重難點(diǎn)03Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2．認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖象。一、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：CO32＋H＋=HCO3；ab：HCO3＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、CO32＋H＋=HCO3；ab：HCO3＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：CO32＋H＋=HCO3；ab：HCO3＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCO3＋H＋=H2O＋CO2↑二、NaOH、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一種或兩種的溶液中滴加某濃度的鹽酸，生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)的成分：(1)若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3。(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，涉及的離子方程式Oa：CO32＋H＋=HCO3；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，涉及的離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、CO32＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。題型01Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖象A．B．C． D．【答案】D【解析】0.42gNaHCO3和0.53gNa2CO3的物質(zhì)的量均為0.005mol，碳酸鈉先于鹽酸反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，該過程不放出氣體，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)開始放出氣體。A項(xiàng)，0.005mol鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)沒有氣體生成，生成的碳酸氫鈉為0.005mol，該過程消耗0.1L鹽酸，反應(yīng)后溶液中碳酸氫鈉共0.01mol，消耗0.01mol鹽酸生成0.01mol二氧化碳，該過程消耗鹽酸的體積為0.2L，圖像與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖像中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和Na2CO3反應(yīng)生成水和碳酸氫鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和NaHCO3開始反應(yīng)，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，放出氣體，當(dāng)再加入0.2L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)與圖像相符，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.005mol鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)沒有氣體生成，生成的碳酸氫鈉為0.005mol，該過程消耗0.1L鹽酸，反應(yīng)后溶液中碳酸氫鈉共0.01mol，消耗0.01mol鹽酸生成0.01mol二氧化碳，該過程消耗鹽酸的體積為0.2L，圖像與反應(yīng)相符，故D正確；故選D?！咀兪健肯蛞欢康腒2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目的相應(yīng)變化如圖所示，四條直線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()abcdAK+CO32HCO3ClBK+CO32ClHCO3CClK+CO32HCO3DK+HCO3CO32Cl【答案】A【解析】因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl離子，故選A。題型02NaOH、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的圖象【典例】(2025·江蘇徐州期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】A項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量都是0.01mol，消耗0.1mol?L1稀鹽酸的體積都是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式和圖象可知，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，共消耗鹽酸0.02mol，則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為0.04mol0.02mol=0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式】將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A．B．C．D．【答案】C題型03二氧化碳通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的綜合分析已知：①不考慮水電離出的H+和OH及CO32和HCO3與水發(fā)生的反應(yīng)；②不考慮溶液混合時(shí)引起的體積和溫度的變化；③只考慮反應(yīng)過程中鹽酸的酸性。(1)由曲線A可知：①相同狀況下，M：N=。②P點(diǎn)溶液中，c(NaCl)=mol·L1(用含x的代數(shù)式表示)。(2)由曲線B可知：①“ob”段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，其質(zhì)量之比為。(3)若將M、N兩處所產(chǎn)生的氣體全部通入足量的某未知濃度的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為g(用含x的代數(shù)式表示，不考慮氣體的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)10∶30.75x(2)H++CO32=HCO3Na2CO3和NaHCO3(或NaHCO3和Na2CO3)53∶42(或42∶53)(3)10.4x9.6x【解析】從圖中可以看出曲線A和曲線B生成二氧化碳的體積不相同，且曲線A在加入鹽酸96mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，是曲線B產(chǎn)生氣體時(shí)鹽酸的兩倍還多，說明A中溶質(zhì)除了碳酸鈉以外還有NaOH；對(duì)于曲線B來說，當(dāng)鹽酸的體積小于40mL時(shí)，沒有氣體生成，主要為碳酸鈉與HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其離子反應(yīng)為H++CO32=HCO3，則B中溶質(zhì)應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉?！咀兪健繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得最后所得溶液M的pH＞7(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：已知圖中B點(diǎn)位置固定，V(B)=300ml。，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)。(1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L。(兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加)。(2)V(A)的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚篤(A)的取值V(A)=00<V(A)<150V(A)=150150<V(A)<300溶質(zhì)的成分(3)取V(A)="100"mL時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M30mL與等體積的lmol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積VmL，則V的取值范圍是?！敬鸢浮?1)30.75(2)NaHCO3Na2CO3和NaHCO3Na2CO3Na2CO3和NaOH(3)0≤V≤448(2)V(A)=0，即滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生二氧化碳，所以可以判斷M溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉；根據(jù)題中所給的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，V(A)=150mL時(shí)，與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量為1:1，所以對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為Na2CO3；如果0＜V(A)＜150，Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3反應(yīng)消耗的鹽酸小于NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，若150＜V(A)＜300，A點(diǎn)稀鹽酸的體積大于了150mL，則可以判斷在溶液中還含有氫氧化鈉，M溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉。【鞏固訓(xùn)練】1．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，反應(yīng)分為二個(gè)階段進(jìn)行，先發(fā)生反應(yīng)①HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，沒有氣體產(chǎn)生；進(jìn)行完全后，再發(fā)生反應(yīng)②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，有CO2氣體產(chǎn)生；由①②兩個(gè)化學(xué)方程式分析可知，Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化成NaCl放出CO2，這二個(gè)階段消耗HCl的物質(zhì)的量相等，即消耗HCl的體積一樣。A項(xiàng)，A中圖像第一階段消耗HCl體積大于第二階段消耗的HCl的體積，圖像與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B中圖像第一階段消耗HCl體積小于第二階段消耗的HCl的體積，圖像與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C中圖像第一階段消耗HCl體積等于第二階段消耗的HCl的體積，圖像與反應(yīng)相符合，故C正確；D項(xiàng)，D中圖像加入HCl，立即產(chǎn)生氣體，而實(shí)際是第一階段不產(chǎn)生氣體，圖像與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C。2．向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目的變化與圖中四條曲線的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中能表示HCO3的曲線是()A．a(chǎn)B．bC．bD．d【答案】C【解析】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)：K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑則：鉀離子數(shù)目不變，a為K+；碳酸根離子在減少，直至為0，b為CO32，碳酸氫根離子先增大后減小，c為HCO3，隨著鹽酸的加入，Cl不斷增加，c為Cl，C正確；故選C。3．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液甲，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向甲中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況(不計(jì)CO2的溶解)，則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是()

A．只含有碳酸鈉B．含有碳酸鈉和碳酸氫鈉C．只含碳酸氫鈉D．含有碳酸鈉和碳酸氫鈉【答案】D【解析】A項(xiàng)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由A項(xiàng)分析該圖表示溶質(zhì)只有Na2CO3時(shí)的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，為，故D正確；故選D。4．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且②③④圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB。則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有①和③B．M中有兩種溶質(zhì)的有②和④【答案】C【解析】發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等，結(jié)合圖像分析解答。A項(xiàng)，圖①中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，故A正確；B項(xiàng)，圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故D正確。故選C。5．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)關(guān)系如圖，(注：①假設(shè)CO2全部逸出；②圖中Oa<ab，③圖中Oa=ab，④圖中Oa>ab)。其中M中只有1種溶質(zhì)的是()A．只有①B．只有③C．②④D．①③【答案】D【解析】加入鹽酸可能發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與該碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等；圖①中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種為NaHCO3；圖②中Oa＜ab，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)；圖③中Oa=ab，說明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖④中Oa＞ab，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)；所以①③符合，故選D?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1．(2025·江蘇無錫期末)取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的(CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入2.00mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．A溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3B．通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1.12LC．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/LD．消耗鹽酸050mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為CO32+H+=HCO3【答案】B【解析】CO2與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①CO2+NaOH=NaHCO3…②故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時(shí)，Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④并且可以看出，當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)過程消耗HCl的量相等。若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2之前消耗鹽酸的體積為V1，從開始產(chǎn)生CO2至反應(yīng)結(jié)束消耗鹽酸的體積為V2。將各種反應(yīng)的情況總結(jié)如下表：溶液中溶質(zhì)的成分Na2CO3和NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaHCO3向溶液中逐滴加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次是⑤③④依次是③④依次是③④④④V1與V2的關(guān)系V1＞V2V1=V2V1＜V2V1=0，V2＞0V1=0，V2＞0D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×103molNaHCO3【答案】DA．A中溶質(zhì)是Na2CO3C．B中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量之比是1：2D．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L【答案】D4．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2溶解)A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH＋CO2=HCO3C．若3OB=BC，則溶液M中HCO3的數(shù)目是CO32數(shù)目的2倍D．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32和HCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，若OB=0，即加入鹽酸就能產(chǎn)生CO2，溶液M為NaHCO3溶液，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液，OB段是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，BC段為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH+CO2=CO32+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若3OB=BC，溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，OB段是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，BC段為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，3OB=BC，則溶液M中HCO3的數(shù)目是CO32數(shù)目的2倍，C正確；D項(xiàng)，若OB>BC，溶液M中含氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液中大量存在的陰離子為氫氧根和碳酸根，D錯(cuò)誤；故選C。5．(2025·江蘇揚(yáng)州期中)取A、B兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，每份100mL，先分別向A、B中通入不等量的CO20.lmol溶液中逐滴加入0.lmol·L1的鹽酸，產(chǎn)生如圖所示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．A曲線中的P點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++CO32=HCO3B．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉C．B曲線最終產(chǎn)生的CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6mLD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.075mol·L1【答案】B6．(2025·江蘇常州期中)向含1.0molNaOH的溶液中通入一定的CO2使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，測(cè)得產(chǎn)生CO2與的物質(zhì)的量變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．A點(diǎn)之前發(fā)生的反應(yīng)為H++OH=H2OB．圖中的b=1.0D．在A、B、C、D四處中，能與大量K+、Ba2+、NO3、OH共存的只有1處【答案】C【解析】向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。NaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量1.0mol，從B點(diǎn)到C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，則b=1.0；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl1.0mol0.6mol=0.4mol＜0.6mol，說明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時(shí)NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。A項(xiàng)，由分析可知，A點(diǎn)之前發(fā)生的反應(yīng)為H++OH=H2O，故A正確；B項(xiàng)，B點(diǎn)到C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，則b=1.0，故B正確；C項(xiàng)，沒有說明二氧化碳所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba2+不能和CO32大量共存，OH不能和HCO3大量共存，則當(dāng)溶液中不存在CO32和HCO3時(shí)，能與大量K+、Ba2+、NO3、OH共存，在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl、HCl混合溶液，只有D點(diǎn)滿足條件，故D正確；故選C。7．將0.84gNaHCO3和0.78gNa2O2的混合物在密閉容器中加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。將剩余固體配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以產(chǎn)生0.005molNa2CO3、0.005molCO2、0.005molH2O，0.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，與水反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，與二氧化碳反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，所以0.01molNa2O2剛好可以完全吸收碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的0.005molCO2和0.005molH2O，所以剩余的固體為0.005mol+0.005mol=0.01molNa2CO3和0.01molNaOH，配成的溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸時(shí)，0.01mol先消耗0.01molHCl即0.1L鹽酸，此時(shí)不產(chǎn)生氣體，之后0.01molNa2CO3又消耗0.1L鹽酸轉(zhuǎn)化為0.01molNaHCO3和0.01molNaCl，此時(shí)也不產(chǎn)生氣體，然后0.01molNaHCO3再消耗0.1L鹽酸生成0.01molCO2；綜上所述C選項(xiàng)符合事實(shí)，故選C。8．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一