滬教版生活中常見(jiàn)的鹽單元期末復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化試卷學(xué)能測(cè)試一、選擇題1．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是A．一定在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣解析：C【解析】【詳解】固體粉末加足量水，有不溶物說(shuō)明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；故說(shuō)一定有碳酸鈣不正確。故選C。2．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+解析：C【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。【詳解】A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是()A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 D．硝酸銀溶液滴入氯化鋇溶液中解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉與碳酸鋇不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象明顯，故D選項(xiàng)正確。故選D。4．實(shí)驗(yàn)室有鹽酸和BaCl2的混合溶液，小李同學(xué)向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH變化關(guān)系如圖。你認(rèn)為X是()A．純堿溶液 B．水 C．稀鹽酸 D．石灰水解析：A【解析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉又和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，因碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH又升高，故A正確；B、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B錯(cuò)誤；C、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時(shí)，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。5．訂書(shū)釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一塊訂書(shū)釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時(shí)間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測(cè)量氫氣的質(zhì)量，同時(shí)記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示）；④5.8min時(shí)停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書(shū)釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書(shū)釘質(zhì)量為7.8g。則下列說(shuō)法正確的是A．圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X值為0.36B．通過(guò)所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無(wú)色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻嫠兘饘俨荒芘c酸反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X的值是0.18g，故錯(cuò)誤；B、5.6g的訂書(shū)釘和酸反應(yīng)生成0.18g的氫氣，每40份質(zhì)量的鈣會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會(huì)生成氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應(yīng)后的溶液是淺綠色，故錯(cuò)誤；D、訂書(shū)釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng)會(huì)先與酸發(fā)生反應(yīng)，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選B。6．下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH解析：B【解析】【詳解】A.鹽酸中的氫離子會(huì)和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯(cuò)誤；B.兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確；C.氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。7．下列離子能在水溶液中大量共存且形成無(wú)色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+ B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ca2+、CO32-、Na+解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銨根離子會(huì)反應(yīng)生成氨氣和水，故錯(cuò)誤；B、有鐵離子的溶液為黃色，故錯(cuò)誤；C、無(wú)有色離子，各離子之間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤。故選C8．下列離子組能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+解析：B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會(huì)反應(yīng)生成沉淀。故選Ｂ．考點(diǎn)：離子的共存9．關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．一定沒(méi)有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應(yīng)D．一定是復(fù)分解反應(yīng)解析：A【解析】【分析】【詳解】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)變化。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，所以中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，生成的水是由氧元素和另一種元素組成的化合物，屬于氧化物。中和反應(yīng)可能有沉淀生成，如氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。故選A?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)10．珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有A．氯離子 B．硫酸根離子 C．碳酸根離子 D．氫氧根離子解析：C【解析】含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子。故選C。11．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或提純中，所選用的兩種方法均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒ê退釉噭┓椒ㄒ环椒ǘ嗀鑒別硝酸銨與氯化銨加熟石灰粉末，研磨溶解，滴加硝酸銀溶液B鑒別棉線與羊毛線點(diǎn)燃，聞氣味，觀灰燼觀察顏色C除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀加適量鹽酸加適量氯化鈣溶液，過(guò)濾D除去氧化銅中少量碳粉加足量的水，過(guò)濾加足量稀鹽酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、鑒別硝酸銨與氯化銨，都屬于銨態(tài)氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無(wú)法鑒別；溶解，滴加硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸銨，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化銨，可以鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；B、鑒別棉線與羊毛線；點(diǎn)燃，聞氣味，觀灰燼的方法可以鑒別，棉線有燒紙的氣味，羊毛有燒焦的羽毛味；兩者均為白色，觀察顏色無(wú)法鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；C、除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀，加入適量鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，能夠把碳酸鉀除去，且加入鹽酸適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；加適量氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀，把碳酸鈣沉淀過(guò)濾，能夠把碳酸鉀除去，且加入氯化鉀適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；兩種方法正確，故符合題意；D、除去氧化銅中含少量碳粉，兩種物質(zhì)都不溶于水，也不與水反應(yīng)，加足量的水，過(guò)濾，不能除去雜質(zhì)；加足量稀鹽酸，過(guò)濾，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，使被提純的物質(zhì)反應(yīng)了，最終得到的固體是碳粉，提純方法不可行；兩種方法均錯(cuò)誤，故不符合題意【點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí)，一定要利用兩種物質(zhì)與同一種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象有明顯的差別才能起到鑒別的目的；除雜質(zhì)時(shí)至少要滿足兩個(gè)條件：一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；二是反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；簡(jiǎn)單記為：不增（不增加雜質(zhì)）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。12．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類別屬于鹽解析：B【解析】【分析】【詳解】Fe2+與Cl-形成的是FeCl2，為氯化亞鐵，氯化亞鐵是可溶于水的鹽，A、①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2；說(shuō)法正確；故不符合題意；B、①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵；說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；C、FeCl2可溶于水，說(shuō)法正確；故不符合題意；D、FeCl2類別屬于鹽，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選B13．如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。以下說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B．M點(diǎn)和N點(diǎn)共有的離子只有一種C．檢驗(yàn)M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量Na2CO3，靜置后再滴加少量AgNO3溶液D．檢驗(yàn)N點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Cu(NO3)2，靜置后再滴加少量AgNO3溶液解析：D【解析】【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、M點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液中均含有氯化鈉，共有的離子有鈉離子和氯離子兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、M點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，檢驗(yàn)M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量Na2CO3，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，無(wú)法確定氯化鈉是中和反應(yīng)生成的，還是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、N點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。14．只能用與酸反應(yīng)的方法，才能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4 D．MgO→MgCl2解析：D【解析】【分析】活動(dòng)性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂?！驹斀狻緼、鋅和硫酸能生成硫酸鋅，也能和硫酸銅發(fā)生置換生成硫酸鋅，故A不正確；B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣也能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，故C不正確；D、氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，活動(dòng)性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。15．有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2解析：C【解析】【詳解】結(jié)合題給物質(zhì)，分析表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲和丁產(chǎn)生氣體，則甲和丁中有一種為碳酸鈉，另一種為酸；若甲為碳酸鈉，則丁為鹽酸或硫酸；因?yàn)槎『捅苌沙恋恚识榱蛩?，丙為氯化鋇，乙是鹽酸，代入表格中，驗(yàn)證現(xiàn)象甲和乙有氣體產(chǎn)生，與題給現(xiàn)象不符合，故假設(shè)錯(cuò)誤；甲應(yīng)為酸，丁為碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇沉淀，故丙為氯化鋇，氯化鋇與硫酸產(chǎn)生沉淀，故乙為硫酸，故甲為鹽酸，代入表格驗(yàn)證，正確，故選C。16．現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多解析：A【解析】【分析】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?06份的碳酸鈉完全反應(yīng)消耗73份的鹽酸，84份的碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗36.5份的鹽酸，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)碳酸鈉消耗的氯化氫多，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，故選A。17．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4解析：C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、NaHCO3與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。18．侯氏制堿法的生產(chǎn)過(guò)程涉及如下反應(yīng)：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說(shuō)法不正確的足（）A．X的化學(xué)式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)不同D．反應(yīng)②為分解反應(yīng)解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，說(shuō)法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說(shuō)法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；D、反應(yīng)②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選C19．下列各組固體物質(zhì)，只用水和組內(nèi)物質(zhì)就可相互鑒別的一組是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl解析：A【解析】【詳解】A、分別溶于水，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，可以與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，無(wú)明顯變化的是硫酸鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B、分別加入水中，不溶于水的是碳酸鈣；其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；C、分別溶于水，CuSO4溶液是藍(lán)色的，可以與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；D、分別溶于水，CuSO4溶液是藍(lán)色的，可以與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別。故選A。【點(diǎn)睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。20．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來(lái)制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑.現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質(zhì)量C．固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．固體中氧元素的質(zhì)量解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開(kāi)始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開(kāi)始，錯(cuò)誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開(kāi)始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開(kāi)始，錯(cuò)誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到分解溫度才開(kāi)始分解，反應(yīng)開(kāi)始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/100×100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。故選C。21．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣解析：D【解析】【分析】【詳解】A、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。22．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．小蘇打用于焙制糕點(diǎn) B．碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑C．燒堿用于改良酸性土壤 D．鹽酸可用于清除鐵銹解析：C【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。A、小蘇打（碳酸氫鈉）受熱易分解，是發(fā)酵粉的主要成分，可用于焙制糕點(diǎn)，正確；B、碳酸鈣含有鈣元素，能與鹽酸（胃酸）反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，可做補(bǔ)鈣劑，正確；C、燒堿具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于改良土壤，錯(cuò)誤；D、鹽酸能與鐵銹（氧化鐵）反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鐵，可用于除鐵銹，正確。故選C考點(diǎn)：常用鹽的用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用,酸的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可。23．只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是（）A．KCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氯化鉀與這三種溶液都不反應(yīng)，故不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇與氯化鈉不能反應(yīng)，氫氧化鋇能與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鋇能與硫酸鈉混合產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、氫氧化鈉與氯化鈉不能反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，氫氧化鈉與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鈉與硫酸鈉不能反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，有兩個(gè)相同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鈉與這三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。24．關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．易溶于水 B．可用于洗滌油污 C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉易溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、碳酸鈉能與油脂反應(yīng)，可用于洗滌油污，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、碳酸鈉受熱不易分解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、碳酸鈉可用于制造普通玻璃，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。25．已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是A．②中溶液為無(wú)色B．③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C．加入過(guò)量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡D．④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種解析：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變紅，②中溶液為紅色，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，③中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，一定有氫氧化鈉，還有可能有過(guò)量的氫氧化鈣或碳酸鈉，故溶質(zhì)組成有3種情況，故B錯(cuò)誤；C、加入過(guò)量稀鹽酸后，③中既觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，又觀察到紅色消失，故C錯(cuò)誤；D、④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種分別為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故D正確。故選D。26．下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿Na2CO3堿、制玻璃B．生石灰CaO氧化物、補(bǔ)鈣劑C．食鹽NaCl鹽、除鐵銹D．火堿NaOH堿、生產(chǎn)橡膠解析：D【解析】試題分析：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用作補(bǔ)鈣劑；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，不能用于除鐵銹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；可用于生產(chǎn)橡膠，故選項(xiàng)正確。故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；生石灰的性質(zhì)與用途；常見(jiàn)堿的特性和用途；常用鹽的用途；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別27．2017年，聯(lián)合國(guó)把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來(lái)減少和再利用廢水。以下對(duì)不同工業(yè)廢水的處理措施及對(duì)應(yīng)的方法類別，都正確的是()選項(xiàng)廢水中的主要污染物處理措施方法類別A不溶性顆粒物加明礬結(jié)晶法B異味物質(zhì)加活性炭吸附法C氯化銅加硫酸鈉過(guò)濾法D純堿加石灰水蒸餾法A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【詳解】A、明礬溶于水能形成膠狀物吸附一些微小的難溶于水的雜質(zhì)使之沉降下去，屬吸附法，故A錯(cuò)誤；B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附顏色和異味，具有吸附性，故B正確；C、硫酸鈉不能與氯化銅反應(yīng)，故不能將氯化銅除去，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，且該方法不屬蒸餾法，故D錯(cuò)誤。故選B。28．用一種試劑一次將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液區(qū)別開(kāi)的是()A．無(wú)色酚酞試液 B．二氧化碳?xì)怏w C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液解析：C【解析】A、由于澄清石灰水、