第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》導(dǎo)學(xué)案

第二節(jié)電解池

第一課時(shí)電解池

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握電解池的基本原理和概念，包括陰陽(yáng)極反應(yīng)類型等應(yīng)用；

2.理解離子移動(dòng)和電極反應(yīng)過(guò)程，包括微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和電極反應(yīng)的微觀解釋；

3.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)，注重實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范；

4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示和案例分析，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)電解池的理解和記憶；

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：理解電解池的工作原理：即電流通過(guò)電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上發(fā)生的氧化還原

反應(yīng)。這需要學(xué)生具備基本的電化學(xué)知識(shí)。

難點(diǎn)：掌握陰、陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程：電解池的陰陽(yáng)極反應(yīng)復(fù)雜，涉及到氧化還原反應(yīng)的原理，并

能夠根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行判斷和書(shū)寫(xiě)。

【課前預(yù)習(xí)】

舊知回顧

二次電池（鉛酸蓄電池）

1.二次電池又稱可充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，是一類放

電后可以再充電而反復(fù)使用的電池。

2.鉛酸蓄電池的構(gòu)成；

鉛酸蓄電池是一種常見(jiàn)的二次電池，深灰色所示的正極板，板上覆蓋有二氧化鉛。淺灰

色所示的負(fù)極板上覆蓋有鉛單質(zhì)。硫酸作為電解質(zhì)溶液。

,H2so4（aq）

PbC（2（正極）/

Pb（負(fù)極）'

2.正負(fù)極分判斷：鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，負(fù)極材料是Pb,正極材料是PbCh。

3.二次電池的充電規(guī)律

a.充電時(shí)電極的連接：充電的目的是使電池恢復(fù)其供電能力，是原電池的逆反應(yīng)，因此負(fù)極

應(yīng)與電源的負(fù)極相連得電子，稱陰極，正極接電源的正極后作陽(yáng)極。

b.工作時(shí)的電極反應(yīng)式：同一電極上的電極反應(yīng)式，在充電與放電時(shí)，形式上恰好是相反的；

同一電極周圍的溶液，充電與放電時(shí)pH的變化趨勢(shì)也恰好相反。

4.圖解二次電池的的工作原理

外接電源負(fù)極同一電極

/1------------------

還原反應(yīng)：陰極"~充電I可充電放電一負(fù)極:氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：陽(yáng)極^_I電池一"正極：還原反應(yīng)

外接電源正極同一電極

5.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

①放電時(shí)的反應(yīng)

負(fù)極：Pb(s)+SOF(aq)-2e~=PbSO4(s)；

+

正極：PbO2(s)+4H(aq)+SOF(aq)+2e^=PbSO4(s)+2H2O(1)=

總反應(yīng)式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(1)

②充電時(shí)的反應(yīng)

陰極：PbSO4+2e"=Pb+SOf；

-+

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SOf

+

總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+4H+2SO：

【總結(jié)】鉛酸蓄電池是二次可充電電池，引導(dǎo)學(xué)生熟悉鉛酸蓄電池的整體工作原理的總反應(yīng)式。

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)「-2PbSO4(s)+2H2O(l)

【課中探究】

情境導(dǎo)入：解密電解水騙局

隨著生活品質(zhì)的提高，現(xiàn)在每個(gè)家庭對(duì)飲用水也有了嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)，所以市場(chǎng)上出現(xiàn)了

琳瑯滿目的各種凈水器，價(jià)位不等，形式各樣，為我們提供了很多的選擇，下圖是我們常

見(jiàn)的幾個(gè)類型的凈水器。

由于凈水器的價(jià)位不同，選擇過(guò)多，也被一些不良商家鉆了空子。但也有些不良商家

在小區(qū)內(nèi)推銷自制，無(wú)品牌的凈水器。電解兩杯不同的水，一杯是自來(lái)水，一杯是通過(guò)商

家凈水器凈化后的飲用水。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，沒(méi)有凈化的自來(lái)水出現(xiàn)了嚴(yán)重的污濁，而通過(guò)

商家凈化后的水仍是清澈的。

這是為什么呢？難道是我們的自來(lái)水真的這么不堪嗎?

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們揭開(kāi)小區(qū)的電解水騙局。

一、電解池

活動(dòng)一、回顧電解水實(shí)驗(yàn)

任務(wù)1:引導(dǎo)學(xué)生回顧電解水實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，電極產(chǎn)物。

【討論1】

初三化學(xué)我們學(xué)習(xí)了水的電解，思考電解裝置的構(gòu)成

【答題要點(diǎn)】

【討論2】

電解過(guò)程中，有哪些現(xiàn)象，體積比是多少？

【答題要點(diǎn)】

與負(fù)極相連的試管產(chǎn)生H2,與正極相連的試管產(chǎn)生的是02,且體積比：H2:O2=2:1

活動(dòng)二、電解氯化銅溶液

任務(wù)1：分小組，按照教材P101頁(yè)，（如圖4-9）組裝實(shí)驗(yàn)裝置。

【過(guò)渡】讓同學(xué)分小組,按照教材組裝實(shí)驗(yàn)裝置。在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2,

溶液，插入兩根石墨棒作電極材料（如圖4-9）。把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源

正極相連的石墨棒附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。

【討論1】】觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化，給出結(jié)論。

【答題要點(diǎn)】

通電后不久的現(xiàn)象：

①與直流電源負(fù)極相連電極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的金屬。

②與直流電源正極相連電極：石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成

藍(lán)色。

推測(cè)產(chǎn)物：①中的產(chǎn)物是金屬銅，②中根據(jù)氣體的刺激性氣味和試紙變色情況，可以推測(cè)

產(chǎn)生的是氯氣。

【討論2】根據(jù)電極現(xiàn)象，讓同學(xué)思考通電后，溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)？

【答題要點(diǎn)】

?通電前，在CuC12溶液中，存在四種離子：Cu2\cr、H+和OH-,作自由運(yùn)動(dòng)。

?通電后，在電極的作用下，這些自由運(yùn)動(dòng)的離子改作定向運(yùn)動(dòng)，陰離子趨向陽(yáng)極，陽(yáng)

離子趨向陰極。

陰離子移向陽(yáng)極一cr、OH-移向陽(yáng)極；陽(yáng)離子移向陰極7Cu2+、H+移向陰極；

【投屏】老師總結(jié)電解CuC12溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并投屏裝置。

任務(wù)2：通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，引導(dǎo)學(xué)生自主書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

【答題要點(diǎn)】

電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：2Cl-2e-=C12t陰極：Cu2++2e-=Cu

結(jié)論：①陽(yáng)極：C「向陽(yáng)極移動(dòng)，失b產(chǎn)生CL

②陰極：Cu2+向陰極移動(dòng)，得日生成Cu,并導(dǎo)致溶液顏色變淺

【課堂問(wèn)答】

(1)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)(Y)

(2)金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化(Y)

(2)電解CuCk溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(x)

活動(dòng)三、電解池概念、結(jié)構(gòu)自主總結(jié)

任務(wù)1：根據(jù)電解CuC12溶液實(shí)驗(yàn)過(guò)程，結(jié)論分析電解池概念及構(gòu)成條件

【答題要點(diǎn)】

1.電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

電解過(guò)程可以看作外接電源提供的電能，借助電解池將還原劑的電子轉(zhuǎn)移給了氧化劑。

2.電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。

3.電解池構(gòu)成的條件

①兩個(gè)電極

②直流電源相連

③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

④形成閉合回路。

三、電解池的工作原理

活動(dòng)一、電解池工作原理的總結(jié)

任務(wù)1：分小組如何判斷電解池的陰極、陽(yáng)極。

【討論1】教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)電解氯化銅溶液兩極現(xiàn)象，從氧化還原角度思考。

通電前，在CuC12溶液中，存在四種離子：Cu2\Cl->H+和0H-,作自由運(yùn)動(dòng)。

通電后，Cu?+和H+都趨向陰極，氧化性：CU2+>H+,Ci?+先放電，CP放電結(jié)束后，水中H

十才會(huì)放電。cr和OH-都趨向陽(yáng)極，還原性：cr>OH-,cr先放電，cr放電結(jié)束后，水中OH-才

會(huì)放電。

【討論2】分小組總結(jié)，如何判斷電解池的陰陽(yáng)兩極。

【答題要點(diǎn)】提示：①電子方向；②離子方向；③反應(yīng)類型；④電極反應(yīng)現(xiàn)象

U陽(yáng)極）—一（+）［其選電邂連揍）（-）—極。

；電子流動(dòng)方向：

置手瞥更方迥’——

--七電地叵壁型」——

一」

更出。、----;電極反應(yīng)現(xiàn)象;-------

2ciAr放出H2

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下圖是電解CUC12溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正

確的是（

A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽(yáng)極，b為陰極

C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A不符合題意；

B、根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B不符合題意；

C、根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽(yáng)極，d為陰極，電解過(guò)程中，d電極銅

離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C符合題意；

D、電解過(guò)程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D不符合題意；

故答案為：Co

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

D.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】C

【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故不符合題

意；

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故不符合題意；

C.白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故符合題意；

D.物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故不符合題意。

故答案為：Co

二、電解規(guī)律

活動(dòng)一、探究惰性電極電解池電解規(guī)律

任務(wù)1:在電解氯化銅溶液的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，探究離子在陰陽(yáng)極的放電順序。

【答題要點(diǎn)】

陽(yáng)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)一比較一還原性（失電子能力）強(qiáng)弱

陰離子的放電順序是：

22

金屬電極〉S>SO3>1>Br>C1>OH>NO3ASCVX等含氧酸根離子）>F

陰極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)一比較一氧化性（得電子能力）強(qiáng)弱

陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+<水>>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

任務(wù)2：分小組總結(jié)電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則及方法。

【答題要點(diǎn)】

（1）明確電解池的電極材料；

?陽(yáng)極如果是金屬電極，首先金屬電極先失電子。

（2）明確溶液中存在哪些離子

?電解氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，電解質(zhì)溶液中存在Cl\0H\Na\H+四種離子

（2）離子的移動(dòng)方向；陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子

?陰離子移向陽(yáng)極TC1、OH移向陽(yáng)極；陽(yáng)離子移向陰極—Na+、H+移向陰極;

（4）根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后，

最后分析得出產(chǎn)物

?陽(yáng)離子的放電順序是：C1>OH陰離子在陰極上放電順序是：H+>Na+

陽(yáng)極：2Cl-2e=ChT陰極：2H++2e=H2f

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A.電解飽和食鹽水陰極：Na++e-=Na

B.電解C11SO4溶液陰極：Cu2++2e-=Cu

C.電解熔融NaCl陽(yáng)極：2Cr-2e-=Cl2T

D.電解NaOH溶液陽(yáng)極：4OH-4e=2H2O+O2T

【答案】A

【詳解】A.電解飽和食鹽水陰極水電離出的氫離子放電，即2H0+26=也1+2011,A錯(cuò)

、口

沃；

B.電解C11SO4溶液陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)正確，B正確;

C.電解熔融NaCl陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)正確，C正確；

D.電解NaOH溶液陽(yáng)極氫氧化鈉電離的氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)正確，D正確；

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練4】用惰性電極電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理為

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2T,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cr-2e=CbT

B.H2O為還原劑，得到電子

C.電解一段時(shí)間后，溶液的pH變大

D.NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)可知，陽(yáng)極氯氣發(fā)生失電子的氧化反

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=C12T,A正確；

B.陰極水得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，水為氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)總反應(yīng)可知，電解一段時(shí)間后，生成的氫氧化鈉使溶液的pH增大，C正確；

D.上述反應(yīng)中，氫氣為還原產(chǎn)物，氯氣為氧化產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物也不是還

原產(chǎn)物，D正確；

活動(dòng)二、酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）

任務(wù)1：探究含氧酸的電解規(guī)律，如電解H2SO4、HNO3等溶液；

【討論】①根據(jù)電解規(guī)律，思考電解H2sCU、HNO3溶液的電極反應(yīng)式；②思考電解一段

時(shí)間后，溶液溶度如何變化，pH值如何變化，若要恢復(fù)原溶液，可通過(guò)什么方法？

【答題要點(diǎn)】

1.電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極：2H2。-41=4H++O2T；陰極：4H++4「=2H2T

總反應(yīng)：2H2。====O2T+2H2T

2.電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，電解的是酸，由于溶劑水的

量變小，所以pH變小，若想恢復(fù)原溶液，只需加入一定量的水即可。

任務(wù)2：探究含氧酸的電解規(guī)律，如電解NaOH,KOH等溶液；

【討論】①根據(jù)電解規(guī)律，思考電解NaOH,KOH溶液的電極反應(yīng)式；②思考電解一段時(shí)

間后，溶液溶度如何變化，pH值如何變化，若要恢復(fù)原溶液，可通過(guò)什么方法？

【答題要點(diǎn)】

1.電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極：2H2(D-4e-=4H++O2T；陰極：4H++4-=2H2T

總反應(yīng)：2H2。====O2T+2H2T

2.電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，電解的是酸，由于溶劑水的

量變小，所以pH變大，若想恢復(fù)原溶液，只需加入一定量的水即可。

任務(wù)3：通過(guò)電解池電解規(guī)律的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立書(shū)寫(xiě)氫前金屬含氧酸鹽的電解規(guī)律，如

電解NazSCU、KCO3等溶液；

【投屏】陽(yáng)極：2H2。-41=4H++02T陰極：4H2。+4-=2H2T+40FT

總反應(yīng)：2H2。====02T+2H2T

【總結(jié)】通過(guò)以上四種溶液的電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，總結(jié)規(guī)律，屬于電解水型，若要恢

復(fù)原溶液，只需要加入H2。即可。

【自主學(xué)習(xí)】

任務(wù)1：總結(jié)書(shū)寫(xiě)電解HC1、CuCb溶液的電解規(guī)律；

【答題要點(diǎn)】

(1)電解HC1溶液

陽(yáng)極：2C1一一2e=C12T陰極：2H++2-=H2T

總反應(yīng)：2HC1====Cbf+H2T

(2)電解CuCL溶液

陽(yáng)極：2C1一一2-=C12T陰極：Cu2++2「=Cu

總反應(yīng)：CuCb====Ch?+Cu

任務(wù)2：寫(xiě)出電極反應(yīng)式后，學(xué)生總結(jié)電解類型

【答題要點(diǎn)】①屬于電解電解質(zhì)本身型；

②電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)

任務(wù)3：將學(xué)生分為兩大組，自主總結(jié)書(shū)寫(xiě)電解下列溶液的電解規(guī)律。

【小組1】電解NaCl、KC1、MgCb、AlCb溶液的電解規(guī)律;

【答題要點(diǎn)】電解NaCl溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極：2C1一一=C12T陽(yáng)極：2C1一一2-=C12T

總反應(yīng)：2NaCl+2H2。=====2NaOH+Cl2T+H2T

【總結(jié)】

①電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的HC1

氣體。②屬于放氫生堿型

【小組2】電解CuSO4溶液、AgNO3溶液的電解規(guī)律；

【答題要點(diǎn)】電解CuSCU溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極：40H-4e=2H2O+02?陰極：2Cu2++41=2Cu

總反應(yīng)：2CUSO4+2H2O======2Cu+02T+2H2SO4

【總結(jié)】①電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一

定量金屬氧化物。②屬于放氧生酸型。

課后作業(yè)練習(xí)

【例1】如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是

A.a為正極，b為負(fù)極B.a極上有氯氣放出

C.b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b極附近溶液顯酸性

【答案】B

【解析】A.a與電源正極相連為陽(yáng)極，b與電源負(fù)極相連為陰極，故A錯(cuò)誤;

B.a極為陽(yáng)極，電極上發(fā)生反應(yīng)：2C「-2e-=C12%故B正確;

C.b極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.b極生發(fā)生反應(yīng)：2H2c）+2日=凡T+2OH"b極附近溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

【例2】某電解池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為等濃度的CuCL、H2s0八Na2sO,混合溶

液，則電解一段時(shí)間后（溶液有剩余），陰極可能得到的產(chǎn)物依次為

A.Cu、H2B.CU、凡、NaC.Q、02D.H?、Cu

【答案】A

【解析】該裝置是電解池，電極是惰性電極，在陰極放電的是溶液中的陽(yáng)離子，氧化性銅

離子大于氫離子大于鈉離子，且氫離子來(lái)源于水，所以陰極可能得到的產(chǎn)物依次為Cu、

H2,所以A正確，BCD錯(cuò)誤。

【例3】下列關(guān)于電解池工作原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是。

A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)電解池的含義可知電解池能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能，A正確；

B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是在電能作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是非自發(fā)的氧化還原反

應(yīng)，B正確；

C.電解池工作時(shí)，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.電解池放電時(shí)，若陽(yáng)極是活性電極，則電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若陽(yáng)極為惰性電

極，則電極本身不參加電極反應(yīng)，而陰極無(wú)論是活性電極還是惰性電極，電極都不參加反

應(yīng)，D錯(cuò)誤。

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.風(fēng)力發(fā)電機(jī)屬于風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不選;

B.硅太陽(yáng)能電池屬于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不選；

C.紐扣式銀鋅電池屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不選；

D.電解熔融氯化鈉屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D選。

［例5］用石墨作電極電解CuCb和KC1的混合溶液，電解初期陰極和陽(yáng)極析出的物質(zhì)分

別是（）

A.以、ChB.Cu、Ch

C.H2、O2D.Cu、O2

【答案】B

【解析】溶液中的離子有Cu2+、K+、H+及cr、OH-五種離子，得電子能力：CU2+>H+>K

十,失電子能力：OOH-,所以電解初期：陰極：Cu2++2e-=Cu,陽(yáng)極：2Cl--2e=C12T,故

B正確；

【例6】下列關(guān)于電解池工作原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是。

A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)電解池的含義可知電解池能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能，A正確；

B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是在電能作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是非自發(fā)的氧化還原反

應(yīng)，B正確；

C.電解池工作時(shí)，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.電解池放電時(shí)，若陽(yáng)極是活性電極，則電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若陽(yáng)極為惰性電

極，則電極本身不參加電極反應(yīng)，而陰極無(wú)論是活性電極還是惰性電極，電極都不參加反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

【例7】（1）在下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是o

由由咕曲

SH6O.裕液H：SO,溶液HC1溶液H：SO,洛i

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Zn(s)===Zn2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

②銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為;

(3)航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、

C2H50H等可燃物質(zhì)與02一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲

烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是___(填"a"或"b”)，該極的電極反應(yīng)是o

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L02時(shí)，有—mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)

④以銅為電極，用此電池作電源，電解以下溶液，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)Cu+

2H2O===Cu(OH)2+H2T的有。

【答案】

A.稀H2so4B.NaOH溶液C.Na2so4溶液

D.C11SO4溶液E.NaCl溶液

+

④⑥⑦鋅AgNCh正Ag+e-=AgaCH4+10OH--8e"

2

===CO3+7H2O1增大BCE

【解析】(1)根據(jù)原電池中有兩個(gè)電極