第04講常見的酸及酸的性質(zhì)

目錄

應(yīng)新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備

重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力

B小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用

pH試紙

測(cè)定方法,一

pH計(jì)

pH的意義

課時(shí)11前硬指示劑常見的酸濃硫酸特性濃硫酸的稀釋

一、酸堿指示劑

1.發(fā)現(xiàn)：英國(guó)科學(xué)家

2.定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示—顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱為

3.常見的酸堿指示劑變色情況：

酸溶液堿溶液中性溶液

紫色石蕊試液變紅色—紫色

無色酚酗溶液

——無色

二、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途

1.酸

（1）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子的化合物。

（2）構(gòu)成：酸可以看作是由—和構(gòu)成。

2.硫酸和鹽酸

硫酸鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式----—

顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色

狀態(tài)—液體

物

氣味無—

理

打開濃鹽酸的瓶口有—出現(xiàn)，原因是濃鹽酸

性

揮發(fā)性無揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣

質(zhì)

而形成__________

水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶

密度常用濃硫酸（_%）1.84g/cm3常用濃鹽酸（_______%）1.19g/cm3

重要化工____。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火

藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金

重要化工—。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，

用途屬除銹等

可幫助____

濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用

它作______

3.其它常見的酸

(1)實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸：—、—；

(2)生活中常見的酸：醋酸()、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等。

三、濃硫酸的特性

1.吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑。

潮濕氣體干燥氣體

2.脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含等元素的化合物組成)里的水分(嚴(yán)格

地說，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去)，生成黑色的

3.濃硫酸具體強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用，然后再涂上

四、濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著器壁慢慢地注入—里，并不斷—，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作

課時(shí)21酸的化學(xué)性質(zhì)溶液的酸堿性一pH

一、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與活潑金屬反應(yīng)

與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂—

鋅—

鐵—

鋁—

酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬________，并產(chǎn)生—

2.酸與金屬氧化物反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹與稀鹽酸—

—逐漸溶解，溶液由____________

鐵銹與稀硫酸—

氧化銅與稀鹽酸—

________逐漸溶解，溶液由____________

氧化銅與稀硫酸—

3.酸的通性

序號(hào)性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律

(1)與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)椤?，—使無色酚醐溶液變色

(2)與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬-_+―（屬于—反應(yīng)）

(3)與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物—

(4)與堿反應(yīng)酸+堿―_+_

(5)與某些鹽反應(yīng)酸+鹽―___+____

二、溶液酸堿度的表示方法——pH

1.溶液酸堿性

溶液的酸堿性指溶液呈—、堿性或—，常用即可測(cè)定，這種方法只能大概判斷溶液的

酸堿性，無法測(cè)出溶液o

2.溶液的酸堿度

溶液的酸堿度可以定量地表示溶液。溶液的酸堿度常用—來表示。

3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系

pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：

1234567891011121314

7

01234568910II121314

1IIIIIIIIIIIII

中性

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

?pH<7的溶液

②的溶液顯中性;

③pH>7的溶液o

④當(dāng)pH<7時(shí)，,溶液的；當(dāng)pH>7時(shí)，,溶液的o

（1）酸溶液和酸性溶液

①是酸的水溶液，溶液的;

②酸性溶液是（pH<7）的溶液；

③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸鏤溶液顯,但硫酸鏤是鹽。

（2）堿溶液和堿性溶液

①是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是

②是顯堿性（pH>7）的溶液；

③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液,但碳酸鈉是鹽。

4.pH測(cè)定

（1）pH試紙

測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用o

①操作方法：

a.把pH試紙放在白瓷板或；

b.用干凈的玻璃棒待測(cè)液，滴在pH試紙上；

c.把試紙與比較，讀出pH值。

②用pH試紙測(cè)溶液pH的注意事項(xiàng)

a.不能直接將pH試紙,以免污染待測(cè)液。

b.不能將pH試紙?jiān)龠M(jìn)行測(cè)量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。

c用pH試紙測(cè)得的溶液的pH一般為—o

（2）pH計(jì)

pH計(jì)又叫,是用來精確測(cè)定溶液pH的儀器。

5.溶液酸堿性的意義

（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；

（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之

（3）隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH,可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH<5.6）情況，以便采取必要的措施；

（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。

一、酸堿指示劑易誤辨析

1.酸堿指示劑與酸或堿混合時(shí)，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液

變色。

2.只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe（OH）3、Mg（OH）2不溶于水，因此不能使無色酚麟溶液

變紅。

3.酸堿指示劑顏色的變化，只能說明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。

二、濃鹽酸和濃硫酸

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)

顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性

濃鹽酸無色液體刺激性氣味易揮發(fā)

濃硫酸無色黏稠液體無氣味不揮發(fā)

2.濃硫酸的特性

（1）脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。

（2）吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。

（3）強(qiáng)烈的腐蝕性。

（4）強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。

3.濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不

可把水倒入濃硫酸中。

4.簡(jiǎn)單的鑒別方法

晃：黏稠狀的是濃硫酸；

掂：質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是濃鹽酸（相同體積下）；

看：無色的是濃硫酸，淺黃色的是濃鹽酸（工業(yè)鹽酸）；

聞：有刺激性氣味的是濃鹽酸，無氣味的是濃硫酸。

5.放置方法：密封保存

長(zhǎng)期敞口放置的影響：

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)

濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性

濃硫酸不變?cè)龃笤龃鬁p小吸水性

注意：

1.鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的

水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。

2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

3.濃硫酸不能用于干燥氨氣。

三、溶液加水稀釋時(shí)pH的變化

（1）酸性溶液加水稀釋時(shí)，pH增大，但只能無限接近7,不會(huì)大于7,還是酸性溶液。如圖所示：

pH

——

0水

(2)堿性溶液加水稀釋時(shí)，pH減小，但只能無限接近7,不會(huì)小于7,還是堿性溶液。如圖所示:

(3)中性溶液加水稀釋時(shí)，pH不變，pH=7,還是中性溶液。

》考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：酸堿指示劑變色規(guī)律

1.(2023?天津市中考真題)人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是

A.胰液(pH：7.5-8.0)B.唾液(pH：6.6-7.1)

C.膽汁(pH：7.1-7.3)D.胃液(pH：0.9-1.5)

考點(diǎn)二：酸的物理性質(zhì)

2.(2023?甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.食鹽

考點(diǎn)三：酸的用途

3.下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是

A.組成：硫酸溶液中H+和SO半的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與C02、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCb處理后直接排放

考點(diǎn)四：濃硫酸的特性

4.(2023湖南郴州中考真題)下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是

A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C,稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

考點(diǎn)五：濃硫酸的稀釋

5.（2023?湖南省衡陽市中考真題）正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

60—

50三力讀取液體體積

A.聞氣體氣味

30三

鐐子

C.測(cè)定溶液的pH稀釋濃硫酸

-pH試紙

_

考點(diǎn)六：酸的化學(xué)性質(zhì)

6.（2022?湖南株洲中考真題）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是

A.BaCL溶液B.Cu絲

C.CuO粉末D.Cu(OH)2固體

考點(diǎn)七：溶液的酸堿性

7.（2023遼寧撫順等中考真題）人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是

體液血漿唾液膽汁胃液

PH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5

A.血漿B.唾液C.膽汁D.胃液

?過關(guān)檢測(cè)

1.（2023?湖南省株洲市中考真題）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)

致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍:

血漿胃液膽汁尿液

PH7.35?7.450.9?1.57.1?7.34.7?8.4

下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病

B.胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性

C.可使用廣范pH試紙測(cè)定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)

D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)

2.（2023?蘇州市中考真題）在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是

3.（2023?安徽省中考真題）硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法，錯(cuò)誤的是

A.稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理

C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑

4.（2023?重慶市中考真題A卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

5.（2023?四川省眉山市中考真題）將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得生

成的H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鐵片除有FezCh外不含其他雜質(zhì)）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g

B.剛開始加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C.加入12g稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCb和FeCb

D.根=0.2

6.（2023?山東省青島市中考真題）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)

能區(qū)分兩瓶溶液的是

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液

7.（2023?遼寧省阜新市中考真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間（不考慮水

分蒸發(fā)），下列說法中正確的是

A.酸性都增強(qiáng)、pH都變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小

C.溶液的質(zhì)量都增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小

8.如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯(cuò)誤的是

A.a處逐漸變?yōu)榧t棕色B.b處形成黃色溶液

C.c處有紅色物質(zhì)析出D.d處有氣泡產(chǎn)生

9.（2023?吉林省中考真題）用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，存在錯(cuò)誤的做法是

A.干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B.稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水

C.制備：用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來制取氫氣

D.除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

10.（2023?湖北荊州中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)

的是

A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液B.加入鎂粉，沒有氣體生成

C.測(cè)得該溶液的pH=7D.滴入酚獻(xiàn)試液，溶液顯紅色

11.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是

紅色溶液

▲

器—aII

淺綠色溶海/

A.a可能是紫色石蕊試液B.b可能是氧化物

C.c可能是單質(zhì)D.d可能是單質(zhì)

12.（2022?山東聊城中考真題）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石

蕊試液變紅的是

13.室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽

略溶液的變化），下列分析正確的是

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

蚩

g

質(zhì)量

T溶灑

（OH）

0Ba

變藍(lán)

，溶液

蕊溶液

紫色石

中滴加

點(diǎn)溶液

B.b

種溶質(zhì)

中有兩

點(diǎn)溶液

A.a

+

、H

SO：

OH，

a2+、

多的B

有較

液中

點(diǎn)溶

D.d

7

的pH=

液體

杯內(nèi)

點(diǎn)燒

C.c

問題：

答下列

?；?/p>

探究

質(zhì)的

學(xué)性

酸化

稀硫

進(jìn)行

趣小組

化學(xué)興

題）

中考真

?廣西

（2023

14.

酸

稀硫

aCl

O3B

Na2c

NaOH

CuO

鎂粉

2

溶液

溶液

溶液

粉末

了化

已發(fā)生

試管中

證明該

），要

序號(hào)

字母

（填

的是