3.3元素(第2課時(shí))——九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)課后培優(yōu)檢測(cè)1.下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是()A.鋅Zn B.硅SI C.氯cl D.貢Hg2.人類從來(lái)就沒有停止過對(duì)物質(zhì)世界構(gòu)成規(guī)律的探索。下列說(shuō)法正確的是()A.湯姆孫提出了原子學(xué)說(shuō)B.道爾頓確認(rèn)原子內(nèi)部有電子C.拉瓦錫研究出原子結(jié)構(gòu)D.門捷列夫發(fā)表了元素周期表3.釹（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說(shuō)法正確的是()A.釹屬于非金屬元素B.一個(gè)釹原子的質(zhì)量為144.2gC.的核外電子數(shù)為60D.一個(gè)釹原子含60個(gè)質(zhì)子4.銣?zhǔn)且环N重要的化學(xué)元素，可應(yīng)用于原子鐘、衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等。銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B.銣原子的中子數(shù)是37C.銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47gD.銣位于元素周期表第5周期5.如圖所示為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.砷和硒均屬于金屬元素B.鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x小于69.72C.鎵原子的核電荷數(shù)為31D.的核外電子數(shù)為346.學(xué)習(xí)化學(xué)要構(gòu)建好“宏觀—微觀—符號(hào)”的聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是()A.帶電的微粒一定是離子B.質(zhì)子數(shù)相同的離子一定屬于同種元素C.“Cu”可表示銅、銅元素、1個(gè)銅原子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子7.根據(jù)圖表信息判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.鋁離子的核外有三個(gè)電子層B.表中第二周期的元素均為金屬元素，且Be與Mg化學(xué)性質(zhì)相似C.在化學(xué)變化中，鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子形成D.鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g8.科學(xué)家利用回旋加速器，成功合成了118號(hào)元素（）。在元素周期表中，與氦、氖、氬等元素位于同一族。下列關(guān)于元素的推測(cè)，不正確的是()A.原子的最外層電子數(shù)為8B.的原子序數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量也為118C.元素的化學(xué)性質(zhì)與氦、氖、氬等相似，通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.單質(zhì)在常溫常壓下是氣體9.一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間小時(shí)數(shù)與對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()A.2:00與12:00對(duì)應(yīng)的兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似B.5:00對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素C.9:00對(duì)應(yīng)元素的原子易得到電子D.10:00對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第三周期10.請(qǐng)寫出它們的符號(hào)或名稱。氧__________，硅__________，F(xiàn)e__________，鋁__________，Na_________，Ca__________，氫__________，K__________，銀___________，Cu_________。11.用化學(xué)用語(yǔ)填空或?qū)懗龇?hào)的意義。(1)鐵元素__________________；(2)氯離子_________；(3)2個(gè)鎂離子_________；(4)3個(gè)磷原子_________；(5)銨根離子_________；(6)：前一個(gè)“2”表示__________________，右上角的“2”表示__________________；(7)2Cu__________________。12.有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子；D的原子核外有11個(gè)電子。根據(jù)以上條件回答：（1）寫出A、B的元素名稱：A__________，B__________。（2）寫出C、D的元素符號(hào)：C__________，D___________。（3）寫出氣體E的名稱：E__________。（4）寫出A和B反應(yīng)生成E的文字表達(dá)式：______________________________。13.廣西礦產(chǎn)資源豐富，銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位，下圖是元素周期表中銦元素的信息和銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）銦元素屬于________元素，其原子核外共有________個(gè)電子層。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易________（填“得到”或“失去”）電子形成銦離子，銦離子的化學(xué)符號(hào)為________。（3）畫出13號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。該元素與銦元素在元素周期表中處于同一個(gè)________（填“周期”或“族”）。14.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。（1）原子序數(shù)為4的元素符號(hào)為__________。（2）C、N、O排在同一周期是因?yàn)開_________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)__________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與__________（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。（5）一個(gè)磷原子含有__________個(gè)質(zhì)子，一個(gè)含有__________個(gè)電子。15.前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增排成圖1所示的圖形，圖中數(shù)字為元素的原子序數(shù)。圖2為3種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）寫出9號(hào)元素的元素符號(hào)：________。（2）圖2中，A圖表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x=________。B圖表示的粒子是________。（3）圖2中C圖為20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，若要在圖1中為20號(hào)元素排位置，則其位于第________圈，與11-18號(hào)元素中________（填元素符號(hào)）緊挨。

答案以及解析1.答案：A解析：元素符號(hào)的書寫方法是“一大二小”。A、正確；B、硅元素表示為Si，錯(cuò)誤；C、氯元素表示為Cl，錯(cuò)誤；D、汞元素表示為Hg，錯(cuò)誤。故選A。2.答案：D解析：英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫首先發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)部有電子；道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)；法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定了空氣的組成；俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并首先制定了元素周期表。3.答案：D解析：釹是“钅”字旁，屬于金屬元素；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”而不是“g”；原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則Nd的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為60，核外電子數(shù)為60；由Nd失去3個(gè)電子形成，則核外電子數(shù)為60-3=57。4.答案：D解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則37=2+8+18+8+x，x=1，最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子；該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47；根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量，中子數(shù)不等于37；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，銣元素的原子核外有5個(gè)電子層，則銣元素位于第5周期。5.答案：C解析：由元素名稱可知，砷、硒屬于非金屬元素；據(jù)圖可知從左到右，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在增大，則鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x應(yīng)大于69.72；鎵元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)-核電荷數(shù)=31；硒原子的原子序數(shù)為34，即硒原子核外電子數(shù)=34，而的核外電子數(shù)為36。6.答案：C解析：帶電的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等；質(zhì)子數(shù)相同的離子不一定屬于同種元素，如鈉離子和銨根離子；由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子或離子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。7.答案：C解析：在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子容易失去最外層的3個(gè)電子形成鋁離子，鋁離子的核外有兩個(gè)電子層：題表第二周期的元素中，鋰、鈹為金屬元素，硼為非金屬元素：鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，單位為“1”，不是“g”。8.答案：B解析：A、Og與氦、氖、氬等元素位于同一族，則都屬于稀有氣體元素，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），故Og原子的最外層電子數(shù)為8，該選項(xiàng)推測(cè)正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)＝原子的質(zhì)子數(shù)，則Og的相對(duì)原子質(zhì)量不是118，該選項(xiàng)推測(cè)不正確；C、在元素周期表中，同一族的原子最外層電子數(shù)相同（氦除外），它們的化學(xué)性質(zhì)相似，Og元素的化學(xué)性質(zhì)與氦、氖、氬等相似，通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該選項(xiàng)推測(cè)正確；D、Og為稀有氣體，在常溫常壓下是氣體，該選項(xiàng)推測(cè)正確。故選B。9.答案：C解析：2:00對(duì)應(yīng)的元素為氦元素，氦原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，12:00對(duì)應(yīng)的元素是鎂元素，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易失電子，兩種元素化學(xué)性質(zhì)不相似；5:00對(duì)應(yīng)的元素是硼元素，屬于非金屬元素：9:00對(duì)應(yīng)的元素是氟元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子；10:00對(duì)應(yīng)的元素是氖元素，位于元素周期表第二周期。10.答案：O；Si；鐵元素；Al；鈉元素；鈣元素；H；鉀元素；Ag；銅元素解析：氧的元素符號(hào)為：O；硅的元素符號(hào)為：Si；Fe表示鐵元素；鋁的元素符號(hào)為：Al；Na表示鈉元素；Ca表示鈣元素；氫的元素符號(hào)為：H；K表示鉀元素；銀的元素符號(hào)為：Ag；Cu表示銅元素。11.答案：(1)Fe(2)(3)(4)3P(5)(6)2個(gè)碳酸根離子；1個(gè)碳酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(7)2個(gè)銅原子解析：（1）鐵元素的元素符號(hào)為Fe；（2）書寫離子符號(hào)時(shí)，需在原子或原子團(tuán)右上角標(biāo)注電荷量，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)值為“1”時(shí)數(shù)值可以省略不寫。氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，離子符號(hào)為；（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，鎂離子符號(hào)為，所以2個(gè)鎂離子表示為；（4）元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，磷元素符號(hào)為P，所以3個(gè)磷原子表示為3P；（5）銨根離子的符號(hào)為；（6）離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，所以中前一個(gè)“2”表示2個(gè)碳酸根離子；離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，所以右上角的“2”表示一個(gè)碳酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；（7）元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子，所以2Cu表示2個(gè)銅原子。12.答案：（1）氧；硫（2）F;Na（3）二氧化硫（4）硫+氧氣二氧化硫解析：地殼中含量最多的為氧元素，A為氧；根據(jù)B的單質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象可判斷B為硫，生成的E為二氧化硫；C的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，C為氟；D的原子有11個(gè)電子，D為鈉。13.答案：（1）金屬；5（2）失去；（3）；族解析：（2）由圖可知，銦原子的最外層電子數(shù)=49-2-8-18-18=3<4，故銦原子容易失去最外層3個(gè)電子形成。14.答案：（1）Be（2）電子層數(shù)（3）不相似（4）Ne（5）15;10解析：（3）He只有一個(gè)電子層，且該電子層上有2個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，容易失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，化學(xué)性質(zhì)不相似。（4）鈉原子失去最外層的1個(gè)電子變成鈉離子，鈉離子核外有10個(gè)電子，與Ne原子核外電子排布相同。（5）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，一個(gè)磷原子含有15