第三章鐵金屬材料測試題

一、選擇題

1.中國空間站天和核心艙的主要能量來源是碑化錢(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與A1同主族,

化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是

A.碑化錢電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.GaAs中As的化合價是-3

C.錢既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.GaAs與Hz。?反應(yīng)得到+5價含As化合物，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

2.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是

A.Fe2O3,Fe3O4都有磁性

B.氫氧化鐵受熱分解可制得FejO,

C.FeQj是一種紅棕色粉末

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成FeQs

3.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶

液是

A.CuChB.HC1C.FeCbD.MgCh

4.某同學(xué)從化學(xué)方程式2H20as2H2T+O2T中獲得以下信息：①反應(yīng)后氫氣和氧氣的質(zhì)量比為

1：8；②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變;③反應(yīng)前后元素的種類不變;④反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變；

⑤反應(yīng)前后元素的化合價不變。其中正確的是

A.③④B.①③④

C.①②③④D.①②③④⑤

5.綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，環(huán)境無害化學(xué)，清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消

除有害物質(zhì)的生成和使用。下圖是用FeCL溶液蝕刻銅箔回收銅的一種化學(xué)工藝流程，該流程涉

及回收和再生，符合綠色化學(xué)理念。下列敘述正確的是

蝕刻液FeCb溶液

試劑X

A.亥！|蝕過程發(fā)生：2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu>

B.試劑X可選用稀硝酸

C.濾液Y可以使KSCN溶液變紅

D.試劑Z可能是氯氣

6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

溶液中有Na+，無

A伯絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色

產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛以撊芤褐幸欢ㄓ?/p>

B某溶液中滴加NaOH溶液

綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2+

將C4通入盛有濕潤有色布cu具有漂白性使有

C有色布條褪色

條的集氣瓶中色布條褪色

向某溶液中先加新制氯水，

D最終溶液變紅該溶液中含有Fe^+

再加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

7.關(guān)于鐵的三種氧化物（FeO、Fe2C）3、FesOQ的下列敘述正確的是

A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同

B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C.氧化亞鐵可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色

D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種混合物

8.下列關(guān)于鐵及其化合物說法錯誤的是

A.Fe在潮濕的空氣中容易生銹

B.丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)ezCh而呈紅色

C.FeO中鐵元素的化合價呈+3價

D.含F(xiàn)e3+鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色

9.下列物質(zhì)對應(yīng)用途中，不正確的是

A.過氧化鈉：呼吸面具中作供氧劑

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉：均可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.氫氧化鐵：油漆、涂料中的紅色顏料

D.硬鋁：制造飛機和宇宙飛船的理想材料

10.將12.8g銅投入60mL一定濃度的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO?混合氣體

中N原子的物質(zhì)的量為0.2mol（反應(yīng)前后溶液的體積基本不變）。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)后溶液CU（NC>3）2的濃度約為5mol/L

B.反應(yīng)中Cu失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol

C.生成的NO和NO?物質(zhì)的量之比為1:1

D.生成氣體的體積為4.48L

11.下列實驗方案，不合理的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量先無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)溶液中含有

A

氯水血紅色沉淀Fe2+

將一塊綠豆大小的鈉投入燒杯中，加入適量蒸有堿性物質(zhì)

B劇烈反應(yīng)，溶液變紅

緇水，再滴入2滴酚酸生成

氯氣有漂白

C干燥氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶鮮花褪色

性

向某溶液中先加足量稀鹽酸，再加入氯化領(lǐng)溶溶液中含有

D出現(xiàn)白色沉淀

液SO：

A.AB.BC.CD.D

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B.lOOmLl8moi?口濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)可生成0.9molSC>2氣體

C.常溫常壓下，Imol乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為6NA

D.14g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體含有的原子數(shù)目共有3NA

二、非選擇題

13.在高溫下，與5、C反應(yīng)可得到AlCh。電解熔融的NaCl、MgCl2,A1J的混合物

可以制得金屬鋁，比直接電解AI2O3,制鋁節(jié)省28%的電能。

(1)寫出用上述反應(yīng)制備A1C4的化學(xué)方程式o

(2)在實際生產(chǎn)中并不用混合鹽熔融電解的方法來生產(chǎn)鋁，為什么?

14.填空：

主要現(xiàn)

實驗操作結(jié)論及反應(yīng)的化學(xué)方程式

象

鋁是_________________色金屬，鋁在空氣中易

打磨后

被___________，形成一層氧化膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

打磨鋁片，觀察的鋁片

A

口=

4A1+3O22A12O3

加熱未打磨的鋁片——

3mL

3mL]6mol-L-1

nn的NaOH

」的鹽酸_莎液

——

J已打磨短已打磨

的鋁片的鋁片

15.按要求完成下列小題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其相對分子質(zhì)量為=

(2)1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量

為0

16.實驗室用一定量MnO2固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)制取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

A

氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H2。,，(相對原子質(zhì)量0-16,

Mn-55)

試計算：

(1)參加反應(yīng)的MnCh的質(zhì)量____________；

⑵反應(yīng)后溶液的體積為100mL,溶液中MnCb的物質(zhì)的量濃度。

17.取3.54g鎂鋁合金投入到100mL4.00mol?「的鹽酸中，合金完全溶解，放出氫氣3.808L(已

折算成標(biāo)況)請計算

(1)鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=%(保留三位有效數(shù)字)

(2)上述溶液中繼續(xù)滴加VmLZOOmolL1的NaOH溶液，得到沉淀6.20g。則V的最大值=L。

(寫出計算過程)

18.三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。一定

量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于2.100mol/L200.00mL的鹽酸中；充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢測所得

的濾液中n(Fe):n(Cl)=l:2.1。往濾液中再通入足量C1?制得FeC4溶液(假設(shè)廢鐵屑中的雜質(zhì)不

與鹽酸反應(yīng)，氧化后制得的FeC§溶液仍為200.00mL)。

(1)濾液中c(CT)=___mol/L,FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量之比為。

(2)要將濾液中FeCl2恰好轉(zhuǎn)化為FeC§,理論上需通入—L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣。

19.A、B、C、D四種物質(zhì)或其水溶液有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：

⑴若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，寫出物質(zhì)C的一種用途：；寫出物質(zhì)C與

水反應(yīng)的離子方程式。若不考慮其他離子的影響，向同時含有下列離子的混合溶液

中加入少量固體C后，再繼續(xù)滴加足量的稀硫酸，最終離子數(shù)目不變的是(填寫序

號)。

a.Na+b.Mg2+c.K+d.Fe2+e.Fe3+

⑵若A是一種引起溫室效應(yīng)的氣體，D為焰色試驗顯黃色的強堿，則B-C的離子方程

式o若A為焰色試驗顯黃色的強堿，D為引起溫室效應(yīng)的氣體，則B-C的離子方

程式。

（3）若A、B、C中均含有同一種非金屬元素，A單質(zhì)常用來自來水殺菌消毒，D是目前使用量最

大的金屬。實驗室常用鑒定B中金屬陽離子的試劑（填名稱）=向物質(zhì)C的溶液中滴

加氫氧化鈉后得到的沉淀在空氣中會有一系列顏色變化，試寫出該沉淀變化的化學(xué)反應(yīng)方程

式：O

20.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生

如下轉(zhuǎn)化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

已知：A的焰色反應(yīng)為黃色。

金屬A

請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（DB的化學(xué)式為,寫出氣體乙的兩個重要用途：

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①O

反應(yīng)⑤o

反應(yīng)⑥。

21.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如圖所示說明。

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級一級

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計算）20-50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

I.碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

KIO3+5KI+5H2SO4=3K2SO4+3l2+3H2O,甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制所需的100

mL3.6mol/L的稀硫酸。

⑴若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用量筒量取濃硫酸的體積為mLo

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌，然后定

容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。配制過程中多次用到玻璃棒，其主要作用是=

⑶若實驗中進行下列操作使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是o偏低的是。

①定容時觀察液面俯視

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

④容量瓶中原有少量蒸儲水

(4)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫

后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之

處o

II.已知上述反應(yīng)生成的卜可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2S2O^=2I+S4O^O

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0x10-3mol/L的Na2s2。3溶液20.00mL,

恰好反應(yīng)完全。

(5)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的L的物質(zhì)的量是molo

(6)根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

22.已知三氯化鐵的熔點為306℃,沸點為315℃,易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣

里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

收集器

⑴裝置的連接順序為：。

(2)實驗中制備氯氣的離子方程式為

(3)飽和食鹽水的作用是，堿石灰的作用是

(4)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶

中，對固體混合物進行如下實驗：

|固體混合物|喘輸?shù)S色溶液產(chǎn)斗淡紅色溶液|點基深紅色溶砌器前|紅色褪去|

淡紅色溶液中加入過量H2O2后，溶液顏色變深的原因有a：(寫出離子方程式)；b：

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(5)該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。

步驟1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCb溶液無明顯變化；

第二份滴加KSCN,溶液出現(xiàn)紅色；

第三份滴加稀鹽酸和BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是(填化學(xué)式)

步驟2：另取同濃度的FeCb溶液滴加2滴KSCN,溶液變紅，再通入。2,無明顯變化。

得出結(jié)論：溶液紅色褪去的原因是。

【參考答案】

一、選擇題

1.D

解析：A.珅化線電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.Ga與A1同主族，GaAs中Ga為+3價，As的化合價是-3,B正確；

C.Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，因為鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故

錢既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.GaAs中線元素為+3價，碑元素為-3價，As元素的化合價變?yōu)?5價，GaAs是還原劑,

H2O2中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，H2O2是氧化劑，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，則該

反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,故D錯誤；

故選D。

2.C

解析：A.Fe3O4具有磁性，F(xiàn)ezCh無磁性，A錯誤；

B.2Fe(OH\=Fe2O3+3H2O，B錯誤；

C.FezCh是一種紅棕色粉末，C正確；

D.FeO在空氣里受熱，能迅速氧化成四氧化三鐵，D錯誤；

故答案為：Co

3.B

解析：A.氯化銅溶液中加入足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu,所以溶液中陽離子總物

質(zhì)的量基本不變，故A不符合題意；

B.HC1溶液中加入足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2色可知陽離子總物質(zhì)的量減小，故

B符合題意；

C.FeCb溶液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,可知陽離子總物質(zhì)的量增大，故C不

符合題意；

D.鐵粉與氯化鎂溶液不反應(yīng)，陽離子總物質(zhì)的量不變，故D不符合題意；

綜上所述答案為B。

4.B

解析：由化學(xué)方程式可知，生成氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比為2:1,又由m=nM可知，氫氣和

氧氣的質(zhì)量比為4：32,即1:8,故①正確；由化學(xué)方程式可知，消耗2個水分子，一定生

成了2個氫氣分子，一個氧氣分子，故②錯誤；由質(zhì)量守恒定律定律可知：反應(yīng)前后元素的

種類、原子的個數(shù)不變，故③④正確；水中氧元素為負二價，氫元素為正一價，氫氣、氧氣

是單質(zhì)，氫元素、氧元素都為0價，故⑤錯誤；綜上所述答案選擇B。

5.D

【分析】FeCb溶液蝕刻銅箔是利用Cu和FeCb反應(yīng)生成了氯化銅和氯化亞鐵，對應(yīng)的化學(xué)

方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,過濾后，濾液為FeCb、FeCb和CuCL的混合液，力口入

過量Fe粉，置換出Cu,過濾得到的固體為Cu和Fe以及濾液Y為FeCL溶液；用鹽酸溶解

后再過濾得到Cu和FeCL溶液(濾液Y),濾液Y中通入過量C12重新得到FeCb溶液，據(jù)

此分析解題。

解析：A.Cu和FeCh反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，對應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=

Cu2++2Fe2+,故A錯誤；

B.試劑X是溶解Fe,達到Fe和Cu分離的目的，硝酸有強氧化性，能溶解Fe和Cu,則

只能選擇稀鹽酸，故B錯誤；

C.濾液Y為FeCL溶液，不能使KSCN溶液變紅，故C錯誤；

D.試劑Z是氧化Fe?+生成Fe3+,且不引入雜質(zhì)離子，可選擇氯水、氯氣、H2O2等，故D正

確；

故選：D。

6.B

解析：A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中有Na+,可能含有

K+,故A錯誤；

B.往溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，白色沉淀

轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以原溶液中含有Fe?+,

故B正確；

C.將CL通入盛有濕潤有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色，說明CU和H2O反應(yīng)生成的

HC1O具有漂白性使有色布條褪色，故C錯誤；

D.向某溶液中先加新制氯水，再加KSCN溶液，最終溶液變紅，該溶液中不一定含有Fe2+,

也可能只含有Fe3+,故D錯誤；

故選B。

7.C

解析：A.FeO中鐵元素的化合價為+2價，F(xiàn)ezCh中鐵元素的化合價為+3價，F(xiàn)e3C)4為復(fù)

雜的氧化物，其中鐵元素的化合價可以看作是由+2、+3價組成的，A錯誤;

B.FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3與鹽酸

反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FesCU不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+

8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,B錯誤；

c.氧化亞鐵是一種黑色粉末，可用作色素，應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色，c正確；

D.四氧化三鐵是復(fù)雜的氧化物，屬于純凈物，D錯誤；

故答案選C?

8.C

解析：A.在潮濕環(huán)境中，鐵很容易與水、02反應(yīng)而被腐蝕，A正確；

B.丹霞地貌的巖層中含F(xiàn)ezCh,該物質(zhì)為紅棕色，導(dǎo)致巖層顯紅色，B正確；

C.FeO中鐵元素化合價為+2價，C錯誤；

D.檢驗Fe3+可用KSCN溶液，因為Fe3+會與SCM結(jié)合生成紅色Fe(SCN)3,D正確；

故答案選C。

9.C

解析：A.過氧化鈉與二氧化碳、水均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以可用于呼吸面具中作供氧

劑，A正確；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿，用于發(fā)酵粉等；碳酸鈉可

以用于制造玻璃等或工業(yè)用堿，B正確；

C.Fe?C)3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯誤；

D.A1的相對原子質(zhì)量較小，故其形成的合金硬鋁密度小、強度高、耐腐蝕，是制造飛機和

宇宙飛船的理想材料，D正確；

故選C。

10.C

解析：A.恰好完全反應(yīng)，則Cu~CM+,12.8g銅物質(zhì)的量為64：：==02moi,則生成的

CU(NC)3)2的物質(zhì)的量為0.2mol,濃度約為6：比?L=33moLLT,故A錯誤；

B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molx2=0.4mol,故B錯誤；

C.設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為a,生成NO2的物質(zhì)的量為b,轉(zhuǎn)移電子守恒得3a+b=0.4mol,

N原子守恒得a+b=0.2mol,解得a=0.1mol,b=0.1mol,生成的NO和NO2物質(zhì)的量之比

為1:1,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO?非氣態(tài)且未指明為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法確定，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

11.C

解析：A.亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子，向某溶液中加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，

再加入少量氯水出現(xiàn)血紅色，說明開始溶液中無Fe3+,加入CL后溶液中含有Fe3+,則原溶

液中含有Fe2+,A合理；

B.堿性溶液能使酚酥試液變紅色，溶液變紅說明有堿性物質(zhì)生成，B合理；

C.干燥氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶中時，CL與鮮花中的水反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HC1O,

使鮮花褪色，而不能說是氯氣有漂白性，C不合理；

D.向某溶液中先加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Ag+；再加入氯化鋼溶液出現(xiàn)

白色沉淀，該沉淀是BaS04,則可以證明溶液中含有SOj,D合理；

故選C。

12.D

解析：A.Fe與S混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeS,1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為2NA,A錯誤；

B.隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，無法計算生成的二氧化硫的量，B錯誤；

C.1個乙烷分子中含有7個共價鍵，則常溫常壓下，Imol乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為7NA,

C錯誤；

D.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=

14g

,=lmol,故含原子數(shù)目為3NA,D正確；

14g/mol

故選D。

二、非選擇題

高溫

13.(1)A12O3+3C12+3C^2A1C13+3CO

⑵得到鋁中會含有鈉、鎂金屬，使得產(chǎn)品不純凈

解析：(1)在高溫下，AI2O3與?2、C反應(yīng)可得到A1C4,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成一

高溫

氧化碳，反應(yīng)為A12O3+3CU+3C-2A1C13+3CO;

(2)在實際生產(chǎn)中并不用混合鹽熔融電解的方法來生產(chǎn)鋁，原因是得到鋁中會含有鈉、鎂

金屬，使得產(chǎn)品不純凈。

14.銀白色銀白氧化鋁片內(nèi)部熔化但不滴落鋁片表面有一層AI2O3,

且A12O3的熔點高于A1單質(zhì)鋁片均溶解，且均有氣泡產(chǎn)生A1既能與鹽酸反應(yīng)、

又能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAK)2+3H2T

解析:打磨后的鋁片呈銀白色而未打磨的鋁片沒有金屬光澤呈暗灰色說明金屬鋁易被空氣中

的氧氣氧化生成鋁的氧化物，得到結(jié)論鋁是銀白色金屬，鋁在空氣中易被氧化形成一層氧化

膜；加熱未打磨的鋁片，可以看到鋁片內(nèi)部熔化但不滴落，得到結(jié)論鋁片表面有一層AI2O3,

且A12O3的熔點高于A1單質(zhì)；已打磨的鋁片分別與等濃度等體積鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

可以看到鋁片均溶解，且均有氣泡產(chǎn)生，得到結(jié)論A1既能與鹽酸反應(yīng)、又能與NaOH溶液

反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HC1=2A1C13+、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

故答案為：銀白色；銀白；氧化；鋁片內(nèi)部熔化但不滴落；鋁片表面有一層AI2O3,且AbCh

的熔點高于Al單質(zhì)；鋁片均溶解，且均有氣泡產(chǎn)生；A1既能與鹽酸反應(yīng)、又能與NaOH溶

液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

3H2To

15.(1)28

(2)39g/mol

Vn11?!

解析：(1)標(biāo)況下，112mL該氣體的物質(zhì)的量n=?—二:一-=0.005mol,該氣體的質(zhì)

Vm22.4L/mol

014e

量是014g,則其摩爾質(zhì)量M=---J=28g/mol,故該氣體的相對分子質(zhì)量為28；

(2)假設(shè)+1價金屬的摩爾質(zhì)量為M,根據(jù)顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)時的轉(zhuǎn)化

關(guān)系，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律，貝心上典乂1=粵]><2,解得M=39g/mol。

2g/mol

16.7gImol/L

224T

解析：⑴標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為“…?=0.1moL根據(jù)方程式可知制取O.lmol

22.4L/mol

氯氣需要0.1molMnO2,其質(zhì)量為0.1molx87g/mol=8.7g；

(2)根據(jù)方程式可知生成O.lmol氯氣時生成的氯化鎰為O.lmol,溶液體積為100mL,所以氯

化鎰的濃度為舞色=lmol/L。

17.(1)54.2(2)220

解析：(1)根據(jù)題意可知，24n(Mg)+27n(Al)=3.54g,鋁和鎂與鹽酸反應(yīng)均能生成氫氣，根據(jù)

33S08T

電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知,n(Mg)+—n(Al)=—:---------=0.17moL聯(lián)立兩式得,n(Mg)=0.08mol,

222.4L/mol

n(Al)=0.06mol,則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)="嗎與警則=54.2%；

3.54g

;

(2)J§(l)Mn(Mg)=0.08mol,w(Al)=0.06mol【，〃(Mg(OH)J=4.64gm(Al(OH)3j=4.68g,

現(xiàn)沉淀m=6.20g,故沉淀為Mg(OH)2和部分的Al(OH)3]o

V最大值時沉淀為Mg(OH)2和部分的Al(OH)3,此時溶液僅有Na+、A1O；、c「，據(jù)電荷守

恒:71(A1O2)=0.06-(6.20-0.08X58)/78=0.04mol,zz(cr)=0.1x4.00=0.4mol,

+

n(Na)=Vx2.00=?(AlO2)+zz(Cr)=0.04+0.4,解得V=0.220L=220mL。

18.(1)2.1009:1(2)2.016

解析：(1)生銹的鐵屑與稀鹽酸恰好反應(yīng)過濾后得到氯化鐵和氯化亞鐵的混合溶液，由氯原子

個數(shù)守恒可知，濾液中氯離子的濃度為小絲絲30生=2.100mol/L；設(shè)氯化亞鐵和氯

0.200L

化鐵的物質(zhì)的量分別為amokbmol,由鐵元素和氯元素的物質(zhì)的量比為1：2.1可得:

a+b=2.100mol/Lx0.200Lx，p由電荷守恒可得：2a+3b=2.100mol/Lx0.200Lxl,解聯(lián)立方程

可得a=0.18mokb=0.02mol,所以氯化亞鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量比為0.18mol：0.02mol=9：

1,故答案為:2.100；9：1；

(2)由得失電子數(shù)目守恒可知，0.18mol氯化亞鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化鐵所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體

積為0.18molx《x22.4L/mol=2.016L,故答案為：2.016?

19.(1)供氧劑ZNa2。。+2凡。=4Na++4OH-+02fbe

(2)HCO；+OH=CO^+H2OCOj+CO2+H2O=2HCO]

⑶硫氧化鉀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析：(1)A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為NazCh,A為Na,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

B為NazO、D為O2,過氧化鈉可作供氧劑；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)

的離子方程式為：2m2。2+2凡。=4m++4。才+。2色向含有下列離子的溶液中加入過

氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鈉離子、鉀離子不反應(yīng)，與鎂

離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化

為氫氧化鐵，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，再加入稀硫酸，鈉離子不反應(yīng)但數(shù)目增多，

鉀離子不反應(yīng)數(shù)目不變,氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,鎂離子又進到溶液中、數(shù)目不變，

氫氧化亞鐵變成的氫氧化鐵、以及鐵離子變成的氫氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，以鐵

離子的形式回到溶液中，則亞鐵離子數(shù)目減少，鐵離子數(shù)目增大，綜上分析，離子數(shù)目不變

的為鉀離子、鎂離子，答案選be。

(2)A是一種引起溫室效應(yīng)的氣體，A為CO2,D為焰色試驗顯黃色的強堿，D為NaOH,依

據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為NaHCO3,C為Na2co3,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，則

B-C的離子方程式為：HCO；+OH=CO^+H2O；A為焰色試驗顯黃色的強堿，A為NaOH,

D為引起溫室效應(yīng)的氣體，D為CCh,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2co3,C為NaHCCh,碳

酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則B-C的離子方程式為：

CO：+CO2+H2O=2HCO；o

(3)D是目前使用量最大的金屬，D為Fe,A單質(zhì)常用來自來水殺菌消毒，A為Cb,A、B、

C中均含有同一種非金屬元素，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為FeCb,C為FeCb,實驗室常用硫

氟化鉀溶液鑒別鐵離子；向氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生

成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，可以看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，白色

沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因此沉淀變化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2Hq=4Fe(OH)3o

20.Al制備鹽酸，制備漂白粉，用于自來水消毒

+2+3+

2Na+2Hq=2Na+2OH-+H2T2Fe+Cl2=2Fe+2CF

Fe3++3OH-=Fe(OH)3J

【分析】分析框圖，可推出A為Na,則甲為H2,D為NaOH；B能與NaOH反應(yīng)生成H2,

則B為Al；黃綠色氣體乙為CI2,與H2反應(yīng)生成的丙為HC1,溶于水得到鹽酸；鹽酸與金

屬C反應(yīng)的產(chǎn)物還能與Cb反應(yīng)，則C應(yīng)為Fe,F為FeCb,G為FeCb；H為Fe(OH)3。

解析：(1)由上面分析，可確定B為A1,氣體C12的重要用途為制備鹽酸，制備漂白粉，用

于自來水消毒等。答案為：A1；制備鹽酸，制備漂白粉，用于自來水消毒等；

(2)反應(yīng)①為Na與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2T。答案

為：2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T；

反應(yīng)⑤為FeCL與Cb反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-。答案為：

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-；

3+

反應(yīng)⑥為NaOH與FeCb反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Fe+30H=Fe(0H)3io答案為：

3+

Fe+30H=Fe(0H)3；o

【點睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特

殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“焰色反應(yīng)為黃

色”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鈉元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鈉；金屬B能

與NaOH溶液反應(yīng)，這是一個特殊的反應(yīng)，因為一般金屬與堿溶液不反應(yīng)，從而確定其為

鋁；金屬C的氯化物還能與Cb反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明金屬C具有變價，從而

確定其為鐵。

21.(1)20.0

⑵攪拌、引流

⑶①②③

(4)不正確，不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中

(5)1.0xl0-5

,423

(6)-----

W

【分析】溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋前后溶液濃度及體積數(shù)值。根

據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響分析配制溶液的誤差。量筒是準(zhǔn)確量取溶液體積

的儀器，不能用于配制溶液，且濃硫酸稀釋應(yīng)該注酸入水，若加入物質(zhì)順序相反，會導(dǎo)致酸

滴飛濺。在進行滴定方法測定物質(zhì)中I的含量時，要結(jié)合關(guān)系式法計算，根據(jù)滴定消耗是標(biāo)

準(zhǔn)溶液的濃度、體積，計算待測物質(zhì)的物質(zhì)的量及元素的質(zhì)量。

解析：(1)根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知用18111。1/1112504配制3.6111。1/1

36m/L00mL

稀硫酸100mL,需要濃硫酸的體積V=-ol^=20.00mL；

18mol/L

(2)稀釋濃硫酸時，用玻璃棒攪拌，促進物質(zhì)的溶解；在轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流，所

以配制溶液的實驗中玻璃棒的作用是攪拌、引流；

(3)①定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，最終導(dǎo)致所得溶液濃度偏高；

②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，最終導(dǎo)致溶液濃度偏高；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，若再加水，會導(dǎo)致溶液體積偏大，最終使所得溶液濃度偏

低；

④容量瓶中原有少量蒸儲水，溶液的體積不變，故最終所得溶液濃度不變；

結(jié)合分析可知，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是①②，所得溶液濃度偏低的是③；

(4)量筒只能用于量取液體不能配制溶液，如果將水加入濃硫酸中會造成液體飛濺，該操

作方法不合理；

(5)b中生成的碘發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O1=2「+S4。/,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b中反