元素化合物的最佳復(fù)習(xí)方法

【高考展望】

元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，也是基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等化學(xué)核心知

識(shí)的載體；元素化合物知識(shí)是高考理綜的必考內(nèi)容之一，更是化學(xué)單科命題的主要內(nèi)容；同

時(shí)，以元素化合物知識(shí)為載體重點(diǎn)考查考生的化學(xué)概念、化學(xué)原理等知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法與

技能，成為高考命題的主干內(nèi)容。而這部分知識(shí)多數(shù)是描述性的，內(nèi)容繁雜、零碎和分散，

需要記憶的東西較多，令不少同學(xué)厭煩。所以很有必要重視元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，為高考

化學(xué)取得好成績奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

【方法點(diǎn)撥】

一、突出基本點(diǎn)，抓住主線，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

元素化合物內(nèi)容：包括氫、氧、硫、氯、氮、碳、硅、鈉、鋁、鐵、銅、鎂等12種元素,

在7種非金屬元素中，以硫、氮的知識(shí)較為復(fù)雜；在5種金屬元素中，鋁具有兩性特點(diǎn)，鐵的

變價(jià)具有代表性。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以這些典型元素（Na、Al、Fe、Cu、Cl、S、N、C、Si等）為核

心，把該元素的單質(zhì)及化合物各點(diǎn)有機(jī)聯(lián)系起來便形成知識(shí)主線，進(jìn)而構(gòu)建成網(wǎng)絡(luò)?！熬€”的

形成有兩種思路，一是以物質(zhì)分類為主線，掌握各類物質(zhì)的通性和特性；二是以氧化還原反應(yīng)

理論為主導(dǎo)，以元素價(jià)態(tài)變化和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律為主線，來掌握物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)及其轉(zhuǎn)

化規(guī)律。抓住主線，可使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，知識(shí)點(diǎn)清晰，便于記憶和應(yīng)用。最后與基

本概念、理論、實(shí)驗(yàn)等融合構(gòu)成化學(xué)學(xué)科體系。

1、四種金屬的知識(shí)主線

單質(zhì)一?氧化物一?麟也膂一?相應(yīng)的鹽

Na一個(gè)2。_—?NaOH_?/Na2coj

\NajO2\NaHC03

/AlClj

Al-?Al(0H)3-

-->仙6—XNaAlOj

fFeO/FeCOHh_rFeS04

Fe------a<FeiOd-r——

、Fe(OH)3IFG(SO4)3

Cu一郎-?CU(0H)2.—>CuS04

2、四種非金屬元素（Cl、S、N、C）的價(jià)態(tài)變化線:

氫化物一單質(zhì)一氧化物一含氧酸一相應(yīng)的鹽

-10+1+5+7

CI:HCl—Cl2fHCIO告KCIO3fHCIO,

-20+4+6

S:H?S一S4s024so3（H2s0&）

-30+2+4+5

N:NH3—N「N0TN02fHNO3

-40+2+4

C:CH4?CfCOfCO2

二、掌握描述物質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的思路

1、描述物質(zhì)物理性質(zhì)的思路：

顏色-狀態(tài)-氣味-密度-熔沸點(diǎn)-水溶性-特性等。

（描述順序-觀察-感覺-測量）

2、描述物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路：

z與非金屬反應(yīng)

與金屬反應(yīng)

與水反應(yīng)

某物質(zhì)一1與酸（或酸性氧化物）反應(yīng)

與堿（或堿性氧化物）反應(yīng)

I與鹽反應(yīng)

將上述思路運(yùn)用到各種物質(zhì)性質(zhì)的描述，按其順序可以舉一反三。通過適當(dāng)?shù)膹?fù)習(xí)，一

般學(xué)生可以對(duì)所學(xué)各種物質(zhì)的性質(zhì)如數(shù)家珍。掌握以上思路對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化可以

起到很大的促進(jìn)作用。

三、運(yùn)用基本理論，指導(dǎo)元素化合物的復(fù)習(xí)

元素化合物知識(shí)雖然內(nèi)容繁多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本理論緊密聯(lián)系在一起，復(fù)習(xí)

時(shí)可以用化學(xué)理論去統(tǒng)率和掌握元素化合物知識(shí)，而不需死記硬背。理論知識(shí)和元素化合物知

識(shí)相結(jié)合是學(xué)好元素化合物的法寶，高考中金屬和非金屬元素的知識(shí)和基本概念、基本理論知

識(shí)綜合考查仍是高考的主流。

1、與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的結(jié)合

根據(jù)氧化還原理論，能判斷一種物質(zhì)的氧化性、還原性，以及發(fā)生反應(yīng)的可能性和反應(yīng)

規(guī)律。而元素化合物中的反應(yīng)大多屬于離子反應(yīng)，其中離子方程式正誤的判斷、離子共存問

題、離子方程式的書寫都是每年必考的重要內(nèi)容。因此要把氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)

貫穿于元素化合物的整個(gè)復(fù)習(xí)之中，并總結(jié)其規(guī)律性的東西，來指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)。

如以下三種氧化還原反應(yīng)在考試中經(jīng)常出現(xiàn)，應(yīng)注意總結(jié)。

（1）常見的歧化反應(yīng)有：

①水參加的歧化反應(yīng)：氯氣、二氧化氮、過氧化鈉分別遇水的反應(yīng)；

CI2+H2OHC1+HC1O

3NO2+H2O2HNO3+NO

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

②非金屬單質(zhì)（磷、硫、氯、澳、碘單質(zhì)）和強(qiáng)堿的歧化;

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

3S+6NaOH=2Na2s+Na2sO3+3H2O

③其它歧化反應(yīng)：2NC）2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

高溫

SiO2+3CSiC+2COt

2cCh+2Na2O2=2Na2co3+O2

（2）常見的歸中反應(yīng)有：

VDA：KCIO3+6HCI（濃）=3CLt+KC1+3H2O

KC10+2HC1（濃）=CL+KCI+H2O

VIA：2K2s+K2SO3+3H2SO4=3S+3K2SO4+3H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

VA：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

6N0+4NH3=5N2+6H2O；

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

局溫

IVA：CO2+C==2CO

1A：NaH+H20=NaOH+H2t

（3）化合物+化合物—化合物+單質(zhì)

2H2S+SO2=3S+2H2O

2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2

高溫

Fe2O3+3CO=^^2Fe+3CO2

局溫

CO+H2OCO2+H2

2、與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論結(jié)合

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，可以判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同

周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律。在每種元素化合物的復(fù)習(xí)中，各個(gè)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)以元素的單質(zhì)及其重

要化合物的化學(xué)性質(zhì)為重點(diǎn)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定物質(zhì)的存在、制法、檢驗(yàn)、

用途、保存等。因此，對(duì)每一重點(diǎn)知識(shí)，應(yīng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論入手進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)。

復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般思路圖：

元

元

素

素

元

化

化

原

素遇性

合

合

子

周疳知龍琳決定

物

物

結(jié)

期

的

的

構(gòu)

表一用途

性

結(jié)

質(zhì)

構(gòu)檢驗(yàn)

3、與化學(xué)平衡理論結(jié)合

中學(xué)化學(xué)教材中，有一些元素化合物知識(shí)，在講授新課時(shí)限于知識(shí)水平，有些內(nèi)容在當(dāng)

時(shí)是不能要求的或者是不能深刻理解的。根據(jù)化學(xué)平衡理論，就可以解釋物質(zhì)發(fā)生變化的一

些現(xiàn)象和本質(zhì)原因，就能較好地理解元素化合物知識(shí)。如：如何運(yùn)用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識(shí)氯

氣與水的反應(yīng)以及氯水的成分與性質(zhì)？為何可用飽和食鹽水收集氯氣？

【知識(shí)升華】

一、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的記憶模式

酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系如下圖所示:

鹽和金屬

各類物質(zhì)的相互關(guān)系

要點(diǎn)詮釋：

既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性及氧化還原性。例如，酸與金

屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H?。再如,

堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。

1.非金屬的五條通性：

(1)與金屬反應(yīng)：3Cb+2Fe思箜2FeCL;

(2)與非金屬反應(yīng)：CI2+H2電堡2HC1；

(3)與H2O的反應(yīng)：C12+H2O=HCl+HC10；

(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

(5)與鹽反應(yīng)：Cb+2NaI=2NaCl+b

2.金屬的四條通性

(1)與非金屬的反應(yīng)：2Na+C12-^-2NaCl

(2)與水的反應(yīng)：2Na+2H2。=2NaOH+H2t

(3)與酸反應(yīng)：

①金屬活動(dòng)表H前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H2

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

②金屬與HN03、濃H2s。4不發(fā)生置換反應(yīng)：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

(4)與鹽溶液反應(yīng)

①在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②K、Na、Ca等非常活潑的金屬與鹽溶液不直接發(fā)生置換反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再考慮

其他后續(xù)反應(yīng)。

3.酸的五條通性

(1)與指示劑反應(yīng)：如酸遇甲基橙變紅；

(2)與金屬反應(yīng)：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2t

(3)與堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物一含氧酸鹽+水；

如：CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O

(4)與堿反應(yīng)：堿+酸----?鹽+水

(5)與鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸+弱酸鹽一弱酸+強(qiáng)酸鹽，即強(qiáng)酸制弱酸；

如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t

4.堿的五條通性_

(1)與指示劑反應(yīng)：如遇酚醐變紅；

(2)與非金屬反應(yīng)：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(3)與酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物-鹽+水，2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；

(4)與酸反應(yīng)：堿+酸----?鹽+水

(5)與鹽反應(yīng)：強(qiáng)堿+弱堿鹽一弱堿+強(qiáng)堿鹽，即強(qiáng)堿制弱堿

如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)31+3NaCl；

KOH+NH4C1=NH3-H2O+KCL若反應(yīng)物是濃溶液或加熱時(shí)，則NH3?H2O分解生成

NH3t+H20

其他：難溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解，難溶性堿一4■?堿性氧化物+水

例如：CU(OH)2^=CUO+H2O；2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O

注意：強(qiáng)堿穩(wěn)定，受熱難分解。

5.鹽的五條通性

(1)與金屬反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)與非金屬反應(yīng)：Br2+2NaI=2NaBr+12

(3)與堿反應(yīng)：2NaOH+CuCL=Cu(OH"3+2NaCl

(4)與酸反應(yīng)：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl

(5)與鹽反應(yīng)：鹽+鹽一生成兩種新鹽；

要點(diǎn)詮釋：

鹽和鹽反應(yīng)，要求反應(yīng)物均可溶，且生成物要有沉淀。

如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl：BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl

6.堿性氧化物的三條通性：

⑴與H20反應(yīng)：堿性氧化物(易溶)+H20f堿(易溶)

如：K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2

(2)與酸性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽

如：Na2O+SO3=Na2SO4

(3)與酸反應(yīng)：堿性氧化物+酸一含氧酸鹽+水

如：CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O

7.酸性氧化物的三條通性：

(1)與水反應(yīng)：酸性氧化物+水一酸

如：SO3+H2OH2s。4P2O5+3H2O=2H3Po4；

注意：SiCh難溶于水，不與水反應(yīng)

(2)與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽

如：SiO2+CaO??-CaSiO3

(3)與堿反應(yīng)：酸性氧化物+堿一鹽+水

如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

注意：難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)

二、化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。

(1)生成沉淀(溶解度小的為沉淀)

熟記《溶解性表》對(duì)于解決離子方程式、離子共存等問題時(shí)就可以得心應(yīng)手，也是掌握

元素化合物知識(shí)的必備基礎(chǔ)，所以《溶解性表》很重要。

常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律可總結(jié)為：

①酸：酸中只有硅酸微溶，其它酸都可溶。

②堿：可溶的堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2>NH3H2O；微溶的堿是：Ca(OH)2其它堿都

不溶(說明：不常見可溶的堿還有很多)

③鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽都可溶；

硫酸鹽中只有硫酸鋼、硫酸鉛不溶，硫酸銀、硫酸鈣微溶，其他都可溶；

鹽酸鹽中只有氯化銀、氯化亞汞為沉淀、其它可溶；

碳酸鹽和亞硫酸鹽相似，除以上所述可溶的以外，碳酸鎂和亞硫酸鎂微溶，其它都不溶。

（2）生成氣體：（沸點(diǎn)低的為氣體）

（3）生成弱電解質(zhì)

①酸性大表：

強(qiáng)酸：HC1O4、HI、HBr、HC1、HNO3、H2SO4

中強(qiáng)酸：H2so3、H3PO4、HNO2、H2C2O4

弱酸：HF、CH3coOH、H2CO3、H2S、HC10>H2SiO3

②堿性大表：

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

中強(qiáng)堿：Mg（OH）2、LiOH

弱堿：NH3H2O,A1（OH）3、Fe（0H）3等不溶性堿

2、氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)弱規(guī)律，,______________________________,

氧化劑+還原劑——》還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。

（較強(qiáng)氧化性）（較強(qiáng)還原性）（較弱還原性）I較弱氧化性卜

（1）常見強(qiáng)氧劑：KMnO4（酸性、中性、堿性）、K2Cr2O7（酸性）、CIO>KNO3（H+）、

Na2O2、ESC），濃）、FeCh

*222+

（2）常見強(qiáng)還劑：S-、SO3->I-、Fe、BL、C「、NH3、C、Cu、Fe

【典型例題】

類型一、酸堿鹽氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化

例1、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R,不

含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。

_NaOH溶液（常溫）_

AB+C+-

'~H2s。4（常溫）

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)，既可只生成B,又可只生成C,還可生成B+C。寫出符合上述

反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類物質(zhì)的分子式；

（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物必有B+C,則A的分子式可能是

,R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是

【答案】（1）酸性氧化物：CO2、SO如多元弱酸：H2S>H3PO4,可溶性鋁鹽AlCb。

（任選兩種）

（2）CL、S。A中R的化合價(jià)在B、C中間。

【解析】從堿的通性來考慮，常溫下與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有哪些，問題（1）即可打

開思路。從歧化反應(yīng)的角度來分析，可知常溫下氯氣、硫、二氧化氮等分別與氫氧化鈉發(fā)生

歧化反應(yīng)。

【總結(jié)升華】學(xué)習(xí)元素化合物，必須掌握其通性、特性及氧化還原性。

舉一反三：

【變式1】下列反應(yīng)能一步完成的是

A.Fe2O3-------Fe(OH)3B.CuO-------ACU(OH)2

C.CaCO3-------Ca(OH)2D.Na2cO3------aNaOH

【答案】D

【解析】Fe2O3,CuO與水都不反應(yīng)；CaCO3難溶，不與堿反應(yīng)；

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3I+2NaOH

【總結(jié)升華】要注意復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系。

【變式2】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一

定條件下其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

DD

ABC

請(qǐng)回答：

(1)若A為非金屬單質(zhì)，其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則組成A的元素在

周期表中的位置是o

(2)若D為NaOH,向A溶液中逐滴加入D溶液，先產(chǎn)生白色沉淀B,后沉淀溶解，則

C的化學(xué)式是O

(3)若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應(yīng)生成C的離

子方程式是o

(4)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5gA與D反

應(yīng)生成B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

3+2+

【答案】(1)第三周期第VIA族(2)NaAIO2(3)2Fe+Fe==3Fe(4)2.5mol

【變式3】(2016江蘇高考)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()o

A.SiO—HC1(aq)>SiCI—

24同血1

H2

B.FeS2>SO2°>H2SO4

C-N2高溫、蠢、催化劑〉NH3HCKM>NH4cl(aq)

HC1(aq)

D.MgCO3—>MgCI2(aq)一睥fMg

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生

成氯化鏤，兩個(gè)反應(yīng)都能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D項(xiàng)，碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯

化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化

鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤。故選C。

【變式4】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b

是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a不可能的是

①F2②N2③C@S口

A.只有①B.②和④

C.③和④D.②和③/\

H*0*0*0

【答案】A

【解析】此題考查學(xué)生對(duì)非金屬元素主線知識(shí)的掌握程度。而氟是最活潑的非金屬元素,

HF非常穩(wěn)定，加熱不分解，也沒有其他非金屬單質(zhì)可與HF發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生F2,所以F2

不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化。

【變式5】下列各組物質(zhì)不熊按“一”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“一”表示反應(yīng)一步完成）

I

A.NO-------->N0;-------->HNO,B.H----------?NH,--------->HQ

fI

CCL--------->CuCk------->NaClD.Fe（OH）,—>FeA------->Fe

【答案】D

類型二、置換反應(yīng)的考查

例2、X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，U、V是化合物。它們會(huì)有如下反應(yīng)（式中的反應(yīng)系

數(shù)和條件均已略去）：①X+U-V+Y②X+Z-V③Y+ZTU

若X、Y的組成元素不是同一族，請(qǐng)寫出符合①式的3個(gè)不同的化學(xué)方程式，并要求3個(gè)式

子中的3種X和3種Y,全部由不同族的元素組成。

今有某化合物W,它跟化合物U或CO?反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y。符合題設(shè)的3個(gè)反應(yīng)

式關(guān)系的單質(zhì)X是,單質(zhì)Y是單質(zhì)Z是，化合物W為o

【答案】

（1）2F2+2H2O=O2+4HF（VIA.VIA）

2Mg+CO2S：C+2MgO（IIA、IVA）

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T（IIIA、IA）

（2）X是F2，Y是。2，單質(zhì)H?

【解析】（1）本題考查的是置換反應(yīng)規(guī)律及元素周期表的知識(shí)。根據(jù)題目要求，3個(gè)X

和3個(gè)Y的組成元素應(yīng)分布在6個(gè)不同的主族中，在弄清題意找到突破口后，應(yīng)選擇適宜

的解題方法。按周期表搜索：

以下是不同族元素的單質(zhì)之間的置換：

VDAfVIA：

2F2+2H2O4HF+O2

C12+H2S=S+2HC1

VDA-VA：3cl2+2NH3=N2+6HCI（課本沒講）

VIA-VA：3O2+4NH3電暨2N2+6H2O（課本沒講）

VA：（沒涉及）

IVIA：C+H2O??-CO+H2

IVA—IIA：2Mg+CO2望=C+2MgO

IIIA-*IA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

IIA-IA：Mg+2HCl=MgC12+H2T

此外，以下是同族之間的置換：

IA—IA：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

IVA-IVA：C+SiO2^-COt+Si

VIA：-VIA：O2+2H2s=2S+2H2O

VHA-VIIA：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

【總結(jié)升華】本題通過元素周期表對(duì)置換反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)的提取和總結(jié)，減少做題的盲目

性，使思維嚴(yán)密，不易出現(xiàn)遺漏。

舉一反三：

【變式】（2015北京海淀）甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，甲、丙為單質(zhì)，乙、

丁為化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

（1）若甲由短周期元素X組成，X的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電

子數(shù)多l(xiāng)o丙能使淀粉溶液變藍(lán)。

①X在周期表中的位置是O

②下列敘述正確的是（填字母）。

a.甲的氧化性強(qiáng)于丙

b.甲能使干燥的有色布條褪色

c.可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離出來

（2）若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體。

①寫出甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)，生成丙的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【答案】（1）①第三周期第VDA族②ac

A

4

（2）@3Fe+4H2O（g）^=Fe3O4+4H2O②17.92L1.792X10mL）

類型三、元素化合物與基本理論結(jié)合

例3、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A、再通入少量氯氣，C（H+）/C（C1CT）減小

B、通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C、加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cr)+c(CKT)

D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】原反應(yīng)為：CI2+H2O.H++CF+HC1O,再通入少量氯氣后，c(H+)與c(HClO)

同等程度增大，若HC1O的電離程度不變，C(H+)/C(CKT)應(yīng)該相等，但實(shí)際上HC1O的電離

程度減小，使c(CKT)增大倍數(shù)不夠，所以C(H+)/C(C1CT)增大，A錯(cuò)。SO2與02反應(yīng)，生

成無漂白性的鹽酸和硫酸，二者的漂白性都減弱，B錯(cuò)。據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl

")+C(C1O-)+C(OH^),當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-),才有c(Na+)=c(Cr)+c(ClCT),

C錯(cuò)。加入少量水，溶液中H+濃度減小，水的電離平衡H2O.H++OH-,向正反應(yīng)方向

移動(dòng)。

舉一反三：

【變式1】將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸儲(chǔ)水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離

子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)X)

?Na2O2@Na2O③Na2cO3@NaCl

A.①〉②④B.①>②>(D>③

C.①二②〉③〉④D.①二②汲二④

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知,0.01mol的Na2C>2和Na2O分別與H2O

反應(yīng)者B生成OQ2molNaOH,因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2cCh溶液中COM發(fā)

2

生水解：CO3+H2O.-HCOy+OH,故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01mol,而④中

C廠的物質(zhì)的量不變，為0.01mol,因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是：①=②>③>

④。

【變式2】在pH為4?5的環(huán)境中，Cu2\Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀，工業(yè)上

制CuCL是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)?/p>

拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是()

A.加入純Cu將Fe?+還原

B.向溶液中加入(NH4*使Fe2+沉淀

C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D.在溶液中通入CL,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4?5

【答案】D

【解析】先通入氯氣氧化Fe2+：2FeCl2+Cl2==2FeCl3;Fe3+存在水解平衡：

3++

Fe+H2O.Fe(OH)3+3H,加入CuO粉末中和HC1,調(diào)節(jié)pH為4?5,使以上平衡

右移，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不展于酸的通性的是

A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.與堿反應(yīng)生成鹽和水

C.使紫色石蕊試液變紅色D.與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀

2.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

XYZ

?NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②溶液濃鹽酸

KOHSiO2

③

。2N2H2

④濃硝酸

FeCl3溶液Cu

A.①③B.①④C.②④D.②③

3.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)

甲乙丙

組別

AA1HC1NaOH

B

NH3O2HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

4.(2016?山東模擬)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HC03)2溶液中同時(shí)有

氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A.A1CLB.Na20C.FeCLD.SiO2

5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO-?2NaCl+NaClO30在相同條件

下NaClCh也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3>NaClO4

6.下列推斷正確的是

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na2O>NazCh組成元素相同，與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO?都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

7.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A.A12O3>SO2、82、SO3B.CI2、AI2O3、N2O5、SO3

C.CO2、CI2、CaO、SO3D.SiO2>N2O5>CO、Cl2

8.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

+O2H/I+電0而八rf+NaOH或HC1,,

單1Vle質(zhì)c一、氧化物—一酸或堿--------?鹽

A.硅B.硫C.銅D.鐵

9.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH

最大的是

A、Na2c。3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHCCh溶液D、NaHSC%溶液

10.a>b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe>Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與

稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出

氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c>d>e依次為

A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFe

C.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe

11.（2016-山東模擬）下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的

dd

a-----?!)----->c

選項(xiàng)abcd

AAICI3Al(OH)3NaA102NaOH

BNaA102Al(OH)3AICLHC1

CNa2cO3NaHC03NaOHCO2

DCI2FeCl3FeCl2Fe

12.如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

選項(xiàng)試齊u現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnC）4溶液溶液褪色SO2有氧化性

B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)

D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性

13.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系第煲的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液

通入CO2,溶液變渾濁。再升高至65℃以上，

溶液

A溶液變澄清。C6H5ONa

通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，

B渾濁消失。NazSiCh溶液

通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色

溶液

C褪去。Ca(ClO)2

通入C02,溶液變渾濁。繼續(xù)通C02至過量，

D溶液

渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2

14.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X

（要求甲和X能互換）不可能是+甲

+X-I

A.C和02B.SO?和NaOH溶液甲—之，___M?丙

C.Cb和FeD.AlCb溶液和NaOH溶液

15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H20

+

B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3^+2H=CO2t+H20

3+--

C往氨水中滴加氯化鋁：Al+40H=A102+2H2O

2+2-+

D氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH=BaSO4I+H20

16.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且則X、Y可能是

①C、CO②S、S02

③AlCb、A1（OH）3

④Na2cCh、NaHCCh⑤Fe、FeCLX--X->Y—>Z

A.①②③④⑤B.②④⑤I?'△死,

C.①③④D.①②③

17.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類推正確的

是（）

A.CaC03與稀HN03反應(yīng)生成C02，CaSCh也能與稀HNCh反應(yīng)生成SCh

B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅

C.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)

18.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極

19.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

NaOH(aq)CO,

Q

A12O3—△aNaA102(aq)——A1(OH)3

O,/點(diǎn)燃H,O

②s―二-----?so3―H2SO4

,,?NH,,C02A

③飽和NaCl(aq)——--、NaHCO3>Na2CO3

HCI(aq)△.,

@Fe2O3-----------FeCh(aq)--------?無水FeCl?

⑤MgCb(aq)石灰孔AMg(OH)2'燒>MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

20.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C.HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加

德羅常數(shù))

二、填空題

1.向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過程中溶液里的碳酸

氫根離子濃度變化趨勢可能是：A.逐漸增大，B.逐漸減小，C.先逐漸增大而后減小，D.先

逐漸減小而后增大。

你的選擇是，試用離子方程式及簡要的文字表述理由_____________________

2.已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖:

已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)?/p>

空：

(1)氧化物A是

(2)化合物F是

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________________

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________

3.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略

去)：

請(qǐng)回答：

(1)若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的

氫氧化物。

①組成A的元素在周期表中的位置是o

②當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。

(2)若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少

lo

①下列關(guān)于C的說法正確的是(填字母)。

a.其溶液為無色b.遇KSCN溶液變紅色

c.既有氧化性也有還原性d.其溶液可用于吸收氯氣

②B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案與解析】

一、選擇題

1.D

【解析】酸的通性有：1與指示劑的顏色變化；2與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；3與堿性氧化

物生成鹽和水；4與堿反應(yīng)生成鹽和水；5與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。通性指的是酸中電離

出氫離子的性質(zhì)。

2.B

【解析】①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；②中

SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；③中N2與。2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；N2與H2在

高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；④中在常溫下，2FeCb+Cu==2FeC12+CuC12,

4HNO3(^)+CU=CU(NO3)2+2NO21+2H2O,B項(xiàng)正確。

3.B

【解析】Al既能與HC1反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，HC1和NaOH能發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)

任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)；NH3能被。2氧化，NH3能與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，但不能與

HNO3反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；SiCh既能與NaOH反應(yīng)又能與HF反應(yīng)，NaOH能與HF發(fā)生

中和反應(yīng)，C項(xiàng)任意兩物質(zhì)均能反應(yīng)；因酸性H2sCh>H2co3，SO2既能與Ca(OH)2反應(yīng)又

能與NaHCO3反應(yīng)，Ca(OH)2能與NaHCO3反應(yīng)，D項(xiàng)任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)。

4.A

【解析】A項(xiàng)，A1CL可由A1與CL反應(yīng)制得，將A1CL加入Ba(HC01溶液中生成C02氣體

和A1(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋼沉淀而沒有氣體產(chǎn)

生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與CL反應(yīng)生成FeCA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Si02與Ba(HC()3)2不反應(yīng)，錯(cuò)

、口

慶。

5.B

【解析】在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：+1-+5和+1-—1,發(fā)生歧化反應(yīng)。既然NaCICh

也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C

與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。

6.A

【解析】酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?NaOH+SiO2=

Na2SiO3+H2OoNa?。與CO2反應(yīng)生成Na2co3，NazCh與CO2反應(yīng)除生成Na2cO3外，還生

成。2,故B錯(cuò)。NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,故C錯(cuò)。因?yàn)樾轮坡人泻?/p>

HC1O,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。

7.B

【解析】題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”,A中只能生成4種鹽；B生成5種(NaCl、NaClO、

NaAlCh、NaNCh、Na2so4);C中CaO不能生成鹽；D中CO不能