江蘇省鎮(zhèn)江市第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室做鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A．鈉浮在水面上四處游動(dòng) B．鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音C．向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D．反應(yīng)中有大量白色沉淀生成2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A． B． C．食醋 D．3、Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的濃度為，當(dāng)加入的KOH溶液80mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是A．0.4mol/LB．0.225mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L4、現(xiàn)有兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:25、下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說(shuō)明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl26、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g7、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④8、下列反應(yīng)中，沒(méi)有明顯顏色變化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．濃硫酸滴在紙上C．碳酸氫鈉固體受熱分解D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣9、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－C．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－10、取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷11、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無(wú)現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D13、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu14、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移15、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲一31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為T(mén)iCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．Mg被氧化 B．TiCl4是還原劑C．Ti是氧化產(chǎn)物 D．24gMg參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-16、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知黃泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小包S泥法”的原理與下列相同的是A．將苯與溴苯分離 B．活性炭?jī)羲瓹．除去KNO3中的NaCl D．氯水使有色物質(zhì)褪色17、某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl318、將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸19、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠?？梢詫?dǎo)電 B．膠體是混合物C．膠體粒子大小在1～100nm之間 D．膠體的分散劑為氣體20、質(zhì)子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（）A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D．制備氫氧化鐵膠體22、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．（2）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的試劑是_____．（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學(xué)方程式_____24、（12分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_(kāi)____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_(kāi)____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。裝置B中盛放的試劑是__。（3）有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是___。26、（10分）為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。（6）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。27、（12分）硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(2)裝置B、E的作用分別是________________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈28、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)________，寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式_____________________。29、（10分）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_____________元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是____________(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”）的單位。（3）服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣體推動(dòng)鈉在水面四處游動(dòng)，故A正確；B．鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)劇烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，反應(yīng)后的溶液無(wú)色透明，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.溶于水后也能導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離而導(dǎo)電的，不是氨氣本身電離而導(dǎo)電的，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3、A【解析】

加入的的物質(zhì)的量為n（KOH）=2mol/L×0.08L=0.16mol，因?yàn)槌恋砬『萌芙?，根?jù)可知原溶液中和加入的是1:4的關(guān)系，則原溶液中有0.04mol，Al3+的濃度為；根據(jù)電荷守恒，c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），則c（K+）=0.8mol/L×2-0.4mol/L×3=0.4mol/L，答案選A。4、D【解析】消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知鋁離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:2，答案選D。5、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項(xiàng)C正確；D.次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣，選項(xiàng)D不正確；答案選D。6、B【解析】略7、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過(guò)量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無(wú)論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時(shí)，若氧氣過(guò)量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無(wú)論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。8、C【解析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血紅色的Fe(SCN)3，顏色變化明顯，A不符合題意；B．濃硫酸滴在紙上，濃硫酸具有脫水性，白紙變黑，顏色變化明顯，B不符合題意；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成白色的碳酸鈉固體，沒(méi)有明顯顏色變化，C符合題意；D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣，氯氣與燒堿反應(yīng)生成鹽，過(guò)量的氯氣可溶于水，氯水顯酸性，故在吸收過(guò)程中溶液堿性逐漸減弱，甚至可能變?yōu)樗嵝?，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，顏色變化明顯，D不符合題意；綜上所述，答案為C。9、C【解析】

A．能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗(yàn)Cl-時(shí)，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進(jìn)行檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，會(huì)產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)的水溶液呈棕黃色，碘單質(zhì)在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現(xiàn)紫紅色，可以證明I2的存在，C項(xiàng)正確；D．溶液中若有或或均能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無(wú)關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無(wú)關(guān)。故答案選C。11、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【解析】

A．過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。13、C【解析】

A．氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D．氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。14、B【解析】

從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價(jià)升降的數(shù)目計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高到+3價(jià)，Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價(jià)升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價(jià)降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價(jià)升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+3價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-2價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】

A.Mg化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B.TiCl4中Ti化合價(jià)降低，是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.Ti是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.24gMg即物質(zhì)的量為1mol，1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。16、B【解析】

文中“黃泥法”的原理，是利用黃泥的吸附作用，來(lái)吸附有機(jī)色素，以此解答該題?！驹斀狻緼.將苯與溴苯分離，可利用蒸餾的方法，A不符合題意；B.活性炭具有吸附作用，活性炭?jī)羲砼c“黃泥法”的原理相同，B符合題意；C.除去KNO3中的NaCl，是利用重結(jié)晶法，與“黃泥法”的原理不相同，C不符合題意；D.氯水使有色物質(zhì)褪色，與次氯酸的漂白性有關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。17、D【解析】

自來(lái)水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來(lái)水中含有HCl、HClO和Cl2?！驹斀狻緼．石蕊遇HCl變紅，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，不符；D．AlCl3不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；答案選D。18、A【解析】

A.鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過(guò)量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B.鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒(méi)有沉淀生成，B不合題意；C.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。19、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選C。20、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個(gè)電子，處于IA族，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；故質(zhì)子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。21、D【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，不斷攪拌，防止液體受熱不均四濺，故A不選；B.過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，起到引流作用，故B不選；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要把溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，故C不選；D.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無(wú)需玻璃棒，故D可選；故答案選D。22、D【解析】刻蝕過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書(shū)寫(xiě)。24、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價(jià)金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對(duì)知識(shí)的理解。。25、使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證HCl中的Cl2已經(jīng)完全除去（或驗(yàn)證是否還含有Cl2）【解析】

（1）橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來(lái)，平衡二者的壓強(qiáng)，使酸液能順利流下；（2）A即實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，根據(jù)題干要求，要檢驗(yàn)是否有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)，G中裝的硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)揮發(fā)出的，因此B中可以裝無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣；（3）氯氣與水反應(yīng)也會(huì)得到，F(xiàn)的作用是吸收氯氣，防止對(duì)G的檢驗(yàn)造成干擾，但是應(yīng)該在F、G之間加一個(gè)裝置來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否已除凈。【詳解】（1）橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為，B中盛放的試劑是無(wú)水硫酸銅；（3）目的是驗(yàn)證中的氯氣是否已除凈。26、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-打開(kāi)活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?I-+2Fe3+=2Fe2++I2吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)Fe3+氧化碘離子實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】試題分析：本題考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究，涉及實(shí)驗(yàn)的分析、Cl2的制備、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）84消毒液的有效成分為NaClO，向84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（2）根據(jù)裝置圖中的試劑，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。（3）B中的溶液變?yōu)辄S色，B中反應(yīng)為Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（4）要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，依據(jù)的反應(yīng)原理為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；過(guò)程II的C中溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明C中FeCl2被氧化成FeCl3，所以驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，過(guò)程IV的操作是：打開(kāi)活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?。反?yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。（5）由于Cl2有毒，污染大氣，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（6）由于氯氣也能將KI氧化成I2，要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2必須排除Cl2的干擾，即必須確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2。過(guò)程III向B中加入一定量KSCN溶液，混合液呈紅色說(shuō)明B中FeCl2被氧化成FeCl3；一段時(shí)間后B中紅色加深說(shuō)明過(guò)程II的B中FeCl2未被完全氧化，則過(guò)程II的C中FeCl2未被完全氧化、黃色溶液中沒(méi)有Cl2；過(guò)程III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵捍_認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)Fe3+氧化碘離子實(shí)驗(yàn)的干擾。27、【答題空1】2B+3Cl22BCl3【答題空2】除去Cl2中的HCl【答題空3】冷卻和收集三氯化硼【答題空4】堿石灰【答題空5】a【答題空6】先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【解析】（1）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產(chǎn)