7/6絕密★啟用前2025年高考考前信息必刷卷03化學(xué)考情速遞高考·新動向：在堅持強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、創(chuàng)新設(shè)計試題的同時，弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)文化，展示我國科研成果，融入美育勞動教育。如第1題充分體現(xiàn)化學(xué)與社會生活的聯(lián)系、第2題展示化學(xué)與體育的關(guān)系；第12題以我國探月工程為背景素材，考查晶體的組成、結(jié)構(gòu)及有關(guān)計算等知識。高考·新考法：14~15道單項選擇題，注重基礎(chǔ)知識，突出學(xué)科主干知識，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。4道非選擇題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計算等題型，且形式新穎。多角度、多層次考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平。對常規(guī)考點進(jìn)行創(chuàng)新性設(shè)問，非常規(guī)考點進(jìn)行創(chuàng)新融合。如第3題化學(xué)用語考查單烯烴的順反異構(gòu)，第5題離子共存和離子方程式正誤判斷的綜合考查，第19題圖像數(shù)據(jù)信息與物質(zhì)的穩(wěn)定性、競爭反應(yīng)的分析與判斷等。這些題目不僅考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，還要求他們能夠理解并應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的實際應(yīng)用，體現(xiàn)了高考命題的創(chuàng)新性和實用性。高考·新情境：注重情境題目的創(chuàng)新性和開放性。如第8題利用“退熱冰”的合成路線考查反應(yīng)類型、電子轉(zhuǎn)移、產(chǎn)率、同分異構(gòu)體等知識；第10題火星探測器“祝融號”考查元素周期律和周期表知識；第14題利用制備納米碳酸鈣的方法，結(jié)合圖示考查電化學(xué)知識。這些題目不僅考查了學(xué)生的化學(xué)知識，還要求他們能夠理解并應(yīng)用化學(xué)實驗的實際操作，體現(xiàn)了高考命題的實踐性和創(chuàng)新性。跨學(xué)科的融合性，題目可能涉及物理、生物等學(xué)科的知識點，如第15題以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程，還涉及了物理學(xué)、電化學(xué)、熱力學(xué)等內(nèi)容。這種跨學(xué)科的融合考查了學(xué)生的綜合學(xué)科素養(yǎng)，符合高考命題的跨學(xué)科融合趨勢。命題·大預(yù)測：2025年的高考試題在注重必修與選擇性必修及跨學(xué)科融合外，選擇性必修之間的融合力度加大，同時注意題型的創(chuàng)新。如第12題一種新物質(zhì)鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)，考查晶體的組成、結(jié)構(gòu)及計算等知識；第16題將熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、化學(xué)計算等知識的融合考查。知識之間的融合、題型的不斷創(chuàng)新，有利于考查學(xué)生的關(guān)鍵能力，也有利于引導(dǎo)教學(xué)注重模塊之間的相互融合，促使教學(xué)內(nèi)容組織的結(jié)構(gòu)化，促進(jìn)學(xué)生知識體系的構(gòu)建。（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Be9C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射B．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是因為其難以被氧化C．將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，其韌性增加D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的2．化學(xué)大大推動了體育事業(yè)的發(fā)展，下列說法正確的是A．聚酯纖維中的滌綸可制作運(yùn)動服，滌綸是合成纖維。B．杭州亞運(yùn)會運(yùn)動場地防滑涂層用到了石墨烯，石墨烯屬于有機(jī)高分子材料C．受傷時所噴的氯乙烷能鎮(zhèn)痛和局部麻醉的作用，是因為氯乙烷易分解且吸收熱量D．1，3-丁二烯可用作運(yùn)動鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高錳酸鉀溶液褪色3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中鍵的形成：D．用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化4．下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．NaOH溶液滴定鹽酸B．制備NaHCO3C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液5．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式ANa+、Fe3+、SO、Cl-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Br-少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO過量HCl5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2OA．A B．B C．C D．D6．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實解釋錯誤的是事實解釋A結(jié)合H+的能力：NH3>NF3N的電負(fù)性小于FB水的沸點高于氟化氫O—H···O的鍵能大于F—H···F的鍵能C游離態(tài)水分子中∠H—O—H小于[Cu(H2O)4]2+中∠H—O—H孤電子對排斥作用D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的極性微弱7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中所含分子數(shù)約為NAB．1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液含的數(shù)目為0.1NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的極性共價鍵數(shù)為2NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA8．乙酰苯胺俗稱“退熱冰”，實驗室合成路線如下(反應(yīng)條件略去)，下列說法錯誤的是A．三個反應(yīng)中只有②不是取代反應(yīng)B．在乙酰苯胺的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解的不少于3種C．反應(yīng)②中加入過量酸，苯胺產(chǎn)率降低D．由硝基苯生成1mol苯胺，理論上轉(zhuǎn)移5mol電子9．室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A用潔凈的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對測定NaClO溶液的pHB將少量銅粉加入硝酸酸化的硝酸鐵溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象探究Fe3+與銅粉能否反應(yīng)C向2mL0.1mol·L-1KMnO4溶液中滴加適量維生素C溶液，觀察溶液顏色變化探究維生素C是否具有還原性D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，觀察溶液是否變澄清探究苯酚的酸性與碳酸的酸性的相對強(qiáng)弱10．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(主要成分為（ZxW2-xRX4）。已知X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于刻蝕玻璃容器，礦物界離不開R元素，R與X質(zhì)子數(shù)之和為22，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．電負(fù)性：Y>X>R B．ZX為共價晶體C．與氫形成的共價鍵的鍵能：H-X>H-Y D．熔點：RY4>WX11．某含Ir催化劑可以催化醚與CO反應(yīng)生成酯，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．物質(zhì)甲是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)機(jī)理涉及非極性鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)過程中Ir元素的成鍵數(shù)目會改變D．若CH3OC2H5參與反應(yīng)會生成乙酸乙酯12．嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC元件（熱敏電阻）的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．Ti4+位于O2-圍成的正八面體的中心B．Ba2+周圍距離最近的O2-數(shù)目為12C．兩個O2-的最短距離為D．若的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為13．甲醇-水催化重整可獲得，其主要反應(yīng)如下：I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/molII：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+92kJ/mol在1.01×105Pa下，將等體積的CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，CH3OH、H2O的轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。CO的選擇性=×100%]。下列說法正確的是A．曲線a、b、c分別表示H2O的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO2的選擇性B．甲醇-水催化重整制H2應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為260℃左右C．其他條件不變，增大可以提高平衡時H2產(chǎn)率D．其他條件不變，在270~290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO和H2的量不斷增大14．一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過飽和溶液中通入CO2，實驗室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電流方向為電極a→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極aB．X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOHC．離子交換膜為陽離子交換膜D．理論上外電路每通過2mol電子，則內(nèi)電路有1mol離子通過交換膜二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2—和[AgCl2]—及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時，消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)。（2）將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb，“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_______。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標(biāo)號)。A．AlB．ZnC．PbD．Ag“置換”反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)。16．（14分）氮氧化物(NOx)的資源化利用和處理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：?。甆2(g)+O2(g)==2NO(g)△H1>0.ⅱ．2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H2＜0ⅲ．CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3＜0①對于反應(yīng)ⅲ，下列說法正確的是_______。A．恒溫恒壓時，充入氬氣降低了NO的轉(zhuǎn)化率B．v正(NO)=2v逆(N2)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓變△H=_______(用代數(shù)式表示)。（2）我國科學(xué)家在研究CH4與NO2的反應(yīng)機(jī)理時發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有3個途徑(如圖甲)R1、R2和R3，分別生成CH3*+HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(順式)，對應(yīng)的中間狀態(tài)分別為TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常數(shù)(一定溫度時，反應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率)分別記為k1、k2和k3，總反應(yīng)的速率常數(shù)為k，k=k1+k2+k3，1380~1800K溫度范圍內(nèi)的速率常數(shù)變化如圖乙。①從能量變化來看，反應(yīng)速率最快的是_______

(填“R1”“R2”或“R3”)，原因是_______。②下列有關(guān)說法錯誤的是_______(填正確答案標(biāo)號)。A．trans-HONO比HNO2和cis-HONO都穩(wěn)定B．在高溫時，R1和R3會相互競爭C．溫度升高，3個反應(yīng)的速率常數(shù)都減小D．CH4與NO2存在多種反應(yīng)機(jī)理，R1是主要反應(yīng)（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為p的密閉容器中充入物質(zhì)的量相等的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，N2的摩爾分?jǐn)?shù)為0.2。①NO2的轉(zhuǎn)化率為_______。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用含p的式子表示)。17．（16分）某實驗小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸點為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備BeCl2：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCl2。（1）儀器a的名稱為_______。儀器b的作用是_______。（2）裝置B的作用是_______。（3）實驗中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是_______。（4）該實驗裝置中存在的缺陷是_______。Ⅱ．BeCl2的提純充分反應(yīng)后，裝置C中乙醚溶液經(jīng)過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。（5）用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，目的是_______。Ⅲ．BeCl2的純度測定取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的K