初中常用化學知識匯編

1.常見元素和原子團的化合價

常見元素的化合價

元

非金

金屬元素常見的素常見的

屬元

元素符號化合價符化合價

素

號

鉀K+1氫H+1

鈉Na+1氟F-1

銀Ag+1氧0-2

-1、+1、+5、

鈣.Ca+2氯C1

+7

鎂Mg+2澳Br-1、+5、+7

領Ba+2碘I-1、+5、+7

鋅Zn+2氮N-3、+5

鋁Al+3磷P-3、+3、+5

銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6

鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4

+2、+4、+6、

鎰Mn硅Si-4、+4

+7

汞Hg+1、+2

原子團的化合價

原子團離子符號電荷化合價

氫氧根0H-1-1

NO；

硝酸根-1-1

HCO：

碳酸氫根-1-1

NH：

錢根+1+1

SO：

硫酸根-2-2

COj

碳酸根-2-2

SO3-

亞硫酸根-2-2

pot

磷酸根-3-3

化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳,

二四六硫都齊；全銅二價最常見。

原子團的化合價：負一氫氧、硝酸根，負二碳酸、硫酸根，只有正一是鏤根。

2.化學符號周圍數(shù)字的含義

數(shù)字的位置意義例子

元素符號前的20表示2.個氧原子

表示幾個原子

數(shù)字2Fe表示2個鐵原子

化學式前的數(shù)2。2表示2個氧分子

表示幾個分子

字2H2。表示2個水分子

離子符號前的3Fe2+表示3個亞鐵離子

表示幾個離子

數(shù)字20日表示2個氫氧根離子

CP-表示每個氧離子帶兩個單位的負

電荷

離子符號右上表示每個離子

Fe2+表示每個亞鐵離子帶兩個單位

角的數(shù)字所帶的電荷數(shù)

的正電荷

SO’?一表示每個硫酸根離子帶兩個單

位的負電荷

表示每個分子H2表示每個氫分子中含兩個氫原子

化學式中右下

中所含原子的C02表示每個二氧化碳分子中含兩

角的數(shù)字

個數(shù)個氧原子

表示該元素在H2O表示氧元素在水中顯-2價

符號正上方數(shù)

+3

化合物中所顯A12（SO4）3表示鋁在硫酸鋁中顯+3價

字

的化合價

3.常見物質(zhì)的俗名、學名及化學式

俗名學名化學式

水銀汞Hg

單質(zhì)

硫磺硫S

生石灰氧化鈣CaO

氧化

干冰固體二氧化碳CO2

物

雙氧水過氧化氫H2O2

氯化氫（氫氯

酸鹽酸HC1

酸）

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH

堿

熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

蘇打、純堿碳酸鈉Na2cO3

碳酸氫鈉

小蘇打NaHCO3

鹽

亞硝酸鈉

工業(yè)用鹽NaNO2

硫酸銅晶體、膽帆、藍磯五水硫酸銅

CUSO4-5H2O

有機酒精乙醇C2H50H

物醋酸乙酸CH3COOH

石灰水、石灰漿、石灰乳

氫氧化鈣Ca(OH)2

的主要成分

主大理石,石灰石的主要成

碳酸鈣CaCO3

要份

成鐵銹主要成分氧化鐵FezOs

分食鹽的主要成分氯化鈉NaCl

CNG、沼氣、天然氣的

甲烷CH4

主要成份

4.酸堿鹽溶解性規(guī)律

錯誤!酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）

OH-NO-C1-sojco：

H+溶、揮溶、揮溶溶、揮

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

NH：溶、揮溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不.溶溶溶—

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶—

Cu2+不溶溶溶不

Ag+——溶不微不

可簡單記為：酸多可溶；溶堿有五種——鉀、鈉、領、鈣、鏤；鉀鹽鈉鹽鏤鹽硝酸鹽

都可溶，硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽除了鉀鈉鏤大多都不溶。

5..酸堿鹽的反應規(guī)律

①金屬+氧氣―金屬氧化物

除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越

容易，反應就越劇烈。

②某些金屬氧化物+水一可溶性堿

如CaO+H2O=Ca(OH)2o

③堿一鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個途徑：

堿+某些非金屬氧化物一鹽+水

堿+酸一鹽+水

堿+某些鹽一另一種堿+另一種鹽

④不溶性堿』八金屬氧化物+水

⑤非金屬+氧氣一非金屬氧化物

如C、S、P、H2等都可與02反應生成非金屬氧化物。

⑥某些非金屬氧化物+水一含氧酸

如C02、S02、S03都可與水反應生成對應的含氧酸。

⑦酸一鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個途徑：

某些金屬+某些酸一鹽+氫氣

酸+某些金屬氧化物一鹽+水

酸+堿一鹽+水

酸+某些鹽一另一種酸+另一種鹽

⑧酸一非金屬氧化物+水

如H2CO3=CO2T+-H2OO

⑨金屬+非金屬一鹽(非重點知識)

如Na在氯氣中燃燒可生成NaClo

⑩非金屬氧化物+金屬氧化物一鹽(不用掌握)

@某些金屬氧化物+酸一鹽+水

如氧化鐵、氧化銅能與鹽酸、稀硫酸反應。

訓些非金屬氧化物+堿一鹽+水

如C02、SO2、S03都可與NaOH或Ca(OH)2反應。

?I爰+堿一鹽+水

參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。

?M+鹽一另一種堿+另一種鹽

參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿

(NH3H2O)O

?I爰+鹽一另一種酸+另一種鹽.

這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發(fā)生的復分解反應，必須符合復分解反應發(fā)生

的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應。

酬+鹽一另兩種鹽

參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以

進行。

逢:屬+鹽一另一種金屬+另一種鹽

規(guī)律：a.金屬單質(zhì)必須要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必須是可溶性的(以上兩點即指“在

活動性順序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出

來)；c.K、Ca、Na三種活潑金屬與鹽溶液反應時除外。因為它們放入鹽溶液中時是先

與水發(fā)生反應，如Na放入CuSCU溶液中不是生成Cu和Na2so4,而是發(fā)生如下反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

?選屬+酸一鹽+氫氣

發(fā)生規(guī)律：a.金屬必須是在金屬活動性順序表中排在H前面的活潑金屬。b.酸必須是稀

硫酸或稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，因為它們具有強氧化性，不能與金屬反應生成氫

氣而是生成水。

6.初中化學5個優(yōu)先反應原則

(1)初中化學優(yōu)先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、

鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。

(2)初中化學優(yōu)先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金

屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。

例：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵

粉有剩余，才能置換出銅。因為先發(fā)生反應Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,后發(fā)生反

應Fe+Cu(NC)3)2^=Cu+Fe(NC)3)2。

(3)初中化學優(yōu)先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)

先于酸與鹽、堿與鹽的反應。

例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2c。3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始

產(chǎn)生氣泡。因為先發(fā)生的反應是HCl+NaOH=NaCl+HzO,此反應無明顯現(xiàn)象，當NaOH

已被完全消耗，又發(fā)生反應2HC1+Na2co3-2NaCl+H2O+CO2f,此反應有氣泡產(chǎn)生。

②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始

產(chǎn)生.藍色沉淀。因為先發(fā)生的反應是H2so4+2NaOH=Na2so4+2比0,此反應無明顯

現(xiàn)象，當稀硫酸被完全消耗，又發(fā)生反應CuSO4+2NaOH=Na2sO4+CU(OH)21。

(4)初中化學優(yōu)先反應的原則之四：當酸與兩種鹽混合溶液反應產(chǎn)生氣體、沉淀時，

產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀

例：向稀鹽酸與氯化鋼的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生

白色沉淀。因為先發(fā)生的反應是2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2f,此反應產(chǎn)生氣泡,

當稀鹽酸被完全消耗，又發(fā)生反應CaCh+Na2co3=2NaCl+CaCO31。

(5)初中化學優(yōu)先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)

先于金屬與酸反應。

例：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應,

當氧化銅被完全消耗時，鐵再與硫酸反應，當硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀

硫酸反應，即可觀察到溶液變藍，后析出紅色固體，最后有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應依次

為:CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2sGU-FeSCU+Hzf。

7.推斷題“題眼”(常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài))

狀態(tài)顏色物質(zhì)

銀白色Mg、Fe、Zn、Ag

白磷、P2O5>CaO、MgO、KCIO3和NaCl

白色

等多數(shù)鹽類

固體黑色C、CuO、MnO2>Fe3O4>Fe(粉)

紅色Cu、Fe2O3>紅磷

藍色CUSO4-5H2O.

黃色s

暗紫色KMnO4

藍色含有Cu2+的溶液

淺綠色含有Fe2+的溶液

溶液

黃色含有Fe3+的溶液

紫紅色KMnO4溶液

白色（可溶于

CaCO3>BaCCh、Mg(OH)2

酸）

白色（不溶于

沉淀BaSCU、AgCl

酸）

藍色CU(OH)2

紅褐色Fe(OH)3

淡藍色H2、S（空氣中）

火焰藍色co、CH4

藍紫色s（氧氣中）

8.初中化學方程式分類

我們學習的基本反應類型主要有四種：即化合反應、分解反應、置換反應、復分

解反應。（除此之外的反應可歸類為特殊類型）。

（一）化合反應：“多變一”型

（1）金屬與氧氣的反應

金屬單質(zhì)+氧氣4金屬氧化物

如：4A1+302空駕2Al2O33Fe+202空暨Fe3O42Mg+C)2空還2Mg0

2CU+O2=2CUO2Hg+O2=2HgO

(2)非金屬與氧氣的反應

非金屬單質(zhì)+氧氣或七非金屬氧化物

如：C+02空駕C022C+O2空駕2coS+02空駕S02

4P+5O23絲2P2O52H2+。23^2H2。

(3)氧化物與水的反應

如：C02+H20=H2CO3SO2+H2O=H2s。3SO3+H2O=H2SO4

CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)其他反應

①焦炭還原二氧化碳(碳的還原性)：C+C02金之2co

②一氧化碳的燃燒：2CO+O2建駕282

③金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cb建駕2NaCl

④石灰?guī)r溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

(二)分解反應：“一變多”型

(1)產(chǎn)生氧氣

如：2KC1O3^^2KC1+3O2T2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02T

2H2O2”叫.2H2O+O2T2H2O=^=2H2T+O2T2HgO=2Hg+02?

(2)產(chǎn)生二氧化碳

如；H2CO3=H2O+CO2TCaCO3^^CaO+CO2T

(三)置換反應：“單換單”型

(1)氫氣+金屬氧化物』》金屬單質(zhì)+水

A

如：H2+CuO:Cu+H2O

(2)適量木炭+金屬氧化物&吟金屬單質(zhì)+二氧化碳T

如:C+2CuO建里2Cu+CO2T3C+2Fe2O3^^4Fe+3co2T

(3)活潑金屬+酸--鹽+氫氣f

如：Zn+H2s。4=ZnSCU+H2TFe+H2SO4=FeSCU+H2T

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

2A1+3H2s04=Ab(SO4)3+3H2TZn+2HC1=ZnCb+H2T

Fe+2HC1=FeCb+H2T

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

(4)金屬單質(zhì)+鹽-0■新金屬+新鹽

如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶金術(shù)的先驅(qū))。

2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(四)復分解反應：“頭尾結(jié)合”型

復分解反應發(fā)生的條件為：反應物為“有酸參加須強酸，無酸參加須可溶”；生成

物為“有水生成或者有沉淀生成或者有氣體生成”。只要符合以上條件的反應即可發(fā)生。

復分解反應特別多，又可細分為如下五個類型：

(1)酸+堿一鹽+水(中和反應)如：H2S