一、選擇題1．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解解析：選B。A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl3解析：選D。銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B、C錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯(cuò)誤的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深D．X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－解析：選A。鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2＋H2O=HXO＋HX，故A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正確。4．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O解析：選C。A項(xiàng)，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，洗氣裝置氣體應(yīng)該是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過(guò)濾法分離，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，加熱蒸干時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解：MnCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mn(OH)2↓＋2HCl↑，無(wú)法制得MnCl2·4H2O，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是()A．①②④⑤ B．①②③④C．①②④ D．③⑥解析：選A。經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能將SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、I－等氧化。6．(2018·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑解析：選D。IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋I(xiàn)Br=NaBr＋NaIO＋H2O，C正確。7．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖為驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型化實(shí)驗(yàn)。將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：選D。A項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；Cl2本身沒(méi)有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子解析：選B。A項(xiàng)，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。9．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl2解析：選C。過(guò)程①中除去Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息可知B錯(cuò)誤；過(guò)程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L，D錯(cuò)誤；10．向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()解析：選C。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SOeq\o\al(2－,3)(消耗2.24LCl2)、I－(消耗1.12LCl2)、Fe2＋(消耗1.12LCl2)、Br－(消耗1.12LCl2)，因此C選項(xiàng)正確。二、非選擇題11．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)據(jù)媒體報(bào)道，挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源——鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入?？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是________。A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B．發(fā)生了水分解反應(yīng)C．由于濃度差產(chǎn)生放熱 D.鹽的溶解度增大(2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是________________________________________________________________________。(3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是綜合利用海水資源的流程圖。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量(g·L－1)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有______________________________。解析：(1)海水與淡水混合時(shí)，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高可以使鹽的溶解度增大，而鹽的溶解度增大不可能使溫度升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)蒸餾法淡化海水最理想的能源是太陽(yáng)能。(3)①根據(jù)題目中流程圖知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾O2與Br2的反應(yīng)，離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)；②用沉淀法測(cè)定鎂元素的含量時(shí)，需要知道苦鹵樣品的體積及生成的Mg(OH)2的質(zhì)量。答案：(1)C(2)太陽(yáng)能(3)①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)②苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量12．(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要______________、______________。(填寫試劑或溶液名稱)(2)實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_(kāi)_______mL。(3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣：________________________________________________________________。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________。解析：(1)濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液除去；氯氣有毒需要處理尾氣，用氫氧化鈉溶液吸收。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反應(yīng)中生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，則消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.2mol，鹽酸的濃度是2.00mol/L，因此需要鹽酸的體積是100mL。(3)氯氣能與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，而空氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，據(jù)此檢驗(yàn)，即用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無(wú)殘留氣體。(4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClOeq\o\al(－,2)被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可得離子方程式為Cl2＋2ClOeq\o\al(－,2)=2ClO2＋2Cl－。答案：(1)飽和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液(2)100(3)用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無(wú)殘留氣體(4)Cl2＋2Cl2e－Oeq\o\al(－,2)=2ClO2＋2Cl－13．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是________，化合物A是________。(2)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________和___________________。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明酸的強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)______________________________________。(4)把K、J混合固體分別放入①少量濃鹽酸、②FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_______________、____________，①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。解析：由①是工業(yè)生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，結(jié)合C分解的高溫條件，可判斷C可能為CaCO3，D可能為CaO，E可能為CO2，由②的電解條件及三種產(chǎn)物推斷，可能是電解食鹽水，然后再驗(yàn)證作出判斷。答案：(1)H2NaCl(2)②④2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O14．如下圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有______________(寫名稱)。(2)利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH。①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_____________________________________________。②測(cè)定飽和氯水的pH方法是___________________________________。③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是________________________________________________________________________。(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：i．在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；ii.過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：____________________(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)。②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(kāi)_____________________________________(寫化學(xué)式)。③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。解析：(1)在裝置甲中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的為分液漏斗。(2)①氯氣的水溶液叫氯水，證明氯水已飽和的現(xiàn)象是丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中；②由于飽和氯水中含氧化性的HClO，會(huì)將pH試紙氧化，因此