20172018學年中等難度高一人教版化學必修2《氫鍵的存在對物質(zhì)的影響》專題2（有答案解析）一．選擇題（共20小題）1．中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（）①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定．A．．①②③④ B．．①②③ C．②③④ D．．①3．下列事實與氫鍵無關的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解溫度比H2S高得多C．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）D．NH3的沸點比PH3高4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列說法正確的是（）A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點越高B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵C．放熱反應都不需要加熱就可以進行D．吸熱反應不一定需要加熱條件6．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥NH3分子加熱難分解．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③7．下列說法不正確的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵8．下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（）A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te9．關于氫鍵，下列說法不正確的是（）A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致B．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵10．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)11．下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是（）A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定12．根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（）A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，則氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的電子層結構相同，則離子半徑R2﹣＞M+13．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是（）A．水的沸點比硫化氫的沸點高B．氨分子與水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸點比PH3高14．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①HF的熔、沸點比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的溶、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．A．①②③④⑤⑥ B．僅①②③④⑤ C．僅①②③④ D．僅①②③15．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸CH3CH（OH）COOH]有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強16．下列性質(zhì)與氫鍵無關的是（）A．NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高B．乙酸可以和水以任意比互溶C．常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)D．水分子高溫下也很穩(wěn)定17．下列說法錯誤的是（）A．H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H2O分子間存在氫鍵B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．鋰所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3D．I的原子半徑大于Br，HBr比HI的熱穩(wěn)定性強18．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（）選項實驗事實理論解釋AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力B白磷為正四面體分子白磷分子中P﹣P﹣P的鍵角是109.5°C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響D鍵的極性：H﹣O＞N﹣H非金屬性差異越大，鍵的極性越小A．A B．B C．C D．D19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①HF的熔、沸點比HCl的熔、沸點高②NH3極易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度小④水分子高溫下很穩(wěn)定．A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③20．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（）A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 B．通常情況NH3極易溶于水C．氨易液化 D．H2O的沸點比H2S的沸點高二．解答題（共8小題）21．比較下列各項中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空（1）沸點：（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3（CH3）2CH2OH（3）酸性：HClO3HClO4（4）鍵長：H﹣OH﹣S（5）未成對電子數(shù)：OCr．22．含碳物質(zhì)具有許多優(yōu)良性質(zhì)．2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料﹣﹣石墨烯．（1）下列說法中，正確的是．A．固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同B．石墨烯只含有非極性鍵C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D．石墨烯具有導電性（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一種或任意組合．①乙醇和二甲醚（H3C﹣O﹣CH3）是同分異構體，二甲醚的沸點比乙醇（填“高”或“低”），原因是．②銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是．23．【化學﹣﹣選修：物質(zhì)結構與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：．（2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是．（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為．（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為，其中心離子是，配位數(shù)為．（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是和．②T元素最可能是區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為．24．下列說法是否正確？為什么？（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大．（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解．25．選修《物質(zhì)結構》三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：．（2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是．（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為．（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為其中心離子是，配位數(shù)為．（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是和．②T元素最可能是區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為．26．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為．（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為．（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于．（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為．（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為（填序號）．27．（1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注．甲醛（CH2O）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是﹣19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是；甲醛分子中C的雜化方式為，分子中共有個π鍵．（2）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉化為光能．已知砷化鎵的晶胞結構如右圖．是回答下列問題：①下列說法正確的是（選填序號）A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B．第一電離能：As＞GaC．電負性：As＞GaD．砷和鎵都屬于p區(qū)元素②Ga的核外電子排布式為．28．根據(jù)元素周期表的知識回答下列問題：（1）PH3分子與NH3分子的構型關系（填“相似”或“不相似”），P﹣H鍵（填“有”或“無”）極性．（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強．（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是．A．鍵的極性：N﹣H鍵比P﹣H鍵強B．分子的極性：NH3比PH3強C．相對分子質(zhì)量：NH3比PH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力（氫鍵）

20172018學年中等難度高一人教版化學必修2《氫鍵的存在對物質(zhì)的影響》專題2（有答案解析）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（）①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④【解答】解：①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故②錯誤；③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，所以沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③錯誤；④乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故④正確；⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；故選D．2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定．A．．①②③④ B．．①②③ C．②③④ D．．①【解答】解：①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，故③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故④錯誤；故選B．3．下列事實與氫鍵無關的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解溫度比H2S高得多C．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）D．NH3的沸點比PH3高【解答】解：A、冰中的氫鍵比水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；B、物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，而與氫鍵無關，故B選；C、因為HF的極性非常強，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會產(chǎn)生分子間氫鍵，通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫（HF）3分子，故C不選；D、氨分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點比PH3高，故D不選；故選B．4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【解答】解：①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故④錯誤；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；故選B．5．下列說法正確的是（）A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點越高B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵C．放熱反應都不需要加熱就可以進行D．吸熱反應不一定需要加熱條件【解答】解：A．穩(wěn)定性與共價鍵有關，熔沸點與分子的相對分子質(zhì)量有關，則分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，但熔沸點不能確定，故A錯誤；B、分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關和氫鍵無關，故B錯誤；C、有的放熱反應也需要反應條件，如碳在空氣中燃燒需要點燃，故C錯誤；D、有的吸熱反應常溫下就能進行，如氫氧化鋇與氯化銨常溫下就能進行，故D正確；故選D．6．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥NH3分子加熱難分解．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③【解答】解：分子間氫鍵的存在導致物質(zhì)熔沸點升高、溶解性增大，且同分異構體中分子內(nèi)氫鍵導致物質(zhì)的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質(zhì)熔沸點升高，①第VA族中只有N的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣熔沸點升高，所以NH3的熔、沸點比VA族其它元素氫化物的高，故正確；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子間氫鍵，導致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；⑥NH3分子加熱難分解與其化學鍵有關，與氫鍵無關，故錯誤；故選B．7．下列說法不正確的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵【解答】解：A、HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點依次升高與分子間作用力有關，故A正確；B、氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S，故B正確；C、碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故C正確；D、甲烷中C原子電負性不大，所以甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力，故D錯誤．故選：D．8．下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（）A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te【解答】解：A．乙醇含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B、鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較強，沸點較高，故B正確；C．對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強，沸點較高，故C錯誤；D．H2O含有氫鍵，沸點較高，故D錯誤．故選B．9．關于氫鍵，下列說法不正確的是（）A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致B．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【解答】解：A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故熔點沸點：HF＞HCl，故A正確；B..冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故B正確；C．H﹣N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強，與氫鍵無關，故C錯誤；D．氫鍵結合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵，故D正確；故選C．10．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)【解答】解：A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；C．碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；故選A．11．下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是（）A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定【解答】解：A．冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A不選；B、水分子間存在氫鍵形成締合物，所以接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18，故B不選；C、鄰羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C不選；D、H2O比H2S穩(wěn)定是因為氧的非金屬性強于硫，而與氫鍵無關，故D選；故選D．12．根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（）A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，則氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的電子層結構相同，則離子半徑R2﹣＞M+【解答】解：A．水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，而非金屬性O＞S，所以穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯誤；B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點為SiO2＞CO2，不能利用相對分子質(zhì)量來比較沸點，故B錯誤；C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，A的化合價降低，A2為氧化劑，所以氧化性為A2＞D2，故C錯誤；D．若R2﹣和M+的電子層結構相同，M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑為R2﹣＞M+，故D正確；故選D．13．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是（）A．水的沸點比硫化氫的沸點高B．氨分子與水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸點比PH3高【解答】解：A、水分子中有氫鍵的作用力大于范德華力，導致熔沸點變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高，故A氫鍵有關；B、氨分子與水分子之間能形成氫鍵，故B氫鍵有關；C、乙醇中的羥基能與水形成氫鍵，是乙醇在水中的溶解度增大，故C氫鍵有關；D、SbH3的沸點比PH3高，是因為組成和結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點越高，二者不存在氫鍵，故D氫鍵無關；故選：D．14．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①HF的熔、沸點比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的溶、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．A．①②③④⑤⑥ B．僅①②③④⑤ C．僅①②③④ D．僅①②③【解答】解：①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②NH3與水分子之間能形成氫鍵，則NH3易溶于水，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲醛易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑥錯誤；故選B．15．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸CH3CH（OH）COOH]有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強【解答】解：A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；D．碳元素的電負性大于硅元素，因此Si、Cl間的電負性差別較大，Si﹣Cl的極性強，故D正確；故選A．16．下列性質(zhì)與氫鍵無關的是（）A．NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高B．乙酸可以和水以任意比互溶C．常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)D．水分子高溫下也很穩(wěn)定【解答】解：A、因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故和氫鍵有關，故A不選；B、乙酸分子和水分子間可以形成氫鍵，故導致乙酸和水可以任意比互溶，故B不選；C、水分子間可以形成氫鍵，導致水的熔沸點反常的升高，比硫化氫的要高，故C不選；D、H﹣O鍵的鍵能較大，故導致水分子比較穩(wěn)定，即使高溫和很難分解，與氫鍵無關，故D選．故選D．17．下列說法錯誤的是（）A．H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H2O分子間存在氫鍵B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．鋰所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3D．I的原子半徑大于Br，HBr比HI的熱穩(wěn)定性強【解答】解：A、穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，是由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定，與氫鍵無關，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，第二周期中除了O、F元素外非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，故C正確；D、I的原子半徑大于Br，所以H﹣I的鍵長比H﹣Br的鍵長長，其氫化物越穩(wěn)定性差，所以氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，故D正確；故選A．18．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（）選項實驗事實理論解釋AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力B白磷為正四面體分子白磷分子中P﹣P﹣P的鍵角是109.5°C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響D鍵的極性：H﹣O＞N﹣H非金屬性差異越大，鍵的極性越小A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、水分子間存在氫鍵，而是水的沸點高于硫化氫，故A錯誤；B、白磷分子為正四面體結構，兩個P﹣P間的鍵角為60°，而不是109.5°，故B錯誤；C、氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；D、非金屬性差異越大，鍵的極性越大，而不是越小，故D錯誤；故選C．19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①HF的熔、沸點比HCl的熔、沸點高②NH3極易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度小④水分子高溫下很穩(wěn)定．A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③【解答】解：①因第ⅤIIA族中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點比VIIA族其他元素氫化物的高，故①正確；②氨氣與水分子都是極性分子，氨氣與水分子間存在氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故④錯誤；故選B．20．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（）A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 B．通常情況NH3極易溶于水C．氨易液化 D．H2O的沸點比H2S的沸點高【解答】解：A．NH3分子、PH3分子穩(wěn)定性與H﹣N鍵、H﹣P的鍵能有關，所以NH3分子比PH3分子穩(wěn)定，與氫鍵無關，故A選；B．通常情況NH3與水分子之間易形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，故B不選；C．氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強，使得氨氣易液化，故C不選；D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S高，是由于H2O分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強，沸點較高，故D不選；故選A．二．解答題（共8小題）21．比較下列各項中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空（1）沸點：＜（2）在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH（3）酸性：HClO3＜HClO4（4）鍵長：H﹣O＜H﹣S（5）未成對電子數(shù)：O＜Cr．【解答】解：（1）形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間形成氫鍵物質(zhì)的熔沸點增強，所以沸點：＜，故答案為：＜；（2）飽和一元醇，烴基碳原子數(shù)越多，在水中的溶解度越小，所以溶解度CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH，故答案為：＞；（3）含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為﹣OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，則酸性：HClO3＜HClO4；故答案為：＜；（4）同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以鍵長：H﹣O＜H﹣S，故答案為：＜；（5）O的核外電子排布式為1s22s22p4，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數(shù)為2；Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)是6，所以未成對電子數(shù)：O＜Cr，故答案為：＜．22．含碳物質(zhì)具有許多優(yōu)良性質(zhì)．2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料﹣﹣石墨烯．（1）下列說法中，正確的是BD．A．固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同B．石墨烯只含有非極性鍵C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D．石墨烯具有導電性（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一種或任意組合．①乙醇和二甲醚（H3C﹣O﹣CH3）是同分異構體，二甲醚的沸點比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間無氫鍵．②銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低，結構穩(wěn)定，所以Cu第2電離能相對較大．【解答】解：（1）A．碳各種單質(zhì)的晶體類型相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，故A錯誤；B．石墨烯中碳原子間含有非極性鍵，故B正確；C．石墨中層與層間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，故C錯誤；D．石墨烯中含有自由移動的電子，所以具有導電性，故D正確；故選B、D；（2）①乙醇分子間存氫鍵，所以沸點高，所以二甲醚的沸點比乙醇低，故答案為：低；乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間無氫鍵；②Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低，故答案為：Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低，結構穩(wěn)定，所以Cu第2電離能相對較大．23．【化學﹣﹣選修：物質(zhì)結構與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．（2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力．（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為Na3AlF6，其中心離子是Al3+，配位數(shù)為6．（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．②T元素最可能是p區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．【解答】解：（1）根據(jù)反應物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應還應有NH4F生成，方程式為4NH3+3F2═NF3+3NH4F，故答案為：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；（2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，兩種作用力前者較強，物質(zhì)的沸點較高，故答案為：NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力；（3）與銅在同一周期，且未成對價電子數(shù)最多，可推知外層價電子排布為3d54s1，應為Cr，原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理、構造原理、洪特規(guī)則可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar]3d54s1）；（4）有題意可知該反應的化學方程式應為：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：Na3AlF6，中心離子為Al，配位數(shù)為6，故答案為：Na3AlF6；Al；6；（5）①根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾個電子，表中R和U的第一電離能較小，但跳躍至第二電離能時突然變大，說明失去一個電子后變?yōu)榉€(wěn)定結構，最外層有一個電子，故R和U處于同族，故答案為：R；U；②由T元素電離能的變化可知T最外層有三個電子，位于周期表中第ⅢA族，在p區(qū)，若T為第二周期元素，應為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，應為Cl元素，二者形成的化合物為BCl3，根據(jù)價層電子對模型可知應為平面正三角形結構，中心原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：p；平面正三角形；sp2．24．下列說法是否正確？為什么？（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大．（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解．【解答】解：（1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化學平衡和電離平衡：NH3（g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，增加氫氧根離子的濃度增大，平衡逆向移動，使得NH3的溶解度下降，故答案為：不正確；NH3溶于水，存在溶解平衡、化學平衡和電離平衡：NH3（g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，堿性溶液中c（OH﹣）較大，會促使上述平衡逆向移動，使得NH3的溶解度下降；（2）氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子兩者水解程度相同，溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度基本相同，所以溶液呈中性，故答案為：不正確；氯化鈉pH接近于7，是因為Na+、Cl﹣不影響水的電離；沒有發(fā)生水解．而醋酸銨的pH接近于7，是因為CH3COO﹣、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同．25．選修《物質(zhì)結構》三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．（2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar]3d54s1）．（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為Na3AlF6其中心離子是Al，配位數(shù)為6．（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．【解答】解：（1）根據(jù)反應物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應還應有NH4F生成，故答案為：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；（2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，兩種作用力前者較強，物質(zhì)的沸點較高，故答案為：NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力；（3）與銅在同一周期，且未成對價電子數(shù)最多，可推知外層價電子排布為3d54s1，應為Cr，原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理、構造原理、洪特規(guī)則可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar]3d54s1）；（4）有題意可知該反應的化學方程式應為：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：Na3AlF6，中心離子為Al，配位數(shù)為6，故答案為：Na3AlF6；Al；6；（5）①根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾個電子，表中R和U的第一電離能較小，但跳躍至第二電離能時突然變大，說明失去一個電子后變?yōu)榉€(wěn)定結構，最外層有一個電子，故R和U處于同族，故答案為：R；U；②由T元素電離能的變化可知T最外層有三個電子，位于周期表中第ⅢA族，在P區(qū)，若T為第二周期元素，應為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，應為Cl元素，二者形成的化合物為BCl3，根據(jù)價層電子對模型可知應為平面正三角形結構，中心原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：P；平面正三角形；sp2．26．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為Ar]3d104s24p5．（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為BrI＞ICl＞Cl2．（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSE