2026屆河南省開封高中化學高二第一學期期末統(tǒng)考試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖所示與對應敘述相符的是A．一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖①推出該反應的方程式為：X+3YZB．圖②表示用NaOH溶液滴定0.1mol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑C．圖③中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0,使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖④可確定首先沉淀的是C-2、下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸3、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為A．2.8×10-2mol?L-1B．1.4×10-5mol?L-1C．2.8×10-5mol?L-1D．5.6×10-5mol?L-14、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OB．3O22O3C．Br2+2KI===2KBr+I2D．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．錐形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示劑D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視6、一種植物生長調節(jié)劑的分子結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．該物質含有3種官能團 B．該物質屬于有機物C．該物質屬于多官能團化合物 D．該物質屬于脂環(huán)烴7、對于反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是A．化學方程式中n＜e+fB．達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大C．達到平衡后，增加B的量，B的轉化率增大D．若B為有色物質，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺8、對于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離9、下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A．比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計測量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB．探究濃度對反應速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時間C．證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D．探究溫度對反應速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間分別混合并攪拌，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D10、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是()A．四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的單質都是重要的半導體材料11、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應C．若X為碳棒，開關K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于B處，X極發(fā)生氧化反應12、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶413、在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x的值為A．5 B．4 C．3 D．114、將1.60gCuSO4固體在高溫下加熱，得到0.72g紅色固體（純凈物，不含S元素），同時有氣體X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的兩種或三種。下列說法正確的是A．所得紅色固體是銅B．將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3C．X的物質的量最少為0.01molD．將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO215、與在催化劑表面生成，反應歷程及能量變化示意如下。下列說法不正確的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了鍵C．該反應為放熱反應D．該催化劑可提高的平衡產率16、下列說法或表示方法正確的（）A．在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為B．由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：；17、下列關于“白色污染”的說法正確的是A．白色污染是指工廠排放的白色煙塵B．將廢棄塑料填埋或傾倒在海洋中以減少白色污染C．白色污染是由廢棄的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不會造成環(huán)境污染18、在恒溫、恒容密閉容器中，進行反應COS（g）＋H2（g）?H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是：A．c（COS）保持不變 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中氣體密度保持不變 D．v（H2）＝v（H2S）19、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－D．與鋁作用能產生氫氣的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－20、下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部21、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．高聚物的單體是C．有機物CH3CH=CH2不存在順反異構現(xiàn)象D．可以利用質譜法鑒別二甲醚和乙醇22、能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體⑦向水中加NH4Cl固體A．①②④⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．④⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉化:其中A為乙炔的二聚產物；E為乙炔的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結構簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）高聚物G可用于生產降解塑料，合成G的有關轉化關系如下已知：物質A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質B存在順反異構體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________。化合物F有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應25、（12分）碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。26、（10分）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜筒僮鳍?、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質量加熱后質量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。27、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。28、（14分）Ⅰ．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時加入3molA(g)和2molB(g)，達平衡后，生成amolC(g)。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，達平衡時C的物質的量為_____mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應混合物中的體積分數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和1molB，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與(1)相同，則開始時還需加入_____molC。Ⅱ．向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，當溶液中c(CO32－)＝6mol/L時，有部分BaSO4轉化成了BaCO3，則此時c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)Ⅲ．25℃時，V1LpH＝2的HCl和V2LpH＝11的NaOH溶液反應后pH＝9，則V1∶V2＝_______。29、（10分）如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于_____腐蝕。若試管內液面上升,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:________。若試管內液面下降,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:______________。若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、B4、B5、D6、D7、C8、A9、A10、A11、A12、B13、C14、D15、D16、C17、C18、A19、C20、B21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應H2C＝CH—C≡C—CH＝CH2