2025年新高一化學(xué)人教新版尖子生專題復(fù)習(xí)《計算題》

選擇題（共6小題）

1.（2025?新蔡縣三模）某固體樣品含有Mg（OH）2和CaCO3.取一定質(zhì)量的該樣品，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，至該樣品完全反應(yīng)，共消耗了100g稀鹽酸，則該固體樣品的質(zhì)量可能是（）

A.5.8gB.8.8gC.10gD.12g

2.（2025?黔南州模擬）有一包均勻混合的Na2c03和NaHCO3的固體粉末，為了測定其組成，興趣小組的

同學(xué)稱取不同質(zhì)量的粉末樣品溶于水，然后分別滴加相同濃度的稀鹽酸100g,充分反應(yīng)后記錄生成CO2

的質(zhì)量與所取的混合固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。己知，向該混合物溶液滴加稀鹽酸時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分

兩步進(jìn)行。

第一步反應(yīng)：Na2cO3+HC1—NaCl+NaHCO3。

第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

根據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時，所取樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

B.要計算出該混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖表中三個數(shù)據(jù)缺一不可

C.a點時所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl與NaHCO3

D.14.25g樣品中含NaHCO3的質(zhì)量為6.3g

3.（2025?本溪二模）20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制KC1溶液。

溶液序號①②③資料卡片：

KC1的質(zhì)量/g20304020℃時，KC1的

溶解度為34.0g；

水的質(zhì)量/g100100100

40℃時，KC1的

溶解度為40.0g。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.溶液①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.所得溶液中，②、③為KC1的飽和溶液

C.溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：10

D.將溶液③加熱至40℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

4.（2025?西峽縣二模）燒杯里盛有A12O3和MgO的混合物11g,向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反

應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為35g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）

A.4.4gB.4.8gC.5.2gD.5.6g

5.（2025?研口區(qū)模擬）將質(zhì)量為mg的Na2co3、NaHCC>3混合物溶于水，配成100mL溶液，逐滴加入一

定濃度的稀鹽酸得到的圖像如圖所示，恰好完全反應(yīng)時生成氣體質(zhì)量為ng（假設(shè)氣體全部逸出；已知：

Na2c03與酸反應(yīng)是分步反應(yīng)的：先發(fā)生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,再發(fā)生NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2t）

下列說法中正確的是（）

A.①代表Na2c03的質(zhì)量，③代表產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量

B.滴加鹽酸的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量始終增大

21n53n

C.原混合物質(zhì)量的取值范圍是：---<m<——

1122

D.原混合物中Na2c03和NaHCO3的質(zhì)量之比是53：42

6.（2025?江漢區(qū)一模）某胃藥的主要成分是鋁碳酸鎂，其組成可表示為AlaMgb（OH）16co3?4出。與稀

硫酸反應(yīng)會生成硫酸鎂、硫酸鋁以及C02和H2O,試劑中其他成分不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。為了

探究鋁碳酸鎂組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：

步驟I.取mg該藥片，加入ng稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物。

步驟H.向濾液中逐滴加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖

所示。

已知：①M(fèi)g（OH）2不溶于水，也不溶于堿；②Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]（易溶于水）。

下列說法中正確的是（）

A.圖中X的數(shù)值為100

B.圖中p點和q點對應(yīng)的溶液中離子種類均為2種

C.鋁碳酸鎂的化學(xué)式中a=4,b=3

D.加入NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

計算題（共14小題）

7.（2025?前進(jìn)區(qū)三模）為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學(xué)活動小組分三次進(jìn)行實驗,

實驗數(shù)據(jù)如下，請回答下面問題：

黃銅樣品質(zhì)量（g）稀鹽酸質(zhì)量（g）生成氣體質(zhì)量（g）

第一次121000.2

第二次101000.2

第三次101500.2

（1）第次實驗中，試劑成分恰好完全反應(yīng)。

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

（3）向恰好完全反應(yīng)時所得溶液中加入29.7g的水，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

8.（2025?麥積區(qū)模擬）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中

CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否滿足實驗要求，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準(zhǔn)確稱量15.0g,

全部投入足量的稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖（單位：g）：

（說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結(jié)果的影響；②假設(shè)其他物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）

（1）根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是go

（2）根據(jù)此數(shù)據(jù)計算CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（3）若CaCO3含量270%滿足實驗要求，請判斷實驗中所用的雞蛋殼是否滿足實驗要求。

9.（2025春?哈爾濱校級月考）17中化學(xué)興趣小組在實驗室利用高銃酸鉀樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）制取氧

氣，兩位同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息回答下列問題:

（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）列出求解甲同學(xué)實驗中生成鎰酸鉀質(zhì)量（X）的比例式

（3）乙同學(xué)實驗生成二氧化錦的質(zhì)量是o

（4）兩位同學(xué)實驗中分解的高錦酸鉀的質(zhì)量比為。

（5）乙同學(xué)實驗后剩余固體的成分為（寫化學(xué)式）—。

10.(2025?肅南縣校級一模)市售純堿產(chǎn)品常添加少量氯化鈉，用于降低成本和防結(jié)塊?；瘜W(xué)社團(tuán)同學(xué)欲

通過實驗測定某品牌純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取12g該純堿樣品，充分溶于水配制成100g

溶液，向其中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀鹽酸104.4g,反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為

200go請計算：

(1)該反應(yīng)產(chǎn)生CO2克。

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11.（2025?新余三模）興趣小組的同學(xué)為除去氯化鈉中的氫氧化鈉，進(jìn)行了以下實驗。

NaOH和NaCI』（2.9g濾渣

的固體混合物10g『/、

1力口92-9g7&力口100gMgCl,溶液^^過濾/

LJ完全溶解蟲恰好完全反應(yīng)，京廠\^jS

濾液

（1）進(jìn)行過濾時，最后需對濾渣進(jìn)行洗滌，目的是______________________;若過濾后濾液渾濁，

可能的原因是____________（寫一條）。

（2）計算固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（3）最終所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量_________（選填“小于”“等于"B戈“大于”）原混合物中氯化鈉

的質(zhì)量。

（4）根據(jù)你的生活經(jīng)驗，寫出氯化鈉的一種用途：。

12.(2025?江西)實踐小組為測定某品牌純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖實驗(雜質(zhì)不參與

反應(yīng))。

加入61.7g稀鹽酸(過量)

充分反應(yīng)

6g純堿樣品燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為65.5g

(1)實驗室取用純堿粉末需用到的儀器為，加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是=

(2)充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是go

(3)計算樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(4)由于二氧化碳能溶于水，該實驗測得樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(選填“偏大”“偏

小”或“不變”)。

13.(2025?南陵縣二模)向盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與

所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題并計算：

(1)剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是。

(2)該鋁片中鋁的質(zhì)量。

氫氣

的質(zhì)

量

/g

0>

/g

質(zhì)量.

酸的

稀鹽

0

義。

有意

案就

的答

定，你

眼神肯

我一個

，只要

算題

道計

對這

，來面

勇氣

需要

們都

模)你

區(qū)三

?濱城

025

14.(2

數(shù)據(jù)如

和相關(guān)

驗過程

們的實

液，他

鈉溶

氧化

量氫

取少

灰制

熟石

液和

鈉溶

碳酸

驗室用

組在實

興趣小

某化學(xué)

:

計算

。請

圖所示

o

為g

質(zhì)量

淀的

成沉

中生

實驗

(1)

數(shù)?

質(zhì)量分

溶質(zhì)的

氧化鈉

液中氫

所得濾

(2)

15.（2025?石家莊三模）化學(xué)實驗室開放日活動中，同學(xué)們欲測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（大理石中

的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。將20g大理石粉碎后放入燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，所加稀

鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）A點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是

（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16.（2025?石家莊校級二模）化學(xué)小組用稀鹽酸測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中的

其他成分為M,M溶于水且不與鹽酸反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：

加入100g水

充分反應(yīng)充分反應(yīng)

10g樣品①燒杯內(nèi)物質(zhì)①燒杯內(nèi)物質(zhì)

總質(zhì)量157.8g總質(zhì)量215.6g

（1）燒杯②所得溶液中的溶質(zhì)除M外，還有（填化學(xué)式）。

（2）該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有必要的化學(xué)方程式和計算步驟）。

17.（2025?江岸區(qū)校級三模）測定某高碳鋼樣品（主要成分是鐵和碳）的含鐵量，化學(xué)小組進(jìn)行了如下實

驗：先向裝置中加入足量稀硫酸后稱量，示數(shù)如圖1;再加入5.65g樣品粉末，充分反應(yīng)后鼓入干燥的

空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如圖2。（提示：樣品中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

（1）計算該高碳鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）。

（2）關(guān)于該實驗的分析正確的是。

A.倒入粉末的快慢，對鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果無影響

B.若沒有干燥管，會造成鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大

C.實驗結(jié)束后若不鼓入空氣，會造成鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小

18.（2025?合肥一模）某興趣小組用30g一定濃度的過氧化氫溶液在MnO2作催化劑制取02（如下圖，揮

發(fā)的水蒸氣忽略不計），反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間變化如下表：

反應(yīng)時05102030405060

間/秒

瓶子+試233.2232.2231.7231.0230.5230.2230.0230.0

劑/g

請計算出原30g過氧化氫溶液中參加反應(yīng)的H2O2質(zhì)量為多少g?

19.（2025?蒲城縣二模）工業(yè)生產(chǎn)的氯化鎂中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為測定某氯化鎂樣品中氯化鎂的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，化學(xué)實踐小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。

請分析并計算:

（1）所得濾液的質(zhì)量是go

（2）計算該樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“可能”或“不可能”）是5%。

20.（2025?九江三模）某品牌玻璃洗滌劑中含有硫酸鈉等，為測定其是否為合格品（硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》

95.0%為合格品），興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗。

（實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sO4+BaC12=BaSO43+2NaCL雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽

略不計）

（1）配制200gl0.4%氯化鋼溶液，需要氯化鋼固體質(zhì)量為go

（2）若其他操作無誤，量取水時仰視讀數(shù)，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

（3）通過計算判斷該樣品是否為合格品。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（4）若過濾所得濾渣未清洗或清洗不充分，對中硫酸鈉含量測定結(jié)果的影響是。

2025年新高一化學(xué)人教新版尖子生專題復(fù)習(xí)《計算題》

參考答案與試題解析

一.選擇題(共6小題)

題號123456

答案BBDBDD

選擇題(共6小題)

1.(2025?新蔡縣三模)某固體樣品含有Mg(OH)2和CaCO3.取一定質(zhì)量的該樣品，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，至該樣品完全反應(yīng)，共消耗了100g稀鹽酸，則該固體樣品的質(zhì)量可能是()

A.5.8gB.8.8gC.10gD.12g

【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】B

【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷。

【解答】解：參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量為100gX7.3%=7.3go

若該樣品中參與反應(yīng)的全部是Mg(OH)2,設(shè)Mg(OH)2的質(zhì)量為x。

Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2O

5873

x7.3g

58x

73—73g

x=5.8g

若該樣品中參與反應(yīng)的全部是CaCO3,設(shè)CaCO3的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

y7.3g

100y

73—7.3g

y=10g

因為該固體樣品含有Mg(OH)2和CaCO3,故該固體樣品的質(zhì)量應(yīng)大于5.8g,小于10g。

故選：B?

【點評】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

2.（2025?黔南州模擬）有一包均勻混合的Na2c03和NaHCO3的固體粉末，為了測定其組成，興趣小組的

同學(xué)稱取不同質(zhì)量的粉末樣品溶于水，然后分別滴加相同濃度的稀鹽酸100g,充分反應(yīng)后記錄生成C02

的質(zhì)量與所取的混合固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。己知，向該混合物溶液滴加稀鹽酸時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分

兩步進(jìn)行。

第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3□

第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f。

根據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時，所取樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

B.要計算出該混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖表中三個數(shù)據(jù)缺一不可

C.a點時所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl與NaHCO3

D.14.25g樣品中含NaHCO3的質(zhì)量為6.3g

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】B

【分析】由圖知，當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時生成CO2的質(zhì)量最大，則說明樣品與100g稀鹽酸恰好完

全反應(yīng)，a點時產(chǎn)生的CO2小于2.2g,說明a點時稀鹽酸不足，碳酸氫鈉未完全反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析。

【解答】解：A.由圖知，當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時生成CO2的質(zhì)量最大，則說明樣品與100g稀鹽酸

恰好完全反應(yīng)，故A正確；

B.由圖知，當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為2.2g；設(shè)4.75g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸氫鈉的質(zhì)量為y,則x+y=4.75g①;設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉

的質(zhì)量為z。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

10684

xz

106x84久

~84=z'Z=106；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

y+z2.2g

84Y+z加84%例?入汨利,84xce

元=迎'把z=我市入，侍到y(tǒng)+誠=411-2g②；

由①②組成方程組，解之得：x=2.65g,y=2.1g；故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為馬強(qiáng)xl00%=55.8%；

4.75g

2.1。2.1。

-------x100%=44.2%,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------xl00%=44.2%；由上述計算可知，計算混合物中

4.75g4.75g

各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與14.25g樣品質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；

C.由圖知，a點時產(chǎn)生的CO2小于2.2g,說明a點時稀鹽酸不足，碳酸氫鈉未完全反應(yīng)，故a點時所得

溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3；（因有CO2產(chǎn)生，所以以碳酸氫鈉已與HC1反應(yīng)，故碳酸鈉一定完

全反應(yīng)），故正確；

D.由（B）計算結(jié)果知，樣品中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為2.1：2.65,故14.25g樣品中碳酸氫鈉的

質(zhì)量為14.25gx關(guān)完xl00%=6.3g,故正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算等相關(guān)知識，有一定的難度，掌握好題

文信息及圖像中曲線的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。

3.（2025?本溪二模）20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制KC1溶液。

溶液序號①②③資料卡片：

KC1的質(zhì)量/g20304020℃時,KC1的

溶解度為34.0g；

水的質(zhì)量/g100100100

40℃時，KC1的

溶解度為40.0g。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.溶液①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.所得溶液中，②、③為KC1的飽和溶液

C.溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：10

D.將溶液③加熱至40℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)20℃時，KC1的溶解度為34.0g,溶液①中KC1質(zhì)量為20g,水質(zhì)量為100g分析；

B、根據(jù)20℃時KC1溶解度為34.0g,即20℃時100g水中最多溶解34.0gKC1,溶液②中KC1質(zhì)量30g,

此時溶液為不飽和溶液；溶液③中KC1質(zhì)量40g,有40g-34g=6gKC1未溶解分析；

C、根據(jù)溶液③中溶解的KC1質(zhì)量為34g（20℃時100g水最多溶解34gKC1）,溶劑水質(zhì)量為100g分析；

D、根據(jù)40℃時，KC1溶解度為40.0g分析。

【解答】A、20℃時，KC1的溶解度為34.0g,溶液①中KC1質(zhì)量為20g,水質(zhì)量為100g,溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為———x100%X16.7%*20%,故不符合題意；

20g+100g

B、20°。時KC1溶解度為34.0g,即20℃時100g水中最多溶解34.0gKC1,溶液②中水質(zhì)量為100g,KC1

質(zhì)量30g,此時溶液為不飽和溶液；溶液③中水質(zhì)量為100g,KC1質(zhì)量40g,有40g-34g=6gKCl未溶

解，為飽和溶液，故不符合題意；

C、溶液③中溶解的KC1質(zhì)量為34g（20℃時100g水最多溶解34gKC1）,溶劑水質(zhì)量為100g,溶質(zhì)與

溶劑質(zhì)量比為34g：100g=17：50#4：10,故不符合題意；

D、40℃時，KC1溶解度為40.0g,溶液③加熱至40℃時，未溶解的KC1繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶

劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故符合題意。

故選：D。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。

4.（2025?西峽縣二模）燒杯里盛有A12O3和MgO的混合物11g,向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反

應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為35g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）

A.4.4gB.4.8gC.5.2gD.5.6g

【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】B

【分析】根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，結(jié)合元素守恒進(jìn)

行計算。

【解答】解：設(shè)氧化鋁的質(zhì)量為x,氧化鎂的質(zhì)量為11-x；氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧

化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，設(shè)硫酸鋁、硫酸鎂的質(zhì)量分別為a、bo

A12O3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O

102342

xa

102x解得：a=導(dǎo)x

342-a

MgO+H2s04=MgSO4+H2O

40120

11g-xb

則根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋁和硫酸鎂的質(zhì)量為35g,貝ij：-%+33-3%=35,解得x-5.7g,則

混合物中氧化鋁的質(zhì)量為5.7g,氧化鎂的質(zhì)量為5.3g；可以計算出氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：5.7gX

蓋x100%=2.68g,氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為：5.3gx⑤x100%=2.12g,則原混合物中氧元素的

質(zhì)量為：2.68g+2.12g=4.8go

故選：Bo

【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

5.（2025?研口區(qū)模擬）將質(zhì)量為mg的Na2co3、NaHCCh混合物溶于水，配成100mL溶液，逐滴加入一

定濃度的稀鹽酸得到的圖像如圖所示，恰好完全反應(yīng)時生成氣體質(zhì)量為ng（假設(shè)氣體全部逸出；己知：

Na2c03與酸反應(yīng)是分步反應(yīng)的：先發(fā)生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,再發(fā)生NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2f)

A.①代表Na2cO3的質(zhì)量，③代表產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量

B.滴加鹽酸的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量始終增大

C.原混合物質(zhì)量的取值范圍是：<m<---

1122

D.原混合物中Na2c03和NaHC03的質(zhì)量之比是53：42

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)①代表Na2c03的質(zhì)量，②代表碳酸氫鈉的質(zhì)量，③代表生成氯化鈉的質(zhì)量來分析；

B、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉、水和二氧化碳的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減小來分析；

C、根據(jù)假設(shè)原混合物分別是碳酸鈉、碳酸氫鈉，由生成二氧化碳的質(zhì)量分別求出對應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫

鈉的質(zhì)量，再根據(jù)混合物的質(zhì)量在兩者之間來分析；

D、根據(jù)碳酸鈉一碳酸氫鈉、碳酸氫鈉一二氧化碳的過程中消耗鹽酸的質(zhì)量相等，求出碳酸鈉完全反應(yīng)

消耗鹽酸的體積，結(jié)合鹽酸的總體積求出碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，再結(jié)合化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來

分析。

【解答】解：A、已知Na2c03與酸反應(yīng)是分步反應(yīng)的，先發(fā)生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,再發(fā)生

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,結(jié)合圖像可知，①代表Na2c。3的質(zhì)量，②代表碳酸氫鈉的質(zhì)量，

③代表生成氯化鈉的質(zhì)量，故選項說法不正確。

B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

Na2c03+HC1=NaHC03+NaCl

10636.58458.5

即106份質(zhì)量的碳酸鈉和36.5份質(zhì)量的鹽酸完全反應(yīng)，生成84份質(zhì)量的碳酸氫鈉和58.5份質(zhì)量的氯化

鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大；

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8436.558.5

即84份質(zhì)量的碳酸氫鈉和36.5份質(zhì)量的鹽酸完全反應(yīng)，生成58.5份質(zhì)量的氯化鈉，水和二氧化碳不是

溶質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所以滴加鹽酸的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量先增大后減小，故選項說法不正

確。

C、當(dāng)原混合物全部是碳酸鈉時，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

mgng

106mg

44ng

解得：m=^

當(dāng)原混合全部是碳酸氫鈉時，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t

8444

mgng

84mg

44ng

解得：m=^

2171

由于該混合物中含有Na2co3、NaHCO3,所以原混合物質(zhì)量的取值范圍是：——〈夢，故選項說