高考特訓(xùn)17Ksp及沉淀轉(zhuǎn)化與平衡常數(shù)1.(2024·南京二模)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)為原料制備輕質(zhì)CaCO3的部分流程如圖所示。室溫下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列說法不正確的是(C)A.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：2c(COeq\o\al(2－,3))<c(NHeq\o\al(＋,4))B.室溫下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10－7mol/LC.“轉(zhuǎn)化”后的清液中一定存在：eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))≥eq\f(KspCaSO4,cSO\o\al(2－,4))D.“浸取”發(fā)生反應(yīng)：CaO＋2NHeq\o\al(＋,4)=Ca2＋＋2NH3↑＋H2O【解析】由Ka2和Kb大小可知，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，故溶液中2c(COeq\o\al(2－,3))<c(NHeq\o\al(＋,4))，A正確；室溫下，pH＝6的NH4Cl溶液存在質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，則c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L，B正確；“轉(zhuǎn)化”后的溶液中，CaCO3一定達(dá)到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定達(dá)到沉淀溶解平衡，則eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))＝c(Ca2＋)≤eq\f(KspCaSO4,cSO\o\al(2－,4))，C錯誤；“浸取”時，NHeq\o\al(＋,4)水解產(chǎn)生的H＋與CaO反應(yīng)生成Ca2＋和H2O，反應(yīng)放熱，促進(jìn)了NH3·H2O分解為NH3和H2O，D正確。2.(2024·蘇州期末)用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列說法正確的是(A)A.0.1mol/LNH4F溶液呈酸性，且c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)B.“沉鈣鎂”后的溶液中：eq\f(cCa2＋,cMg2＋)＝10－2C.0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)D.若將流程中(NH4)2C2O4換成Na2C2O4，則制得的CoO純度更高【解析】Ka(HF)＝6.3×10－4>Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，由越弱越水解知，水解程度：NHeq\o\al(＋,4)>F－，故0.1mol/LNH4F溶液呈酸性，且c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)，A正確；“沉鈣鎂”后的溶液中，eq\f(cCa2＋,cMg2＋)＝eq\f(cCa2＋·c2F－,cMg2＋·c2F－)＝eq\f(KspCaF2,KspMgF2)＝eq\f(5×10－9,5×10－11)＝102，B錯誤；(NH4)2C2O4溶液中存在元素守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，故c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，C錯誤；若將流程中(NH4)2C2O4換成Na2C2O4，會引入Na＋，則制得的CoO純度降低，D錯誤。3.(2024·鹽城東臺中學(xué))室溫下，通過下列實驗探究NH4Aleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2溶液的性質(zhì)(假設(shè)實驗前后溶液體積不變)。實驗Ⅰ：用pH試紙測定0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH，測得pH約為6。實驗Ⅱ：向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入少量Baeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實驗Ⅲ：向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全。實驗Ⅳ：向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體下列說法正確的是(C)A.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中由水電離出的ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))約為10－8mol/LB.實驗Ⅱ中沉淀成分僅為BaSO4C.實驗Ⅲ得到的溶液中有ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO\o\al(2－,4)))>0.3mol/LD.實驗Ⅳ過濾后所得的溶液中一定存在：c2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Al3＋))＝eq\f(Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Al2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO3))3)),c3\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3))))【解析】NH4Aleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2水解促進(jìn)水電離，0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH約為6，溶液中由水電離出的ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))約為10－6mol/L，A錯誤；實驗Ⅱ中沉淀成分為BaSO4、Al(OH)3，B錯誤；實驗Ⅲ得到0.2mol/L(NH4)2SO4溶液中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO\o\al(2－,4)))>0.3mol/L，C正確；實驗Ⅳ，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，過濾后所得的溶液中不一定存在碳酸鋁沉淀的溶解平衡，所以不一定存在c2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Al3＋))＝eq\f(Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Al2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO3))3)),c3\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3))))，D錯誤。4.(2024·丹陽中學(xué))室溫下，通過下列實驗探究有關(guān)AgNO3的性質(zhì)[已知：Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))＝10－9.8]。實驗1：向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。實驗2：向?qū)嶒?所得濾液中滴加1mL0.1mol/LNaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過濾。實驗3：向?qū)嶒?所得濾液中逐滴滴加氨水，產(chǎn)生沉淀先變多后變少，直至消失。下列說法正確的是(D)A.實驗1過濾后濾液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))＝10－4.9mol/LB.通過實驗1和實驗2可得出：Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))>Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgBr))C.實驗2所得濾液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Br－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))D.實驗3滴加氨水過程中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))一直減小【解析】實驗1發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，反應(yīng)后AgNO3過量，過濾后所得濾液中c(Ag＋)＝eq\f(0.1mol/L×10mL－0.1mol/L×1mL,10mL＋1mL)＝0.082mol/L，A錯誤；實驗1所得濾液中含過量的AgNO3、NaNO3和飽和AgCl，滴加1mL0.1mol/LNaBr溶液，AgNO3直接與NaBr發(fā)生沉淀反應(yīng)生成淡黃色的AgBr沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較AgCl、AgBr的Ksp，B錯誤；實驗2中發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋NaBr=AgBr↓＋NaNO3，反應(yīng)后AgNO3仍過量，過濾所得濾液中含過量的AgNO3、NaNO3、飽和AgCl和AgBr，濾液中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L＝0.001mol、Na＋物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.001L＋0.1mol/L×0.001L＝0.0002mol，溶液中的電荷守恒為c(Ag＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－＋c(Br－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，C錯誤；向?qū)嶒?所得濾液中逐滴滴加氨水，隨著氨水的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，故產(chǎn)生沉淀先變多后變少，直至消失，c(Ag＋)一直減小，D正確。5.(2024·如皋)以廢鋅催化劑(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。已知：①Kbeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＝2×10－5、Kaleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝4×10－7、Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝5×10－11、Ka1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2S))＝1×10－7、Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2S))＝7×10－15。②ZnO、CuO可以溶于氨水生成eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4))2＋和eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4))2＋。下列說法正確的是(C)A.“浸取”時ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋4NHeq\o\al(＋,4)=eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4))2＋＋2H＋＋H2OB.0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))C.“除銅”所得上層清液中存在：eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Zn2＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu2＋)))<eq\f(KspZnS,KspCuS)D.ZnS、CuS均不能溶于氨水生成eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4))2＋和eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4))2＋【解析】“浸取”時ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2NH3·H2O=eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4))2＋＋3H2O，A錯誤；0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))，B錯誤；”除銅”所得上層清液中鋅離子沒有沉淀，溶液中存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Zn2＋))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(S2－))<Ksp(ZnS)，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu2＋))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(S2－))＝Ksp(CuS)，故存在eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Zn2＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu2＋)))<eq\f(KspZnS,KspCuS)，C正確；“除銅”步驟為除去CuS，但ZnS沒有沉淀，則Zn2＋能溶于氨水形成eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4))2＋，D錯誤。6.(2024·如皋適應(yīng)性考試一)室溫下，用含少量ZnSO4雜質(zhì)的1mol/LMnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。下列說法正確的是(A)已知：Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MnS))＝2×10－10、Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ZnS))＝2×10－24、Kbeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＝2×10－5、Ka1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝4×10－7、Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝5×10－11。A.“除鋅”后所得上層清液中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Zn2＋))一定小于1×10－5mol/LB.0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))C.氨水、NH4HCO3溶液中存在：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))<2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3)))D.“沉錳”后的濾液中存在：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO\o\al(2－,4)))【解析】“除鋅”步驟中，由于Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MnS))＝2×10－10?Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ZnS))＝2×10－24，因此當(dāng)加入過量MnS時，產(chǎn)生ZnS沉淀，則上層清液ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Zn2＋))一定小于1×10－5mol/L，A正確；NH4HCO3溶液中由電荷守恒：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))＋c(H＋)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))，元素守恒：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))＋c(NH3·H2O)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))，聯(lián)立兩式可得ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋c(NH3·H2O)，B錯誤；由電荷守恒：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))＋c(H＋)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))，HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,4×10－7)＝2.5×10－8>Ka2，則HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度，NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,2×10－5)＝5×10－10<2.5×10－8，則NH4HCO3溶液顯堿性，說明c(H＋)<ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))，則ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))>2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3)))，C錯誤；沉錳后濾液成分是(NH4)2SO4、NH3·H2O、NH4HCO3，故有ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))>2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO\o\al(2－,4)))，D錯誤。7.(2024·鎮(zhèn)江市名校期初)一種脫除燃煤煙氣中SO2的方法如圖所示。室溫下用0.1mol/L氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO3))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HSO\o\al(－,3)))。已知：NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列說法正確的是(B)A.NH4HSO3溶液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO3))＞ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO\o\al(2－,3)))B.“吸收”所得c總＝0.05mol/L溶液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HSO\o\al(－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO3))<ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))C.“氧化”過程中：eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O)))逐漸減小D.向“氧化”后的溶液中加入過量Ba(OH)2充分反應(yīng)過濾，所得濾液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ba2＋))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO\o\al(2－,4)))<Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(BaSO4))【解析】NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數(shù)Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,1.7×10－5)＝5.88×10－10＜6.2×10－8，HSOeq\o\al(－,3)的水解平衡常數(shù)Kh(HSOeq\o\al(－,3))＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,1.3×10－2)＝7.7×10－13＜Ka2＝6.2×10－8，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度、同時大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，NH4HSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SOeq\o\al(2－,3))，A錯誤；氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，“吸收”所得c總＝0.05mol/L溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3，溶液中的電荷守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，元素守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]，兩式整理得c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＜c(OH－)＋c(NH3·H2O)，B正確；eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(cH＋,KhNH\o\al(＋,4))，“氧化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2HSOeq\o\al(－,3)＋O2=2H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(H＋)增大，溫度不變，Kh(NHeq\o\al(＋,4))不變，則“氧化”過程中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)逐漸增大，C錯誤；向“氧化”后的溶液中加入過量Ba(OH)2充分反應(yīng)過濾，所得濾液為BaSO4的飽和溶液，則濾液中c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)，D錯誤。8.(2024·南京市玄武高中)室溫下，通過下列實驗探究Na2S溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNa2S溶液的pH，測得pH約為132向0.1mol/LNa2S溶液中加入過量0.2mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀3向0.1mol/LNa2S溶液中通入過量H2S，測得溶液pH約為94向0.1mol/LNa2S溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl，觀察不到實驗現(xiàn)象下列有關(guān)說法正確的是(C)A.0.1mol/LNa2S溶液中存在：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HS－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2S))B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(S2－))＝Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2S))C.實驗3得到的溶液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HS－))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4