2026屆湖南省武岡市高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關說法正確的是A．加入催化劑，上述反應的反應熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動，v正增大，v逆減小2、下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B．C． D．3、t℃時，在體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是（）A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40C．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·(L·min)-1D．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動4、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④5、下列化學方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O6、化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為放熱反應7、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關于分枝酸的說法不正確的是A．分子中含有3種含氧官能團B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同8、價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區(qū)的主族元素D．Te9、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol10、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是()A．平衡向逆反應方向移動 B．m+n>pC．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．B的體積分數(shù)增加11、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥12、常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大D．常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?3、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧14、奧運會中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關該物質(zhì)的說法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質(zhì)的分子式為C16H16O3D．該物質(zhì)分子中的所有原子共平面15、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．稀硫酸16、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是A．x=1B．反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)C．2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率D．2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶117、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）A．4x+10 B．4x+8 C．4x+6 D．4x18、在恒容密閉容器中進行反應2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是A．該反應的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分數(shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc19、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)620、嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C22H24ClN5O2B．該物質(zhì)相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物C．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應和加成反應21、下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門與直流電源負極相連C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻22、下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．鐵在潮濕的空氣中易生銹C．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應釆取降低溫度的措施D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。27、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應的電極反應為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為________________。28、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。29、（10分）已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：（1）0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)>c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S)>c(S2－)（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．催化劑只能將改變反應的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動；但平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物濃度無關，故B不選；C．加入催化劑，化學反應速率增大，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，故選C；D．由反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡逆向移動；但降低溫度化學反應速率均降低，故D不選。答案選C2、C【分析】具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團。【詳解】A.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構(gòu)，故C正確；D.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯誤。

故答案選C。3、C【詳解】A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，選項A錯誤；B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為K==1600，選項B錯誤；C．2mim消耗X是0.02mol/L，則消耗Y是0.06mol/L，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)==0.03mol·(L·min)-1，選項C正確；D．增大平衡后的體系壓強，正反應速率、逆反應速率都增大，選項D錯誤；答案選C。4、A【分析】酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】①SO2在水溶液中與水反應產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強酸強堿鹽溶液，不水解，對水的電離無影響，②錯誤；③NaNO3溶液是強酸強堿鹽溶液，不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；④NaOH溶液是強堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④，故合理選項是A。【點睛】本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進作用。5、C【詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應的化學方程式為，故A錯誤；B.加聚反應指加成聚合反應，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應生成聚1,3?戊二烯,反應為，故B錯誤；C.苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯誤；故選：C。6、D【詳解】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A錯誤；B．鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量應大于生成物的總能量，故B錯誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．圖示中反應物的總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，故D正確；答案選D。7、B【詳解】A.該有機物中含有羧基、羥基、醚鍵三種官能團，選項A正確；B.羧基、醇羥基與氫氧化鈉不能反應，1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，選項B錯誤；C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，發(fā)生酯化反應，應類型相同，選項C正確；D.分支酸與溴單質(zhì)能發(fā)生取代反應，與酸性高錳酸鉀溶液反應，屬于氧化反應，反應原理不同，選項D正確；故選B。8、B【解析】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。【詳解】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項正確；綜上所述，本題選B。9、B【詳解】在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是，則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。10、B【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析。【詳解】A．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故B錯誤；C．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡向逆反應移動，B的體積百分含量增大，故D正確；答案選B。11、C【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，反應達平衡狀態(tài)，①不合題意；②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB，反應方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，反應達平衡狀態(tài)，③不合題意；④反應達平衡前，氣體的物質(zhì)的量不斷改變，混合氣體的總壓強不斷改變，壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)，④不合題意；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，反應達平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，反應方向相反，數(shù)值之比等于化學量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，⑥不合題意；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2，反應不一定達平衡狀態(tài)，⑦符合題意。綜合以上分析，②⑦符合題意，故選C。12、C【解析】A.結(jié)合KW計算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全來自水電離；B.根據(jù)A項計算結(jié)果判斷；C.用同離子效應和KW分析；D.根據(jù)濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響分析。【詳解】A.cOH-cH+=1×10-8可知，氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧根濃度為10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則HA為弱酸，溶液中存在電離平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B錯誤；C.上述溶液加NaA晶體，c(A-)濃度增大，電離平衡逆向移動，氫離子濃度降低，溶液的c(OH-)增大，C正確；D.HA為弱酸，溶液稀釋10倍后，電離平衡正向移動，氫離子濃度大于原來的十分之一，D錯誤。答案為C。13、C【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度和升高溫度?！驹斀狻竣偌铀?，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；③加濃鹽酸，濃度增大，反應速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快，氫氣的量不變；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，氫氣的量不變；據(jù)以上分析，③⑦⑧符合題意。答案選C。14、C【解析】A.同系物具有相同的官能團，苯酚中不含碳碳雙鍵，該物質(zhì)與苯酚不是同系物，故A錯誤；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯誤；C.的分子式為C16H16O3，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，但是甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的原子不在同一平面上，所以該分子的所有原子不共面，故D錯誤；本題答案為C。15、C【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、硝酸鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；D、稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學生電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)是對化合物進行的分類，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單。16、C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，說明A、C的化學計量系數(shù)相等，故x=2，所以A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，2min后，A的正反應速率一定等于C的逆反應速率，故C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學計量系數(shù)，所以D錯誤。本題正確答案為C。17、B【詳解】圖表中元素位于元素周期表前四周期，且B元素的核電荷數(shù)為x，則A為x-1，C為x+1，E為x+8，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為4x+8，故答案為B。18、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進行，所以該反應△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點在同一溫度下，與b點相比，a點的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點的氫碳比大，故a點投入的H2較多，且a點H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應后a點剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。19、C【詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。20、B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C22H24ClN5O2，故A不符合題意；B．該分子相對分子質(zhì)量小于10000，相對分子質(zhì)量大于10000的為高分子化合物，所以該物質(zhì)為小分子化合物，故B符合題意；C．含有肽鍵，所以能發(fā)生水解反應，故C不符合題意；D．肽鍵能發(fā)生取代反應、苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故D不符合題意；故答案為：B。21、A【解析】A.鋼鐵船身嵌入鋅，形成原電池，鋅作負極被氧化，鐵受保護，應用了犧牲陽極的陰極保護法，故A符合；B.鋼閘門與直流電源負極相連，應用了外加電流的陰極保護法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故C不符合；D.車圈、車鈴鋼上鍍鉻，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故D不符合。故答案選A。22、B【詳解】A.溴水中存在化學平衡：向溴水中加入AgNO3溶液后，Ag+和Br?反應生成AgBr沉淀，導致平衡正向移動，溶液顏色變淺，A不符合；B.鐵在潮濕的空氣中易生銹不是可逆反應，不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋，B符合；C.工業(yè)上合成氨的反應是放熱的可逆反應，降低溫度平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D.升高溫度促進純堿水解而導致溶液堿性增強，促進油污水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成?！军c睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。26、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為＝mg·L－。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===