2026屆四川省鄰水實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵2、下列說法不合理的是()A．用SO2漂白銀耳 B．用食鹽防腐C．用回收的植物油制肥皂 D．鋼體船外嵌鋅板可起防腐作用3、下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類水解常數(shù)Kh B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw4、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．食鹽——NaCl B．鐵紅——Fe3O4C．明礬——Al2(SO4)3 D．燒堿——Ca(OH)26、某溫度下，將2molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L。壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．47、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水8、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(逆)增大，v(正)減?。虎蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變；④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③④ D．④⑤9、下列說法不正確的是()A．基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是2∶3B．基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是1∶1C．基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是3∶4D．基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子數(shù)是110、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液11、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑12、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況為（）A．均增大 B．均減小 C．增大，減小 D．減小，增大13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中A．含有1mol的O2分子B．碳元素的質(zhì)量為6gC．CO2分子數(shù)約為3.01×1023D．CO2的物質(zhì)的量為1mol14、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H4O與C3H6OB．C2H4O2與C3H6O2C．C7H8與C8H10(均含苯環(huán))D．C7H8O與C8H10O(均含苯環(huán))15、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小16、微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)文字形成的（如圖所示）。其中屬于A．醇類 B．酚類 C．羧酸 D．芳香烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。18、近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________20、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識(shí)，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：___（填字母序號(hào)）A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與濃鹽酸反應(yīng)D．消去反應(yīng)I.該課題組設(shè)計(jì)了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%）在90℃下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時(shí)，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點(diǎn)124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點(diǎn)均超過200℃。（2）溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計(jì)2擬用于監(jiān)控實(shí)驗(yàn)中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點(diǎn)。兩個(gè)溫度計(jì)中，水銀球位置錯(cuò)誤的是___（填“溫度計(jì)1”或“溫度計(jì)2”）其水銀球應(yīng)___；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計(jì)位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進(jìn)行如下操作：①檢驗(yàn)氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。（4）反應(yīng)開始后，當(dāng)溫度計(jì)2的示數(shù)上升至39℃時(shí)，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進(jìn)行質(zhì)譜試驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的分子式為___；（5）取少量產(chǎn)物C進(jìn)行核磁共振氫譜試驗(yàn)，共有三個(gè)信號(hào)峰。三個(gè)信號(hào)峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___；（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎胈__方法（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗(yàn)證實(shí)，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進(jìn)行核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)，共有兩個(gè)信號(hào)峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)際總反應(yīng)方程式為___。21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________；取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________(寫化學(xué)式).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)660205415351462沸點(diǎn)246729802750-（3）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________________，反應(yīng)的離子方程式________________；（4）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號(hào)).A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。2、A【詳解】A．SO2有漂白性，但SO2是有毒的氣體，則不能用SO2漂白銀耳等食品，故A錯(cuò)誤；B．用食鹽腌制食品后，食品不容易腐爛變質(zhì)，說明食鹽具有防腐作用，故B正確；C．油脂、NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收的植物油屬于油脂，因此可以用于制肥皂，達(dá)到廢物利用的目的，故C正確；D．鋅的活潑性大于鐵，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子，鋼體船外嵌鋅板屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法，達(dá)到防腐蝕作用，故D正確；故答案為A。3、C【解析】A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯(cuò)誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，K增大。4、A【詳解】A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】A.食鹽的化學(xué)式為NaCl，A正確；B.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，B錯(cuò)誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C錯(cuò)誤；D.燒堿的化學(xué)式為NaOH，D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【分析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算B的平衡濃度，結(jié)合縮小體積增大壓強(qiáng)，B濃度變化結(jié)合體積改變和平衡移動(dòng)改變判斷平衡移動(dòng)方向，依據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷。【詳解】將2molA和3molB充入體積為

1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為

3mol/L，物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)平衡三段式計(jì)算aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).起始量(mol)

2

3

0

0

變化量(mol)

3a

2

3

1平衡量(mol)

2?3a

1

3

1B的平衡濃度為1mol/L，壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L，說明平衡未發(fā)生移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，a=2；故選B。7、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。8、B【分析】可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)?！驹斀狻竣貯是固體，增加A的量不能改變其濃度，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，答案選B。9、C【詳解】A.基態(tài)氧原子未成對(duì)電子數(shù)為2，,基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，兩者之比是2∶3，故A正確；B.基態(tài)氮原子未成對(duì)電子數(shù)為3，氮與磷在同一主族，所以基態(tài)磷原子中未成對(duì)電子數(shù)是3，兩者之比是1∶1，故B正確；C.基態(tài)碳原子未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，兩者未成對(duì)電子數(shù)之比是2∶3，故C錯(cuò)誤；D.基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子數(shù)是1，故D正確；答案：C。10、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯(cuò)誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時(shí)需要檢驗(yàn)Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。11、C【詳解】A.調(diào)味劑是為了補(bǔ)充、增強(qiáng)、改進(jìn)食品中的原有口味或滋味，與速率無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，C正確；D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑是提高食品營養(yǎng)價(jià)值，與速率無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案為C。12、A【詳解】不管是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大，降低溫度，反應(yīng)速率均減小，故A正確；答案選A。13、D【解析】分析：首先計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合二氧化碳的組成分析計(jì)算。詳解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。則A.二氧化碳中不存在氧氣分子，A錯(cuò)誤；B.碳元素的質(zhì)量為1mol×12g/mol＝12g，B錯(cuò)誤；C.CO2分子數(shù)約為6.02×1023，C錯(cuò)誤；D.CO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確。答案選D。14、C【解析】試題分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。A、C2H4O為乙醛而C3H6O可能為丙醛或丙酮，故A錯(cuò)誤；B、C2H4O2為乙酸而C3H6O2可能為丙酸或HOCCH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C、C7H8與C8H10都是苯環(huán)上的氫被甲基(-CH3)取代的產(chǎn)物，所以這兩者都是同系物，它們的主體結(jié)構(gòu)都是一個(gè)苯環(huán)，相差的只是上面的取代基的數(shù)量，都是芳香烴，故C正確；D、C7H8O與C8H10O含有羥基（-OH），羥基連接在甲基上形成苯的同系物，而羥基連接在苯環(huán)上則形成酚類，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物15、D【詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項(xiàng)正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項(xiàng)正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。16、B【詳解】羥基與脂肪烴基直接相連的有機(jī)物為醇類物質(zhì)，羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類物質(zhì)，由的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)屬于酚類，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。19、使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍(lán)色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動(dòng)水體表面會(huì)引起水樣中溶解氧的逸出，還會(huì)使水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣。所以取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏小），導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。20、AB溫度計(jì)1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下；（3）蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)可得，產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個(gè)數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式；（6）對(duì)于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)而得到總反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：AB；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下，故答案為：溫度計(jì)1；插到液面以下；（3）蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，所以應(yīng)從b處進(jìn)入，故答案為：b；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可