第05講常見的酸和堿

?三目錄

冊新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備

重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力

B小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用

無色液體，有刺激性氣味

濃鹽酸

易揮發(fā)（打開瓶蓋后，瓶口有白霧）

無色粘稠、油狀液體，不揮發(fā)

物理性質(zhì)吸水性（用做干燥劑）

濃硫酸特性脫水性（又稱腐蝕性）

強氧化性（能與銅等不活潑金屬反應(yīng)）

稀釋方法：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌

常見的酸

酸與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變紅

酸+某些金屬一鹽+氫氣

酸+堿一＞鹽+水

酸+某些金屬氧化物一鹽+水

酸+某些鹽一＞新鹽+水新酸（復(fù)分解反應(yīng)）

鹽酸：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥、助消化等

用途

硫酸：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬、金屬除銹等

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

物理性質(zhì)：白色固體,易溶于水（放熱）

氫氧化鈉

常見的酸和堿用途：置氏、印染、煉油等

制法：Na2CO3+Ca(OH)=2Na0H+CaC031

物理性質(zhì)及用途

俗稱：熟石灰、消石灰

物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水

常見的堿一氫氧化鈣

用途：生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白劑、土壤改良等

制法：CaO+HaCalOH)?

堿與指示劑作用:能使紫色互感試液變藍(lán)，使無色婀或嵯紅

堿+某些非金屬氧化物―鹽+水

化學(xué)性質(zhì)

堿+酸一*鹽+水

堿+某些可溶性鹽—新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）

定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

酸中氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子

實質(zhì)

H'+OH=H20

中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥

改變土壤的酸堿性

用途

處理工業(yè)廢水

調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

基））磁癡識I

課時i常見的酸

一、酸的物理性質(zhì)及用途

1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是一的化合物。

2、常見的酸：鹽酸（卜硫酸（卜硝酸（）、醋酸（卜碳酸（）等

3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較

硫酸H2s。4鹽酸HC1

純凈的硫酸是_______、_______、純凈的鹽酸是無色的液體、_______

______的油狀____,__________；的液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯

物理性質(zhì)濃硫酸有很強的_______，溶于化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形

水放出大量的熱，有_______,成_________________，打開瓶塞瓶口有

打開瓶塞瓶口_______現(xiàn)象。出現(xiàn)。

常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%~

濃度和密度38%）（氯化氫氣體溶于水形成，常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

一定是________）

特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、

農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、重要化工產(chǎn)品。用于____________、制造

用途精煉石油和___________等。藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體

濃硫酸有________，在實驗室中胃液中有鹽酸，可_______o

常用它做________。

保存方法密封保存密封保存

敞放在空氣中的變4匕（物理變化）

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存

濃鹽酸減小不變減小密封

濃硫酸不變增大增大密封

4、濃硫酸腐蝕性

具有（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的

水分，生成。

危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出—，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色

紫色石蕊溶液；無色酚酉太。

使用點滴板進(jìn)行實驗優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。

（2）與活潑金屬反應(yīng)（不包括濃硫酸和硝酸）

金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鐵和酸反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2so4=FeSC）4+H2T

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈

②鋅和酸反應(yīng)：

Zn+2HC1=ZnCb+H2TZn+H2so4=ZnSCU+H2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

（3）與金屬氧化物反應(yīng)

金屬氧化物+酸-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①氧化鐵和酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中

②氧化銅和酸反應(yīng)：

CuO+2HC1=CuCL+H2OCuO+H2sO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)椤?/p>

（4）與堿反應(yīng)（反應(yīng)）

酸+堿―鹽+水

@HC1與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

②H2SO4與Ca（OH）2反應(yīng)：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（5）與某些鹽反應(yīng)

酸+鹽-新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）

①HC1與CaCO3反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCL+HzO+CO2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

②除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaC12+H2SO4=BaSO4i+2HC1

（注意：HC1是稀鹽酸，不寫T）

③H2so4與Na2c。3反應(yīng)：H2sCu+Na2c。3=Na2sO4+H2O+CO2T

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH

課時2常見的堿

一、常見堿的特性和用途

1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是的化合物。

2、堿的分類：

①強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（0H）2（氫氧化領(lǐng)I）

②弱堿：：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2、（氫氧化鋅）

有色沉淀：CU（OH）2（氫氧化銅））、Fe（OH）3（氫氧化鐵）

③液體：NH3-H2O（氨水）

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：

堿

_________(NaOH)_________(Ca(OH)2)

俗稱

工業(yè)制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3iCaO+H2O=Ca(OH)2

白色塊狀固體，具有__________,如果

不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用白色粉末狀固體較強腐蝕性______

物理性質(zhì)大量水沖洗，再涂上溶液；―溶,溶于水時放熱不明顯，溶解度隨

于水，溶于水時—大量的熱；氫氧化溫度升高而減小。

鈉固體易—而潮解，可做干燥劑。

鑒別__________，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防

業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波

用途

污，實驗室做某些氣體的干燥劑。爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH、

2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個：

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變—，使無色酚酸溶液變—。由

于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物+堿―鹽+水

反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O(用溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(用溶液吸收二氧化硫)

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H20(檢驗；石灰墻“出汗”)

(3)堿+酸-鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))

6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：固體消失，溶液變?yōu)?/p>

2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O現(xiàn)象：固體消失，溶液變?yōu)?/p>

(4)堿+鹽-新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))

反應(yīng)發(fā)生的條件：

A.反應(yīng)物能水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；

B.新堿是氨水；

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有。

D.一定能與四大強堿反應(yīng)。

新堿是沉淀：

色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2j

色沉淀：3NaOH+FeCb=3NaCl+Fe(OH)3j

沉淀：2NaOH+MgSCU=Na2sC)4+Mg(OH)2j

新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4i+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4；+Cu(OH)2；

沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OH)3；

波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2l

三、酸堿溶液的稀釋

1、對于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過程；

2、對于來說，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將沿器壁慢慢注入水里，并不斷用攪拌；切

不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

這是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，

使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。

課時3中和反應(yīng)

一、酸和堿的中和反應(yīng)

1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

+

2、中和反應(yīng)實質(zhì)：H+OH-=H2OO（中和反應(yīng)都放熱）

3、中和反應(yīng)的證明

①向氫氧化鈉溶液中滴加酚醐溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)

溶液變____（溶液顯堿性）溶液____色逐漸變____，直得到_____晶體（有新

到恰好變?yōu)開___色物質(zhì)生成）

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

1、改變土壤的性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土

壤的酸堿性，利于植物生長；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有

機酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們

將適量的撒入土壤中，以中和其酸性，同時，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，

能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長所需的鈣元素；

2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)，若直接排放將會造成水污染，所以需進(jìn)行一系

列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可

以用適量的來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的（即胃液的pH值為）,可以幫助消化食物；但是如

果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些

堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)；例如，用含的藥片可治療胃酸過多，生成

氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一

些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太

強，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。

IS}???

一、常見的酸

1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。

2、酸的溶液能使紫色石蕊溶液變紅；無色酚酰不變色。

3、常見的酸：鹽酸（HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3coOH）、碳酸（H2co3）等。

4、鹽酸（HC1）、硫酸（H2so4）的物理性質(zhì)及用途。

二、常見的堿

1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的0H。

2、堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酥溶液變紅。由于

弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

3、堿的分類：

①強堿：K0H（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋼）

②弱堿：白色沉淀:Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2>（氫氧化鋅）

有色沉淀：藍(lán)色沉淀CU（0H）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（0H）3（氫氧化鐵）

③液體：NH3-H2O（氨水）。

4、NaOH（氫氧化鈉））、Ca（OH）2（氫氧化鈣））的物理性質(zhì)及用途。

三、中和反應(yīng)

1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2、中和反應(yīng)實質(zhì)：H++OH-=H2。。（中和反應(yīng)都放熱）

3、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

0???

》考點剖析

考點一：酸的物理性質(zhì)及用途

1.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn).下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）

②?

A.①③B.②④C.①②④D.①③④

考點二：酸的化學(xué)性質(zhì)

2.檸檬酸（C6H8。7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H+,從而呈現(xiàn)酸的通性，下列物質(zhì)

不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）

A.Fe2O3B.CO2C.CaC03D.Zn

考點三：常見堿的特性和用途

3.下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）

A.氫氧化鈉俗稱燒堿

B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性

C.氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量

D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等

考點四：堿的化學(xué)性質(zhì)

4.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即

NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請回答：

甲

（1）反應(yīng)①中若把酚麟溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是o

（2）寫出一個符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴

入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實時測定，得到的曲線如圖

乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱’）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③可以選用的鹽是=

A.NaNOsB.CuSO4C.Na2cO3D.KNO3

乙

考點五：中和反應(yīng)及其應(yīng)用

5.圖1為探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)實驗，圖2為驗證氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實驗，請回答:

（1）圖1實驗中使用的白色點滴板的優(yōu)點o（答一點即可）

石蕊溶液

石蕊溶液

氫氧化鈣

氫氧化鈉

圖1

圖2

考點六：酸堿溶液的稀釋

6.將pH=2的鹽酸不斷加水稀釋，下圖中能正確描述該過程中溶液的pH變化的圖象是（）

A.0加水的量B.0加水的量c.0加水的量D.0加水的量

考點七：離子或物質(zhì)的共存問題

7.能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是（）

A-Ag+、K+、CQ2->Cl

2+2+

B.Cu,Ca>Cl\NQ"

C-Ba?+、Na+、HCO3'SOf

D.Mg2+、Na+、SO：、NO3

考點八：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

8.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.4Al+3O2=2AhO3

B.2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T

C.H2co3=H2O+CO2T

D.C02+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

?過關(guān)檢測

1.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是（）

A.溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

B.溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

C.溶液質(zhì)量都變大，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

D.溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

2.下列關(guān)于常見堿的說法正確的是（）

A.氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑B.氫氧化鈉與硫酸不發(fā)生中和反應(yīng)

C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大D.熟石灰水溶液的pH<7

3.鹽酸和硫酸是常見的兩種酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是（）

A.兩種酸均能使石蕊試液變紅B.濃硫酸敞口置于空氣中pH減小

C.硫酸能轉(zhuǎn)化成鹽酸D.濃鹽酸敞口置于空氣中瓶口有白霧

4.勞動創(chuàng)造未來，成就夢想，下列項目與所涉及化學(xué)知識不相符的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A用洗滌劑清洗餐具油污洗滌劑具有乳化作用

B清理家中魚缸并通入空氣氧氣不易溶于水

C用食醋去除熱水瓶內(nèi)的水垢食醋的pH>7

D用熟石灰改良酸性土壤熟石灰是堿性物質(zhì)

5.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理正確的是（）

A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.堿溶液一定呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿溶液

C.汽油除油污是利用溶解作用，則氫氧化鈉除油污也利用了溶解作用

D.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液

6.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A.Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TB.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

C.Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2OD.Ca（OH）2+2HCl=CaCh+2H2O

7.在pH=2的無色溶液中含有soj、K\cr,下列能夠大量共存的是（）

A.（;Q2-B.Fe3+C.Mg2+D.Ba2+

8.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.一氧化碳還原氧化鐵粉末：紅棕色固體逐漸變?yōu)殂y白色

B.將足量鹽酸與碳酸鈉粉末混合：白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少至消失

C.銅片放入硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D.向氧化鐵中加入稀硫酸：紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，放熱

9.如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中活塞向左移動，推測液體和固體可能是（

瀾本

&一[wnyrp^

晶注射器

4修體

A.稀鹽酸和石灰石B.稀硫酸和鋅

C.水和氫氧化鈉D.水和硝酸鏤

10.“有山千丈色如丹’；丹霞山是世界自然遺產(chǎn),其巖石中含較多氧化鐵。以下正確的是（）

A.氧化鐵呈黑色

B.氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C.氧化鐵化學(xué)式為Fe3O4

D.氧化鐵中鐵元素為+2價

11.下列物質(zhì)的用途對應(yīng)錯誤的是（）

A.二氧化碳用于生產(chǎn)B.氫氧化鈣中和胃酸C.鹽酸用于制造藥物D.銅做導(dǎo)線

碳酸飲料過多

12.實驗小組用傳感器研究水或NaOH溶液（NaOH溶于和①等量的水中）分別吸收CO2的效果，實驗裝

置及測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

二

氧

化

碳

濃

度

PP即

A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果

B,對比曲線①和②，可說明CO2可能與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.若選用與①等量水配制的石灰水進(jìn)行實驗，其曲線在①上方

13.一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗其變質(zhì)情況，下列敘述正確的是（）

①氫氧化鈉變質(zhì)是因為與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)。

②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質(zhì)。

③取樣加入足量石灰水，不能檢驗樣品是否完全變質(zhì)。

④若樣品完全變質(zhì)，取樣滴加酚醐不變紅。

A.①②B.①③C.②③D.②④

14.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液p

H的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2s04和H2s04

C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

15.下列各組離子能共存的是（）

A.Ba2+>K+、NO3'COg"

B.K+、Cl\Mg2+、H+

C.Fe3+>SOj、OH、Na+

D.Ag+、Ba2+,Cl\K+

16.下列有關(guān)M、N所表示的概念之間存在如圖所示包含關(guān)系的是（）

選項ABCD

概念N化合反應(yīng)中和反應(yīng)化學(xué)變化乳濁液

M氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物理變化溶液

17.（填寫濃或者稀）鹽酸具有性，打開瓶塞會觀察到有,原因是

18.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對酸堿的化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。

（1）酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸中都含有；

（2）寫出一個符合反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式；

(3)圖中②性質(zhì)在工業(yè)上可用于；

(4)圖中橫線上應(yīng)填物質(zhì)類別的名稱是。

(5)為什么鹽酸與氯化鋼不反應(yīng)，而硫酸能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀

使石蕊變紅，酚酎無色

19.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。

紫色

量

石H

酸

稀

硫

蕊

液

溶稀硫酸

。

-

裕

啜

稀

硫

J工

生的

銹

滋

久置的一

鐵

片

fir助i,

一NaOH溶液

C

(1)B、C實驗中均觀察到有氣泡生成，寫出任意一個生成氣體的化學(xué)方程式：

(2)以上實驗，未能體現(xiàn)酸的通性的是(填字母)。

(3)小明提議，將D實驗中的BaC12換為KCL也可驗證酸與鹽的反應(yīng)，但小麗認(rèn)為此改進(jìn)不可行，理

由是o

20.如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。

(1)由圖可知兩種物質(zhì)的反應(yīng)過程為向中滴加O

(2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的點為(填字母)。

(3)c點所示的溶液中溶質(zhì)種類為o

21.學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活

塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。

（1）B中溶液倒吸進(jìn)入錐形瓶A中的原因_____________________________________________________

（2）若X是一種堿，其化學(xué)式可能是（只寫一種）。

（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaC12,則A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是；反應(yīng)