【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧(超強(qiáng))及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請你計(jì)算：（1）若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要_____kg的NaOH。（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)_____？請你寫出具體的計(jì)算過程。工業(yè)級的NaOH和Ca(OH)2的最新市場批發(fā)價(jià)如下表：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）1.006.00（3）請你在圖中畫出氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示。_____（請你注明具體的坐標(biāo)）【答案】40203元【解析】【詳解】1000kg的這種石油產(chǎn)品所含硫酸的質(zhì)量為1000kg×4.9%=49kg設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為y根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得關(guān)系式為每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)為6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元圖中畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線“…”表示，氫氧化鈣用實(shí)線“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要40kg的NaOH。（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約203元經(jīng)費(fèi)。（3）殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線“…”表示，氫氧化鈣用實(shí)線“一”表示，2．阿司匹林（分子式為C9H8O4）是一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒、發(fā)燒、頭痛等疾病。某阿司匹林腸溶片說明書的部分內(nèi)容如圖所示。（1）阿斯匹林的相對分子質(zhì)量是_____，其中氫、氧元素的質(zhì)量比是_____。（2）阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的質(zhì)量_____；（3）治療不穩(wěn)定性心絞痛時(shí)，病人每天服用阿斯匹林腸溶片的最大量是_____片?！敬鸢浮?801：815mg12

【解析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；（3）不穩(wěn)定性心絞痛時(shí)，每天阿斯匹林的劑量為75～300mg，據(jù)此進(jìn)行分析解答。解：（1）阿斯匹林的相對分子質(zhì)量為12×9+1×8+16×4=180；其中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×8）：（16×4）=1：8。（2）阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%；25mg阿斯匹林中含碳元素的質(zhì)量為25mg×60%=15mg；（3）不穩(wěn)定性心絞痛時(shí)，每天阿斯匹林的劑量為75～300mg，則病人每天服用阿斯匹林腸溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。點(diǎn)睛：結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。3．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是_____g。（2）計(jì)算溶液中氯化銅的質(zhì)量。_____（寫出相應(yīng)的計(jì)算過程）【答案】20g27g【解析】【詳解】（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是：200g×10%＝20g；（2）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝40g，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（200g﹣40g）×10%＝16g；設(shè)溶液中氯化銅的質(zhì)量為x解得：x＝27g答：（1）20g；（2）溶液中氯化銅的質(zhì)量27g。4．工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是_____g。（2）請按上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；_____。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____（寫出計(jì)算過程）？【答案】2.14gNaOH+HCl═NaCl+H2OFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl29.2%【解析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。解得x＝2.4g。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%＝32g解得y＝29.2g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝29.2%故答案為：（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。5．向100克某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入濃度10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：（1）與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉是_____克。（2）求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____?！敬鸢浮?8%【解析】【分析】根據(jù)圖求算與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，結(jié)合與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑蓤D可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g﹣40g＝40g，則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%＝4g設(shè)原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16080100gx4gx＝8%答：原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！军c(diǎn)睛】看清橫軸和縱軸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。6．現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（1）根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3，反應(yīng)產(chǎn)生CO2g。（2）混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?（3）第②組數(shù)據(jù)W是g?！敬鸢浮浚?）66（2）80（3）76【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。具體步驟如下：解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量。可列關(guān)系式為：Fe2O3------3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。7．向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）Cu(OH)2質(zhì)量為______g。（2）計(jì)算硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）_____。【答案】9.816%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可見氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g（2）設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=16g硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算8．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時(shí)，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36克。）【答案】不飽和溶液【解析】試題分析：設(shè)50克10.6%的Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為X1，CO2的質(zhì)量為a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的質(zhì)量為Y，同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為X2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1061174450g×10.6%X1a106∶117＝50g×10.6%∶X1106∶44＝50g×10.6%∶aX1＝5.85ga＝2.2gCaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓106117100Y×10.6%X25g106∶100＝Y(jié)×10.6%∶5100∶117＝5∶X2Y＝50gX2＝5.85gA點(diǎn)溶液的質(zhì)量：50克+50克＝100克NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g)×100％＝5%20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36g/(100g+36g)×100％＝26.5%因?yàn)?%＜26.5%所以該溶液為不飽和溶液?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算9．某鐵合金5．8g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到0．2g的氫氣。請計(jì)算：（1）該合金中鐵的質(zhì)量是多少克？（2）該合金是生鐵還是鋼？（已知：生鐵的含碳量是2%—4%，鋼的含碳量是0．03%—2%）【答案】（1）5.6g（2）生鐵【解析】設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.2g=x=5.6g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=3.45%．故為：生鐵【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．10．將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9