滬教版(2024)九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)期末復(fù)習(xí)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)提綱

第7章探索溶解現(xiàn)象

1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中,形成均一、穩(wěn)定

的混合物。

注意：①溶液一定是混合物,但不一定無色,如CuSO4溶液呈藍(lán)色；

②均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如蒸一水。

2.溶液的特征：生二、穩(wěn)定的混合物。

①均一性：指溶液中任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等；

②穩(wěn)定性：指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長期放置不會(huì)分層；

③混合物：溶液至少含有兩種物質(zhì)。

3.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中,形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。靜置后會(huì)沉降。例

如：X光透視用的領(lǐng)餐是硫酸鋼的懸濁液、石灰漿是Ca(OH)2的懸濁液、農(nóng)藥波爾多液等。

4.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到水中,形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。

①乳化現(xiàn)象：洗潔精等能使難溶于水的油以小液滴均勻地懸浮在水中，形成較穩(wěn)定的乳濁液。

②乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成比較穩(wěn)定的乳濁液。乳化劑所起作用叫乳化作用。

5.洗滌劑除油污是利用了乳化的原理；汽油除油污是因?yàn)槠湍芄嘟庥臀?；純堿除油污是利用純堿能

和油污中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

6.物質(zhì)溶解的現(xiàn)象

⑴顏色變化：有些物質(zhì)溶于水后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。如：CuSO4溶液呈藍(lán)色,FeCb溶液呈黃

&FeSC>4溶液呈淺綠色,KMnO4溶液呈紫紅色,其它大部分溶液均呈無色。

注意：含C/+的溶液均為藍(lán)電、含F(xiàn)e3+的溶液均為黃色、含F(xiàn)e2+的溶液均為淺綠色。

⑵溫度改變：物質(zhì)溶于水后常常引起溶液溫度的變化。溶解放熱：如NaOH固體溶解、濃H2s04稀釋;

溶解吸熱，如NH4NO3固體溶解;還有些物質(zhì)溶于水后溶液溫度基本不變，如NaCl固體。

7.一般可用攪拌、振蕩、將固體粉碎、如數(shù)等方法加快固體物質(zhì)在水中的溶解。

8.并不是所有的溶液都能導(dǎo)電，如蔗糖水不導(dǎo)電；溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。如氯

化鈉溶液、稀硫酸、氫氫化鈉溶液等都能導(dǎo)電。

9.溶液的組成：(1)溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成;故：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種；

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溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。最常見的溶劑是空，此外汽油、酒精也可以作溶劑。

10.溶液組成的定量表示一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）

溶麻麻量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3==溶液質(zhì)量義］00%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量x100%

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算；

②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多，溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定大；

?溶質(zhì)質(zhì)量是指完全溶解于溶液的那部分溶質(zhì),未溶解的部分不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量；

⑤某溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=…浴解號(hào)5—X100%

兩個(gè)結(jié)論：（1）一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度是一個(gè)定值，那么該溫度下，其飽和溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是一個(gè)定值。

（2）一定溫度下，溶解度相等的兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

?有關(guān)濃溶液配制稀溶液的計(jì)算：

解題四部曲：①根據(jù)加水前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。利用公式"m濃x①濃=m稀x（o稀”求出濃溶液的質(zhì)量；

②根據(jù)“溶液體積=溶液質(zhì)量+溶液密度”，求出需要的濃溶液的體積;

③根據(jù)“m加水=m稀一m濃”求出需要加入的水的質(zhì)量；

?根據(jù)“水的體積=水的質(zhì)量+水的密度”，求出所需加入的水的體積。

11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水：步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。

所用儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸：步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶。

所用儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。

注意：最后一步裝瓶，貼上標(biāo)簽。需要在標(biāo)簽上注明溶液的名稱和濃度。

12.影響固體物質(zhì)溶解性（或溶解度）的因素：（1）溶質(zhì)性質(zhì);（2）溶劑性質(zhì);（3）溫度

影響氣體溶解度的外因：（1）溫度越高，氣體的溶解度越??；（2）壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

13.飽和溶液和不飽和溶液的概念和判斷方法：

一定溫度下，一定量的溶劑里，丕熊再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能

繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液，叫做溶質(zhì)的不飽和溶液。

判斷方法：一“看”：看溶液底部是否有未溶解的溶質(zhì)，如有即為飽和溶液；

二“加”：向溶液中加入少量的同種溶質(zhì),若不溶解，說明原溶液是飽和溶液。

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14.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液飽和溶液

加溶劑升高溫度

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是加溶劑

15.①溶液是否飽和與濃稀無必然聯(lián)系。即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。

例如：20℃時(shí)飽和的石灰水不一定比不飽和的食鹽水濃。

②一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。

例如：20c硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和的硝酸鉀溶液要濃。但20c時(shí)飽和硝酸鉀溶液不一定

比60℃的不飽和硝酸鉀溶液濃，故要強(qiáng)調(diào)相同溫度。

16.溶解度一物質(zhì)溶解性的定量表示

在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這

種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。（注意：定溫度、定溶劑量、定狀態(tài)、定單位）

溶解度四要素：①一定溫度;②100g溶劑;③飽和狀態(tài);④單位：咳

如：20c時(shí)，NaCl溶解度為36.0g。表示的含義是：①20c時(shí)，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉;

②20c時(shí)，36.0g氯化鈉溶解在100g水中剛好達(dá)到飽和;③20c時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、

溶液的質(zhì)量比為362:100g:136/。

由此可知，在一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值。即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)二—溶解度—xioo%?溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。因此，比較同一溫度下，

溶解度+100克

不同物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可直接比較該溫度下這幾種物質(zhì)的溶解度大小。

17.某溫度下的飽和溶液存在如下關(guān)系：

飽和溶液中?s=溶質(zhì)的質(zhì)量或S.溶質(zhì)的質(zhì)量

100g溶劑的質(zhì)量100g+S溶液的質(zhì)量

推知：一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為定值。

18.溶解度與溶解性的關(guān)系:

20℃時(shí)溶解度/gS^lOglg<S<10g0.01g<S<lgS<0.01

溶解性易溶可溶微溶難溶

19.溶解度曲線：（橫坐標(biāo)表示溫度；縱坐標(biāo)表示溶解度）

點(diǎn)：溶解度曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少克;

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交點(diǎn)：表示該點(diǎn)溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等

r陡升型:大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高明顯增大，如:

KNQ3

皿T緩升型:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高緩慢增大，如:

NaCl

?下降型:極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高反而變小，如:

Ca(0H)2

線下“吃不飽”，線上“吃吐了”

20.分離混合物的方法:

㈠過濾：

使用范圍：⑴不溶性固體與液體分離;（2）兩種固體:其中一種難溶于水,另一種易溶于水。

典型應(yīng)用；粗鹽提純（目標(biāo)：除去不溶于水的雜質(zhì)）

實(shí)驗(yàn)步驟：

①溶解。儀器：燒杯、玻璃棒（攪拌，加快溶解）;

②過濾。儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒（11遹）;

③蒸發(fā)。儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（攪拌，使液體受熱均勻）;

④轉(zhuǎn)移。儀器：玻璃棒（轉(zhuǎn)移固體）。

㈡結(jié)晶：

⑴蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如NaCl。應(yīng)用：海水曬鹽。

（2）降溫結(jié)晶（或稱冷卻熱的飽和溶液）。

適用范圍：①溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),如硝酸鉀。應(yīng)用：冬天撈堿（碳酸鈉晶體）。

②兩種固體，其中一種溶解度受溫度的影響較小，另一種影響較大。

如從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合物中提純硝酸鉀,則采用降溫結(jié)晶;

若從含有少量硝酸鉀的氯化鈉混合物中提純氯化鈉,則采用蒸發(fā)結(jié)晶。

記?。禾峒冋l就用誰的方法。

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第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用

1.檢驗(yàn)溶液的酸堿性用酸堿指示劑。

酸性溶液中性溶液堿性溶液

石蕊試液紅色紫色藍(lán)色

酚醐試液無色無色紅色

代表物質(zhì)白醋、稀鹽酸、稀硫酸蒸憎水、食鹽水、蔗糖水石灰水、碳酸鈉溶液

注意：是酸堿指示劑變色（如石蕊、酚猷試液），而不是溶液變色。

2.溶液的酸堿度用pH值表示。

（1）溶液的酸堿度一pH值（范圍：0~14之間）：

7

23456I89IOII121314

一蔽星增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

pH=7,溶液呈中性；

pH<7,溶液呈酸性；pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH=0,酸性最強(qiáng)。

pH>7,溶液呈堿性；pH值越大，堿性越強(qiáng)；pH=14,堿性最強(qiáng)。

（2）測(cè)定溶液的pH值：粗略測(cè)定用pH試紙;精密測(cè)定用pH計(jì)或pH傳感器。

（3）使用pH試紙（黃色）測(cè)定溶液pH值的方法：

用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上,待試紙顏色穩(wěn)定后，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,

粗略測(cè)出溶液的pH值。

提醒：由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡只提供了14種顏色，廣泛pH試紙測(cè)出的pH值只能是1~14之間的整數(shù)值。

注意：使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)：①不能事先用水潤濕，否則可能會(huì)產(chǎn)生偏差。（酸性溶

液pH值會(huì)偏大，堿性溶液pH值會(huì)偏小，而中性溶液不受影響）；②不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液,

否則會(huì)污染試劑。

3.正常的雨水因溶有二氧化碳而略顯酸性,pH約為廷。人們通常把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨

中含有的酸是硫酸或硝酸,引起酸雨的氣體有SO2或氮氧化物。

4.兩個(gè)重要的酸HC1和H2s04的比較

（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)比較:

濃鹽酸濃硫酸

色、態(tài)無色、液體無色粘稠的油狀液體

氣味有刺激性氣味無氣味

特性揮發(fā)性①吸水性;②脫水性;③與水混合會(huì)放出大量的熱

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史硫酸

1、稀釋濃H2s04時(shí)，一定把濃H2s04沿容

器壁慢慢注入空中并用玻璃棒不斷攪拌

1、濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開瓶r

（目的是散熱）o簡記為“酸入水”

蓋，瓶口有包霧是因?yàn)闈恹}酸中—水

2、脫水性：將物質(zhì)中的H、0按2:1脫去，1全后只或』JC,使

揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣

物質(zhì)發(fā)息炭化處（水蒸

A氣彳本

說明中的水蒸氣形成鹽酸小液滴oO

3、吸水性：氨氣除外一二

2、打開瓶蓋，依據(jù)瓶口是否有濃硫酸作干燥劑可以干/

濃硫酸

白霧可以鑒別濃鹽酸和稀鹽酸。燥中性或酸性氣體（如：N2、b

02、C02、HC1、SO2等），但不能干燥NH3。

皮膚上不慎沾上少量的濃硫酸，立即用大量的水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

（二）稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）：

稀HC1稀H2SO4

能與酸堿指示劑反應(yīng)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚猷變色

通式：活潑金屬+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+2HCl=ZnCb+H2T

能與活潑金屬反應(yīng)

（2）活潑金屬與酸反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，且都放出熱量;

（3）只有排在氫前面的金屬才能置換出酸溶液中的氫，放出氫氣；排在氫后面的

金屬（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）不能與酸反應(yīng)。

（4）金屬鐵與酸溶液反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

通式：金屬氧化物+酸——鹽+水

Cu0+H2SO4=CUSO4+H2O現(xiàn)象：果色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍(lán)色

能與金屬氧化物反應(yīng)

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失,溶液由無色變成黃色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O常用稀鹽酸（或稀硫酸）除鐵銹

金屬氧化物與酸的反應(yīng)均屬于復(fù)殳解反應(yīng)，符合“雙交換，價(jià)不變”的規(guī)律。

通式：堿+酸——鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

能與磁反應(yīng)如用氫氧化鎂（或氫氧化鋁）治療胃酸過多：

Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2OA1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

通式：鹽+酸——新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）

碳酸鹽能與酸反應(yīng)：通式：碳酸鹽+酸一新鹽+水+二氧化碳

如：CaC03+2HC1==CaCh+H2O+C02?（實(shí)驗(yàn)室制備CO2）

能與某些鼓反應(yīng)Na2cCh+2HC1==2NaCl+H2O+CO2T

Na2cO3+H2SO4==Na2s04+H2O+CO2T

碳酸鹽的檢驗(yàn)：取樣，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生,將產(chǎn)生

的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,即說明樣品中含有碳酸鹽。

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5.堿的有關(guān)知識(shí):

組成由金屬離子(或NH4+)和OH-組成的化合物。(金頭堿尾)

命名氫氧化某:如：Fe(OH)3氫氧化鐵、NaOH氫氧化鈉、Cu(OH)2氫氧化銅、Mg(OH)2氫氧化鎂

1.可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)(微溶)；其它的堿均難溶于水

溶解性2

2.難溶性堿中三個(gè)重要的堿：CU(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Mg(OH)2(白色)

可溶性的堿溶液均為無色;

顏色

不溶性堿都有顏色:除了CU(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)其余都是白色。

1.可溶性堿一般都是強(qiáng)堿(NH3?H2O例外，為弱堿)；不溶性堿都是弱堿。

2.可溶性堿可由對(duì)應(yīng)的氧化物溶于水制得。可溶性堿一般很難分解。

說明如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

3.不溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的氧化物和水(化合價(jià)不變)。

如：CU(OH)2^^CUO+H2OMg(OH)2=^MgO+H202Fe(OH)3=^Fe2O3+3H2O

6.兩個(gè)重要的堿：NaOH和Ca(OH)2的比較

NaOHCa(OH)2

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰。水溶液稱為“石灰水”

色、態(tài)白色片狀固體白色粉末狀固體

物

易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。微溶于水，

理溶解性

NaOH溶液有澀味、滑膩感氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小

性

易吸收空氣中的水蒸氣而翅解，可作干燥劑

質(zhì)潮解

(但不能干燥CO2、HC1、SO2等酸性氣體)

酸堿指

堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酣變紅

示劑

通式：非金屬氧化物+堿溶液——鹽+水

非金屬

(吸收Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O(檢驗(yàn)CO2)

化氧化物2NaOH+CO2==Na2cO3+H2OCO2)

學(xué)2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O(尾氣處理)

Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O

性通式：酸+堿一鹽+水

質(zhì)NaOH+HC1==NaCl+HOCa(OH)+2HCl==CaCl+2HO

(2222

堿2NaOH+H2sO4==Na2sO4+H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO+2HO

堿42

的

1、此處的“堿”可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿；

通

性2、酸與堿反應(yīng)不一定都沒有明顯現(xiàn)象；如氫氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鎖和稀硫

)酸的反應(yīng)等。

通式：堿溶液+鹽溶液一新堿+新鹽

士卜

rrit

Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)21

2NaOH+CuSO===CU(OH)；+Na2s。4

42—制備農(nóng)藥波爾多液

原因堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有QH：

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7.中和反應(yīng)有關(guān)知識(shí)

⑴探究實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鈉溶液中，加入酚猷試液，溶液變成紅色，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液變成

無色，溶液溫度升高

①反應(yīng)方程式：NaOH+HC1==NaCl+H2O

②由pH變化示意圖可看出：該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中

③A、B、C三點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分析：

I.A點(diǎn)：NaOH過量,溶質(zhì)：NaCl、NaOH

H.B點(diǎn)：恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)：NaCl

III.C點(diǎn)：HC1過量,溶質(zhì)：NaCl、HC1

⑵概念:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和

反應(yīng)。中和反應(yīng)均放熱，如：

2NaOH+H2sCM==Na2s04+2H2OCa(OH)2+2HC1==CaCh+2H2O

NH3?H2O+HC1==NH4CI+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O

注：①有,鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也能生成鹽和水；

②中和反應(yīng)不是反應(yīng)的基本類型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(3)微觀9(質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH結(jié)合成H20

⑷應(yīng)用：用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鋁、氫氧化鎂治療胃酸過多等。

8.鹽的7自關(guān)知識(shí)

概念由金屬離子或鐵根離子和酸根離子組成的化合物,如：NaCl、CaCCh、Na2cO3、NH4NO3等

「根據(jù)陽離子分類：鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、錢鹽

分類Y

1根據(jù)陰離子分類：硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽

鉀鈉錢鹽皆可溶，硝酸鹽入水影無蹤，1、AgClJ、BaSO。既不溶于水，也不溶于酸。

溶解性

鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)

2、CaS04、Ag2s04、MgCO3：微溶(不標(biāo)［符號(hào))

口訣

碳酸鹽只溶鉀鈉錢

一可能呈中性：如：NaCl溶液、Na2s04溶液等

鹽溶液1

可能呈酸性:如：氯化錢NH4C1、硝酸銀AgNCh、硫酸銅CuS04溶液等

酸堿性

-可能呈堿性：如：純堿溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鉀溶液等

1.大多數(shù)鹽溶液均呈無色；

2.鹽溶液的顏色往往是溶液中的有色離子表現(xiàn)出來的；如

鹽溶液含有C#+的溶液呈藍(lán)色：CuC12、CuS04、Cu(NO3)2溶液均呈藍(lán)色；

的顏色含有Fe2+的溶液呈淺綠色：FeCb、FeSCM、Fe(NCh)2溶液均呈淺綠色；

含有Fe3+的溶液呈黃色：FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NCh)3溶液均呈黃色

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3KMnCU溶液呈紫紅色

9.鹽的化學(xué)性質(zhì)

⑴能和金屬發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性大于鹽中金屬)

Zn+C11SO4==Cu+ZnS04Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(N0s)2

Fe+CU(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2Fe+CuCl2==Cu+FeCh

(2)能和酸反應(yīng)；⑶能和堿反應(yīng)；⑷能和鹽反應(yīng)。

注意：(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；(2)堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須均

可溶，且生成物中必須有沉淀。

10.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的鹽稱為結(jié)晶水合物。

常見的結(jié)

CUSO4-5H2OFeSO4-7H2OKA1（SO4）2-12H2O

晶水合物（藍(lán)色）（綠色）（無色）

化學(xué)名稱五水硫酸銅七水硫酸亞鐵十二水硫酸鋁鉀

俗名膽磯、藍(lán)磯綠磯明磯

1、受熱容易失去結(jié)晶水,由藍(lán)色晶體變

成白色粉末;溶于水后可吸附懸浮顆粒而

特性

2、其溶液與熟石灰混合，可配制農(nóng)藥波沉降，只能凈水,不能殺菌

爾多液

1、失水：結(jié)晶水合物在加熱情況下失去全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫失水(屬化學(xué)變化)

如：CUSO4-5H2O^^CUSO4+5H2O(是失水，不是風(fēng)化)

藍(lán)色白色

2、結(jié)晶水合物是純凈物，其水溶液是混合物。

如：CUSO4-5H2O是純凈物；CuSO4溶液是混合物。

3、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)變化

4、結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算時(shí)要把水計(jì)算在內(nèi)。

如：CUSO4-5HO的相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16X4+5(1X2+16)=250

說明2

5、結(jié)晶水合物溶于水制成溶液時(shí)，結(jié)晶水是溶劑。

例：將25g膽磯溶在100g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：CUSO4-5H2O中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Mr(CuSO,)64+32+16x4

=-------------------------x100%=----------------------------------------x100%=64%

Mr(CuSO4.5H2O)64+32+16X4+5(1X2+16)

25g膽磯中CuSC)4質(zhì)量=25gx64%=16g

,JJ16g

25g膽磯溶在100g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-x100%-12.8%

-25g+100g

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11.常見的鹽

俗稱食鹽

物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高

NaCl+AgNO==AgCU+NaNO3（檢驗(yàn)C1：力口AgNCh）

化學(xué)性質(zhì)3

NaCl

cr檢驗(yàn)：加AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加HN03,沉淀不溶解。

溶解度受溫度的影響較?。☉?yīng)用：夏天曬鹽,蒸發(fā)水，得到粗鹽。粗鹽中含CaC12、

主要特性

MgCh,這兩個(gè)物質(zhì)極易吸收水分，故粗鹽易潮解）

主要用途調(diào)味劑、0.9%生理鹽水、化工原料等

俗稱蘇打、純堿（其水溶液呈堿性）

2

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f（檢驗(yàn)CO3）

Na2cO3化學(xué)性質(zhì)

Na2cO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO31（便宜堿Ca（OH）2制貴堿NaOH）

主要用途玻璃、造紙、洗滌劑

俗稱小蘇打

NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CO2T

化學(xué)性質(zhì)3

☆2NaHCO3^=Na2cO3+H2O+CO2T（區(qū)分Na2co3和NaHCCh的方法）

NaHC03

主要特性水溶液呈堿性，受熱易分解。（一怕酸、二怕熱）

發(fā)酵粉（NaHCO受熱分解后生成的CO氣體可使面包形成松軟的小氣孔，同

主要用途32

時(shí)生成的Na2c。3呈堿性，可中和面包中的一些酸性物質(zhì)）、治療胃酸過多

俗稱大理石、石灰石的主要成分

CaCO3+2HCl==CaCL+H2O+CO2T（實(shí)驗(yàn)室制CO2）

化學(xué)性質(zhì)

CaCO3莖辿CaO+CO2f（工業(yè)制C02）

CaCO3

主要特性白色固體、難溶于水。（一怕酸、二怕高溫）

主要用途建筑材料、補(bǔ)鈣劑

俗稱結(jié)晶水合物CuSO4-5H2O俗稱“膽磯、藍(lán)磯”

CuSO4+2NaOH==Na2sO4+Cu（OH）2j

藍(lán)色溶液藍(lán)色絮狀沉淀

CUSO4-5H2O=^CUSO4+5H2O（失水：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，管口有水滴?/p>

化學(xué)性質(zhì)

藍(lán)色晶體白色粉末

CuSO4CuSO4+5H2O==CUSO4-5H2O（檢驗(yàn)是否有水）

白色粉末藍(lán)色晶體

CuSCU為白色固體，易溶。CuS04極易結(jié)合水，只要空氣中含有水蒸氣，就

主要特性會(huì)生成CUSO4-5H2O,變?yōu)樗{(lán)色晶體。CuS04和CUSO5H20的水溶液都是藍(lán)色。

CUSO4-5H2O中的結(jié)晶水結(jié)合得很牢，要使之失去結(jié)晶水必須加熱。

主要用途配制農(nóng)藥波爾多液、煉銅

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12.化學(xué)肥料

1.分類：依據(jù)化學(xué)肥料中含有的植物營養(yǎng)元素，可以將化肥分為：

①氮肥：含N元素：氨水、有機(jī)氮肥(尿素CO(NH2)2)、錢態(tài)氮肥(鏤鹽)、硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)

②磷肥：含P元素

③鉀肥：含K元素

④復(fù)合肥：含有N、P、K中的兩種或三種。常見的復(fù)合肥：硝酸鉀(KN03)

2.鏤態(tài)氮肥(錢鹽)

⑴性質(zhì)：能與可溶性的堿反應(yīng)生成氨氣通式：鏤鹽+可溶性的堿一新鹽+氨氣+水

(NH4)2S()4+2NaOH==Na2so4+2NH3T+2H2O(NH4)2SO4+Ca(0H)2==CaSO4+2NH3?+2H2O

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3t+H2O2NH4cl+Ca(OH)2==CaCb+2NH3T+2H2O

(2)錢鹽(或NH4+)的檢驗(yàn)：

方法一：取樣，加入熟石灰研磨,若產(chǎn)生刺激性氣味,則是鏤態(tài)氮肥(錢鹽)

方法二：取樣，加入氫氧化鈉溶液,微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán)色則是錢態(tài)

氮肥(錢鹽)

⑵施肥注意：避免與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用,否則會(huì)降低肥效

13.復(fù)分解反應(yīng)

⑴概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物

(2)規(guī)律：AB+CDAD+CB;特征：“雙交換，價(jià)不變”

實(shí)質(zhì)：互換離子，關(guān)鍵離子結(jié)合成沉淀、氣體或水

(4)復(fù)分解反應(yīng)的類型:

①酸+金屬氧化物―鹽+水1

c*訃r一定反應(yīng)，無需判斷

②酸+堿一鹽+k+水bJ

復(fù)分解反應(yīng)顧兩頭，先顧頭后顧尾;

酸+鹽一新酸+新鹽

顧頭要看溶解性,無酸鹽堿須可溶；

堿+鹽一新堿+新鹽

可以反應(yīng)再顧尾,生成氣體、沉淀、水;

鹽+鹽一新鹽+新鹽交換成分寫反應(yīng),氣體沉淀加箭頭。

歸納：⑴酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；金屬氧化物與酸的反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(2)不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有：KN03、NaNCh、AgCl、BaSCU。

⑶堿和鹽的混合溶液中加入一種酸，若都能反應(yīng)時(shí)，通常酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。

(4)酸與鹽的混合溶液中加入一種堿，若都能反應(yīng)時(shí)，通常酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。

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附：全書化學(xué)方程式匯總

一、有氧氣參加的化合反應(yīng):

(1)單質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)(在橫線上寫出主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2亶暨2MgO____________________________________________

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202亶暨Fe3O4____________________________________________

===

3.鋁在空氣中燃燒：4A1+3022A12O3

4.銅在空氣中受熱：2CU+02-=2CU0____________________________________________

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+。2譬2H20______________________________________________________

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502唬暨2P2。5_______________________________________________________

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2_____________________________________________

8.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2=CO2____________________________________________

9.碳在氧氣中不完全燃燒:2C+O2=2CO

(2)化合物與氧氣發(fā)生的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+O2唬暨2c。2

11.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2so2+02舊區(qū)2sCh

二、無氧氣參加的化合反應(yīng)：

12.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

13.高爐中制造還原劑CO：C+CO2-2C0

14.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(可做干燥劑、發(fā)熱劑、制備熟石灰)

15.二氧化硫溶于水:SO2+H2O====H2SO3

16.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2so4

三、分解反應(yīng)(共8個(gè))：

1.力口熱碳酸氫鏤：NH4HCO3==NH3$+H2O+CO2t

2.加熱高鎰酸鉀：2KM1104="K2Mli04+MnO?+02T(★★★★★)

3.雙氧水和二氧化鎰制氧氣：2H2O2絲鳴2H2。+02?(★★★★★)

4.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣：2KC1O3等2KC1+3O2T(★★★★★)

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2co3/=H2。+CO2T

6.水在直流電的作用下分解：2H2O^^2H2f+O2T

7.工業(yè)上制備二氧化碳：CaCCh奧遇CaO+CO2T(★★★★★)

8.堿式碳酸銅受熱分解CU2(OH)2CO3=^=2CUO+H2O+CO2T

四、置換反應(yīng):

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

從左往右，金屬活動(dòng)性依次減弱

金屬活動(dòng)性順序表的具體應(yīng)用:

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(1)活潑金屬+酸.....鹽+氫氣

如：鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2$(實(shí)驗(yàn)室制取氫氣)

鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2s。4===Ab(SO4)3+3H2T

(2)金屬+鹽溶液……新金屬+新鹽

如：鐵和硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(“濕法冶金”、“曾青得鐵則化為銅)

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag……

五、復(fù)分解反應(yīng)：

(1)金屬氧化物+酸.....鹽+水

如：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeCh+3H2O(用稀鹽酸除鐵銹)

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2s。4===Fe2(SO4)3+3H2O……

(2)碳酸鹽+酸.....新鹽+二氧化碳+水

如：實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2HC1===CaCh+H2O+CO2t★★★★★

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2cCh+2HC1===2NaCl+H20+CO2T.......

(3)酸+堿.....鹽+水

如：鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(0H)2====CuC12+2H2。

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3====AICI3+3H2O……

(4)堿溶液+鹽溶液.....新堿+新鹽

如：氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====CU(OH)2；+Na2s。4

氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO4====CU(OH)2；+CaSO4(配制農(nóng)藥波爾多液)

氫氧化鋼與硫酸銅：Ba(OH)2+CuSO4====CU(OH)2；+BaSO4；(生成雙沉淀的反應(yīng))

特殊的：錢鹽+堿溶液.....新鹽+氨氣+水(學(xué)會(huì)舉一反三哦！)

如：氫氧化鈣與硫酸鏤：Ca(0H)2+(NH4)2SO4=^=CaSO4+2NH3T+2H2?！?/p>

(5)鹽溶液1+鹽溶液2.....新鹽1+新鹽2