PAGE3/5第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

。3.初步學(xué)習(xí)用雙線橋法標(biāo)明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【新知學(xué)習(xí)】一、從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)

寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________________________;

CuO____氧，發(fā)生了________反應(yīng)；H2

____氧，發(fā)生_________反應(yīng),

定義：________________________________________________氧化還原反應(yīng)。

二、從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)

除了有氧得失，氧化還原反應(yīng)還有何特點(diǎn)？

例：標(biāo)出下面化學(xué)方程式中各個元素的化合價(jià)（1）H2＋CuO＝Cu＋H2O

電解在這個化學(xué)反應(yīng)前后，氫元素的化合價(jià)由____價(jià)變化到____價(jià)，化合價(jià)____，發(fā)生_________反應(yīng)；銅元素的化合價(jià)由____價(jià)變化到____價(jià)，化合價(jià)____，發(fā)生_________反應(yīng)電解（2）2H2O=====2H2↑＋O2↑

在這個化學(xué)反應(yīng)前后，氫元素的化合價(jià)由____價(jià)變化到____價(jià)，化合價(jià)____，發(fā)生_________反應(yīng)；氧元素的化合價(jià)由____價(jià)變化到____價(jià)，化合價(jià)____，發(fā)生_________反應(yīng)。

從化合價(jià)的角度給氧化還原反應(yīng)下定義：_______________________________叫氧化還原反應(yīng)。（3）H2+Cl2====2HCl

在這個化學(xué)反應(yīng)前后，氫元素的化合價(jià)由____價(jià)變化到____價(jià)，化合價(jià)____，被_______，發(fā)生_________反應(yīng)；氯元素的化合價(jià)由____價(jià)變化到____價(jià)，化合價(jià)____，被_______，發(fā)生_________反應(yīng)。

總結(jié)：化合價(jià)升高，發(fā)生_________反應(yīng)；化合價(jià)降低，發(fā)生_________反應(yīng)；

即氧化還原反應(yīng)的特征：_______________________________________。三、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)

（1）寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_______________________________

分別畫出氫元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子最外層有____電子，在化學(xué)反應(yīng)中易____一個電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易____一個電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

形成NaCl時，鈉元素原子失去______電子，元素化合價(jià)由____價(jià)到____價(jià)，化合價(jià)________，成為鈉離子，發(fā)生_______反應(yīng)；氯元素原子___得到_____電子，元素化合價(jià)由_______價(jià)到_________價(jià)，化合價(jià)________，成為氯離子，發(fā)生_______反應(yīng)；故該反應(yīng)是_____________反應(yīng)，在這個反應(yīng)中有電子的得失。即有電子得失的反應(yīng)是_____________反應(yīng)。

（2）寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________

氫原子最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易____一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易____一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。形成共價(jià)化合物HCl時，共用電子對偏離氫元素，氫元素化合價(jià)________，該元素的物質(zhì)被_______，發(fā)生_______反應(yīng)；共用電子對偏向氯元素，氯元素化合價(jià)________，該元素的物質(zhì)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。故該反應(yīng)是_____________反應(yīng)，在這個反應(yīng)中有電子的偏移。即有電子偏移的反應(yīng)是____________反應(yīng)。

通過以上分析，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是__________________________。

總結(jié)：升失氧、降得還四、雙線橋法：（1）雙線橋的箭頭從左反應(yīng)物指向右生成物，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素（2）線上標(biāo)明得（失）電子數(shù)，化合價(jià)降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應(yīng)等（3）電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式，a表示原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時可省略不寫。例：得到得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原0+10-12Na+Cl2======2NaCl失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化五、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系請把氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系填入下圖中

【自我檢測】1.下列說法中正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化2.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是()

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)3.如圖為反應(yīng)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖