生活中常見(jiàn)的鹽單元易錯(cuò)題同步練習(xí)一、選擇題1．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、解析：B【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+、HCO3-兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是()A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 D．硝酸銀溶液滴入氯化鋇溶液中解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉與碳酸鋇不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象明顯，故D選項(xiàng)正確。故選D。3．實(shí)驗(yàn)室有鹽酸和BaCl2的混合溶液，小李同學(xué)向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH變化關(guān)系如圖。你認(rèn)為X是()A．純堿溶液 B．水 C．稀鹽酸 D．石灰水解析：A【解析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉又和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，因碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH又升高，故A正確；B、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B錯(cuò)誤；C、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時(shí)，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，曲線(xiàn)不會(huì)有水平一段，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線(xiàn)的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。4．下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH解析：B【解析】【詳解】A.鹽酸中的氫離子會(huì)和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯(cuò)誤；B.兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確；C.氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。5．下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用pH試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會(huì)和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會(huì)和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用pH試紙測(cè)出的鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉的pH大于7，可以鑒別，故符合題意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會(huì)溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀鹽酸和稀硫酸都會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無(wú)色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，6．下列各組物質(zhì)不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成的是（）A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)正確。故選D。7．下列各組物質(zhì)的溶液，必須借助其他試劑才能將它們鑒別出來(lái)的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！驹斀狻緼、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鑒別出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液，能使紫色石蕊變紅色的是鹽酸，不變色的是硫酸鎂溶液，不加其它試劑可以鑒別，故A不正確；B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別，故B不正確；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Ba（OH）2溶液與Na2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別，故C正確；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】解此類(lèi)題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。8．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是A．氯化鈉溶液和稀硫酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液解析：C【解析】【分析】?jī)煞N物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，則不能生成氣體、沉淀?！驹斀狻緼、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生成反應(yīng)，故A不正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，溶液質(zhì)量減小，故B不正確；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變，故C正確；D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小，故D不正確。故選C。9．向一定量的氯化銅溶液中加入過(guò)量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過(guò)濾P點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．N點(diǎn)時(shí)，所得沉淀質(zhì)量為14.35gB．M點(diǎn)時(shí)，上層溶液中溶質(zhì)有兩種C．O點(diǎn)和P點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)種類(lèi)相同D．R到M點(diǎn)過(guò)程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大解析：A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過(guò)量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應(yīng)方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過(guò)濾P點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由圖1可知，O點(diǎn)時(shí)，銅離子反應(yīng)完全，鐵參與反應(yīng)的質(zhì)量為5.6g?！驹斀狻緼、設(shè)濾液中的含F(xiàn)eCl2為x，，則，可得x=12.7g，則設(shè)生成氯化銀沉淀為y，，則，可得y=28.7g，選項(xiàng)A不正確；B、M點(diǎn)時(shí)，氯離子反應(yīng)完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)AgNO3和Fe(NO3)2，選項(xiàng)B正確；C、O點(diǎn)時(shí)銅離子反應(yīng)完成，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeCl2；P點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為FeCl2，選項(xiàng)C正確；D、R到M點(diǎn)過(guò)程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量不斷增大，選項(xiàng)D正確；故選A。10．根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍(lán)色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。【詳解】A、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則①有藍(lán)色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；C、兩個(gè)反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。11．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過(guò)濾BH2（HC1）NaOH溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、過(guò)濾A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】試題分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用過(guò)濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、HC1能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、NaOH能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、KOH能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)12．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B．能與鎂反應(yīng)生成H2C．能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液解析：C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；13．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或提純中，所選用的兩種方法均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒ê退釉噭┓椒ㄒ环椒ǘ嗀鑒別硝酸銨與氯化銨加熟石灰粉末，研磨溶解，滴加硝酸銀溶液B鑒別棉線(xiàn)與羊毛線(xiàn)點(diǎn)燃，聞氣味，觀灰燼觀察顏色C除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀加適量鹽酸加適量氯化鈣溶液，過(guò)濾D除去氧化銅中少量碳粉加足量的水，過(guò)濾加足量稀鹽酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、鑒別硝酸銨與氯化銨，都屬于銨態(tài)氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無(wú)法鑒別；溶解，滴加硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸銨，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化銨，可以鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；B、鑒別棉線(xiàn)與羊毛線(xiàn)；點(diǎn)燃，聞氣味，觀灰燼的方法可以鑒別，棉線(xiàn)有燒紙的氣味，羊毛有燒焦的羽毛味；兩者均為白色，觀察顏色無(wú)法鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；C、除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀，加入適量鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，能夠把碳酸鉀除去，且加入鹽酸適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；加適量氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀，把碳酸鈣沉淀過(guò)濾，能夠把碳酸鉀除去，且加入氯化鉀適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；兩種方法正確，故符合題意；D、除去氧化銅中含少量碳粉，兩種物質(zhì)都不溶于水，也不與水反應(yīng)，加足量的水，過(guò)濾，不能除去雜質(zhì)；加足量稀鹽酸，過(guò)濾，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，使被提純的物質(zhì)反應(yīng)了，最終得到的固體是碳粉，提純方法不可行；兩種方法均錯(cuò)誤，故不符合題意【點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí)，一定要利用兩種物質(zhì)與同一種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象有明顯的差別才能起到鑒別的目的；除雜質(zhì)時(shí)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；二是反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；簡(jiǎn)單記為：不增（不增加雜質(zhì)）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。14．只能用與酸反應(yīng)的方法，才能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4 D．MgO→MgCl2解析：D【解析】【分析】活動(dòng)性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。【詳解】A、鋅和硫酸能生成硫酸鋅，也能和硫酸銅發(fā)生置換生成硫酸鋅，故A不正確；B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣也能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，故C不正確；D、氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，活動(dòng)性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。15．下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的俗名，錯(cuò)誤的是（）A．NaOH燒堿 B．Na2CO3純堿 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火堿解析：D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，正確；B．碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2CO3，正確；C．氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，化學(xué)式為CaO，正確；D．NaHCO3是碳酸氫鈉的化學(xué)式，俗稱(chēng)小蘇打，火堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，錯(cuò)誤。故選D。16．欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是A．紫色石蕊試液 B．無(wú)色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸解析：D【解析】高溫煅燒石灰石會(huì)得到氧化鈣和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固體混合物是氧化鈣和碳酸鈣的混合物。當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，溶液中有氣泡冒出，則說(shuō)明石灰石未完全分解，否則完全分解；故答案為D。17．下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O解析：C【解析】【詳解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故不符合題意；B、3Fe+2CO2Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故符合題意；D、H2CO3═CO2↑+H2O，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價(jià)不變）是正確解析本題的關(guān)鍵。18．鹽酸先生闖迷宮（見(jiàn)圖），請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路線(xiàn)（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（）A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【詳解】A、鎂、鋅、鐵都是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應(yīng)，符合題意；C、碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是碳酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選B。19．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變B．反應(yīng)后溶液呈中性C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶劑--水的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后溶液呈中性，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，來(lái)自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學(xué)上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)氯離子，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，○為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子，選項(xiàng)正確，故選A。20．下列各組離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl?、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH?、Cl? D．K+、Mg2+、SO42-、Cl?解析：D【解析】【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、CO32-與酸性溶液中的H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、HCO3-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，且銅離子在溶液中呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、OH-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。21．有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2解析：C【解析】【詳解】結(jié)合題給物質(zhì)，分析表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲和丁產(chǎn)生氣體，則甲和丁中有一種為碳酸鈉，另一種為酸；若甲為碳酸鈉，則丁為鹽酸或硫酸；因?yàn)槎『捅苌沙恋?，故丁為硫酸，丙為氯化鋇，乙是鹽酸，代入表格中，驗(yàn)證現(xiàn)象甲和乙有氣體產(chǎn)生，與題給現(xiàn)象不符合，故假設(shè)錯(cuò)誤；甲應(yīng)為酸，丁為碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇沉淀，故丙為氯化鋇，氯化鋇與硫酸產(chǎn)生沉淀，故乙為硫酸，故甲為鹽酸，代入表格驗(yàn)證，正確，故選C。22．下列幾種離子在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-解析：B【解析】試題分析：HCl、KOH、BaCl2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子．A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題23．將C、CO、CO2、O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)解析：C【解析】【詳解】將C、CO、CO2、O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)C與O2有兩個(gè)反應(yīng)（生成CO和CO2）；CO與O2有一個(gè)反應(yīng)；C與CO2有一個(gè)反應(yīng)；故選：C。24．下列各組物質(zhì)能在同一無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3解析：A【解析】試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A．三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B．Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無(wú)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用25．某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣解析：D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明該溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、Ag+、Cl﹣兩種離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、酸性條件下，H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。26．在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的組是A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+解析：C【解析】pH=1為酸性溶液，故OH—不能純?cè)?，故不能選ASO42—、Ba2+能反應(yīng)故不能共存，故不能選BCa2+、CO32—能反應(yīng)故不能共存，故不能選D27．下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是A．NaHCO3固體與稀HClB．SO3與KOH溶液C．CuSO4溶液與MgCl2溶液D．Al(OH)3固體與稀HNO3解析：C【解析】試