第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高一化學(xué)上冊第二課時(shí)元素周期表結(jié)構(gòu)（周期族）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律元素和原子、質(zhì)子、中子、電子關(guān)系？什么是同位素？元素周期表是誰發(fā)明的？元素周期表有什么特點(diǎn)？一、元素周期表的演變什么是化學(xué)元素？化學(xué)元素（Chemicalelement）簡稱元素（element），是具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是所有物質(zhì)的最基本組成要素。化學(xué)元素的認(rèn)定和命名由國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)負(fù)責(zé)，元素符號用拉丁字母表示。在自然界里，各元素有兩種存在形態(tài)，一種是單質(zhì)（游離態(tài)），一種是化合物（化合態(tài)）。大多數(shù)元素都是以化合物的形式存在，因?yàn)榛衔锔臃€(wěn)定，但也有些元素自身能夠較長時(shí)間保持單質(zhì)的形態(tài)，如氣體單質(zhì)中的氧氣、氮?dú)?，金屬單質(zhì)中的不活潑金屬等。元素的原子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合，由于不同元素的電子結(jié)構(gòu)不同，形成的化學(xué)鍵也存在差異。一、元素周期表的演變觀看視頻：一、元素周期表的演變揭示化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性為未知元素留下的空位先后被填滿1869年，俄國化學(xué)家_________制出門捷列夫?qū)⒃匕確___________由小到大排列，將____________的元素放在一起相對原子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)相似排序依據(jù)改為原子的_________核電荷數(shù)二、學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)5分鐘觀察元素周期表，說說你有哪些發(fā)現(xiàn)？1、7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。二、學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期短周期長周期28818183232元素的種類2、18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，其中有一個(gè)例外：8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。共有16個(gè)族。二、學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)主族0族副族2、18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，其中有一個(gè)例外：8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。共有16個(gè)族。二、學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)七主八副一零族（1）主族7個(gè)：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)AⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（2）副族8個(gè)：完全由長周期元素共同構(gòu)成的族表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)B（除第Ⅷ族外）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB（3）0族：稀有氣體元素（第18縱列）注意：1、ⅡA,ⅢA不緊鄰，同周期原子序數(shù)的差值是1、11或252、最外層電子為1—2的不一定是ⅠA、

ⅡA主族，也可能是過渡元素2、18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，其中有一個(gè)例外：8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。共有16個(gè)族。二、學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)七主八副一零族（4）常見族的特別名稱：ⅠA（除H外）稱為堿金屬元素

ⅡA稱為堿土金屬元素

ⅣA稱為碳族元素

ⅤA稱為氮族元素

ⅥA稱為氧族元素

ⅦA稱為鹵族元素

（5）過渡元素：元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。（6）第六周期第IIIB族稱鑭系、第七周期第IIIB族稱錒系。二、學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)3、元素周期表對金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了區(qū)分。4、元素周期表對稀有氣體進(jìn)行了標(biāo)識(shí)。5、元素周期表對過渡元素進(jìn)行了標(biāo)識(shí)。二、學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)6、還有更多元素等待我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)或合成。三、元素符號及基本信息元素符號元素名稱原子序數(shù)相對原子質(zhì)量觀察：元素周期表的每個(gè)方格中，都標(biāo)有元素的基本信息，如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對分子質(zhì)量等。根據(jù)需要，有的周期表方格中還標(biāo)有質(zhì)量數(shù)等信息。三、元素符號及基本信息四、元素、核素和同位素、同素異形體具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

C126O817C14616O83、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。2、核素1、元素四、元素、核素和同位素、同素異形體4、同位素特性：（1）同位素在周期表里占據(jù)同一位置。（2）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個(gè)數(shù)的分?jǐn)?shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%。在同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（3）因質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有所不同。（4）天然存在的同位素，相互間保持著一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值。四、元素、核素和同位素、同素異形體5、同位素的種類和應(yīng)用：氫元素：氧元素：碳元素：鈾元素：天然存在的同位素人工制造的同位素放射性同位素利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病……a:分類b:應(yīng)用11H21H31H168O178O188O126C136C146C23492U23592U23892U制造氫彈考古時(shí)測一些文物的年代原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料同位素示蹤相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)四、元素、核素和同位素、同素異形體6、元素、核素、同位素與同素異形體的關(guān)系：一種元素可能有多種核素，這幾種核素互稱為同位素四、元素、核素和同位素、同素異形體7、元素、核素、同位素與同素異形體的關(guān)系：元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項(xiàng)目內(nèi)容五、核裂變(或衰變)反應(yīng)“兩守恒”核裂變(或衰變)反應(yīng)遵循兩大守恒：(1)反應(yīng)前的質(zhì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后的質(zhì)量數(shù)之和。(2)反應(yīng)前的質(zhì)子數(shù)之和等于反應(yīng)后的質(zhì)子數(shù)之和。(3)常見的核反應(yīng)示例:

六、小結(jié)1、元素周期表的編排原則2、元素周期表的結(jié)構(gòu)4、核素、同位素3、元素的信息六、小結(jié)6、順口溜主族化學(xué)元素順口溜：氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)化合價(jià)記憶化學(xué)元素順口溜：正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心。負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。七、練習(xí)1、Cl的位置的描述哪個(gè)正確？（）第七主族VII族VIIA族A、第III周期C、第三周期B、第3周期C2、哪周期元素種類最多？哪族元素最多？第ⅢB第六周期、第七周期七、練習(xí)3、下列選項(xiàng)各截取了元素周期表的一部分，數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（）C同主族相鄰元素原子序數(shù)的差值881818183232同族，相鄰周期原子序數(shù)差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數(shù)；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。七、練習(xí)4、原子序數(shù)為114的元素在元素周期表中的位置是()A.第五周期ⅣA族

B．第六周期ⅥA族C．第七周期ⅣA族 D．第七周期ⅥA族C0族定位法——比大小定周期、求差值定族數(shù)0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序數(shù)一二三四五六七原子序數(shù)21018365486118找出與其相鄰近的0族元素：①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。第七周期0族的原子序數(shù)為118，則114號元素在第七周期ⅣA族。七、練習(xí)Cl:34.966Cl:36.969含量：75％含量：25％Cl:35.5

3517Cl中的35表示：

，

Cl中的34.966表示：

，

Cl中的35.5表示：

。Cl原子的質(zhì)量數(shù)3517Cl原子的相對原子質(zhì)量3517氯元素的相對原子質(zhì)量

5、回答下列問題七、練習(xí)Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

6、計(jì)算Cl元素相對原子質(zhì)量同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%七、練習(xí)7、有①16O、17O、18O

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微粒(1)元素的種類______核素的種類_______(2)互為同位素的是______(填序號，下同)；(3)互為同素異形體的是____；(4)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物分子，這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是______(填化學(xué)式)。①④③T218O26七、練習(xí)8、已知35Cl的相對原子質(zhì)量是34.969，37Cl的相對原子質(zhì)量是36.966，它們在自然界中的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）分別為75.77%、24.23%。則氯元素的相對原子質(zhì)量及近似相對原子質(zhì)量分別為多少？氯元素的相對原子質(zhì)量=34.969×0.7577+36.966×0.2423=氯元素的近似相對原子質(zhì)量=35×0.7577+37×0.2423=35.54335.483原子的相對原子質(zhì)量=原子的近似相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量÷碳原子質(zhì)量的1/12≈質(zhì)量數(shù)七、練習(xí)9、根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的是(

)A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列,其中形成化合物種類最多的在第14列C.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D.周期表中所含元素種類最多的族在第ⅢB族C10、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同C七、練習(xí)11、回答下列問題：（1）有下列微粒①以上8種微粒中共有____種核素，共____種元素。②互為同位素的是____________。③質(zhì)量數(shù)相等的是_____和_____，中子數(shù)相等的是_____和_____。④H、D、T三種核素構(gòu)成的氫氣的相對分子質(zhì)量有____種。6、514C

14N

14C

16O5(2)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_______。10∶9七、練習(xí)12、元素A