云南省陸良縣第八中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號(hào)元素C．s區(qū)的主族元素D．Te2、下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過(guò)氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%—B常溫6%—C水浴加熱3%—D水浴加熱6%MnO2A．A B．B C．C D．D3、嗎丁啉是一種常見(jiàn)的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C22H24ClN5O2B．該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物C．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)4、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na5、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量6、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA8、根據(jù)下圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜09、下列關(guān)于CH3CH=CH2的說(shuō)法中，不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在順?lè)串悩?gòu)C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物D．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔10、工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B．兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化11、常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，錯(cuò)誤的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．將②、④溶液等體積混合后溶液B．由水電離出的：①=②=③=④C．等體積的①、②溶液分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量：②<①D．向③、④兩種溶液中各加入水后，溶液的：③>④12、下列表示不正確的是A．KOH的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：13、下列說(shuō)法正確的是A．失去電子的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)升降C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的14、人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止癢性能 D．抗過(guò)敏性能15、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤16、體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。19、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為_(kāi)_______。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。21、（1）中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____（填字母）。a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____（填字母）。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____（填字母）。a．石灰石b．粗鹽c．純堿（2）營(yíng)養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為_(kāi)___、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。②維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____，甜味劑是___。泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___反應(yīng)釋放出了氣體。（3）煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請(qǐng)列舉一種：_____。②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是_____。③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】主族元素原子的價(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。【詳解】主族元素原子的價(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。2、D【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。3、B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C22H24ClN5O2，故A不符合題意；B．該分子相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的為高分子化合物，所以該物質(zhì)為小分子化合物，故B符合題意；C．含有肽鍵，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不符合題意；D．肽鍵能發(fā)生取代反應(yīng)、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。4、B【分析】晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點(diǎn)大小與形成共價(jià)鍵的原子半徑大小有關(guān)系，半徑越小熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高?！驹斀狻緼中都是原子晶體，應(yīng)該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯(cuò)誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正確、C錯(cuò)誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)Rb<K<Na，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。5、B【分析】通過(guò)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【詳解】A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆過(guò)程，則氟化氫分解為吸熱反應(yīng)，A正確；B.HF(g)轉(zhuǎn)化為HF(l)放熱，1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的能量大于270kJ，B錯(cuò)誤；C.通過(guò)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)在舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成放出能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量，D正確；答案為B【點(diǎn)睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根據(jù)蓋斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓變減小，但釋放的熱量增大，容易錯(cuò)誤。6、A【解析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。7、C【詳解】A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯(cuò)誤；C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；圖2中T1先拐，說(shuō)明反應(yīng)速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故選項(xiàng)B正確。9、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，故A正確；B.碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子，連接的另外兩個(gè)基團(tuán)分別不一樣，則化合物關(guān)于此碳碳雙鍵有順?lè)串悩?gòu)體，而CH3CH=CH2分子中，有一個(gè)雙鍵碳連了兩個(gè)氫原子，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故B正確；C.CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故C正確；D.丙烯和丙炔均能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。10、B【詳解】A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2只表明正反應(yīng)，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過(guò)程氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。11、A【詳解】A.硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若將兩個(gè)溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②=④，故A錯(cuò)誤；B.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，故B正確；C.醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的①、②溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①＞②，故C正確；D.氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，故D正確；故選A。12、D【解析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖，本題屬于簡(jiǎn)單題，能區(qū)分出原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)即可選擇正確答案。【詳解】A.KOH屬于離子化合物，電子式是，故A項(xiàng)正確；B.水分子屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，故B項(xiàng)正確；C.球棍模型，是一種空間填充模型，用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。在球棍模型中，棍代表共價(jià)鍵，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子與氫原子之間都是單鍵，CH4為正四面體型，故C項(xiàng)正確；D.Cl屬于17號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。13、D【分析】A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有還原性；B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；C、離子具有氧化性還是還原性，要看其得失電子能力；D、在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生?！驹斀狻緼．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)升降，故B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)離子通常有氧化性，也可能有還原性，如亞鐵離子；陰離子通常有還原性，也可能有氧化性，如次氯酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，故D正確。故選D。14、B【詳解】螞蟥叮咬后血不凝固，說(shuō)明產(chǎn)生一種抗血凝性物質(zhì)。答案選B。15、D【解析】試題分析：防止金屬生銹的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰陽(yáng)保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；所以：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，均能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用；保持金屬表面清潔干燥也會(huì)被腐蝕；故能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是①②③④⑤；答案選D?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)16、A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳舴磻?yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則此時(shí)，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會(huì)出現(xiàn)：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法、極值法都是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為：；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書(shū)寫(xiě)方法，左側(cè)寫(xiě)原子的電子式，右側(cè)寫(xiě)化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌，揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少，但由于反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定方法、誤差分析，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確是解答的關(guān)鍵。（5）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過(guò)量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4