普通化學基礎知識點

化學基本概念物質的分類：物質分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質組成，又可分為單質和化合物。單質是由同種元素組成的純凈物，如氧氣（\(O_2\)）、鐵（\(Fe\)）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，像水（\(H_2O\)）、氯化鈉（\(NaCl\)）。混合物由兩種或多種物質混合而成，例如空氣，含有氮氣、氧氣等多種氣體。化學用語：元素符號是表示元素的特有符號，如\(H\)表示氫元素?；瘜W式用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成，如二氧化碳的化學式為\(CO_2\)?；瘜W方程式是用化學式表示化學反應的式子，如\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，它遵循質量守恒定律，反映了反應物、生成物及反應條件?；瘜W反應基本類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，可表示為\(A+B+\cdots=C\)。例如\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)，多種物質化合生成一種新物質。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，形式為\(C=A+B+\cdots\)。如\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)，一種物質分解產生多種物質。置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，即\(A+BC=AC+B\)。例如\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow\)，金屬鋅置換出酸中的氫。復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，可表示為\(AB+CD=AD+CB\)。像\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)，酸堿中和反應就屬于復分解反應。發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀、氣體或水生成?；瘜W計量物質的量：是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。它把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯(lián)系起來。例如\(1mol\)任何粒子集合體都含有約\(6.02×10^{23}\)個粒子，這個數(shù)值叫阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_A\)）。摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。如氧氣（\(O_2\)）的相對分子質量為\(32\)，其摩爾質量就是\(32g/mol\)。物質的量（\(n\)）、質量（\(m\)）和摩爾質量（\(M\)）的關系為\(n=\frac{m}{M}\)。溶液溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成。溶質是被溶解的物質，可以是固體、液體或氣體；溶劑是能溶解其他物質的物質，常見的溶劑是水。例如氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質，水是溶劑。溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在\(100g\)溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素主要是溫度，多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；還有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。溶液的濃度：常用的表示方法有溶質的質量分數(shù)，是溶質質量與溶液質量之比。公式為\(溶質的質量分數(shù)=\frac{溶質質量}{溶液質量}×100\%=\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}×100\%\)。化學反應中的能量變化放熱反應與吸熱反應：化學反應過程中伴隨著能量變化。放出熱量的反應是放熱反應，如燃燒反應、中和反應等。例如\(C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2\)，反應過程中釋放大量熱。吸收熱量的反應是吸熱反應，像\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_2\uparrow\)，需要持續(xù)加熱吸收熱量才能進行?；瘜W反應中能量變化的本質：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量。當新鍵形成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量時，反應為放熱反應；反之則為吸熱反應。氧化還原反應氧化還原反應的概念：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。氧化反應是物質所含元素化合價升高的反應，還原反應是物質所含元素化合價降低的反應。例如在\(2Na+Cl_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)反應中，鈉元素化合價從\(0\)升高到\(+1\)，發(fā)生氧化反應；氯元素化合價從\(0\)降低到\(-1\)，發(fā)生還原反應。氧化還原反應的實質：是電子的轉移（得失或偏移）?；蟽r的升降是電子轉移的外在表現(xiàn)。在氧化還原反應中，失去電子