河北省三河市第三中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為()A． B． C． D．2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近冒白煙NH3具有還原性A．A B．B C．C D．D3、常溫下①、②兩個(gè)裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分振蕩后靜置，對(duì)兩針筒中所得溶液描述錯(cuò)誤的是ABCD針筒①有顏色有漂白性呈酸性含Cl2分子針筒②無(wú)顏色無(wú)漂白性呈堿性無(wú)Cl2分子A．A B．B C．C D．D4、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)單質(zhì)可跟d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)6、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無(wú)色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．不能確定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C．肯定含有HCO3-和Br- D．無(wú)需檢驗(yàn)即可斷定溶液中含有Na+7、下列離子組一定能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中：Mg2＋、、、B．使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、D．有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋8、由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵B．濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性C．每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol混鹽CaOCl2中含有離子數(shù)為3NA9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA11、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系12、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A．圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B．放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D．充電時(shí)，陽(yáng)極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深13、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過(guò)氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤14、下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O15、C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同17、關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是A．室溫時(shí)，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B．用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO19、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說(shuō)法正確的是（）A．此過(guò)程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B．電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器是利用了電解的原理20、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－21、下列操作正確的是（）A．用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B．用PH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pHC．用托盤天平稱量5.85g的NaClD．用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液22、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為_(kāi)_______。(5)C、D、E最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。24、（12分）有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過(guò)如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過(guò)量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實(shí)驗(yàn)2：①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑________________。（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）檢驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是________A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙B．實(shí)驗(yàn)室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。27、（12分）如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。28、（14分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，該過(guò)程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：_______________________。②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________________，證明已洗凈。⑤步驟Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。29、（10分）工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，完成下列填空：(1)鈉原子核外具有_____種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種；屬于原子晶體的為_(kāi)____。(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____(用元素符號(hào)表示)，下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______(選填編號(hào))。a.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d.三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向(4)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中c()的變化情況是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。2、A【分析】硅酸鈉及其水解產(chǎn)物不具有可性燃；將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫吸收空氣中的水蒸氣，瓶口形成白霧；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻抗杷徕c及其水解產(chǎn)物不具有可燃性，混合物在木材表面受熱時(shí)可形成一層耐高溫的保護(hù)層，故Na2SiO3可作防火劑，A正確；將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口形成白霧，B錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)氨氣的還原性，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，則針筒①含有氯氣、HCl和HClO；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中主要為NaCl和NaClO混合溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣?、②兩個(gè)裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示)，則針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，則針筒①含有含有氯氣、HCl和HClO，則有顏色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中為NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，所以無(wú)顏色，有漂白性，呈堿性，無(wú)Cl2分子，所以ACD正確，B錯(cuò)誤；故答案為B。4、B【詳解】A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀,氣體X可能具有強(qiáng)氧化性，也可能具有堿性，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有SO42-、SO32-；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，B正確；C．向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體CO2直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因?yàn)闆](méi)有去除CO2氣體中混有的HCl，所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“酸性：鹽酸>碳酸>硅酸”，C錯(cuò)誤；D．向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定I-是與AgCl發(fā)生的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D錯(cuò)誤。故選B。5、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個(gè)電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據(jù)此解答。【詳解】A、d為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應(yīng)，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減??；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性b＜c，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜b，非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。6、A【解析】①無(wú)色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32－或HCO3－水解造成，因此HCO3－、SO32－至少含有一種；②滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人泻蠬Cl，因此原溶液中一定含有HCO3－，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br－；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO4，得出SO32－、SO42－至少含有一種，Ba2＋不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na＋；④濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl－來(lái)自于氯水，不能說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－；綜上所述選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，應(yīng)注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是外來(lái)離子的干擾，如本題原溶液中Cl－的判斷，因?yàn)槁人泻蠧l－，對(duì)原溶液中Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，二點(diǎn)是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽(yáng)。7、B【詳解】A．水溶液顯紫色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．使石蕊呈紅色的溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．Al3＋、會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．OH-、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8、B【詳解】A.混鹽CaOCl2的陽(yáng)離子是Ca2+，陰離子是Cl-、ClO-，陰離子與陽(yáng)離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中也含有Cl-O共價(jià)鍵，A正確；B.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中，部分Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；D.1mol混鹽CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混鹽中含有3NA個(gè)離子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】A．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；D．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故1mol過(guò)氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè)，故A正確；B．將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，則參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故D正確；故選B。11、A【詳解】A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水的化合和氫氣與氧氣的化合。12、C【分析】由題意知，裝置左側(cè)為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉(zhuǎn)化為，乙裝置中轉(zhuǎn)化為I-。【詳解】A．圖甲中，3I--2e-=，作陽(yáng)極，應(yīng)是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應(yīng)是原電池原理圖，A正確；B．放電時(shí)，乙池中左側(cè)電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極應(yīng)為有機(jī)物失電子，電極反應(yīng)式為：，C不正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極3I--2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深，D正確；故選C。13、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯(cuò)誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會(huì)和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯(cuò)誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯(cuò)誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，分類正確的是②⑤，故答案為D。14、D【詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯(cuò)誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價(jià)為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應(yīng)方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式正誤時(shí)，一般通過(guò)以下幾個(gè)方面判斷：①是否符合客觀事實(shí)。如B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正確，能夠拆分的只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如A選項(xiàng)，草酸為弱酸，不能拆分；③電荷是否守恒。即反應(yīng)前的電荷數(shù)等于反應(yīng)后的電荷數(shù)。15、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個(gè)碳原子形成3個(gè)δ鍵，但每個(gè)δ鍵被兩個(gè)六邊形共用，所以每個(gè)碳原子形成δ鍵的個(gè)數(shù)：，1molC60分子中有60個(gè)碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)?！驹斀狻緼．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個(gè)碳原子形成3個(gè)δ鍵，但每個(gè)δ鍵被兩個(gè)六邊形共用，所以每個(gè)碳原子形成δ鍵的個(gè)數(shù)：，1molC60分子中有60個(gè)碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于C，則F的氧化性強(qiáng)于C，可發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)反應(yīng)：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。16、D【解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，33.6LHF的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價(jià)鐵離子水解程度不同，所以二者三價(jià)鐵離子數(shù)目不同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，解題時(shí)注意鹽類水解的影響因素，標(biāo)況下HF的狀態(tài)。17、C【解析】A.pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，所以對(duì)水電離的抑制程度相同，由水電離的c（H+）相同，A不正確；B.鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，消耗的氫氧化鈉多，B不正確；C.加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正確；D.鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，因此和足量鎂反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，D不正確；答案選C。18、C【解析】A.4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，A項(xiàng)正確；B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B項(xiàng)正確；C.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，加熱AlCl3溶液過(guò)程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，蒸干灼熱后得到Al2O3，無(wú)法得到無(wú)水AlCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。D項(xiàng)正確；答案選C。19、B【分析】根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是e，多催化層作正極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，A不正確；B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應(yīng)式為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-，B正確；C．Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C不正確；D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用了原電池的原理，D不正確；故選B。20、D【詳解】強(qiáng)酸性溶液，一定不含、；加入硝酸鋇，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有；加入硝酸鋇，有氣體生成，說(shuō)明一定含有還原性離子Fe2+，生成的氣體A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氫氧化鈉生成沉淀Fe(OH)3，同時(shí)生成氣體F，F(xiàn)是NH3，說(shuō)明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳?xì)怏w，生成沉淀I，則I是碳酸鋇或碳酸鋇和Al(OH)3的混合物，則原溶液可能含有Al3+。根據(jù)分析，A.氣體A是NO，故A錯(cuò)誤；B.X溶液中可能含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C.溶液E是硝酸、氣體F是氨氣，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故C錯(cuò)誤；D.X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能確定的離子是Al3+和Cl－，故D正確。21、D【詳解】A．50mL的量筒精度是1mL，無(wú)法用50mL的量筒量取5.8mL硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．托盤天平精度是0.1g，無(wú)法用托盤天平稱量5.85g的NaCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒(méi)有230mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液，故D項(xiàng)正確；故答案為D。22、D【解析】試題分析：A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。24、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，最后結(jié)合問(wèn)題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對(duì)三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。25、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過(guò)量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。26、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計(jì)算，利用元素守恒來(lái)解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對(duì)應(yīng)酸，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),故C正確；D.膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯(cuò)誤；故選AC。（7）設(shè)FeCl3為xmol，F(xiàn)eCl2為ymol，，依據(jù)Cl、Fe守恒3xmol+2ymol=0.12mol，xmol+ymol=0.025mol×2，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3?！军c(diǎn)睛】（1）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好上部由無(wú)色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操