安徽省休寧縣臨溪中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末調(diào)研模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D2、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol?L-1，在溫度不變的情況下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得A的濃度為0.3mol?L-1，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b<cB．C的體積分?jǐn)?shù)下降C．B的濃度增大D．A的轉(zhuǎn)化率增大3、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶14、2005年11月13日，中國(guó)石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導(dǎo)致嚴(yán)重污染。這次爆炸產(chǎn)生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說(shuō)法正確的是（）A．硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)制取的B．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D．苯與硝基苯都屬于芳香烴5、我國(guó)北方一些化工城市雨水pH=4，此時(shí)鋼鐵制品腐蝕的正極反應(yīng)主要是A．Fe-2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑6、等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能確定7、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大8、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極D．電解飽和食鹽水制燒堿，陽(yáng)極室產(chǎn)生氯氣9、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵10、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A．將水加熱煮沸，測(cè)得pH=6 B．向水中加入FeCl3固體C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入Na2CO3固體11、加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯12、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和NH3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形13、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層15、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－116、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法正確的是A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2＜0B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分別表示Cl，Br，I，則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次增多D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1>K217、圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（）A． B．C． D．18、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．19、下列關(guān)于電池的說(shuō)法正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能化學(xué)能電能D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的設(shè)備（如鋼閘門）作陽(yáng)極20、電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2的元素是（）A．稀有氣體 B．過(guò)渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA22、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫技術(shù)的開(kāi)發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問(wèn)題：該電池中A的電極名稱為_(kāi)_____寫(xiě)出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過(guò)此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為_(kāi)_____（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）24、（12分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(3)RY2的電子式為_(kāi)_______________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫(xiě)出一條即可)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)26、（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做_________極，檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說(shuō)明保護(hù)效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應(yīng)式是__________________；②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過(guò)了___________的電子。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。該反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學(xué)式）。反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______。另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，你是否支持這個(gè)觀點(diǎn)_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。28、（14分）A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：D的名稱是_______，B含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。中最多有__________個(gè)原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)________________29、（10分）化學(xué)興趣小組用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后125.001.5021.40225.002.5022.60325.000.6023.20（1）稱量時(shí)，樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號(hào))。a．小燒杯中b．潔凈紙片上c．托盤上如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號(hào))。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)_______。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。

參考