解物質(zhì)所含元素以及原子個(gè)數(shù)比等信息。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，遵循質(zhì)量守恒定律。如\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還體現(xiàn)了各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系和微粒個(gè)數(shù)關(guān)系。物質(zhì)的分類1.純凈物與混合物-純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)，如氧氣（\(O_{2}\)）、氯化鈉（\(NaCl\)）。-混合物由多種物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)，如空氣（含有氮?dú)?、氧氣等多種氣體）、溶液。2.單質(zhì)與化合物-單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)（如鐵\(Fe\)、銅\(Cu\)）和非金屬單質(zhì)（如氫氣\(H_{2}\)、氧氣\(O_{2}\)）。-化合物是由不同種元素組成的純凈物，包括酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)）、堿（如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_{2}\)）、鹽（如\(NaCl\)、\(Na_{2}CO_{3}\)）和氧化物（如\(CO_{2}\)、\(CaO\)）等?；瘜W(xué)基本概念1.物質(zhì)的量：是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。它把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，\(n=\frac{N}{N_{A}}\)（\(N\)是微粒數(shù)，\(N_{A}\)是阿伏伽德羅常數(shù)，約為\(6.02×10^{23}mol^{-1}\)）。2.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，\(M=\frac{m}{n}\)（\(m\)是質(zhì)量）。3.氣體摩爾體積：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0℃\)、\(101kPa\)）下，\(V_{m}\approx22.4L/mol\)，\(V_{m}=\frac{V}{n}\)（\(V\)是氣體體積）。4.物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)，\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)（\(n_{B}\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液體積）。氧化還原反應(yīng)1.基本概念-氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)。-還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)。-氧化劑：得到電子（或所含元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，具有氧化性。-還原劑：失去電子（或所含元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，具有還原性。2.本質(zhì)與特征-本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。-特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，可看元素化合價(jià)是否改變。3.電子轉(zhuǎn)移表示方法-雙線橋法：表示同一元素在反應(yīng)物和生成物之間電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素，注明得失電子數(shù)。-單線橋法：表示反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭從失電子的元素指向得電子的元素，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得失?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)-放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。-吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，如\(Ba(OH)_{2}·8H_{2}O\)與\(NH_{4}Cl\)的反應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注明各物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位和符號(hào)，\(\DeltaH\)的單位是\(kJ/mol\)。例如\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=\!=\!=H_{2}O(l)\\\DeltaH=-285.8kJ/mol\)。元素化合物知識(shí)1.金屬元素-鈉：?jiǎn)钨|(zhì)鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)。鈉的化合物如\(Na_{2}O_{2}\)可作供氧劑，\(Na_{2}CO_{3}\)和\(NaHCO_{3}\)性質(zhì)有差異，\(NaHCO_{3}\)受熱易分解\(2NaHCO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。-鋁：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)，\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)。氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，能分別與酸和堿反應(yīng)。-鐵：鐵在氧氣中燃燒生成\(Fe_{3}O_{4}\)。鐵的化合物中，\(Fe^{2+}\)易被氧化為\(Fe^{3+}\)，\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}\)，\(Fe^{3+}\)遇\(KSCN\)溶液顯紅色。2.非金屬元素-氯：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能與金屬、非金屬反應(yīng)，\(Cl_{2}\)與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸\(Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO\)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性。-硫：硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成\(SO_{2}\)，\(SO_{2}\