第二章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）

滿分100分，考試用時(shí)75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

1.（2022?湖北?鄂州市教學(xué)研究室高二期末）向一個(gè)密閉容器中充入ImolN?和3moiH2,在一定條件下使其

發(fā)生反應(yīng)生成NH?。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是

A.電、氏和NHj的物質(zhì)的量濃度之比為1：3:2

B.N?完全轉(zhuǎn)化為NH,

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2,同時(shí)消耗2amolNH3

【答案】D

【解析】A.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故N?、七和NH3的物

質(zhì)的量濃度之比為1：3：2,不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，其達(dá)到平衡時(shí)N?、七和NH3的物質(zhì)的量濃度之

比不一定為1：3：2,A錯(cuò)誤；

B.由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故N?不可能完全轉(zhuǎn)化為NHj,B錯(cuò)誤；

C.由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN?表示正反應(yīng)速率，同時(shí)消耗2am0INH3表示逆反應(yīng)速率，且N2和NH3的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比為1:2,即正逆反應(yīng)速率相等，故說明達(dá)到化學(xué)平衡，D正確；

故答案為：D?

2.（2021?河南洛陽?高二期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

B.合成氨工廠通常采用高溫條件（N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0）

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】A.在啤酒中存在平衡CO2（g）+H2O=H2co3（aq）,開啟啤酒瓶，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，啤酒瓶

中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A不選；

B.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，合成氨工廠通常采用高溫條件

是因?yàn)榇呋瘎┑幕钚院?、反?yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋，B選；

C.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)CI2+H2OUH++CI+HCIO,在飽和食鹽水中，增大氯離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，氯氣溶

解度減小，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，c不選；

A

D.二氧化硫發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為2so2+O2,2sO3,使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正

催化劑

向移動(dòng)，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D不選；

答案選B。

3.(2022?廣東茂名?高二期末)下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.電解飽和食鹽水D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

【答案】C

【解析】A.擴(kuò)散現(xiàn)象，是燧增加的自發(fā)過程，A不符合題意；

B.冰的熔點(diǎn)為0℃,水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是燧增加的自發(fā)過程，B不符合題意；

C.電解飽和食鹽水，是在外電場(chǎng)的作用下強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；

D.鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過程，D不

符合題意；

綜上所述答案為C。

4.(2021?山東?微山縣第二中學(xué)高二階段練習(xí))一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

2HI(g)#H2(g)+l2(g)o若c(HI)由0.1mol-L1降到0.08moU時(shí)，需要20s,那么c(HI)由0.08mol-L^降到

0.07H1O1L-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

【答案】C

【解析】c(HI)由O.lmoLL-i降到0.08moLL1時(shí)，需要20s,則該時(shí)間段的平均速率為

==0.001mol/(L-s),如果c(HI)由0.08mol-L1降至0.07moi-L?時(shí)平均

20s--------20s

反應(yīng)速率仍為O.OOlmorUd,則所需時(shí)間為10s,但實(shí)際上濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以所需時(shí)間要大于

10s,故C正確；

故選C。

5.(2021.黑龍江.農(nóng)墾佳木斯學(xué)校高二階段練習(xí))對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)U2c(g)+2D(g),若增

大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度均增大，且增大的程度一樣，所以正

逆反應(yīng)速率都加快，加快的程度也一樣，平衡不移動(dòng)，答案選B。

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變。

D.NH3的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以，升高溫度，反應(yīng)的速率減慢

【答案】C

【解析】A.98%的濃硫酸會(huì)使鐵片鈍化，產(chǎn)生氫氣的速率反而會(huì)減慢至零，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量的氯化鈉溶液會(huì)使溶液中的H+濃度減小，則鋅片和鹽酸反應(yīng)速率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.一定溫度下固定容積的容器中，即恒溫恒容下，如果通入惰性氣體導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率就

不會(huì)改變，故C正確；

D.無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。

7.利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)U2co2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ.moP1,可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高

該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.向容器中通入NOD.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

【答案】B

【解析】A.升溫速率加快，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，B正確；

C.通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D.及時(shí)將二氧化碳和氮?dú)夥蛛x，反應(yīng)速率降低，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.在一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=g^—^2。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增

加。下列說法正確的是

A.減低溫度，逆反應(yīng)速率增大B.該反應(yīng)的熔變?yōu)檎?/p>

C.若增大c(A)、c(B),K值增大D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)+B(g)==tC(g)+D(g)

【答案】B

【解析】A.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，A錯(cuò)誤；

B.若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熔變大于0,B

正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)平衡常數(shù)只能確定該反應(yīng)中的氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)產(chǎn)物的系數(shù)，無法確定是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng),

則無法確定其反應(yīng)方程式，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

9.(2021.遼寧?遼河油田第二高級(jí)中學(xué)高二期中)80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)

N2O4U2NO2AH=+QkJ-moli(Q>0),獲得如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/S020406080100

1

c(NO2)/mol-L0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.當(dāng)溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

1

B.0~40s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為O.OOSmol-Li-s

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJ

D.100s后升高溫度，體系顏色變淺

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，當(dāng)溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤;

B.0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率v(NzC)4)=空跑寶衛(wèi)吧匹x；=0Q025mol/(L-s),B錯(cuò)誤；

C.由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為

0.3mol/Lx2L八,八▼―一”

-------------------xQkJ/mol=0.30QkJ,C正確；

D.100s后升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D錯(cuò)誤;

答案選C。

10.(2022.江蘇.鹽城市伍佑中學(xué)高二期中)關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D.對(duì)于3Fe(s)+4H2O(g)皤珍Fe3CU(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=霉字妻黑

c(Fe)-c(HQ)

【答案】B

【解析】A.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，正確；

C.平衡移動(dòng)除了溫度之外，還可以是壓強(qiáng)、濃度等，所以平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)表達(dá)式中，不寫入固體物質(zhì)，錯(cuò)誤；

故選：B?

11.(2022?廣西?南寧市第五十六中學(xué)高二期末)在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol-L1-s1B.v(B)=0.3mol-L1-s1

C.v(C)=0.8moLU-siD.v(D)=lmol-L1-s1

【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比可將各項(xiàng)表示反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。

A.v(A)=0.5mol-L1-s1即為v(B)=v(A)=0.25mobLI-s1；

10O

1

C.v(C)=0.8moLLlsi即為V(B>-v(C)=—mol-V-s；

D.v(D)=lmoLLifi即為v(B)=-v(C)=0.25mol-L1-s1；

綜上所述，因此表示該反應(yīng)速率最快的是v(B)=0.3moiLd,故答案為B。

12.(2021?遼寧?一尺和育英高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí))可逆反應(yīng)A(?)+aB(g).?C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)

過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量與溫度(7)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a=2,則A為非氣體

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.工＞工，pp＞耳

D.其他條件不變時(shí)，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

【答案】D

【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以判斷出：T2＞工，P2＞P,;在北下C的百分含量較小，說明升高溫

度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，c的百分含

量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由

此分析。A.由C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，可以確定Pz＞P1,增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若。=2,則A為非氣

體，故A正確；

B.由C的百分含量與溫度的關(guān)系圖，可以確定12＞工，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即AHCO,故B正確；

C.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出：匕＞工，P*,故C正確；

D.其他條件不變時(shí)，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不改變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不

變，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.(2022.廣東梅縣東山中學(xué)高二階段練習(xí))NH3和純凈的02在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，

測(cè)得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

A.v(O2)=0.225mol/(Lmin)B.v(H2O)=0.375mol/(L-min)

C.v(N2)=0.125mol/(L-min)D.v(NH3)=0.25Omol/(L-min)

【答案】A

【解析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmoL貝U

4N4(g)+3Q(g)2N2(g)+6“20(g)

初始43

反應(yīng)X0.75x0.5九1.5x

平衡4-x3-0.75%0.5%1.5尤

1.5x2moi

根據(jù)題意有Lxl00%=40%,解得x=2,V(NH3)=.-0.250mol/(Lmin)o

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

3—

A.v(02)=0.250mol/(Lmin)x—=0.1875mol/(Lmin),A速率不正確；

B.v(H2O)=0.250mol/(L-min)x1=0.375mol/(L-min),B速率正確；

2

C.V(N2)=0.250mol/(Lmin)x—=0.125mol/(Lmin),C速率正確；

21TLe)1

D.V(NH)=-------------=0.250mol/(L-min),D速率正確；

32￡x4mm

答案為A。

14.一定條件下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ.mo『，如圖所示是化

學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件的改變而變化的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()

A.4時(shí)增大c(Nj或c(H?)B.時(shí)加入催化劑

C.4時(shí)降低溫度D.%時(shí)向容器中充入He

【答案】D

【解析】A.%時(shí)正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，

改變的條件為增大反應(yīng)物濃度，A正確；

B.芍時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，平衡不移動(dòng)，改變的條件為使用了催化劑，B正確；

C.4時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

改變的條件為降低溫度，C正確；

D.〃時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，改變的條件為增大壓強(qiáng)，

而向容器中充入He,體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.例1ImolX氣體和amolY氣體在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+aY(g)='bZ(g)。反應(yīng)達(dá)到平

3

衡時(shí)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%,且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的=，

4

則a和b的數(shù)值可能是()

A.a=l,b=2B.a=l,b=3C.a=2,b=3D.a=3,b=2

【答案】D

【解析】解法1根據(jù)題意列出三段式：

X(g)+aY(g)bZ(g)

n(起始)/mol1a0

n(轉(zhuǎn)化)/mol0.50.5a0.5b

n(平衡)/mol0.50.5a0.5b

同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物質(zhì)的量成反比，

所以據(jù)題意有+0$b=1,可得i+a=2b。將題給選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)代入關(guān)系式可知，D項(xiàng)中數(shù)據(jù)符合

1+a4

題意。

解法2差量法：

X(g)+aY(g)bZ(g)An

n(起始)/mol1a01+a

n(平衡)/mol0.50.5a0.5b0.5(1+a-b)

同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物質(zhì)的量成反比,

所以據(jù)題意有，，、-0,可得l+a-2b。將題給選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)代入關(guān)系式可知，D項(xiàng)中數(shù)據(jù)

nl+a-0.5(l+a-b)3

符合題意。

故選D。

16.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能證明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已

達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平

均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之

比為1:1

A.①③④⑤B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各組分

的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

②該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混

合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

③B物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

④該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變

化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說

明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑥未說明兩物質(zhì)反應(yīng)速率的方向，則根據(jù)v(C)與v(D)的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化,

則無法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑦該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡

狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選A。

二、非選擇題：共56分。

17.(10分)合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH

3(g)AH=-92kJ/mol；據(jù)此回答以下問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

⑵根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值_______o(填“越大”、

“越小”或“不變”)

(3)某溫度下，若把lOmolN?與30moi置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣

9

體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的正，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率。=(用百分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.VJE(N2)=2VXNH3)d.混合氣體中c(NH3)不變

(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))。

C2(NH)

【答案】⑴3

3

C(N2)C(H2)

⑵越小

(3)20%bd

(4)AB

【解析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是用平衡時(shí)生成物濃度暴之積除以反應(yīng)物濃度嘉之積，則該反應(yīng)的化學(xué)

C2(NH)

平衡常數(shù)表達(dá)式為3

K=3

C(N2)C(H2)°

(2)根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)的值減小。

(3)某溫度下，若把lOmolNZ與30moiHz置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣

體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的木9。在恒溫恒容的條件下，壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以混合氣的物質(zhì)的量

99

變?yōu)殚_始時(shí)的正，開始時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為40mol,所以平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量為40x—=36mol,

氣體的物質(zhì)的量減小了4mol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2(g)+3H?(g).-2NH3可知，生成的氨氣的物質(zhì)的

量和氣體減小的物質(zhì)的量相等，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量為4mol,則消耗的氫氣的物質(zhì)的量為6mol,所

以平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率。=7；「X100%=20%。該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，混

合氣的總質(zhì)量是不變的，所以密度一直不變，不能根據(jù)容器內(nèi)密度保持不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

該反應(yīng)在恒溫恒容下發(fā)生，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量之和成正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不相等，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)在一直減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；平衡時(shí)，正逆反應(yīng)

速率相等，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即當(dāng)2VXN2)=v點(diǎn)NH3)時(shí)達(dá)到了平

衡，而VIN2)=2%ANH3)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)開始時(shí)加入的是氮?dú)夂蜌錃?，氨氣的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行

而增大，當(dāng)氨氣濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故選bd。

(4)A.催化劑能加快反應(yīng)速率，使用催化劑的反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，且催化劑不影響平衡，故A正確；

B.溫度高，速率快，先達(dá)到平衡，所以乃〈乃；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；

C.反應(yīng)開始加入的氮?dú)夂蜌錃?，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氮?dú)夂蜌錃鉂舛冉档?，氨氣濃度增大，?dāng)?shù)獨(dú)?、氫氣、?/p>

氣濃度不再改變時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，但平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；

故選ABo

18.(14分)已知2A2(g)+Bz(g)一-2C3(g)AH=QkJ-mol」(Q/0),在一個(gè)有催化劑、容積不變的密閉

容器中加入2moiA2和ImolB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C3的濃度為WmoLL」，放出熱量為Q?kJ。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為。

(2)達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的僦氣，A2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若在原來的容器中，只加入2moic3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量Q3kJ,C3的濃度

(填“>”"=”或“<")wmol-L\Q|、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系：Q3=。

(4)改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量),則下列結(jié)論正確的是(填

序號(hào))。

A反應(yīng)速率：c>b>a

B達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率：b>a>c

cT2>T,

Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)，A?和B?的起始物質(zhì)的量之比為2:1

(5)若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入4molA?和2molBz，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量

Q4kJ,則Q2(^4(填“>”“<”或，=")。

(6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B?轉(zhuǎn)化率的是(填序號(hào))。

A選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣增大壓強(qiáng)

C及時(shí)分離生成的C3D升高溫度

【答案】(1)y

(2)不變

(3)=Q1-Q2

(4)AD

(5)<

(6)B

1

【解析】⑴已知2A2(g)+Bz(g)2C3(g)AH=-Q)kJ-mol-(Qj>0),達(dá)到平衡后C3的濃度為wmoLL」,

放出熱量為Q?kJ,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為受；

(2)達(dá)到平衡后，若向原恒容容器中通入少量的氨氣，氤氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，4的

轉(zhuǎn)化率不變；

⑶在同一容器中投入2molA?和1molBZ與投入2molC3是等效的，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以反應(yīng)達(dá)到平

衡后，C3的濃度等于wmol.LT；根據(jù)等效平衡原理可知，Q|=QZ+Q3；

(4)增大反應(yīng)體系中B?的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度變大，反應(yīng)速率：c>b>a,故A正確；增大一種反應(yīng)物

的量，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)4的轉(zhuǎn)化率大小為c>〃>a,B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C3的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，故(<工，C錯(cuò)誤；投料比為化學(xué)式前的系數(shù)

之比時(shí)，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，則6點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)，4和的起始物質(zhì)的量之比為2:1,D正確；

(5)恒壓條件下，相當(dāng)給原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率變大，Q2<Q4；

(6)A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，平衡不移?dòng)，B?的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B?的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.及時(shí)分離生成的C3,反應(yīng)速率減小，故c錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，2的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

19.(14分)⑴在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)=3B(g)+C(?)的能量變化如圖所示。

能里］

3A(g)匕豐※

3B(g)+C(?)

反應(yīng)過程

則3A(g)3B(g)+C(?)的正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，由a到b可能發(fā)生變化的反應(yīng)條件是

(2)在密閉恒容容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)3A(g)「3B(g)+C(?)。

①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示：

氣體的平均

則下列有關(guān)C物質(zhì)的狀態(tài)的判斷正確的是(填選項(xiàng)字母)。

a.可能為氣態(tài)b.一定為氣態(tài)c.一定為非氣態(tài)

②若t2時(shí)刻只擴(kuò)大容器的體積，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化符合z線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為一。

(3)在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成

無害物質(zhì)，減少污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJmol1

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=221.0kJ-mol

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=393.5kJ-mol

試計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)WAH=。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

為K=,隨著溫度的升高，K值將(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】(1)放熱加了催化劑

(2)a氣態(tài)

C(N1.C2(CC>2)

(3)746.5kJ-mol1減小

C2(NO).C2(CO)

【解析】(1)由圖可得，生成物的能量小于反應(yīng)物的能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由a到b,活化能降低了,

說明可能發(fā)生變化的反應(yīng)條件是加了催化劑。故答案為：放熱；加了催化劑。

-------111M____

(2)①因?yàn)镸=%,當(dāng)C為氣體時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，機(jī)也不變，〃點(diǎn)增大，血減小，符合題意；當(dāng)C為非

”總

氣體時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，總減小，〃總不變，而減小，也符合題意。故答案為：a。

②若t2時(shí)刻只擴(kuò)大容器的體積，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化符合z線，當(dāng)C是氣體時(shí)，平衡向右

移動(dòng)，必減小，符合題意；當(dāng)C是非氣態(tài)時(shí)，平衡不移動(dòng)，血不變，不符合題意。故答案為：氣態(tài)。

⑶因?yàn)棰貼2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol1,②2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=221.0kJmol1,③

C(s)+O2(g)=CO2(g)411=393.5kJ-moF,總反應(yīng)④2NO(g)+2CO(g).\N2(g)+2CO(g),根據(jù)蓋斯定律可得：④

111

=2x③①②，所以411=2x(-393.5kJ-mo『)-180.5kJ-mol-(-221.0kJ-mol)=-746.5kJ-molo

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=求;1:制'因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡向左

移動(dòng)，K值將減小。故答案為：746.5kJ.moF；*).(CO?)；減小。

C2(NO).C2(CO)

20.(2022?云南省楚雄彝族自治州民族中學(xué)高二階段練習(xí))(18分)SO2,NO、CO均為大氣污染物，它們

在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

(1)一定條件下，將2moiSO?與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O2(g).2SO3(g),下列

狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填序號(hào))。

A.混合氣體的密度保持不變

B.SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變

C.SO?和O?的物質(zhì)的量之比保持不變

D.。2的消耗速率和SO3的消耗速率相等

(2)已知反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)AH<0,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間⑺的變化如圖甲所示。

根據(jù)圖像可以判斷曲線Ri、4對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是(填序號(hào))。

M

的

體

積

分

數(shù)

OI

甲

A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑

(3)CO和凡在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g).CH30H(g)AH<00現(xiàn)在體積為IL的恒容密

閉容器(如圖乙所示)中通入1molCO和2molH,,測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度下容器中C