PAGE1銜接點(diǎn)13物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量初中階段高中階段1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的粒子性，知道原子、分子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2．初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表；3．理解相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法。1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；2．了解摩爾質(zhì)量的含義；3．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關(guān)系；4．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。銜接指引回顧初中1．相對原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號Ar。2．相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量的代數(shù)和。銜接高中新知一物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)概念：物質(zhì)的量可用來表示一定數(shù)目微粒的集合體，它是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一。(2)符號和單位符號：n；單位：摩爾(簡稱為摩，符號為mol)。(3)1mol的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1，近似為6.02×1023mol－1。2．物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系(1)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系：n＝N/NA。(2)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則所含有的粒子數(shù)目相等，即n1/n2=N1/N2。3．有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾及阿伏加德羅常數(shù)概念的理解定義應(yīng)用注意事項(xiàng)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等，只用來描述微觀粒子的物理量摩爾只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，使用時(shí)要用化學(xué)式指明粒子種類，如1molNaCl，1molOH－阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準(zhǔn)是0.012kg12C中的原子個(gè)數(shù)(2)12C不僅是物質(zhì)的量的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)(3)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023的近似值(1)物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量，其描述對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，如1molH不能描述為1mol氫。(3)阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，是6.02×1023mol-1，不能誤認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023。新知二摩爾質(zhì)量1．概念(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號為M。(3)單位為g/mol(或g·mol-1)。(4)數(shù)值：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2．物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=m/M。3．求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。(1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位時(shí))只是在數(shù)值上相等，不是同一個(gè)物理量，單位不同。如Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，1molFe的質(zhì)量為56g。(2)摩爾質(zhì)量只有以g·mol-1做單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對分子(或原子)質(zhì)量，相對原子(分子)質(zhì)量無單位。(3)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的變化而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。集訓(xùn)一物質(zhì)的量及其單位1．下列表示不正確的是()A．1molH2B．1molFeC．1molNH4+D．1mol小米【答案】D【解析】物質(zhì)的量不適用于表示宏觀物質(zhì)。2．一定質(zhì)量的氧氣分子中含有16mol電子，則這些氧氣分子的物質(zhì)的量是()A．1molB．16molC．2molD．1.6mol【答案】A【解析】1molO2含有16mol電子，所以含16mol電子的O2是1mol。3．在0.3molNO2中，含有的原子數(shù)為()A．0.3B．0.3NAC．0.6NAD．0.9NA【答案】D【解析】每個(gè)NO2分子含有3個(gè)原子，0.3molNO2含有的原子數(shù)為0.3×3×NA＝0.9NA，注意求微粒數(shù)目時(shí)要用物質(zhì)的量乘以NA。4．(2025?高一廣東江門期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”。下列說法正確的是()A．摩爾是基本物理量之一B．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gD．3.01×1023個(gè)N2的質(zhì)量為14g【答案】D【解析】A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是基本物理量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，D正確；故選D。5．(2025?高一海虹口期末)下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子D．摩爾只適用于分子、原子和離子【答案】C【解析】A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)微粒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，He是單原子分子，1個(gè)He分子含有2個(gè)電子，0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol=6.02×1023個(gè)電子，C正確；D項(xiàng)，摩爾適用于分子、原子、離子以及它們的組合等，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是()A．1.5molH2O中含有3molH、1.5molOB．1mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋果等C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的D．摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的單位【答案】A【解析】依據(jù)水分子構(gòu)成，1.5molH2O中含有3molH、1.5molO，A項(xiàng)正確；摩爾不可用于宏觀物體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，D項(xiàng)錯(cuò)誤。集訓(xùn)二摩爾質(zhì)量7．(2025高三浙江杭州·學(xué)業(yè)考試)摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol·L-1B．gC．g·mol-1D．mol·g-1【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，故選C。8．(2025?高一貴州黔西期中)16g某物質(zhì)中含有個(gè)分子，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．8molB．32C．80g/molD．80g【答案】C【解析】個(gè)某物質(zhì)分子的物質(zhì)的量是n==0.2mol，由于其質(zhì)量是16g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是M==80g/mol；故選C。9．(2025?高一廣西河池期中)下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是用于衡量微觀粒子多少的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．1mol芝麻所含微粒數(shù)約為6.02×1023D．O2的摩爾質(zhì)量就是O2的相對分子質(zhì)量【答案】B【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量是用語衡量微觀粒子多少的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量這個(gè)物理量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，物質(zhì)的量是衡量微觀粒子的物理量，不適用于宏觀物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量有單位，其單位是g/mol，相對分子質(zhì)量沒有單位，故兩者不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時(shí)傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是()A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60gmol-1【答案】C【解析】A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個(gè)數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正確；D項(xiàng)，質(zhì)量的單位是g，1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯(cuò)誤；故選C。11．關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023D．有4mol原子【答案】A【解析】A項(xiàng)，2mol二氧化碳的質(zhì)量m=nM=2mol×44g/mol=88g，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，則二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2mol二氧化碳的分子數(shù)N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，則2mol二氧化碳中含有6mol原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12．下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol【答案】C【解析】A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒，無法確定其個(gè)數(shù)，如1molH2含1molH2分子，含2mol氫原子；B項(xiàng)單位為g/mol；C項(xiàng)1molO2的質(zhì)量即為其相對分子質(zhì)量的數(shù)值；D項(xiàng)2NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g/mol。13．下列說法正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水中含有1molH2和1molOC．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol-1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g·mol-1【答案】C【解析】：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;18g水中含有1mol水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molCO的質(zhì)量是NA個(gè)CO的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g·mol-1”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。一、選擇題1．(2025?高一貴州銅仁期中)下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子D．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023【答案】D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量是表示粒子數(shù)量的物理量，而物質(zhì)的質(zhì)量是另一個(gè)獨(dú)立概念，兩者不可混淆，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量是粒子數(shù)量的“計(jì)量單位”，而非數(shù)目本身，例如，1mol粒子的數(shù)目約為阿伏伽德羅常數(shù)(6.02×1023)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾不僅適用于分子，還適用于原子、離子、電子等其他微觀粒子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量符號為n，且1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023(阿伏伽德羅常數(shù)的近似值)，符合中學(xué)階段的表述規(guī)范，D正確；故選D。2．(2025?高一河南信陽期中)下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是()A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子B．1mol是個(gè)粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋果等C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的D．摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)目的單位【答案】A【解析】A項(xiàng)，依據(jù)水分子構(gòu)成，1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，摩爾不可用于描述宏觀物體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量，也不是物質(zhì)的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3．下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是()A．1.5molH2O和2.5mol水B．2molH2SO4和5mol硫酸C．1.2molH2和1.6mol氫D．10molNe和12mol氖原子【答案】C【解析】1.6mol氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯(cuò)誤；故選C。4．下列說法中，不正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kgC12含有6.02×1023個(gè)碳原子C．阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的名稱【答案】B【解析】A項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外，還有分子、離子等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.012kgC12所含的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1mol碳原子數(shù)，正確；C項(xiàng)，1mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，正確；D項(xiàng)，摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，正確。5．下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol【答案】C【解析】A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒，無法確定其個(gè)數(shù)，如1molH2含1molH2分子，含2mol氫原子；B項(xiàng)單位為g/mol；C項(xiàng)1molO2的質(zhì)量即為其相對分子質(zhì)量的數(shù)值；D項(xiàng)2NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g/mol。6．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有H2O分子的數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A【解析】32gO2的物質(zhì)的量是1mol，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；每摩爾SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA，C正確；根據(jù)n＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(N),NA)可知0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，D正確。7．下列說法中，正確的是()A．1molO的質(zhì)量是32g·mol-1B．OH-的摩爾質(zhì)量是17gC．1molH2O的質(zhì)量是18g·mol-1D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1【答案】D【解析】1molO的質(zhì)量為16g·mol-1×1mol=16g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g·mol-1，B錯(cuò)誤；1molH2O的質(zhì)量是18g·mol-1×1mol=18g，C錯(cuò)誤；CO2的相對分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量是44g·mol-1，D正確。8．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNa+中含有6.02×1024個(gè)電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)不含分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氫原子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molNa+中含10mol電子，有6.02×1024個(gè)電子，D正確；故選D。9．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B．1molN2中約含有1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿覥．0.1molH2O中含有的原子數(shù)目約為0.3×6.02×1023D．3.01×1023個(gè)CO2分子中氧原子的物質(zhì)的量約為1mol【答案】B【解析】1molN2中含有2mol氮原子，即約含有1.204×1024個(gè)氮原子，B錯(cuò)誤。10．下列說法中不正確的是()阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)【答案】A【解析】0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)，其近似值為6.02×1023。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氫原子，共4mol原子，原子個(gè)數(shù)約為4×6.02×1023＝2.408×1024。11．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為()A．MgB.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)gD.eq\f(6.02×1023,M)g【答案】C【解析】以“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1mol原子的真實(shí)質(zhì)量數(shù)值相等，所以1mol原子的真實(shí)質(zhì)量為Mg。而1mol原子中含有原子的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，則1個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量約為eq\f(M,6.02×1023)g。12．下列敘述中正確的是()A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，A、B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；NA個(gè)CO2即1mol，其質(zhì)量以g為單位與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，D正確。13．下列說法正確的是()A．16gO2所含的分子數(shù)約為6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子數(shù)目為2.5NAC．18gH2O中原子的物質(zhì)的量為1molD．22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)約為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44g【答案】BA項(xiàng)，16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其分子數(shù)約為3.01×1023，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molHNO3中含5mol原子，故0.5molHNO3含有的原子數(shù)目為2.5NA，正確；C項(xiàng)，18gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)＝1mol，其原子的物質(zhì)的量為3mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，22g物質(zhì)A的物質(zhì)的量為n＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(22g,0.5mol)＝44g·mol－1，其單位不是g，錯(cuò)誤。14．我國中科院天津工業(yè)生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．淀粉的摩爾質(zhì)量為162g·mol－1C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6∶10∶5D．11gCO2物質(zhì)的量為0.25mol【答案】D【解析】1molCO2的質(zhì)量為44g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉的分子式為(C6H10O5)n，則淀粉的摩爾質(zhì)量為162ng·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為6∶10∶5，則質(zhì)量之比為(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，C項(xiàng)錯(cuò)誤；11gCO2的物質(zhì)的量為EQ\f(11g,44g·mol－1)＝0.25mol，D項(xiàng)正確。15．某種元素原子的質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，12C的相對原子質(zhì)量是12，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．由已知信息可得B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有個(gè)該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是【答案】D【解析】阿伏加德羅常數(shù)為12g12C含有的原子數(shù)，所以，A項(xiàng)正確；Wg該原子的物質(zhì)的量為：=mol，B項(xiàng)正確；Wg該原子中含有原子個(gè)數(shù)==個(gè)，C項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g?mol-1，根據(jù)摩爾質(zhì)量概念可知，摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg?mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題16．計(jì)算填空：(1)_______molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2的氧原子數(shù)相同。(2)質(zhì)量為9.8g的H2SO4物質(zhì)的量是_______。(3)1.204×1024個(gè)H2的物質(zhì)的量是_______。(4)_______gH2O與34gNH3含有相同的氫原子數(shù)。(5)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為_______，氧原子數(shù)之比為_______；在2molNa2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量為_______mol。(6)1molCO2中所含的質(zhì)子的數(shù)目_______?！敬鸢浮?1)3(2)0.1mol(3)2mol(4)54(5)①1∶1②3∶2③1∶1④4(6)22NA【解析】(1)1.5molCO2的氧原子1.5mol×2＝3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故3molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molO2的氧原子數(shù)相同；(2)9.8g的H2SO4物質(zhì)的量是EQ\f(9.8g,98g·mol－1)＝0.1mol；(3)1.204×1024個(gè)H2的物質(zhì)的量是EQ\f(1.204×1024,6.02×1023)＝2mol；(4)34gNH3含有氫原子物質(zhì)的量為EQ\f(34g,17g·mol－1)×3＝6mol，水的質(zhì)量為EQ\f(6mol,2)×18g·mol－1＝54g，即54gH2O與34gNH3含有相同的氫原子數(shù)；(5)相同物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同，則1molCO2和O2其分子數(shù)之比為1∶1，原子數(shù)之比為3∶2，氧原子數(shù)之比為1∶1；在2molNa2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量為2mol×2＝4mol；(6)CO2中所含的質(zhì)子的數(shù)目6＋8×2＝22，1molCO2中所含的質(zhì)子的數(shù)目為22NA。17．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算。(1)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。(4)0.7molH2O的質(zhì)量為___________。(5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是___mol，所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。(6)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。(7)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為___________(8)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)?！敬鸢浮?1)0.6mol(2)0.4(3)0.025mol(4)12.6g(5)15NA(6)SO2(7)bNA/a(8)①m/M②3mNA/M【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.4mol×=0.6mol；(2)1個(gè)磷酸分子含有8個(gè)氫原子，則0.2molH3PO4含有1個(gè)過氧化氫分子含有4個(gè)氫原子，則含有1.6mol原子的H2O2的物質(zhì)的量為：=0.4mol；(3)每個(gè)硫酸鈉化學(xué)式中硫酸根離子和鈉離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的個(gè)數(shù)為×3.01×1023，則硫酸根離子的物質(zhì)的量n==0.25mol；(4)0.7mol水的質(zhì)量為：18g/mol×0.7mol=12.6g；(5)483gNa2SO4?10H2O的物質(zhì)的量==1.5mol，Na+的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的2倍為1.5mol×2=3mol，H2O分子的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的10倍為1.5mol×10=15mol，故所含水分子數(shù)目為15NA；(6)根據(jù)n=、N=nNA可知，質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，含有的分子數(shù)越少，四種氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是二氧化硫，所以含有分子數(shù)最少的是二氧化硫；(7)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則NA個(gè)原子的質(zhì)量為NA×g，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故該原子相對原子質(zhì)量為；(8)①mg某氣體的物質(zhì)的量為=mol；②因?yàn)橐粋€(gè)分子中含三個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為3×mol×NAmol-1=NA。18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有____________個(gè)氧氣分子，含有________個(gè)氧原子。(2)0.5molH2O中含有________個(gè)水分子，含有________個(gè)原子。(3)6molNO和________molNO2所含原子數(shù)相等，與1molCO2所含電子數(shù)相等的H2的物質(zhì)的量是________mol，6molH2O與________molNH3所含氫原子數(shù)相等，1molHCl與________molCH4所含電子數(shù)相等。(4)1個(gè)