2026屆山西太原師范學院附中高三上化學期中達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結構示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p12、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質量 C．分子內鍵長 D．分子間平均距離3、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NAD．78gNa2O2固體與過量水反應轉移的電子數為2NA4、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）A．根據圖1可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B．圖2可能表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右5、下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關7、關于三種有機物敘述正確的是（-SH的性質類似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黃堿A．三種有機物都能發(fā)生消去反應B．三種有機物都能與NaOH反應C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種8、25℃時，下列說法正確的是()①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有③物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②9、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④10、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體11、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：712、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z

的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z強于YD．1molW單質與足量X單質反應,轉移的電子數為13、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應生成1molO2，反應中轉移電子數為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA14、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl215、下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是（）選項abc箭頭上所標數字的反應條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯氣A．A B．B C．C D．D16、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是RTQWA．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性17、合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應的熱化學方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應是放熱反應18、在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了C．物質A的質量分數增加了 D．a＞b19、下列實驗現象預測正確的個數是①實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺②實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，溶液的顏色無變化③實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色④實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應A．1 B．2 C．3 D．420、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和乙醇 B．苯和四氯化碳 C．苯和食鹽水 D．溴苯和液溴21、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應轉移2mole－22、下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．Na易與應，可用作高壓鈉燈B．受熱易分解，可用作抗酸藥C．具有漂白性，可用作供氧劑D．溶液顯堿性，可用于清洗油污二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應①___________；反應⑤___________。（2）反應②的化學方程式是：__________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。①A元素組成的單質是相同條件下密度最小的物質；②B元素原子的最外層電子數是其內層電子總數的2倍；③D原子的電子層數與最外層電子數之比為3：1；④E元素的最外層電子數是電子層數的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點較高的是______________(填化學式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個數比2：1：1組成的化合物是常見的室內裝修污染物，該物質的分子空間構型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________25、（12分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m1g)。③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m3g)。根據上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據實驗，純堿中Na2CO3的質量分數的計算式為__________________________。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現象是___________________________。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:_______。（6）測定殘留固體中M的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質量分數__________（用含m、V1和的代數式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。28、（14分）某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據上表數據，結合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_____。②補全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，Fe2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：①ClO2投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe2+、Mn2+性質差異的結論是______。②分析圖中數據ClO2氧化Mn2+是可逆反應。寫出反應的離子方程式______。③寫出兩種提高錳去除率的方法______。29、（10分）硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結構，每一層結構如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結構(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯誤；B．N原子最外層有5個電子，最外層的電子應該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯誤；C．Cl原子最外層有7個電子，原子的結構示意圖：，錯誤；D．Al原子最外層有3個電子，根據原子核外電子普遍的能級圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。2、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項是D。3、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個Si原子周圍有4個以共價單鍵相連的O原子，1個O原子周圍有2個以共價單鍵相連的Si原子，所以1個“SiO2”中平均含4個Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒有跟水發(fā)生反應，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數之和應小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產物的分子數小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過量水發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉移的電子數為NA，D不正確。故選A。4、A【詳解】A．升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，即△H<0，選項A正確；B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，選項B錯誤；C.乙酸為弱電解質，向乙酸溶液中通入氨氣，二者反應生成的醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，圖象不符合，選項C錯誤；D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當調節(jié)pH在4左右時，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，而加入Cu不能和H+發(fā)生反應，不能調節(jié)溶液的pH，選項D錯誤。答案選A。5、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。6、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據示意圖可知，無機顆粒物產生霧霾；C.在化學反應中能改變化學反應速率，且自身質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變的物質是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質是水；霾的分散劑是空氣，分散質是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產生氨氣，氨氣參與反應產生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關，D正確；答案為C。【點睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解題的關鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環(huán)中的變量和不變量。7、D【詳解】A．阿司匹林不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它們都可與NaOH反應，麻黃堿不含羧基，也不含酚羥基，它不能用與NaOH反應，B錯誤；C．甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；故選D。8、C【解析】①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，若a+n＜7時，則pH=a+n；但是若a+n≥7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，對于飽和溶液BaSO4溶液中，則有，但是若溶液不是飽和溶液，該關系不會成立，故②錯誤；③物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據物料守恒可得：2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c(CH3COO-)+c（OH-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol/L，故④正確；故選C。9、B【詳解】從海帶中提取碘時，應先②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。10、D【分析】根據氧化還原反應的規(guī)律分析作答。【詳解】A.分析反應前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯誤；B.2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2，故B錯誤；C.生成1molHNO3轉移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉移0.4mol電子，故C錯誤；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2，故D正確；答案選D。11、D【詳解】由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，恰好為CO的質量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。12、C【分析】Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數是W和Z

的原子序數之和的一半，W和Z

的原子序數之和為28，WZ溶于水中不能促進水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素?！驹斀狻緼.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯誤；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應，鈉元素化合價由0升高為+1，所以轉移的電子數為，故D錯誤；故答案選C。13、D【解析】A.標況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應中轉移電子數為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標準狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉移電子數為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數目遠小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數為NA.故選D。14、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。15、B【詳解】A.AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3，A項正確；B.Si與O2反應生成SiO2，但SiO2不能通過一步反應生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能與水反應，B項錯誤；C.NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，將NaHCO3加熱可生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與澄清石灰水反應生成NaOH，C項正確；D.Fe與Cl2反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，FeCl2與Zn反應生成Fe，D項正確；故選B。16、D【分析】T所處的周期序數與族序數相等，說明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫?！驹斀狻緼、R的非金屬性比Q強，所以氫化物的穩(wěn)定性R>Q，正確；B、最高價氧化物對應的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強，正確；C、電子層數越多半徑越大，同周期元素核電荷數越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，錯誤。17、C【解析】A.反應體系中加入催化劑，只會改變反應速率，不會改變反應的熱效應，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學方程式需要標明物質狀態(tài)，故C錯誤；D.反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故D正確。故選C。18、A【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度應是原來的倍，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強，平衡向正反應方向移動，則說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡向正反應方向移動，物質A的質量分數減小了，故C錯誤；D、根據上述分析，a＜b，故D錯誤；故選A。19、B【詳解】①溴和NaOH反應生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物無色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液體分層，上層溶液顏色變淺，甚至會變?yōu)闊o色，①正確；②濃硫酸和蔗糖反應生成CO2和SO2氣體，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使溶液的紫色變淺甚至褪色，②錯誤；③稀硝酸與Cu反應生成NO，NO易與空氣中O2反應生成紅棕色NO2，NO2與NaOH溶液反應產生NaNO3，同時產生NO氣體，故溶液中有氣泡產生，③錯誤；④Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射而有一條光亮的通路，即產生丁達爾效應，④正確；綜上所述可知：四個實驗正確的是①④，共2個，故合理選項是B。20、C【詳解】A.乙酸乙酯和乙醇都是有機物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B.苯和四氯化碳都是有機溶劑，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C.苯是有機物，水是無機物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D.溴苯可溶解液溴，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；答案選C。【點睛】能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑。21、C【詳解】A項，根據元素守恒可知X的化學式為Ag2S，故A正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中O2得到電子，B正確；C項，反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，C錯誤；D項，根據Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉移電子的物質的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。22、D【詳解】A.Na易與應，是因為鈉的化學性質活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質，故A錯誤；B.與胃酸HCl反應，可用作抗酸藥，并不是因為其受熱分解，故B錯誤；C.可用作供氧劑是因為其與二氧化碳、水反應生成氧氣，并不是因為其漂白性，故C錯誤；D.溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應消去反應+2NaOH+2NaBr③保護A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成F為HOCH2CH2OH，結合反應⑨生成的高聚物H的結構可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應為縮聚反應，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉化得到G，反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D，D酸化生成G。【詳解】（1）由上述分析可知，反應①屬于加成反應，反應⑤屬于消去反應；（2）反應②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應，之后進行鹵原子的取代反應得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c睛】注意根據有機物的結構與反應條件，采取正、逆推法相結合的方法推斷。24、第二周期第IVA族離子鍵、共價鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。①A元素組成的單質是相同條件下密度最小的物質，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數是其內層電子總數的2倍，則B原子核外有2個電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數與最外層電子數之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數是電子層數的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數小于Na，大于C，則C是O元素。結合元素的單質及化合物的結構、性質分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質中Na+與O22-通過離子鍵結合，在O22-中兩個O原子通過共價鍵結合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質氣化消耗較多的能量，因此沸點較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個數比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內裝修污染物，該物質的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價雙鍵，再與2個H原子形成2個共價鍵，分子空間構型為平面三角形?！军c睛】本題考查了元素的原子結構與物質性質的關系、有電子轉移的離子方程式書寫等知識。根據題干信息正確推斷元素是解題關鍵，能很好的反映學生對飲水機化合物的性質及物質結構理論的掌握和應用情況。25、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應產生的CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗目的是測定Na2CO3質量分數，Na2CO3和稀硫酸反應Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質量測定，產生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質量增加，根據碳元素守恒，Na2CO3的質量增大，即碳酸鈉的質量分數增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質量增大，即碳酸鈉的質量增大，導致實驗結果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應產生CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收，如果通入過快，導致實驗所測結果偏?。唬?）干燥管I的質量差為CO2的質量，即CO2的質量為(m3－m1)g，根據碳元素守恒，碳酸鈉的質量為(m3－m1)×106/44g，則質量分數為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m26、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質，本題綜合性強，難度偏大。【詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生；（3）①酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應，并且能夠觀察到明顯的反應現象（如淀粉遇碘變藍），根據提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。27、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進入D中發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質，再利用裝置B發(fā)生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，據此解答?！驹斀狻?1)根據裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質，再利用裝置B發(fā)生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，則按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進入D中發(fā)生反應；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡單的實驗方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)①固體溶解時需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時需要膠頭滴管，滴定操作時需要酸式滴定管和錐形瓶，則實驗時用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-