課題3元素第2課時元素周期表一、知識目標(biāo)1．初步認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等信息。3．初步認(rèn)識元素周期表的規(guī)律：周期數(shù)=核外電子層數(shù)，主族數(shù)=最外層電子數(shù)等。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1．宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，從微觀上理解元素周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對元素周期表中元素信息的分析和歸納，建立元素周期表的模型，理解元素周期表的規(guī)律和應(yīng)用。3．科學(xué)精神與社會責(zé)任：了解門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的過程，體會科學(xué)家的探索精神和創(chuàng)新意識，認(rèn)識化學(xué)對人類社會發(fā)展的重要貢獻(xiàn)。一、學(xué)習(xí)重點1．元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．元素周期表每一格包含的信息。二、學(xué)習(xí)難點理解元素周期表的規(guī)律。1．科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。2．元素周期表共有7個橫行，18個縱列。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱列叫作一個族（8，9，10三個縱列共同組成一個族）。3．為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫作原子序數(shù)。原子序數(shù)與核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。一、元素周期表簡介活動一：元素周期表的發(fā)現(xiàn)問題思考：是誰發(fā)現(xiàn)了元素周期表？答案：俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表。門捷列夫根據(jù)元素周期律編制了元素周期表，這一偉大的創(chuàng)舉影響了一代又一代的化學(xué)家?；顒佣涸刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)問題探究：觀察教材上的元素周期表，它有多少個橫行和縱列？答案：元素周期表有7個橫行，18個縱列。其中7個橫行，每個橫行叫做一個周期；18個縱列中，8、9、10三個縱列共同組成一個族，所以一共有16個族?；顒尤涸有驍?shù)問題思考：原子序數(shù)與元素的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)有什么關(guān)系？答案：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。這是元素周期表中一個很重要的關(guān)系，利用這個關(guān)系，可以通過原子序數(shù)來了解元素原子的相關(guān)信息?；顒铀模涸刂芷诒碇性氐姆植紗栴}探究：觀察元素周期表，找出金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的大致分布區(qū)域？答案：金屬元素主要位于元素周期表的左下方，非金屬元素主要位于右上方，稀有氣體元素位于最后一列。元素周期表中元素大致可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素，這種分布規(guī)律與元素的性質(zhì)密切相關(guān)?；顒游澹涸刂芷诒砻恳桓癜男畔栴}探究：觀察元素周期表中任意一格，都包含了哪些信息？答案：元素周期表每一格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。其中原子序數(shù)位于格子的左上角，元素符號在中間，元素名稱在符號下方，相對原子質(zhì)量在格子的最下方，這些信息可以幫助我們快速了解元素的基本情況?；顒恿旱淅v典例1：銪元素（Eu）在元素周期表中信息如圖所示。下列有關(guān)銪的說法不正確的是（）A．屬于金屬元素 B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為63C．原子的核外電子數(shù)為89 D．相對原子質(zhì)量為152.0答案：C根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，銪元素的原子序數(shù)為63，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為63，核外電子數(shù)也為63，而不是89，所以C選項錯誤；從元素名稱“銪”帶有“钅”字旁，可知屬于金屬元素，A選項正確；原子序數(shù)為63，即質(zhì)子數(shù)為63，B選項正確；元素周期表中該格下方顯示相對原子質(zhì)量為152.0，D選項正確。典例2：6G技術(shù)的發(fā)展需要高性能的半導(dǎo)體材料，如硅（Si）、鍺（Ge）等。元素周期表部分截圖如圖所示，相關(guān)描述錯誤的是（）A．鍺原子的核外電子數(shù)為32 B．硅的相對原子質(zhì)量為28.09C．以上六種元素位于同一周期 D．半導(dǎo)體材料可以為金屬也可以為非金屬答案：C原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，鍺的原子序數(shù)為32，所以核外電子數(shù)為32，A選項正確；元素周期表中硅元素一格下方顯示相對原子質(zhì)量為28.09，B選項正確；從圖中可以看出這六種元素不在同一橫行，即不位于同一周期，C選項錯誤；半導(dǎo)體材料有金屬也有非金屬，如硅是非金屬，鍺是金屬，它們都可作半導(dǎo)體材料，D選項正確。元素周期表的規(guī)律活動一：元素周期表規(guī)律的初步探究問題探究：查找元素周期表中地殼含量居前四位的4種元素，說一說它們在周期表中的位置、元素符號、相對原子質(zhì)量、元素分類？答案：氧（O）位于第二周期VIA族，相對原子質(zhì)量為16.00，是非金屬元素；硅（Si）位于第三周期IVA族，相對原子質(zhì)量為28.08，是非金屬元素；鋁（Al）位于第三周期IIIA族，相對原子質(zhì)量為26.98，是金屬元素；鐵（Fe）位于第四周期VIII族，相對原子質(zhì)量為55.84，是金屬元素?；顒佣涸刂芷诒硪?guī)律的深入探究問題思考：元素所在的周期數(shù)和原子的核外電子層數(shù)有什么關(guān)系？元素所在的主族數(shù)和原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？答案：元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。這是元素周期表中一個重要的規(guī)律，反映了元素原子結(jié)構(gòu)和其在周期表中位置的內(nèi)在聯(lián)系，可以通過這個規(guī)律來推斷元素的一些性質(zhì)?；顒尤和恢芷诤屯蛔逶匦再|(zhì)的規(guī)律問題思考：同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么變化規(guī)律？同一族元素的原子，最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)有什么特點？答案：同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)從左到右依次增加；同一族元素的原子，最外層電子數(shù)相同（He除外），化學(xué)性質(zhì)相似。同一周期元素從左到右，隨著質(zhì)子數(shù)的增加，核外電子數(shù)也相應(yīng)增加，元素的性質(zhì)也會發(fā)生遞變；同一族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。活動四：典例精講典例1：依據(jù)所學(xué)知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（）A．不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同B．第13號元素的符號為AlC．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941D．鈹元素和鎂元素位于同一周期，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)答案：D元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同，A選項正確；第13號元素是鋁，符號為Al，B選項正確；元素周期表中鋰元素一格下方顯示相對原子質(zhì)量是6.941，C選項正確；鈹元素和鎂元素位于同一族，而不是同一周期，同一族元素化學(xué)性質(zhì)相似，D選項錯誤。典例2：中國科學(xué)院院士張青蓮教授測定的銦、鍺、銻等元素的相對原子質(zhì)量被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（）A．x=50B．鍺和錫屬于同一族C．圖中都為金屬元素D．銻的相對原子質(zhì)量為121.8g答案：D在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以，A選項正確；從元素周期表中可以看出鍺和錫在同一縱列，屬于同一族，B選項正確；銦、鍺、銻、錫、鉛、鉍元素名稱都帶有“钅”字旁，都為金屬元素，C選項正確；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，不是“g”，所以銻的相對原子質(zhì)量為121.8，D選項錯誤。1．汞是一種重金屬，下圖是元素周期表中關(guān)于汞元素的信息，有關(guān)該元素的說法中正確的是（）A．其質(zhì)量是200.6gB．其中子數(shù)為80C．該元素是非金屬元素D．汞的質(zhì)子數(shù)為80【答案】D【解析】A.元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是該元素的各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，不是原子的實際質(zhì)量，所以不能說汞的質(zhì)量是200.6g，A選項錯誤；B.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，汞的質(zhì)子數(shù)為80，相對原子質(zhì)量約為200.6，則中子數(shù)約為200.680=120.6，B選項錯誤；C.汞是金屬元素，C選項錯誤；D.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，汞的原子序數(shù)為80，所以質(zhì)子數(shù)為80，D選項正確。2．如圖為元素周期表中硅元素的信息。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14B．原子的核外電子數(shù)為14C．Si能導(dǎo)電，屬于金屬元素D．相對原子質(zhì)量為28.08【答案】C【解析】A.原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，硅的原子序數(shù)為14，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14，A選項正確；B.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硅的質(zhì)子數(shù)為14，所以核外電子數(shù)為14，B選項正確；C.硅是非金屬元素，雖然它能導(dǎo)電，但它具有一些金屬和非金屬的特性，屬于半導(dǎo)體材料，C選項錯誤；D.元素周期表中硅元素的相對原子質(zhì)量為28.08，D選項正確。3．如圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息，下列說法不正確的是（）A．鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期B．相對原子質(zhì)量鋁比鋰多20.04gC．鋰、鋁兩種元素都是金屬元素D．核外電子數(shù)Al3+比Li+多8【答案】B【解析】A.元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，鋰原子核外有2個電子層，位于第二周期，鋁原子核外有3個電子層，位于第三周期，A選項正確；B.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，通常省略不寫，不能帶“g”，鋁的相對原子質(zhì)量約為26.98，鋰的相對原子質(zhì)量約為6.94，鋁比鋰的相對原子質(zhì)量多26.986.94=20.04，B選項錯誤；C.鋰和鋁都具有金屬的特性，屬于金屬元素，C選項正確；D.鋰原子失去1個電子形成Li?，核外電子數(shù)為2，鋁原子失去3個電子形成Al3?，核外電子數(shù)為10，所以核外電子數(shù)Al3?比Li?多102=8，D選項正確。4．下圖是硒原子結(jié)構(gòu)示意圖與硒在元素周期表中的信息。下列說法正確的是（）A．硒屬于金屬元素B．硒元素位于元素周期表第四周期C．硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96gD．符號“Se”只能表示硒元素【答案】B【解析】A.硒元素的名稱中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，A選項錯誤；B.元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，硒原子核外有4個電子層，所以硒元素位于元素周期表第四周期，B選項正確；C.相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，不能帶“g”，硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96，C選項錯誤；D.符號“Se”可以表示硒元素、一個硒原子，還可以表示硒這種物質(zhì)，D選項錯誤。5．《天工開物》記載“凡火藥以硝石硫黃為主，草木灰為輔”，硫元素的相關(guān)信息如圖，以下有關(guān)說法錯誤的是（）A．硫元素屬于非金屬元素B．硫原子的核外電子數(shù)為16C．硫元素位于元素周期表第三周期D．碳12原子質(zhì)量為a，則硫原子質(zhì)量為32.06a【答案】D【解析】A.硫元素的名稱中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，A選項正確；B.原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硫的原子序數(shù)為16，所以硫原子的核外電子數(shù)為16，B選項正確；C.元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，硫原子核外有3個電子層，所以硫元素位于元素周期表第三周期，C選項正確；D.相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，硫的相對原子質(zhì)量約為32.06，設(shè)碳12原子質(zhì)量為a，則硫原子質(zhì)量為(32.06)，D選項錯誤。一、元素周期表簡介1．發(fā)現(xiàn)：門捷列夫2．結(jié)構(gòu)：7個橫行（周期）、18個縱列（16族，8、9、10三個縱列共同組成一個族）3．原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4．元素分布：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素5．每格信息：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量二、元素周期表的規(guī)律1．核外電子層數(shù)最外層電子數(shù)．依次增加．最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)考點1元素周期表信息示意圖1．釕可用于電子工業(yè)中的芯片制造。釕元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．釕元素是非金屬元素B．釕原子的核外電子數(shù)為44C．釕原子原子核內(nèi)沒有中子D．釕元素的相對原子質(zhì)量為101.1g【答案】B【解析】A、“釕”為金字旁，故其為金屬元素，故選項說法錯誤；B、元素信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，釕的原子序數(shù)為44。原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，所以釕原子的核外電子數(shù)為44，故選項說法正確；C、原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有的原子核內(nèi)沒有中子，如氫元素，釕原子原子核內(nèi)有中子，故選項說法錯誤；D、元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，釕相對原子質(zhì)量為101.1，故選項說法錯誤。故選：B。2．如圖為元素周期表中硅元素的信息。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14 B．原子的核外電子數(shù)為14C．Si能導(dǎo)電，屬于金屬元素 D．相對原子質(zhì)量為28.08【答案】C【解析】A、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故硅原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14，說法正確，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故硅原子的核外電子數(shù)為14，說法正確，不符合題意；C、Si能導(dǎo)電，但硅帶“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤，符合題意；D、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，故硅的相對原子質(zhì)量為28.08，說法正確，不符合題意。故選：C?？键c2元素周期表的規(guī)律3．下列說法錯誤的是（）A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B．鈉離子核外有兩個電子層C．每一周期元素的原子中，從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多【答案】D【解析】A.在元素周期表中，周期數(shù)（橫行）表示元素原子的電子層數(shù)。例如，氫（H）在第一周期，有1個電子層；氧（O）在第二周期，有2個電子層。該說法正確。B.鈉原子（Na）的原子序數(shù)為11，電子排布為2、8、1（即第一層2個電子、第二層8個電子、第三層1個電子）。鈉離子（Na+）是鈉原子失去1個電子形成的，電子