2026屆浙江省嘉興嘉善高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒(méi)有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有2、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部3、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg4、1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說(shuō)法正確的是A．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) B．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯環(huán)上的二氯代物有3種5、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+6、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H+、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+7、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測(cè)定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D8、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是A．b～c溶液中所有離子濃度都減小B．b點(diǎn)溶液pH＝7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解C．c點(diǎn)溶液中存在c(R－)>c(NH4+)、c(H＋)>c(OH－)D．a(chǎn)～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸9、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO410、實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值11、用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)B．碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－C．碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH＋6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2OD．碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀12、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48LNH3C．該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D．轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O13、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電說(shuō)明氯化氫是非電解質(zhì)D．碳酸鈉固體溶于水放熱說(shuō)明碳酸鈉的水解反應(yīng)放熱14、我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）315、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。18、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為_(kāi)_____________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________________19、實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖回答下列問(wèn)題：(1)所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_(kāi)________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選用__mL量簡(jiǎn)為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。20、為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是_________________。(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。(3)下列說(shuō)法正確的是_________________。A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO221、X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為_(kāi)___________。（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為_(kāi)_______晶體。（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結(jié)合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?、、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定含，故C錯(cuò)誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認(rèn)原溶液中是否有，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，在化學(xué)反應(yīng)中2O不能轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，A錯(cuò)誤；B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯(cuò)誤；C.溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水進(jìn)行液封，防止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；D.電解過(guò)程中溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、C【解析】因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無(wú)色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。6、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對(duì)，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。7、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測(cè)定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【分析】A.根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析；B.弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；

C.c點(diǎn)溶液的pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷；D.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低?！驹斀狻緼.b～c段溶液的溶質(zhì)為NH3·H2O、NH4R，溶液由中性變?yōu)槿鯄A性，OH-的濃度增大，故A錯(cuò)誤；B.弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，HR是弱酸，且一水合氨是弱堿，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相同，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶質(zhì)為NH3·H2O、NH4R，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大，因此溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C錯(cuò)誤；D.加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，HR+NH3·H2O=NH4R+H2O，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，NH4R是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后導(dǎo)電能力基本相同，但a～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因此假設(shè)錯(cuò)誤，HR為弱酸，故D正確。故選D。9、D【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則該溶液即可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，則該物質(zhì)既能在強(qiáng)酸溶液中能大量存在又在強(qiáng)堿溶液中能大量存在；【詳解】A．NaHCO3即不能在強(qiáng)酸性溶液中大存在，又不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故A不選；B．NH4Cl雖然能在強(qiáng)酸溶液中大量存在，但不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故B不選；C．KNO3在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都能大量存在，但在強(qiáng)酸溶液中與和Al反應(yīng)不能產(chǎn)生，故C不選；D．在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中Na2SO4都能大量存在，故選D。答案選D10、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯(cuò)誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值時(shí)，影響pH的顏色變化，不能準(zhǔn)確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、B【解析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應(yīng)用，包括電子在電路中的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)書寫，注意燃料電池正極。【詳解】A.固體氧化物的作用是能傳導(dǎo)O2-，電子只在外電路中定向流動(dòng)，內(nèi)電路中是離子定向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鐵棒中的單質(zhì)轉(zhuǎn)為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故碳棒Y為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－，B正確；C.碳棒X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，在兩電極之間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案為B。12、B【解析】尿素水溶液熱分解反應(yīng)2CONH22+H2O=ΔCO2+2NH3，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；轉(zhuǎn)化器中NH3與NOx反應(yīng)，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.2molNH3，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是4.48L，故B錯(cuò)誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，反應(yīng)方程式是4NH3+6NO=Δ催化劑5N2+6H13、B【解析】A.分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用于膠體區(qū)別于其他分散系不是它的本質(zhì)特征，A錯(cuò)誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而其表現(xiàn)特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，B正確；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是因?yàn)橐簯B(tài)氯化氫是分子，不存在離子，但氯化氫水溶液中存在氫離子和氯離子，因此液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉固體溶于水放熱是綜合結(jié)果，但碳酸根（弱酸根）水解是吸熱過(guò)程，D錯(cuò)誤。14、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強(qiáng)，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。15、C【解析】A.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)；B.氫氧化鈉與亞硫酸銨反應(yīng)生成一水合氨、亞硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，亞硫酸銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，三種均能相互反應(yīng)；C.NH3·H2O和NaAlO2不發(fā)生反應(yīng)，C不滿足；D.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)。本題選C。16、D【詳解】A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過(guò)加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C．轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶質(zhì)損失，故C正確；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點(diǎn)的不同來(lái)除去，故D錯(cuò)誤；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH?！驹斀狻浚?）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。18、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。19、AC膠頭滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)計(jì)算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/